专题3 第2单元 金属钠及钠的化合物-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

第二单元金属钠及钠的化合物 B错误：氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，C正确：等量 的钠分别与足量氧气在常温和加热条件下反应.反应中钠元素化 第1课时钠的性质与制备 合价均从0变为+1价，故两个反应转移的电子数一样多，D正确 10.D解析：N,0与水反应生成氢氧化钠.N,0、与水反应生成氢 第1关（蛛速度） 氧化钠和氧气，它们均能与水反应，但产物不同，故A错误： 1,A解析：钠在自然界中以化合态的形式存在，A项错误 Na,02和Na20的水溶液都呈碱性，都能使酚俄变红，但Na,O2与 2.B解析：钠易和氧气，水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤 水反应会生成H2O2,具有强氧化性，能使变红的酚酞试液褪色 油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，A正确：钠是银白 而Na,0不能，故B错误：等物质的量的Na,02和Na0中，钠离 色金属，可以用小刀切割，硬度小，B错误：钠原子最外层有1个电 子数目之比为1：1，故C错误，等质量的N,03和N,0的物质 子.所以在化学反应中易失去电子而表现出还原性，C正确：钠在 的量之比为31：39，根据钠元素在反应前后守恒，可知它们与足 常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下和氧气反应生成淡 量水反应生成的Na0H的物质的量之比也为31：39，故D正确 黄色的过氧化钠，D正确。 11.C解析：根据转化关系，气体B与金属单质C反应生成谈黄色固 3.C解析：银白色金属(Na)一→表面变暗（生成Na,0),变白色固体 体X,可推知X为NO,.而气体B为O2,金属单质C为N,因此 (生成OH)→表而变成溶液(NOH潮解)-→结块（吸收C0,生 成N2C03·10H20)→最后变成白色粉末状物质（生成NaCO,), 反应②为2N+0,△Na,0,金属N燃烧时火焰晕黄色：无色 液体A与Na,O,反应可得到0，和Y溶液，且Y溶液与CSO,溶 选C 4.D解析：电解熔融状态下的NaC可制取金属钠，电解饱和食盐水 液反应有蓝色沉淀生成，可推知无色液体A为H,0,反应①)为 不能制取金属钠，A错误：钠着火时生成的N,O2会与泡沫灭火器 2Na202+2H20=4Na0H+02↑，反应③为2N0H+CaS0, 中的C0,反应生成助燃的0，，则钠着火时不能用泡沫灭火器灭 C(OH),I+NaS0,.反应④为Cu(0H),+2HC=C12 火，应用干燥沙土灭火，B错误：钠燃烧生成过氧化钠，C错误：钠 2H,0,反应③、④均属于复分解反应。做C错误 元素的焰色呈黄色，则焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠元素， 12.B解析：设钠、氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠的物质的量均为 D正确。 0.1l,则2Na+2H,0一2Na0H+H21,液体增加的质量= 5.C解析：Na,0与水，C02反应均可产生02，A正确：氧化钠为白 m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g:N20+H20一2Na0H.液 色固体，过氧化钠为谈黄色固体，B正确：Na202是由N、0构 体增加的质量=m(Na,0)=0.1molx62g·m'=6.2g:2N4,03+ 成的.阳离子与阴离子的个数比为2：1，C错误：在空气中加热 2H,0一4N0H+02↑，液体增加的质量=m(Na,0)-m(02)= 时，N0可被氧化为Na202.D正确 62:氢氧化钠游于水，与水不反应，液体增加的质量= 6.(1)摄子(2)钠原子的最外层电子数为1且原子半径大，在化学 m(NOH)=4g:根据钠原子守恒知.0.1l的钠，氧化钠、过氧化 反应中极易失去电子①钠与水反应迅速，有气体生成②钠块 钠、，氢氧化钠溶于水所得氧氧化钠的物质的量分别为0.1ml 熔化成光亮的小球，反应放热，钠的熔点低③蓝 0.2a、0.2l,0.1ml。通过以上分析可知，0.1ol的钠、氧化 失2e 钠，过氧化钠，氢氧化钠分别溶于100mL水所得氢氧化钠溶液中 8 g (3)③2Na+2H0 2NaOH+H, 溶质的质量分数分别为1mg+22君×100%10E+62gX10%, 得2e 8g 4g ×100%，所以甲、乙、丙、丁中溶质的 解析：(1)取用金属钠时用摄子。(2)还原剂易失去电子表现还原 100g+6.2g*100% 100g+4g 性，钠可能具有强还原性，依据是钠原子的最外层电子数为1且原 质量分数的大小关系是丁<甲<乙=丙，B项正确 子半径大，在化学反应中极易失去电子：①钠浮于水面上，钠的密 13.(1)①分液漏斗2除去C0,中的水蒸气（或千燥C0,) 度比水小：钠与水反应迅速，有气体生成：②可观察到钠块熔化成 (2)①检查装置的气密性2周体由淡黄色渐渐变为白色，注射 光亮的小球，说明反应放热，钠的熔点低：③有碱生成，则滴入石蕊 器2中活塞向外移动③使C02充分反应2a,0+2C0 试液，溶液变蓝色。(3)猜想钠可能具有强还原性，化合价从0价 2N2C03+02(3)70mL 升高至+1价，可由现象③证实猜想，因为生成NOH,则氢元素化 解析：(3)开始抽取的二氧化碳的体积为100m,实验结束后，测 合价降低生成氢气，钠与水反应生成NOH和氢气，反应转移2个 得注射器2中气体体积为65mL,则气体体积减小了35ml,根据 失2e 反应的化学方程式2Na,02+2C0,一2Na,C0,+02可知，每消 耗2体积C02,生成1体积02.