专题4 第1单元 含硫化合物的性质-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

专题4 硫与环境保护 第一单元含硫化合物的性质 第1课时硫和二氧化硫 提优点：1.单质硫的物理、化学性质及硫与氧气的反应：2.掌握$0，的化 学性质，能够从化合价的角度预测、分析和解释$0，的化学性质 第1关练速度 1omn为准，你的时间： D.从类别角度看，S0,属于酸性氧化物，能与 1.(2023·安徽合肥高一检测)下列关于硫的叙 水反应生成硫酸 述不正确的是 4.(2024·河南南阳高一期末)下列装置无法达 ( ) 到预期目的的是 A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态 的硫 OI溶液 B.游离态的硫在火山喷口附近或地壳的岩层 0 中容易见到 C.实验室常用酒精除去附着在试管内壁上的 硫黄 D.硫是黑火药的主要成分之一 湿润的 2.(2023·广东梅州高一检测)中医用药讲究十 蓝色石 N,S(170%硫酸 燕试纸 园体 八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴 a 硝一见便相争”的说法，硫黄即硫单质。下列 A.喷泉实验 B.干燥S0 关于硫的说法正确的是 ( C.验证S0,的漂白性D.制备S0, A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体 5.将等物质的量的CL2和S02通入BaCL2溶液， B.过量的硫与铁反应生成Fe,S 充分反应后滴人品红溶液，能观察到的现象是 C.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 ①出现沉淀 ②不出现沉淀 3.(2024·北京高一期中)下列关于S02性质的 ③品红溶液褪色 ④品红溶液不褪色 预测中，不合理的是 ( A.①④ B.①3 A.从S元素价态看，S02具有氧化性 C.①② D.②④ B.从S元素价态看，SO,具有还原性，可能被 6.下列事实各表现了S02的什么性质，请将其 Cl,氧化 代号填入每小题后的横线上。 C.从类别角度看，S02属于酸性氧化物，能与 a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性 碱溶液反应生成盐和水 d.还原性 e.漂白性 必修第一册·SJ学霸090 (1)S0,使品红溶液褪色 D.c、d两根导管都必须插人BaCl溶液中，保 (2)S0,使显红色的酚酞溶液褪色 证气体与Ba2+充分接触 (3)SO2使酸性KMnO,溶液褪色 9.(2024·河南南阳高一期末)类推思想在化学 (4)点燃的镁条在S0,中继续燃烧(2Mg+S0, 学习与研究中经常被采用，如C0,、S0,都是 点槛2Mg0+S) 酸性氧化物，但类推出的结论是否正确最终 (5)将盛有S0,气体的试管倒扣于水中，试管 要经过实验的验证。以下类推结论正确的是 内的液面上升 () (6)S02使石蕊试液变红色 A.SO2能使酸性KMnO,溶液褪色，推测CO2 也能使酸性KMnO,溶液褪色 第2关练准确率 准确率>85%，你做对 题 B.C在过量的氧气中燃烧生成CO2,推测S 7.(2023·云南昆明高一月考)早在古代，我国 在过量的氧气中燃烧生成S0 人民就积累了不少对化学物质变化的认识。 C.适量C02通入Ca(ClO)2溶液中可生成 例如，晋代炼丹家、医药学家葛洪所著《抱朴 CaC0,和HCl0,推测适量S0,通入 子》一书中记载“丹砂烧之成水银，积变又还 Ca(CIO),溶液中可生成CaSO,和HCIO 成丹砂”。这句话中的丹砂指的是Hg$,下列 D.CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，推 有关说法正确的是 测SO,也不与BaC1,溶液反应产生沉淀 A.这个过程只涉及物理变化 10.(2023·山西吕梁高一月考)室温下，1体积 B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS 水能溶解约40体积的S02。用试管收 AHg+S 集$0，后进行如下实验，对实验现象的分 C,实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理 析正确的是 D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO, A.试管内液面上升，证 8.(2024·浙江杭州高一期末)已知S02通入 明S0,与水发生了反应 H.0 BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装 B.试管中剩余少量气体，是 置探究SO2与BaCL2溶液反应生成白色沉淀 因为S0,的溶解已达饱和 的条件。下列判断正确的是 C.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间 玻璃岗 后pH减小，是由于H,SO,分解 D.取试管中的溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液 显红色.原因是S0,与H,0反应生成 NaSO,浪硫酸BaCl溶液 H2S03 A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水 11.(2023·河南郑州高一月考)在探究S02水 和NaOH固体 溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现 B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaS0, 象得出的结论正确的是 () 氧化为BaSO,沉淀 A.