气体体积减小(2-1)体积.而气体 电子，用双线桥表示电子转移：2Na+2H,0 -2NaOH+H2T 体积减小了35mL.则反应消耗C02的体积为35ml,×2=70mL 得2e 第3关（练思维宽度） 第2关（练准确率） 14.(1)氧氧化钠溶被吸收通人的空气中的二氧化碳(2)N,■ 7.A解析：N:与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相 I,Ⅱhg「e:be(3)防止空气中的水蒸气和二氧 似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误：Na在空气中放置会 化碳进人装置ㄧ(4)先通一段时间的空气后再加热装置1 与氧气反应生成氧化钠.钾与钠的化学性质相似，钾在空气中放置 解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na20,的过程中，要避免 会与氧气反应生成氧化钾，B正确：N:与水反应放热，钾与钠的化 空气中的水蒸气和二氧化藤进人反应装置，在通人空气时要除去 学性质相似，K与H,0的反应释放热量，C正确：实验室钠着火应 这两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入 用沙土盖灭.D正确。 反应装置 8.D解析：剩余的钠应放回原试剂瓶，若将剩余的钠放入废液缸中， 15.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气反应放热，放出的热 钠和水剧烈反应，易引起火灾或爆炸性事故。 量引发钠与硫的反应，A错误：已知N,S溶液星碱性，所以酚酞 9.B解析：A为一种常见的单质，BC、DE是含有A元素的常见化 的水溶液变红色.B正确：钠与硫反应引发后，不需要加热就能继 合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所 续反应，说明其为放热反应，C正确：硫化钠与硫酸铜反应生成硫 以A为钠，结合转化关系可知，B为过氧化钠，C为NOH,D为碳 化铜黑色固体，D正确。 酸钠.E为碳酸氢钠。①为钠和氧气燃烧生成过氧化钠，②为钠和 第2课时碳酸钠与碳酸氢钠 水反应生或氢氧化钠和氢气，③为过氧化钠和水反应生成氢氧化 钠和氧气，④为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，均存 第1关（练速度） 在元素化合价改变，为氧化还原反应，A正确：B为过氧化钠，过氧 1.A 化钠不是碱性氧化物：C为NOH,D为碳酸钠，分别为碱和盐，2.B解析：碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸 必馋第一田·SJ学霸2阳 反应生成二氧化碳，与同浓度盐酸反应的刷烈程度：NHCO> 碳吸收完后过氧化钠还有剩余，则过氧化钠再与水反应。已知 N2CO2,A错误：NC03比NHC03易溶于水，在饱和Na,CO,溶 是Na,0,和过量NaHCO,固体混合，则过氧化钠少量，故在密闭容 液中通人过量二氧化碳气体可得到NHCO,沉淀，B正确：碳酸钠 器中加热到质量不再变化时所得线留物是NCO。 和碳酸氢钠都能与Ba(OH),溶液反应生成碳酸钡沉淀，不能区 7.D解析：设样品中碳酸钠的质量为m,则： 分，C错误：NHC03不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，故不能加热 Na,C03+2HC1=2NaC1+C0:↑+H,0固体质量增加 固体除去碳酸钠，D错误 106 117 3.A解析：N2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作防毒面其和潜 (b-a)g 水艇中的供氧剂.A正确：NHCO1用作食品的膨松剂，是利用碳酸 氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳的性质，B错误：苏打为碳酸 所以06 ,故该样品中N2C03的质 11(b-a)g 解得m=106(6-a) 11 钠，其溶于水星碱性，可用于去除油污，C错误：C2溶于水生成的 106(6-a） 次氯酸具有强氧化性，HCO可用作漂白剂.D错误 118 量分数为 100%=106(6-a2x100%.D正确 4.B解析：在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔 11a 慰NaCI能导电，符合电解质定义，所以NaCl是电解质，故A正 B.B解析：由实验三可知，混合物中碳酸钠和碳酸氢钠完全与盐酸 确：NH,溶于水能导电，是氨气溶于水生成的一水合氮电离出铵根 反应，设第三份混合物中碳酸钠.碳酸氢钠的物质的量分别为：，， 离子和氢氧根离子而导电.NH,是非电解质，故B带误：NH,C1溶 22,4L·nmdr=0.025ml0D,由与盐 0.56L 由碳原子个数守恒可得a+b 于水的电离方程式为NH,C一NH+C,故C正确：碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠.因此NHCO3制得纯碱的反应方程式为 酸反应的方程式可得：2a+b=2.0md·L1×0.025L-0.4mml·L× 2NaHG0,△Na,C0,+C0,1+H,0,故D正确 0.02512,解联立方程可得a=0,015ol.b=0.01l.据此回答 5.C解析：方案①D设NaHC0,的质量为x 混合物溶干水，所得溶液中碳酸钠也能与硝酸银溶液反应生成碳 酸银白色沉淀，则实验一中白色沉淀X为氯化银和碳酸银的混合 2NaHCO Na2C01+H20+C02↑△m 物，A错误：第二份混合物溶于水所得溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠 168 62 均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，由碳原子个数守 恒可知，碳酸钡的质量为0.025mol×197g·m01=4.25g,B正 846 确：由分析可知，设第三份混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量 3引g,N,00,质量分数 846 t 3×100%: 分别为a.6,n=0.015ol.b=0.01ml.则混合物中碳酸钠和碳酸氢 钠的物质的量之比为3：2，C错误：由溶液乙中氢离子浓度为 方案②，设Na,C0,NHC0,的物质的量分别为x,y,根据碳元素 0.4mal·L1,可知若溶液Z中c(H):c(C)=1:6,溶液Z中 氯离子的物质的量为0.4mol·L×0.025L×6=0.06m0l.则每份 守恒 ry产1970l,解方程组计算出，，C0,质最分数为 周体n(NaC)=n(C)-n(HC)=(0.06mol-2.0mal·L.-1× 106r+84y=a5 0.025L)=0.01aol,则原混合物中有0.01×3=0.03mol 106×100%: 的NaCl,D错误 9.(1)①2NaHC03Na2C03+C02↑+H202强311.56 方案③，取“g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰 (2)①排除空气中二氧化碳的干扰②12%3B瓶中有残留 吸收，增重b:,碱石灰吸收二氧化碳和水，不能确定吸收二氧化碳 的C0, 的质量，.不能计算混合物中Na,C01质量分数： 解析：(1)①NHCO不稳定，易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧 方案④：取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得 化碳，化学方程式为2NaHC03一Na2C01+C02↑+H20:②等物 bg氯化钠固体。设Na,CO,NaHCO,的物质的量分别为xy,根据 质的量浓度的NaCO,和NaHCO,溶液相比，Na2CO,比NaHCO 钠元素守恒 2r+y585,解方程组计算出，Na,C0,质量分数为 的碱性强：③NHC01分解的化学方程式为2NaHC01 106x+84y= N2C03+H20+C02↑，1.0mol·L-NaHC0,溶液完全分解转化成 0.5mol·L1Na,C03溶液，由图像可知，对应的pH为11.56 I06×100%:测定Na,C0,和Na1C0,混合物中a,C0,质量分数 (2)①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故装置A、D共 的方案为①D2④.选C 同的作用是排除空气中二氧化碳的干扰：②根据题干信息，将充分 反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入 四技巧点拨 2.0ol·L'盐酸30mL,恰好完全反应，说明二氧化碳不足，氢氧 美酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 化钡过量.盐酸的物质的量为0.06l.根据Ba(0H)2+2HC1 产生能使验清石灰水变深浊的气体的是 加 BaC1,+2H,0,与盐酸反应的氢氧化搬的物质的量为0.03l,与 碳滚急的四依 二氧化碳反应的氢氧化钡的物质的量为0.05L×0.66ml·L1- (称章前行质童点少的为碳酸筑钠同依 0.03mal=0.003mml,C02+Ba(0H)2一C03↓+H,0,二氧化 碳的物质的量为0,003ml,根据反应2NaHC0,一NazC0+ 气体法：逆滴加人稀赴酸，主郡产生气然 H20+CO2↑，反应的NaHC0,的物质的量为0.006ml,故NaHC0: 的是欢酸氢钠客液 0.006l 的分解率为 试 2测法：月1试东分斜次度和问竹两 05LX1mad:L口×100%=2%：③NaHC0,分解的过 者的准滨液的HH饺大的是下，C,滨液 程中，装置上部有空间.B瓶中有残留的C02,不会被氢氧化钡吸 收，导致实验结果偏低 沉淀法：加少a(1,或a山溶液，有淀生戒 第3关（妹思维宽度）】 的是Va,X溶没.乏瓷化的况NH:0房液 10.(1)将反应产生的C02全部转移到C装置被吸收(2)浓硫酸 第2关（练准鸡率） 6.B解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳：过氧化钠 碱石灰(3)无影响偏高(4)2×100% 11w 既能与水反应，又能与二氧化碳反应，若过氧化钠先与水反应生成 解析：由实验装置图可知，该实验需要测定反应生成的二氧化碳 氢氧化钠和氧气，而氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，则 的质量，所以实验前必须将装置中的水燕气和二氧化碳全部赶 相当于过氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，若二氧化 走，避免影响测定结果，具体操作为关闭，打开，缓缓通入氨 参考答案学霸27 气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止：空气排 8.C解析：向溶液X中加入足量的浓NaO州溶液并加热，得到白色 尽后，关闭：，打开，装置A中碳酸氧钠受热分解生成碳酸钠，二 沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体，向实验①过滤所得 氧化碳和水，装置B中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水燕 的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，生成的沉淀一定是碳酸 气被C中碱石灰吸收，影响实验结果，装置C和D中都盛有碱石 钡，气体一定是氨气，则X中一定含有B,HCO:、NH: 灰.