向SO,水溶液中加入少量NaHC0,粉末， C,玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧 有气泡产生，说明S0,水溶液呈酸性 气进人广口瓶，参与反应 B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO,)2溶液，有 专题4学霸091 白色沉淀产生，说明S0,水溶液中含 ①装置I模拟工业生产中S0,催化氧化的 有S0 反应，其化学方程式是 C.向S02水溶液中通入H,S气体，有淡黄色 ②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、V的顺序连接装置， 沉淀产生，说明S0,水溶液具有还原性 装置Ⅱ的作用是 D.向KMnO,溶液中滴加SO2水溶液，溶液 装置V的作用是 颜色褪去，说明S0,水溶液具有漂白性 ③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明S0,具有 12.(2023·浙江杭州高一期末)“以废治废”是 性。 治理污染的新思路。用工业废碱渣（主要成 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆☆☆☆ 分为NaCO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫 14.(2024·湖北襄阳高一月考)S0, 酸钠(Na,SO3)粗品。其流程如下，下列说 是一种重要化合物，食品中添 法错误的是 加S0,可以起到漂白、防腐、抗氧化的作用。 S0 的烟气 NaOH 某研究小组用如图装置进行S02与FCl,溶 21 3 亚硫骏钠 液反应相关实验（夹持装置已略去）。 Na.CO va1Is0.④ 粗品 业度 溶液 溶液 浪硫被 母液 渣 Na.50 A.步骤①、④中都要用到玻璃棒 B.步骤②中SO,既体现还原性又体现酸性 氧化物的性质 (1)盛放浓硫酸的装置名称是 D C.步骤③中发生反应的离子方程式为 中倒置漏斗的作用是 HS0,+0H=S03+H,0 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 D.亚硫酸钠粗品中可能含有Na,SO 13.某小组同学欲研究S0,的性质」 (3)根据C中溶液由棕黄色变成浅绿色的现 (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组， 象，该小组同学认为S0,与FCl,溶液发生 第2组中物质X的化学式是 氧化还原反应。写出S0,与FCl,溶液反应 第1组 第2组 第3组 的离子方程式： S02、X,Na2S03、 S01H,S04、 (4)该小组同学向C试管反应后的溶液中加 S(单质) NaHSO, Na,S04、NaHS0 入硝酸酸化的BaCl,溶液，若出现白色沉淀， (2)利用如图所示的装置研究S0,的性质： 即可证明反应生成了SO?。该做法 (落点：S02-76.1℃，S0316.8℃；沸点：S0 (填“合理”或“不合理”)，理由是 -10℃，S0345℃)） (5)为了验证S0,具有还原性，实验中不可 催化剂 以代替FeCl,溶液的试剂有 (填 字母)。 酸性KMOV()H济液 冰水浴 溶液 A.浓硫酸 B.酸性KMnO,溶液 C.氯水 D.品红溶液 必修第一册·SJ学霸092 第2课时硫酸的制备和性质 提优点：1.了解工业上制备硫酸的基本原理和浓疏酸的特性及应用：2，从微观结构 区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识从量变到质变的变化 第1关练速度 0min为准，你的时间 单质 1.(2024·浙江杭州高一月考)室温下，浓硫酸 B.过程②固体体积膨胀并闻到刺激性气味， 会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄 说明有C0,生成 膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触 C.实验证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存 D.浓硫酸换成浓盐酸也会产生相同现象 浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的 4.(2023·上海高一期末)下列反应既表现了浓 腐蚀现象。上述现象说明浓硫酸具有( 硫酸的强氧化性，又表现了浓硫酸的酸性的是 A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性 ( C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性 A.木炭与浓硫酸加热 2.(2023·浙江绍兴高一期末)在硫酸工业的主 B.浓硫酸与NaCl固体加热 要设备中（如图），硫元素的价态不发生变化 C.铜与浓硫酸加热 的是 D.蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑 5.(2023·山东济南高一月考)某研究小组成员 设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合 理的是 选项 操作 结论 沸腾炉 接被室 吸收塔 将火柴梗伸 变黑者为浓硫酸 A.沸腾炉 入溶液中 B.接触室 产生刺激性气味 B 加人金属铝片 C.吸收塔 者为稀硫酸 D.三个设备中都有变化 分别加入盛水的 放出大量热的 3.(2024·河南郑州高一期末)蔗糖与浓硫酸发 试管中，并搅拌 为浓硫酸 生作用的过程如图所示。下列关于该过程的 加到CuSO,· 能使CuS04·5H,0 D 分析正确的是 5H,0晶体中 变白的为浓硫酸 6.(2024·上海高一期末)接触法制硫酸。 浓H,S) 粉碎的 s0,02 S01,S0 尾气减D 矿石腾 N 农 02、N) 空气炉净化 +供稀释用 A.过程①白色固体变黑，说明蔗糖中含有碳 的浓ΠS() 专题4学霸093 B.②中选用品红溶液验证S0,的生成 主要 造气-硫铁矿 转化-S0接触 吸收-S0 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO, 阶段 煅烧制造S0 氧化 的吸收 D.为确认CuS0,生成，向①中加水，观察颜色 主要 9.(2024·广东深圳高一期末)学习小组在实验 沸腾炉 转化器 吸收塔 设备 室中利用如图装置探究浓硫酸与生铁的反 4feS2+110 应。下列说法错误的是 () 化学 2S02(g)+02(g） S03+H,0 高 浓硫酸 2Fe,O,+ 反应 雕化剂2S0,(g】 -H,SO. 8S02 生 (1)转化器出来的气体主要包括： 原料气要通过 等净化处理，目的 石落酸性高品匙澄清石氨氧化 溶液粘酸州溶液灰水的溶液 是 溶液 b (2)使用98.3%的硫酸而不是直接用水来吸 A.点燃酒精灯后，b石蕊试液先变红后褪色 收三氧化硫的原因是 B.「导管出来的气体中可能含有H, C.d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑 第2关练准确率 准确率>5%，你做对题 浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成C0, 7.（2024·江苏苏州高一月考改编)下列有 D.℃中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离 关H,SO,的叙述正确的是 ( 子方程式为5S02+2Mn0:+2H,0 A.常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用 2Mn2+5S0+4H 铁或铝制的容器贮存浓硫酸 10.下列推断合理的是 B.浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性 A.某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加 弱酸，所以可用浓硫酸制取H,S气体 人盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定 C.浓硫酸作为干燥剂是因为具有吸水性 有S0 D.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属 B.单质0氧化物H9酸或碱+0H或HO 反应生成的气体一般为S0,与氢前面的 盐，能按照上述转化关系直接转化的可 金属反应生成的气体一般为H, 以是硫元素 8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究 C.浓硫酸有强氧化性，常温下能与C发生 铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理 剧烈反应 的是 D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含 有S0 11.(2023·江西信州高一月考)将一定量的锌 与100mL18.5mol·L浓硫酸充分反应 A,上下移动①中铜丝可控制S02的量 后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标 必修第一册·SJ学霸094 准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得 酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。 溶液的c(H)=0.1mol·L1,则下列叙述 酸 N.- 中错误的是 A.气体A为S02和H2的混合物 B.反应中共消耗Zn97.5g NaOH 溶液 品红溶液BaCl溶液酸性MnO C.气体A中S02和H2的体积比为4：1 B 溶液 D.反应中共转移3mol电子 (1)实验开始前，先通一段时间N2的目的是 12.(2023·湖北襄阳高一期中)工业上制硫酸 的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收 (2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪 塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工 色，说明有 (填化学式)生成。再取 艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何 出少许A中反应后的溶液，加入KSCN溶 采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。」 液，未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学 1值化制 方程式为 (3)D中溶液紫色褪去的原理是 (用离子方程式表示)。 如果想要让C中有沉淀生成，应该改 请回答下列问题： 用 ,生成的沉淀是 (1)写出沸腾炉内煅烧硫铁矿（主要成分为 (4)E装置的作用是 FeS,)的反应方程式 (2)图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫 (用化学方程式表示) Ⅱ.