其中C中碱石灰用于吸收C02并测定二氧化碳的质量.D中 Ba·,S0生成硫酸钡沉淀.所以一定不含S0:取另一份溶液X 碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止室气进入C中 加ANO,溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成 出现实验误差，停止加热后，应继续通入一段时间氢气，将反应产 的沉淀一定是AC.X溶液中一定含有C.所含离子的物质的量 生的二氧化碳全部转移到C装置被吸收，防止影响测定结果 (4)由题意可知，反应后C装置增加的质量为二氧化碳的质量 均相同.根据电荷守恒，X中一定含有NO::①中得到的白色沉淀 若反应生成mg二氧化碳，由化学方程式可得碳酸氢钠的质量为 是BaCO1,A错误：溶液X中一定#在NO;,B错误：根据实验①， 44g·mrx2x84g·mr2m m g ,则碳酸氢钠的质量分数为 X中一定含有Ba,HCO,NH:所含离子的物质的量均相同，根 据电荷守恒.可推知溶液中还一定有C,NO,C正确：根据以 1m*100%。 42 分析，X一定含有CT,HC03,N0,NH,Ba2+,一定不含s0,所 含离子的物质的量均相同，根据电荷守恒可知，溶液X中一定不 第3课时离子反应 含Na,D错误 9.C解析：化合物NaC02,CO2,NaCO3中氯元素的化合价分别为 第1关（练速度》 +3,+4、+5,A错误：反应①中NC0,转化为CI01,C元素化合价 1.D 2.D解析：用稀硫酸除铁锈（主要成分是氧化铁）：F,01+6H一 降低1价，S0,转化为NHS04,S元素化合价升高2价，根据得尖 2Fe+3H,0.A正确：用小苏打与盐酸反应：HC05+H一H,0+ 电子守恒可知，反应为2C10+S0,一2C10↑+S0子，B错误：反 C02↑，B正确：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+20H+ 应②C0,中氯元素化合价降低1价，过氧化氢中氧元素化合价升 Cu2*+s0=Bas0,↓+Cu(0H)2↓，C正确：大理石溶于醋酸 高1×2=2价，结合电子守恒.参加反应的C02和H0,的物质的 中：CaC03+2CHC00H一Ca2+C011+H0+2CH,C00. 量之比为2：1，C正确：反应②中的H,0,作还原剂，而氧气具有 D错误。 氧化性.故不可以用02代替，D错误。 3.C解析：氢离子和氢氧根离子发生中和反应生成水，不能共 10.(1)2Na+2H,0=2Na+20H+H2↑(2)钠在氧气中燃绕生 存，A错误：铜离子有颜色，不能存在，B错误：k,C,CO,Na之 成N202:在N2保护下，N,0不易再氧化生成N02 间不发生反应.在溶液中能够大量共存.C正确：C+,C0之间会 (3)①C0片，S0子，2透过蓝色钻玻璃，观察火销为紫色 发生反应，生成难溶物CC03,不能共存，D错误。 解析：(1)钠是活泼金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以 4.B解析：溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现 海水中不存在金属钠单质，反应的离子方程式为2Na+2H0 由“亮·暗（或灭）+亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减 2Na+20H+H2↑。(2)钠在氧气中燃烧生成N202:在N2保护 小，最终为0.再推续滴加溶液.离子浓度逐渐增大。据此判断 下，N0不易再氧化生成N402,所以不采用钠在氧气中燃烧制 HC为强电解质，滴加NaC0,溶液，发生反应N2CO,+2HC1 备0。(3)(I)加BC2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中 C02↑+2NaC1+H,0,溶质逐渐变成NaC1,忽略溶液体积变化，恰好 加人足量的盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的 完全反应时，氯化钠浓度与盐酸浓度相同，灯泡亮度基本不变，A 混合物.则原溶液含有C0片，0。（Ⅱ）取(1)过滤后滤液，加 不符合题意：氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化溶液中。 发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导 HNO,酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀析出.该沉淀是A:C1,由于 电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，B符合题意：氢氧化钠 步骤(I)引入了C,所以不能判断原溶液含有C。①根据上 为强电解质，滴加硫酸溶液，发生反应2NaOH+H,S0,一 述2个实验，原溶液中一定存在的离子是C03,S0片。②用焰色 N2S0,+2H20.溶质逐渐变成硫酸钠，忽略溶液体积变化.灯泡亮 试验检验K,Nm',若通过实验能检验到K,则实晚现象是透过 度基本不变，C不符合题意：水为弱电解质，滴加氧氧化钠溶液，氧 蓝色钴玻璃，观察到火焰为紫色 氧化钠为强电解质，离子浓度增加，灯泡变亮，题图为酸式滴定管 第3关（蛛思维宽度） 不能盛装NaOH溶液，D不符合题意 11,(1)烧杯中溶液由红色变为无色产生白色沉淀 5.