工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生 酸装置中的 (3)从乙装置中出来的气体有 产硫酸。如图装置是仿照工业上制备硫酸 (4)丙装置的作用为 的流程设计出来的： 丁中的现象为 (5)本实验设计还存在的较明显缺陷是 第3关练思维宽度 难度级别：女文☆☆产 13.(2024·云南大理高一月考节 (5)写出硫化亚铁与氧气反应的方程 选)【.某兴趣小组用如图所示 式： :图甲装置的作用 装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物 是 及性质（夹持装置已略，气密性已检验）。实 (6)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化 验开始前，先打开活塞K通一段时间N。 硫的量多一倍左右，如何进行控制与估计： 关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫 专题4学霸095明发生倒吸现象，应增大空气的通入速率，利用增大气体压强，将 H,②中C被KMnO,氧化为Cl,.则氧化性：MnO方>Cl2,综上所 导管内液体压回到装置3中，D正确 述氧化性：MnO方>Cl,>I 11.D解析：该水样中只可能含有K,Mg2”.Fe”Cu”,Ag,Ca2 15.(1)2Na202+2C02=2Na2C02+02或2Na202+2H20 C0片，S0子，C中的若干种离子.无色水样，说明没有Fe”,C2 4Na0H+02↑(2)NaHC03=Na'+HC0C0片+C02+H,O 该小组同学取部分水样进行实验：①向水样中先谪加足量硝酸贺 =2HC03(3)①HC05+H=C021+H0 溶液，产生白色沉淀：②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明 20.5mol·L1 溶解的是碳酸钡沉淀，说明含有碳酸根离子，不含有Mg,Ag 解析：(1)①为钠的氧化物，其中过氧化钠为谈黄色固体，氧化钠 C,不溶解的是硫酸钡.说明含有硫酸根离子，根据电荷守恒， 为白色固体，过氧化钠能与水，C0,反应产生氧气，故能做供氧 则一定含有钾离子：3最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，产 剂.化学方程式为2Nm202+2H,0=4N0H+02↑、2Na202+ 生氯化银沉淀，但不能说明原溶液中-一定含有氯离子，原因是加 2C02一2Na,C01+0,。(2)NHC01的电离方程式为NaHC0. 人了盐酸，引入了氯离子。经过实验可以确定一定不存在的离子 一N:+HCO:碳酸钠溶液中通人二氧化碳能反应生成碳酸氢 有Mg2Fe+,C.AgCa等5种，A错误：经过实验可以确定 定存在的离子是K,C0片，S0,可能存在C1,故B错误：步骤 钠，故通入二氧化碳能除去NaHC0,溶液中所含的少量N,C03, ②中发生反应的化学方程式为BC03+2HC一BC2+C02↑+ 离子方程式为C0片+C0,+H0一2HC0:。(3)①由于碳酸钠 H,0,C错误：步骤③中是生成了氯化银沉淀，其反应的离子方程 与盐酸反应是分少进行的，即首先转化为碳酸氧钠，然后碳酸氯 式为Ag+C=AgC,,D正确 钠再与盐酸反应放出二氧化碳，则04段发生反应的离子方程式 为C0好+H一HC0,AB段发生反应的离子方程式为HC0+ 12.C解析：n(NaOH) 40gmF=0.01ml,n(,C0,) 0.4g H—C02↑+H0。②根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶 106g·mm广0,01m,盐酸滴人后，由于氢氧化钠的碱性较强。 1.06g 质为NC.根据氯原子守恒得#(NaCI)=n(HC)=0.3L× 1·L1=0.3mol,则氯化钠的物质的量浓度为0.3mol÷ 盐酸和氢氧化钠反应，0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气 0.6L=0.5mol·L1 体：当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度 16.(1)S0(2)N,C03溶液Ba2++C0—BaC0,↓Ca2+ 较小，先生成碳酸氢钠.相关反应如下：CO+H(少量) C0=CaC01↓(3)C0片+2H'=C02↑+H,00川+H HC0,此时再消耗01L盐酸，不产生气体：当碳酸根离子消耗完 一H,0(4)蒸发结品(5)取少量所得氧化钠晶体于试管 后，0.01ml碳酸氢根离子和氢离子反应，产生0.01l二氧化碳 中，加水溶解，先滴加足量盐酸，无明显现象，再滴加B:C2溶液， 气体，C符合题意 若无白色沉淀生成，则不含Na,S0, 13.C解析：粗盐水中先加人氧氧化侧（或氟化镇）溶液，硫酸根离 解析：通过流程图可以看出，粗盐先用蒸馏水溶解，再用足量的 子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成 BaC,溶液除掉s0子，然后过滤，得到沉淀A(BaSO,)和溶液A, 氢氧化镁沉淀，过滤后得到滤液2，其中含有过量的氢氧化钡和钙 往溶液A,中加人足量NOH溶液，得到沉淀BMg(OH)2]和溶 离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为 液B1,向溶液B,中加入足量X是为了除掉Ca2+和B2,为了不 碳酸钙和碳皲钡，滤液3中加入盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧 引人杂质离子应该加入足量Na,C0,溶液，过滤后得到沉淀 根离子，得到精制食盐水，结品得到氯化钠。