(1)CHCO0H=CH,CO0°+H'NH3·H,0=NH1+0H (2)Ba2°+20H+2H°+S0}=BaS0↓+2H20 (2)①7m+C如2“=Zm2“+Cu2不反应，不符合离子反应发生的 (3)↑电导率 条件(3)①HC+NaHC0,一NaC+H,0+C02↑②Fe+ 2AgN03=F#(N05)2+2Ag 第2关（练准骗◆） 6.C解析：HC10是弱酸，在离子方程式中不拆，A错误：氢氧化钡与 硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Ba”+ 时间 20H+C2++S0好一BS0,」+Cu(0川)2↓，B错误：澄清石灰 (4)随着稀硫酸的加人.Ba2与S0反应生成BaS0,沉旋，0H 水与硝酸反应生成硝酸钙和水，离子方程式为0OH+H一H,0, 与H·反应生成H,0,溶液中离子浓度减小，因此电导布下降： C正确：电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H,0一2Na+ Ba(OH),反应完后继续滴加稀硫酸，溶液中H和SO片的浓度增 20H+H,↑，D错误 加，溶液电导率增加 ①解题关键 解析：(2)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式 为B2“+20H+2H'+S0子一BS04◆+2H0。(3)溶液的电 关于离子方程式的正误列断，注意三香：一香愿子守恒和电荷守恒： 导率与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，电导率越强，反 二看物质拆与不拆：三看是否符合反应事实。 之越病：滴加稀硫酸前，溶液中溶质只有强电解质氢氧化钡，电导 7,C解析：铜离子在溶液中为蓝色，A错误：氢氧根离子和碳酸氢根 案强，随春稀硫酸的滴加，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水 离子发生反应生成水和碳酸根离子，不能共存，B错误：Ca+,H 溶液中离子浓度减小，溶液电导率减弱，当酸，藏恰好完全反应 C,Na相互之间不反应，可以共存，C正确：银离子和氯离子反应 时，溶液中离子浓度最小，电导率最弱，再继续滴加稀硫酸，溶液 生成白色沉淀，不能共存，D错误 中离子浓度又逐渐增大，溶液电导率逐渐增强 必馋第一田·SJ学霸28第二单元金属钠及钠的化合物 第1课时钠的性质与制备 提优点：1，了解钠元素在自然界中的存在形式，掌握钠的物理性质和化学 性质：2，理解Na,0和Na,0,的组成、性质和应用 第1关练速度 0mlin为准，你的时间： 6.(2024·四川成都高一期末)某小组设计实验 1.(2023·湖北黄冈高一检测)下列叙述中错误 探究钠与水的反应，请完善下列实验方案并 的是 ( 回答相关问题 A.钠在自然界中可以游离态存在 (1)[实验用品]Na、水、石蕊试液、玻璃片、小 B.钠在燃烧时发出黄色火焰 刀、滤纸 、烧杯 C.钠元素主要以Na形式存在于海水中 (2)[实验设计与实施] D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠 钠可能具有强还原性，依据是 猜想 2.(2023·江苏南京高一期中)下列有关金属钠 的说法错误的是 ( 在烧杯中加入一些水，滴加几滴石 A.钠应保存在煤油中 实验 蕊试液，取绿豆大小的一块钠，吸 B.钠是银白色金属，硬度很大 干表面煤油，放人水中 C.钠在反应中易失电子，表现出还原性 实验现象 分析及结论 D.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 ①钠浮于 3.(2023·福建宁德高一期中)金属钠在空气中 钠的密度比水小： 水面上 久置，最后生成的产物是 ②钠形状 A.Na,O B.Na2O2 的变化 C.Na,CO, D.NaOH ③溶液变为 4.(2024·浙江杭州高一期中)下列有关钠及其 有碱生成 色 化合物的说法正确的是 (3)[结论]可由现象 (填序号)证实 A.电解饱和食盐水可制取金属钠 猜想。写出钠与水反应的化学方程式并用双 B.钠着火时使用泡沫灭火器灭火 线桥表示电子转移： C.钠燃烧生成氧化钠 D.焰色实验火焰呈黄色，说明含有钠元素 第2关练准确率 准确率>5%，你做对题 5.下列有关过氧化钠的说法中错误的是( 7.(2024·安微淮南高一期中)中国科学院理化 A.可用作潜水艇的供氧剂 技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消 B.是淡黄色固体 融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾 C.阳离子与阴离子个数比为1：1 与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而 D.用加热法可除去Na,O2中的Na,O 达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的 专题3学霸067 化学性质相似，下列说法错误的是() 10.Na,02和Na,0是金属钠的两种氧化物，下列 A.K与H,0反应生成KOH和O, 有关说法正确的是 () B.K在空气中放置可生成K,O A.Na,0,和Na,0均能与水反应，且产物 C.K与H,0的反应释放热量 相同 D.实验室钠着火应用沙土盖灭 B.Na,O2和Na,0均能使酚酞试液先变红后 8.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示， 褪色 下列有关说法不正确的是 ( C.等物质的量的Na,02和Na20中，钠离子 数目之比为2：1 酚酞试凌 D.将等质量的Na,O,和Na,0均与足量水 反应，产物NaOH的物质的量之比为 31:39 A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热 11.