镁离子与氢氧根离 C(CaCO3和BaCO,)以及溶液C,向溶液C,中加人适量稀盐酸 子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去Mg2·,A正 HC和氢氧化钠，碳酸钠反应后溶液中溶质为NaCl,即得到溶液 确：加人过量氢氧化凯（或羲化领）溶液是除去硫酸根离子，加入 D,.最后蒸发结品得到NaCI品体 过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加人过量碳酸钠溶液的是除 17.(1)氧化(2)②(3)制备的氯气中混有水蒸气在A和B之 去钙离子和过量钡离子，则加人氢氧化钠和氢氧化侧（成氯化 间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶(4)3C2+3NaC01一 领)溶液的顺序可以调换，但是加人碳酸钠必须在加入氢氧化钡 NaC101+5NaC1+3C02(5)①2.42(i)250ml容量瓶 (我氯化钡)溶液之后，B正确：滤液2中除了四种离子： (ⅱ)重新配制溶液 Ca2·,、Na,C、O川，还含有过量的钡离子，C错误：滤液3中加人 解析：(1)“84”消毒液、漂白粉均具有杀菌消毒功能，主要原因是 盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为H+O川 两者都具有氧化性。(2)题中制备氯气需要热，故选2②。(3)B H20C03+2H'—H20+C02↑，D正确。 中干燥的布条也锡色，可能原因是制备的氯气中混有水蒸气：改 2e- 进的方法为在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶。(4)实 14.(1)+3(2》2NaN02+4H—2N0↑+l2+2Nal+2H0 验室也可用Na,C0,溶液代替NOH溶液吸收CI,,化学方程式为 (3)1:6(4)Mm0>C2>H' 3Cl2+3NaC03NCl03+5NaC1+3C02。(5)①D该“84"消毒液 解析：(3)C0中+6价Cr转化为+3价Cr,化合价降低被还原， 的物质的量浓度为c=100p0-1000x1.2x14.9% mol·L-1= M 74.5 所以Cr,0片为氧化剂，Fe2被氧化为F:+,F2+作还原剂.根据得 2.4·1,。2配制240ml.该溶液，需婴选用250m,容量瓶。 失电子守恒可知氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性焉子） 除了题中所给仪器外，还需要250mL容量瓶：若加蒸馏水时不慎 的个数之比为I:6。(4)氧化剂的氧化性大于氧化产物，D中 超过刻度线，处理方法是重新配制溶液。 被Cl,氧化为Fe,被H中氧化为Fe2+,可知C2的氧化性大于 专题4 硫与环境保护 第一单元含硫化合物的性质 2.C解析：硫是一种领黄色难溶于水的固体，A错误：S具有弱氧化 性，与F#反应生成FS.与量无关，B错误：试管内壁上的疏黄可用 第1课时硫和二氧化硫 二硫化碳清洗，C正确：硫在过量纯氧中燃烧生成二氧化硫，不能 生成三氧化硫，D错误 第1关（练速度） 3.D解析：S原子最外层有6个电子，S元素常见化合价有-2,0 1,C解析：硫在自然界中既能以化合态（主要为硫化物和硫酸盛】 +4,+6。S02中S元素为+4价，化合价可以降低，S02具有氧化 又能以游离态（火山喻口附近或地壳岩层）的形式存在。硫单质俗 性，A正确：S0,中S元素为+4价，化合价可以升高，S0具有还原 称疏黄，是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 性，氯气具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，B正确：酸性氧化物 二硫化碳，实验室常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。 是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物.S0,与碱溶液反应生成盐 必馋第一田·SJ学霸34 和水，S02属于酸性氧化物，C正确：$O,阔于酸性氧化物，易溶于 还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但$0，水溶液中不含有$0于 水，与水反应生成亚硫酸，D错误 B错误：向S0,水溶液中通入H,S气体，发生氧化还原反应生成 4.C解析：二氧化硫可以和氢氧化钠溶液反应，从而产生负压，引 淡黄色沉淀S,由$元素的化合价降低可知$0，水溶液具有氧化 喷泉，A不选：用无水氯化钙可以干燥S0,B不选：二氧化疏不能 性，C错误：向KMO,溶液中滴加S0,水溶液，发生氧化还原反 使石蕊试纸褪色.不能验证S02的漂白性，C选：亚疏酸钠与浓硫 应，溶液顺色褪去，说明S0,水溶液具有还原性，D错误 酸反应可以制备S0,,D不选 12.B解析：步骤①为溶解，过滤，需要玻瑞棒搅拌，引流，④为隔绝 5.A解析：S0,和C1,发生反应：S02+C1+2H0=H,S0,+2HC 空气加热浓指，降温结品、过滤，也需要玻璃棒引流，A正确：步骤 当SO2CL,以等物质的量通入BaCl,溶液中，生成HS0,和HCl, 2中发生反应NaC0、+2S0,+H,0一2NaHS01+C0,,只体现 不其有漂白性.同时发生反应：BC1,+H,S0,一BS0,↓+2HC 了S02酸性氧化物的性质，B错误：步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧 有白色沉淀出现.故选项A正确 化钠的反应，发生的反应为NHS01+NaOH一N,S0,+H,0,离 四归纳总结 子方程式为HS0;+0H一S0好+H0.C正确：亚硫酸钠中S S0,和C2的漂白性比较 为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价，即生成N,S0,.因此亚 通入502 杰】洋稔 硫酸钠粗品中可能含有N,S0,D正确 →路液淡克舡色 深液 运C→将多 这潟德 13.11H.s0,（2)①D2s0,+0,一2S03②使s03凝结成固 ·涿我不追红色 返入为 体，与$0，分离吸收多余的硫的氧化物，避免污染空气 +溶液很於就成如$，口天灌色 ③还原 繁色无 解析：(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第3组 流认液 递人，涂没豆印泛江，战始越色 分类顺序，判断X为+4价的酸，为H,S0,:(2)①工业生产中利 6.(1)e(2)b(3)d(4)e(5)a(6)b 用s0,的催化氧化制备S0,化学方程式为2S0,+0,化剂 解析：(2)“显红色的船低溶液”说明溶液中有碱性物质，S0,使显 2S03。②装置Ⅱ是冷却装置，通过冰水混合物，使S03凝结成周 红色的衔碱溶液褪色的原因是$0，与碱性物质发生了反应，此时 体与SO,分离，装置W利用NaO川溶液显碱性，吸收硫的氧化物 利用的是S0,水溶液是酸性。(3)SO,使酸性KMO,溶液褪色是 避免污染空气。③装置Ⅲ中高锰酸钾溶液紫色褪去，是高锰酸钾 由于SO,与KMO,发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而 氧化二氧化硫生成硫酸的缘故，体现了S02的还原性 不是漂白性 第3关（练思维宽度） 第2关（练准确率】 14.(1)分液漏斗防倒吸(2)Na2S03+H,S0.(浓)—NS0.+ 7.D解析：根据题意可知材料中涉及HS的分解和生成的过程，均 为化学变化，A错误：“积变又还成丹砂”过程中发生的反应是 S02↑+H,0(3)S02+2Fe3++2H,0=s0+2Fe2++4H Hg+S—H5,B错误：根据反应Hg+S一HS可知，实验室中 (4)不合理加入的硝酸也可以将S0,氧化为S0子(5)AD 不慎酒落的水银可用硫黄处理，C错误：“丹砂烧之成水银“过程中 解析：(1)二氧化硫和氢氧化钠反应迅速，易引起倒吸，D中倒置 发生反应Hs一Hg+S,生成的S在加热条件下可能与空气中的 漏斗的作用是防倒吸。(2)装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生 氧气反应生成0，，D正确 成疏酸钠，二氧化硫，水，化学反应方程式为N,S0,+H,SO,(浓) 8.A解析：S02与BCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量 =NaSO,+S0,↑+H,0。(3)根据C中溶液由棕黄色变成浅绿 的S0片，右侧Y形管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱 色的现象，说明S02把Fe3·还原为F2+,二氧化硫被氧化为 性气体，溶液中存在大量的S0子，如是氧化性气体，溶液中可生 S0,S02与FCl,溶液反应的离子方程式为S0,+2Fe+2H0 成SO方，则生成的沉淀可能为BS03或BaSO,容器内压强增大， S0好+2F2+4。(4)酸具有强氧化性，加人的硝酸也可 溶液倒吸，气体不容易导人，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外 以将S0,氧化为S0子，向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化 气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导人，由此分析解答。“， 的BCl,溶液，若出现白色沉淀，不能证明反应生成了SO 两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气 (5)浓硫酸和二氧化硫不反应，不能用浓硫酸代替FC1,溶液验 与S0,反应生成SO片，能与Ba2+结合成BS01沉淀，A正确：乙中 正S02具有还原性，A符合题意：酸性KMn0,溶液可以将S0,氧 产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡， 化为S0,B不符合题意：氯水具有强氧化性，氯水可以将S0,氧 B错误：玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生 化为S0,C不符合题意：品红溶液能检验二氧化硫，但不能验证 的气体顺利导入.C错误：如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止 二氧化硫的还原性，D符合题意：选AD 例吸，所以不能插入BC1溶液中，D错误 9.D解析：二氣化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原 第2课时硫酸的制备和性质 反应，但二氧化碳没有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪 第1关（练逸度】 色，A错误：硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫.B错误：二氧化硫 1.A解析：浓硫酸可以使铁纯化，故可以用铁容器盛放浓硫酸：但浓 具有还原性，会被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子和钙离子生成 硫酸有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而变为稀硫酸.