(2023·重庆高一期末)根据下图的转化关 且钠的熔点低 系及现象判断，下列描述错误的是() B.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有 金属单质巴 碱性物质生成 反应② 淡黄色 因体X 反应 气休都 C.钠与水反应的化学方程式为2Na+2H,0 Cso. 溶液 无色 ① Y液 溶液 反应③ -2NaOH+H2 1 没体1 蓝色 稀控酸 沉淀 D.实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩 反应 余的钠放入废液缸中 A.气体B为O2,金属单质C燃烧时火焰星 9.(2024·广东深圳高一月考)如图中，A为一 黄色 种常见的单质，B、C,D、E是含有A元素的常 B.反应③，④均为复分解反应 见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列 C.反应①的化学方程式为2Na,0,+2H,0 叙述不正确的是 ( =4Na0H+02↑+H2t 点感+0， +C) D.反应③的化学方程式为CuS0,+2NaOH B 反应D D 反应④ =Na2S0,+Cu(0H)2↓ +H.0反应③ 加热反应⑥ 12.(2023·山东菏泽高一月考)如图所示，甲 2白回 +H,0 乙，丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏 A.以上反应中属于氧化还原反应的有①② 水，然后分别放人等物质的量的Na、 ③④ N,0、Na,O2、NaOH,待固体完全溶解，四个 B.B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 烧杯中所得溶液的溶质质量分数的大小关 C.E与C反应的化学方程式为NaOH+ 系为 Na.O NaHCO,-Na,CO,+H2O D.等量的钠分别与足量氧气在常温和加热条 件下反应，两个反应转移的电子数一样多 必修第一册·SJ学霸068 A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 第3关练思维宽度 ）难度级别：☆☆☆☆☆ C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 14.现用金属钠和空气制备纯度较高的N,02, 13.(2023·福建三明高一期中)室温下，某同学 可利用的装置如下。回答下列问题：(Na,0, 进行C02与Na02反应的探究实验，回答下 可以与H,0、C02反应) 列问题。 (1)用如图装置制备纯净的C02。 碱吞灰 胶硫酸 NaOH+CaO 无水Ca们 接集 装 (1)装置V中盛放的药品是 ,其作 用是 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组 ①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称 合实验装置时各仪器的正确连接顺序为（按 名 从左到右顺序写明仪器的编号I、Ⅱ…)》 ②丙装置的作用是 各仪器接口的标号字母(a、b…)顺序是： (2)按照下图进行实验（夹持装置略）。 空气进入 接 CO 接 接 (3)装置Ⅱ的作用是 注射器 注射器2 Na,①，粉末 (4)操作中通空气和加热的顺序为 与玻璃珠 ①先组装仪器，然后 ,再 15.已知Na,S溶液呈碱性，Na,S与 用注射器1抽取100mL纯净的C0,将其连 Cu(OH),反应能生成黑色的 接在K,处，注射器2的活塞推到底后连接在 CuS。在倒置的坩埚盖子上放人硫粉，在硫 粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶 K2处，具支U形管中装入足量的Na,02粉 头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大 末与玻璃珠。 烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出 ②打开K,、K,向右推动注射器1的活塞，可 现大量白烟，下列说法错误的是 ( 观察到的现象是 大烧杯 漫粥0 ③实验过程中，需缓慢推人C0,其目的是 堪埚 溶液的源纸 培养感 金刷的 ,反应的化学方程式为 酚融的 硫粉 水落液 A.水是钠与硫反应的催化剂 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底 B.酚酞的水溶液变红色 时，测得注射器2中气体体积为65mL,则反 C.钠与硫的反应是放热反应 应消耗CO2的体积是 D.滤纸逐渐变黑 专题3学霸069 第2课时碳酸钠与碳酸氢钠 提优点：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用：2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互 转化和鉴别方法 第1关练速度 10min为准，你的时间 D.由NaHCO,制得纯碱的反应为2 NaHCO3 1.(2023·湖北襄阳高一检测)研究结果显示： △Na,C0,+C0,↑+H,0 用2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔黏 5.(2024·安徽六安高一期末)能测定Na,C0 膜溃疡的发生。小苏打属于 和NaHCO,混合物中Na,CO,质量分数的方 A.盐 B.酸 案数目有 () C.碱 D.氧化物 方案①：取ag混合物充分加热，减重bg 2.