则稀硫酸 硫酸钙沉淀.C错误：碳酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，故C0,不与 可以和铁反应，体现出胺性，从面使铁容器受到腐蚀：故选A。 BC,溶液反应产生沉淀，SO,也不与BCl,溶液反应产生沉淀，故 2.C解析：沸腾炉中发生硫铁矿(52)与02的反应，A不符合题 D正确。 意：接触室中发生S0,的催化氧化反应，B不符合题意：吸收塔中 10.D解析：S0,易溶于水，试管内液面上升不能说明S0,与水发生 是用98.3%的浓H,S0,吸收S01,设有元素化合价的变化，C符合 了反应，A错误：室温下，1体积水可以溶解约0体积的二氧化 题意，D不符合题意 硫，根据试停中二氧化硫的体积和水槽中水的量可判断50，的溶 3.C解析：过程①白色固体变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能将蔗 解未达饱和，B错误：H,S03具有较强还原性，易被空气中的0， 糖中的H、0以2：1水的形式脱去，最终将蔗糖转化为C变 氧化为硫酸，溶液酸性增强，H诚小，C错误：滴人紫色石燕溶 黑，A错误：过程2固体体积膨胀并闻到刺激性气味，说明有S0 液，溶液变为红色，可说明S0,与水反应生成H,S0面使溶液呈 生成，B错误：白色固体变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性 酸性，D正确 气味气体说明浓硫酸有强氧化性，C正确：浓盐酸无脱水性和强氧 11.A解析：向S0,水溶液中加人少量NaHC0,粉未，有气泡产生. 化性，故换成浓盐酸不会出现相问现象，D错误。 气体为二氧化酸，发生较强酸制取较弱酸的反应，则S0,水溶液 4.C解析：木炭与浓硫酸加热反应产生C0,S0,H,0,在该反应中 呈酸性，A正确：向S0,水溶液中滴加Ba(NO),溶液，发生氧化 浓硫酸表现强氧化性，A错误：浓硫酸与NC固体加热，反应产 参考答案学霸35 生N,SO,HC,浓硫酸仅表现酸性，B错误：铜与浓硫酸在加热条 11,C解析：浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体.随着反应的进行。 件下反应，户生CSO、SO2,H,0,在该反应中浓蔬酸表现出酸性 硫酸的浓度逐渐降低，雅续与锌反应生成氢气，所以33.6L气 和强氧化性，C正确：藏糖与浓硫酸混合后炭化发黑，浓硫酸表现 体A为二氧化硫和氢气的混合物，A正确：生成气体的物质的量 脱水性，D错误 33.6L 5,B解析：浓硫酸具有脱水性，能将火柴梗中的H,0元素以水的元 为24·户15m.反应后的溶液稀释至1L.测得溶液 素组成质量比脱去而使火柴梗炭化变黑，稀硫酸没有脱水性， 中c(H)=0.1mo·L·,所以溶液剩余硫酸的物质的量为 A项正确：A1和稀硫酸反应生成氢气，铝遇浓疏酸发生钝化. 0.05mdl,参加反应的n(HS0,)=0.1L×18.5mol·L-1 B项错误：浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放热，但浓硫酸放出的热 0.05mol=1.8l.随着反应的进行.硫酸的浓度逐渐减小.设反 量远远大于稀硫酸，C项正确：浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸 应生成x mol S02,y mol H.,则 水性，所以浓硫酸，稀硫酸分别加到CS0,·5H,0品体中，能使 Zm+2H2S0,(浓)—7S0,+S02↑+2H20 CS0,·5H,0变白的为浓疏酸.D项正确 6.(1)S03,S02,02,N2除尘，干燥防止催化剂中毒(2)在吸收 Zn+H2S0()=ZnS0,+H, 塔中用水吸收三氧化硫，反应放热易形成酸雾阻止对三氧化硫的 吸收 则有：x+y=1.5.2x+y=1.8.解得x=0.3,y=1.2.所以反应会生成 解析：粉碎的可矿石（主要成分为FS,)在沸腾炉中与空气发生反应 0.3二氧化硫和1.2氢气，则反应中共消耗金属Za的质量 4FS,+10,高温2,0，+8S0,所得炉气要经除尘，干燥等净化处 m(Zm)=(0.3ml+1,2mol)×65g·mol1=97.5g.(S02) (H)=1:4,B正确，C错误：在反应Z+2H,S0,(浓) 理，目的是防止催化剂中毒，处理后的炉气主要成分为S0, ZaS0,+S02↑+2H,0中，生成0.3mol二氧化硫转移电子0.6mol, 0,在转化器中发生反应2s0,(g)+0,(g)堡化都 在反应Z+H,S0,nS0,+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电 子2.4md.所以反应中共转移3mol电子，D正确 2S0,(g).S02转化为S0,,所得S01气体在吸收塔中被983%浓硫 酸吸收得到可供稀释用的浓硫酸，所得尾气主要含S02、02N2,据 12.(1)4Fs,+110,商2Fc,0,+8S0,(2)接触室吸收塔 此分析解客。(1)由图可知，转化器出来的气体主要包活： (3)S0202,S03(4)吸收S03有酸雾产生(5)缺少尾气吸 S0,S02,02,N2:原料气要通过除尘，干燥等净化处理.日的是所 收装置 止催化剂中毒。