(2024·江苏盐城高一期末)下列有关 方案②：取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液 Na,CO3、NaHCO,的性质和应用说法正确的是 充分反应，过滤，得bg固体 () 方案③：取ag混合物与足量稀硫酸充分反 A.与同浓度盐酸反应的剧烈程度： 应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg NaHCO,<Na,CO 方案④：取ag混合物与足量稀盐酸充分反 B.向饱和Na,C0,溶液中通入过量C0,气体 应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 有白色固体析出 A.1 B.2 C.3 D.4 C.鉴别Na,CO,和NaHCO,溶液可滴加 第2关练准确率 准确率>5%，你做对 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na,CO, 6.Na,O2和过量NaHC03固体混合，在密闭容器 D.NaHCO,固体中混有少量Na,CO3:加热固 中加热到质量不再变化时排出气体，所得残 体至质量恒定 留物是 ( 3.(2023·江苏南京高一期中)下列有关物质的 A.Na202、NaOH B.Na,CO 性质与用途具有对应关系的是 () C.Na,02、Na2C0, D.NaOH、NaC0g A.Na,02能与C02反应生成02，因此可用作 7.(2023·辽宁鞍山高一月考)工业纯碱中常含 供氧剂 有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂 工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、 C.苏打易溶于水，可用于去除油污 蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的 D.Cl,具有强氧化性，氯水可作漂白剂 质量分数为 4.侯氏制碱法原理之一为NaCl+NH,+CO,+H,O b-cx100% A. 一NaHCO,↓+NH,Cl,下列说法错误的是 a ( 168(b-a) B. ×100% A.熔融NaCI能导电，所以NaCl是电解质 56a B.NH溶于水能导电，所以NH为电解质 C 84(b-a2x100% 11a C.NH4CI溶于水的电离方程式为NH,CI D. =NH;+CI 106(b-a）×100% 11a 必修第一册·SJ学霸070 8.(2024·广东茂名高一期末)现取一定质量 Na,CO3、NaHCO,和NaCl混合物，分为三等 落液露 落液 份，进行实验探究： 50 mL 1.0 molL 50 mL 0.66 mol-L 实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适 NuH(),落液 BaOH)客液 A B C D 量AgNO,溶液，有白色沉淀X生成。 ①装置A、D共同的作用是 实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量 ②一种求NaHCO,的分解率方法如下：将充 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀Y生成 分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥 实验三：将第三份混合物溶于25mL 形瓶中，再滴入2.0mol·L盐酸30mL,恰好 2.0mol·L盐酸中，生成0.56L(标准状况 完全反应。则NaHCO,的分解率为 下)气体，并得到溶液Z,测得溶液Z中c(H) ③实验结果偏低的原因是 为0.4mol·L(溶解少量固体和产生气体后 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆女女☆ 溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正 10.(2023·四川成都高一期末)化 确的是 学膨松剂可以使食品变得松软 A.实验一中白色沉淀X为AgCI 或酥脆。某兴趣小组为测定潮 B.实验二可得到4.925g白色沉淀Y 湿环境中长期存放的碳酸氢钠膨松剂 C.原混合物中Na,CO3、NaHCO3的物质的量 中NaHCO,的含量，设计了以下实验，并按 之比为2：3 如图所示连接装置（气密性良好，各装置中 D.若溶液Z中c(H):c(CI)=1:6.则原 的试剂皆为足量)。 混合物中有0.06 mol NaCl 膨松剂 ·一弹夹 9.(2024·四川绵阳高一期末改编)NaHC0,溶 液不仅在受热时能分解放出C0,而且在室 石灰 温时亦能分解。请回答下列问题： D 已知：在潮湿的环境中NaHCO,会慢慢变 (1)25℃时，1.0mol·L-NaHC03溶液pH 随NaHCO,分解率的变化曲线如图所示。 为Na,C03·10H20。 (1)停止加热后，应继续通入一段时间氨气 11 (100,11.56 的目的是 (50.9.38) (2)装置B、C中盛放的试剂分别为 9 B ,C 8y0.7.94) 0102030405060708090100 (3)若A装置中反应管右侧有水蒸气冷凝， 1mol·L'溶液中NaHC0,的分解幸/% 则测得的NaHCO3含量将 (填“偏 ①NaHCO,溶液分解反应的化学方程式 高”“偏低”或“无影响”)：若撤去D装置，则 为 测得的NaHCO,含量将 (填“偏高” ②等物质的量浓度的Na,CO,和NaHCO,溶液 “偏低”或“无影响”)。 相比，前者碱性 (填“强”或“弱”)。 (4)若膨松剂的质量为0g,反应后C装置 30.5mol·LNa2C03溶液的plH= 增加的质量为mg,则膨松剂中NaHCO3的 (2)利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶 质量分数为 (用含w、m的代数式 液作为植物光合作用的碳源。 