(2)在吸收塔中用水吸收三氧化硫，反应放热易形 解析：乙装置相当于接触室，将S$0,催化氧化为$01，由于该反应 成酸雾阻止对三氧化硫的吸收，所以使用98.3%的硫酸而不是直 是一个可逆反应，故从乙装置中出米的气体中含有S0,,0,,S0: 接用水来吸收三氧化硫 丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸收S03:丁装置是用水吸 第2关（练准确率） 收S03,S03溶于水会散出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形 7,C解析：浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁，铝发生钝化，并不 成酸雾：本实验中缺少尾气吸收装置 第3关（练思维宽度） 是不反应，所以可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，A项错误：浓 硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢， 13.(1)排出装置中的空气，防止0，的干扰(2)S02Fe+2H0 B项错误：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，D (浓)△Fes0,+s02↑+2H,0(3)5S0,+2Mm0+2H,0 项错误 2Mn2+5S0+4HBa(N0,)2溶液BaS0,(4)S02+2Na0H 8.D解析：当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当向上抽动铜丝时，铜 —术a,50,+H,0(5)4fe5,+110,商温2e,0,+8S0,净化= 丝与硫酸不接触，反应停止，故通过上下移动①中铜丝可控制S0 氧化硫和氧气，吸收水分：使二氧化硫和氧气充分混合：通过观察 的量，故A正确：S0,具有源白性，可用品红溶液验证S0,的生成， 气泡，调节气体的流速（答案合理即可）(6)可以通过调节气 故B正确：SO,为酸性气体，具有污染性，可用NaO日溶液吸收多 阀，控制气体流量，观察甲装置产生气泡的速率估计 余的S0,故C正确：铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明 解析：(2)根据品红溶液褪色判断有二氧化硫生成，取出少许A 有CS0:生成，无需向其中帽水，并且将水加人浓硫酸中会使试管 中反应后的溶液，加人KSCN溶液未出现血红色，说明反应产物 中液滴飞藏，发生危险，故D错误。 中没有三价铁，故应生或二价铁，利用原子、电子守恒配平化学方 9.A解析：装置中生铁中的铁与浓硫酸反应生成硫酸铁，二氧化 硫和水，生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水 程式为F0+2H,S0.(浓)△FS0,+S0,↑+2H,0。(3)D中酸性 通人b中使石蕊溶液变红色，因为二氧化硫具有还原性，可以使高 高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫与之反应：同时SO,和 锰酸钾溶液褪色.d中的品红用来检验二氧化硫是否完全被反应， BCL是不会直接发生反应的（不特合强制弱）.因此需要换成 中的澄清石灰水用来证明是否有二氧化碳生成，「可用来吸收二氧 a(N01)2溶液，Ba(NO,)2会把S0,由SO转变成S0},故沉 化硫：二氧化硫不能漂白指示剂，A错误：当反应进一步进行，随着 淀为BSO4:(4)E装置中盛碱.在尾部安装，其作用是吸收多余 反应的进行，浓硫酸变稀，与F反应生成氢气，「导管出来的气体 的二氧化硫尾气：根据电荷，原子守恒配平得S0,+2NaO川 中可能含有H2,B正确：A中生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化 Na,S03+H,0。(5)硫化亚铁与氧气反应的化学方程式为4FS,+ 碳，二氧化硫和水，d中品红溶液不褪色.说明二氧化硫被高锰酸 110,高温2F,0+8S0,:装置甲中的浓硫酸可以净化二氧化航和 钾完全反应，则使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，C正确： 氧气，吸收水分：使二氧化硫和氧气充分混合：通过观察气泡，调 二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，C中酸性高锰酸钾溶 节气体的流速。(6)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的 液褐色，反应的离子方程式为5S02+2Mn0+2H,0一2Mn2“+ 量多一倍左右，可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置产 5S0片+4H',D正确 生气泡的速率估计 10.B解析：可能有Ag.S0片干扰，则原溶液中可能有S0子 第一单元阶段综合 选项A箭误：若为S,则有S心s0, CH SO,+NOH NasSO 1.A解析：单质硫的物理性质为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 或NaSO,选项B正确；浓H,S0,虽然有强氧化性.在加热条件 疏化碳，A正确：浓硫酸其有强氧化性，不能用于干燥还原性气体 能与Cu发生反应，但常温下不反应，选项C错误：S0!的检验应 H,S,B指误：二氧化硫可以添加在红酒中，是一种食品添加剂： 该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离予等其他离子的 C错误：硫和氧气化合只能生成二氧化硫，D错误 干扰，向某溶液中加人盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 2.B解析：F5,和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，S02发生催化 可能是氯化银沉淀，选项D错误 氧化被氧气氧化生成S01,S0,被浓硫酸吸收生成硫酸。FS,和 必修第一田·SJ学霸36