表示)。 专题3学霸071 第3课时离子反应 提优点：1.能用电离方程式表示电解质的电离；2，掌握离子方程式的书写步骤和方 法，能判断离子方程式的正误 第1关练速度 10min为准，你的时间 选项 A B C D 1.(2023·重庆高一检测)以下消毒药品中属于 试剂a Na.CO. Cuso H.SO, NaOH 强电解质的是 ( 试剂b HCI Ba(OH)2 NaOH H,O A B C D 5.(1)写出醋酸和一水合氨的电离方程式 ■ (2)对于下列能反应的写出离子方程式，不反 的 应的说明原因。 75%酒精 “84”消毒液 3%双航水 高锰酸柳 ①锌片与硫酸铜溶液： 2.(2024·江苏南京高一期中)下列离子方程式 ②硫酸钾与氢氧化钠： 书写不正确的是 ( (3)写出与下列离子方程式相对应的一个化 A用稀硫酸除铁锈（主要成分是氧化铁）： 学方程式。 Fe,03+6H'=2Fe3+3H,0 ①H+HC0:=H,0+C02↑ B.用小苏打与盐酸反应：HC0+H—H,0+ CO21 ②Fe+2Ag=fe2+2Ag C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： 第2关练准确率 准确率>的%，你做对题 Ba2+20H+Cu2+SO=BaS0+ 6.(2023·江苏扬州高一月考)下列离子方程式 Cu(OH)2↓ 书写正确的是 () D.大理石溶于醋酸中：CaC0、+2H=Ca2++ A.氯气与水的反应：CL,+H,0=2H+ C02↑+H,0 CI+CIO 3.（2023·安微宿州高一期中)下列各组离子在 B.氢氧化钡与硫酸铜的反应：Ba2++S0— 无色溶液中可大量共存的是 A.H、SO、K,OH BaSO4↓ B.H、Cu2、N03,S0 C.澄清石灰水与硝酸的反应：OH+H= C.K、Cl,Co号，Na H20 D.Ca2,NO3、Na,CO D.钠与水的反应：Na+2H,0一Na+ 4.(2024·北京高一月考)使用如图装置（搅拌 20H+H2↑ 装置略)探究溶液中离子浓度变化，灯光变化 7.(2024·江苏无锡高一期末)下列无色溶液中 能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是( 能大量共存的离子组是 () A.Cu2、C、S0}、K 试a B.K、OH、HCO3、Na C.Ca2+,Ht、C、Na D.Ag、NOi、CI、K 必修第一册·SJ学霸072 8.(2024·江苏淮安高一月考)某溶液X中可能 金属钠单质： 含有下列离子中的若干种：SO、C、HCO,、 (2)用金属钠制取Na,0通常采用以下方 NO;、Na、NHt、Ba2,且所含离子的物质的量 法：2NaN0,+6Na=4Na,0+N2↑，而不采 均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取 用钠在氧气中燃烧的原因是 上述溶液X,进行了如下实验： (用文字说明)。 ①向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加 (3)某溶液可能含有K、Na、CO、SO 热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试 C1。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液 纸变蓝的气体 进行以下实验： ②向实验①过滤所得的沉淀中加入足量稀盐 (I)加BaCL,溶液产生白色沉淀，分离，在 酸，沉淀完全溶解 沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解。 ③取另一份溶液X,加AgN03溶液产生白色 (Ⅱ)取(I)过滤后滤液，加HNO,酸化 沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 的AgNO,溶液，有白色沉淀析出 下列说法正确的是 ( ①分析上述2个实验，原溶液中一定存在的 A.①中得到的白色沉淀是BaCO,和BaSO,的 离子是 混合物 ②若通过实验能检验到K,则实验现象 B.溶液X中可能存在NO 是 C.省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 D.无法确定溶液X中是否含有Na 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆女☆☆ 9.（2024·江苏连云港高一期末)亚氯酸钠 11.(2023·福建福州高一月考)某 (NaCIO,)是一种高效漂白剂和氧化剂，一种 同学探究Ba(OH),溶液和稀硫 制备亚氯酸钠的流程如下： 酸反应的实质，利用下图装置进行实验。 H20 (0,和H) 向20mL0.01mol·LBa(0H)2溶液中滴 溶液 1C10, 反应 反应② NaClO. 入几滴酚酞试液，然后向其中匀速逐滴加 NaHSO. NaOH 入2mL0.2mol·L稀硫酸 下列说法正确的是 ( 稀硫酸 A.化合物NaClO2、CIO2、NaCIO,中氯元素的 化合价相同 滴有酚酞试液的 BO溶液 B.反应①的离子方程式为CIO,+S0,+2H =Cl02↑+S0}+H,0 (1)实验过程中溶液中的现象为 C.反应②中参加反应的C10,和H,0,的物质 的量之比为2：1 (2)该反应的离子方程式是 D.反应②中的H,02用02代替也可以达到 (3)画出反应过程中溶液电 ↑电导率 同样的目的 导率变化示意图。 10.(2024·江苏无锡高一期中)尽管海洋中含 (4)解释反应过程中溶液 有大量钠元素，但其都以化合态(Na)的形 电导率出现上述变化的原 时间可 态而存在 因： (1)用离子方程式解释为什么海水中不存在 专题3学霸073