专题3 第2单元 金属钠及钠的化合物 阶段综合-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

第二单元 阶段综合 1.(2024·江苏南京高一期中)下列有关物质用 C.H、K、CO、S0 途的说法错误的是 ( ) D.Ag、Fe3+、SO}、NO A.Na,C0,可用于制作泡沫灭火剂 5.(2024·江苏盐城高一期中)下图为模拟侯氏 B.NaHCO,可用于制作烘焙食品 制碱法制取碳酸氢钠的实验装置，下列说 C.Na,O2具有强氧化性，可用于漂白 法正确的是 D.高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道 一稀拉玻 路和广场照明 令急的饱 和食盐水 2.(2024·江苏南京高一期中)下列离子方程 水浴 式正确的是 ( 30-35T A.将铜片放入硝酸银溶液中：C山+Ag Cu2+Ag A.a装置中CaC0,可用Na,C0,代替 B.C02通入CaCL2溶液：Ca2+C0,+H,0 B.b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了 CaC03↓+2H 吸收CO2中HCl的作用 C.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H一2Fe3*+ C.制取c装置中发生的反应方程式为： 3H2↑ 2NH,+CO2+H20+2NaCl NazCO; D.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H 2NH CI D.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO,吸 =2H,0+Cu24 收效率 3.(2024·江苏无锡高一期中)在实验室采用如 6.(2023·福建厦门高一期中)以下实验无法鉴 图装置制备并收集气体（下列试剂均可反应 别Na,CO,和NaHCO,两种白色周体的是 且能生成对应的气体)，合理的是( mg样品1mg样品2 Ba(OH 客液 足量 样品1 选项 化学试剂 制备的气体 「后盐酸 液 B A Na,C0,和H,S0.(稀) C02 样品1 B Na和H,0 H2 C Na202和H,0 02 稀盐酸 D Mn02和H202 02 样品1 溶液 4.(2024·江苏无锡高一期中)下列各组离子能 D 在无色溶液中大量共存的是 () 7.下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反 A.K、Na,HCO3、OH 应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两 B.Na、Ba2、OH、NO 种不溶物质的是 必修第一册·SJ学霸076 A.Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 (3)该固体中一定不含有 B.MgCl,、KOH、NaCl 一定含有 :无法确定是否含有的 C.K,C03、CuSO,、KCl 是 D.CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 (4)②中所得沉淀的洗涤的方法是 8.(2023·江西九江高一期中)某研究性学习小 组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶 10.(2024·江苏南京高一期中)钠是一种非常 于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤 活泼、具有广泛应用的金属。 液进行如下实验，下列说法正确的是( (1)金属钠非常活泼，通常保存在 A.取少量滤液向其中滴加少量Na,CO,溶 里，以隔绝空气。 液，无白色沉淀，说明矿石中一定不 (2)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由 含Ca2+ 金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN,、 B.小苏打与盐酸反应：HCO:+H Fe,O,和NaHCO,等物质 C02↑+H,0 C.取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液， ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN 产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg 分解：2NaN3一2Na+3N,从而为气囊充 D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银 气。产生的Na立即与Fe,O3发生置换反应 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含 生成Na,0,化学方程式是 有CI 9.某固体物质可能由K,SO4、KI、NaCl、CuCl2、 ②NaHCO,是冷却剂，吸收产气过程释放的 CaCl2、Na,CO,中的一种或几种组成。依次进 热量。起冷却作用时发生反应的化学方程 行下列五步实验，观察到的现象如下： 式为 ①混合物加水得无色透明溶液： ③如果安全气囊中装有78gNaN,其完全 ②向上述溶液中滴加BaCL,溶液，有白色沉 分解所释放的N,在标准状况下的体积为 淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份： L。 ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸： (3)工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCL,振荡 (熔融)通电2Na+C,↑，过程如下： 后静置，CCl,层呈无色（氯水能将T氧化 为12)： C 电解 Cao] ⑤往另一份滤液中加入AgNO,溶液，有白色 过程 金属的 沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状 由此可推断出： 态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通 (1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的 离子方程式 常加人CaC1,从而把熔点降至约580℃。粗 (2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式 钠中含有少量杂质Ca,过程Ⅱ除去Ca的化 学方程式是 专题3学霸077专题探究4 离子反应的应用 含有Na'.NO、sO.A正确.C错误.D正确 □技巧点拨 1.B 解析:碳酸与盐酸反应,离子方程式用2H'+CaC0。- (1)离子推断问题是离子反应的拓展应用,解题时首先根据实验操 Ca*+H.0+C0.1表示.A不合题意;可溶性碳酸盐与稀疏酸反应. 作与现象的显性条件推断出对应的离子,然后根据离子是否共存的 可用2H'4C0 H.0+C0.1表示.B符合题意;二氧化碳与酸 隐性条件进一步作出判断。 溶液不能发生反应,C不合题意;盐酸与可溶性银盐溶液反应,离 (2)在推断过程中还要注意溶液量电中性特点的应用,利用该特点 子方程式为C1+Ag -AgCl1,D不合题意。 确定是否存在某种离子。 2.D 解析:向盛有一定量的Ba(OH)。溶液中逐滴加入稀磕酸,开始 时发生反应Ba+20H+2H'+S0 -BaS01+2H,0.溶液中 8.C 解析:久置生石灰加入水打浆将固体反应物粉碎,浆料中含有 离子浓度逐渐减小,溶液的导电能力逐渐减弱,当Ba(OH)。和 Ca(OH)。和CaCO。,通入氢气氢化,氢气与氢氧化加热反应得 H.S0.恰好完全反应时沉淀达到最大值,这时自由移动的离子浓 到氧化,氢酸和水,过滤1分离出不溶物CaC0。.向滤液中加 度最小,溶液导电能力最弱,且接近于0.随后随着碗酸的加入,溶 人KCl将Ca(Cl0.).转化为溶解度较小的KCl0..经过滤2得到 液中自由移动的离子浓度又逐渐增大,导电能力逐渐增强,符合题 KClO.晶体。“打浆”是将固体反应物粉碎,并加入水使之成为浆 意的是D曲线,综上所述故选D. 料,该过程中CaO和水反应生成Ca(OH)。.发生了化学变化.A错 3. B 解析:0.1mol·L-NaCl0具有强氧化性,ss0被氧化而不 误;通入Cl.速率过快,与石灰孔接触不充分,反应不完全,Cl.的 能大量共存,A不符合题意;0.1mol·LlNa.CO。溶液中,NHt. 利用率较低,B错误:“转化”时发生的反应为Ca(ClO。).+2KC K'、s0}、N0与碳酸衲不反应,4种离子相互间也不反应,可以大 -CaCl。+2KCl0.为复分解反应,C正确:“过滤2”分离出溶解 量共存,B符合题意:HC0;与OH反应生成碳酸根离子和水.不能 度较小的KClO。.所得滤液中大量存在的离子是Ca2”*K'、C1,由 大量共存.C不符合题意;HC0;与H反应生成C0。和水.不能大 于C0 与Ca”*会生成碳酸沉淀,故c0不能大量存在, 量共存,D不符合题意。 D错误。 4.C 解析:氢氧化规溶液与秘殖酸溶液反应生成殖酸沉淀和水 9.(1)Br+211+2Br*Br.+21-1.+2Br(2)①2Na' 其反应的离子方程式为Ba”+20H+2H'+$0 -BaS0.14 CO}+H.0+CO.-2NaHCO.②2HCO:+OHCO+H0 2H.0.随着疏酸的加入,溶液的导电能力先减弱,恰好完全反应 解析:(1)两支盛有等量K1-淀粉溶液的试管,分别同时加入等浓 时,溶液的导电能力为0.继续演加碎酸,溶液的导电能力增强,则 度的FeCl.溶液和Br。溶液,实验中发现加入Br。水的试管中溶液 曲线①代表滴加H.SO.溶液的变化曲线;氢氧化锁溶液与疏酸氢 迅速变为蓝色.而加入FeCl:溶液的试管却是在慢慢地、慢慢地变 纳溶液反应先生成孩酸锁沉淀、氢氧化铀和水,NaHSO.少量时其 蓝,由此可知,FeCl.溶液和Br。溶液都与KI-淀粉溶液发生了氧化 反应的离子方程式为Ba”+OH+H'+S0 --Bas0. 1+H.0.继 还原反应.但根据现象可知.氧化性;BrFeC.:则将KI溶液滴加 续滴加疏酸氢纳发生反应:H+OH--H.O.随着磕酸氢纳的加 到Br。和FeCl。的混合溶液中,首先发生的离子反应为礁离子与 人,溶液的导电能力先减弱,再减弱,最后增加,则②代表滴 Br。的反应,生成澳离子和骥单质,离子方程式为Br。+2I--1。4 加NaHSO.溶液的变化曲线;由于氢氧化锁溶液与稀磕酸溶液反 2Br”;根据FeCl.溶液与K1-淀粉溶液反应生成单质,离子方程 应生成琉酸沉淀和水,随着梳酸的加人,溶液的导电能力先减 式为2Fe”+211.+2Fe*.可知还原性:I>Fe”*,则将等物质的 弱,恰好完全反应时,溶液的导电能力为0.继续滴加疏酸,溶液的 量的Br。与Fel,在溶液中反应,棋离子优先反应生成碑单质,目 导电能力增强,则①代表滴加H.s0.溶液的变化曲线,A正确;b Br,与Fel,物质的量之比恰好为1:1.则发生反应的离子方程式 点.氢氧化钢溶液与疏酸氢纳溶液反应生成梳酸锁沉淀,氢氧化钴 为Br.+2I1.+2Br 。(2)①将5mL饱和Na、C0.(滴有酸酥试 和水,溶液中大量存在的离子是N'OH,B正确;e点,①的溶质 液)溶液迅速滴加到充满CO。气体的矿泉水瓶中,瓶子变瘪,说明 为碎酸,②的溶质为疏酸纳和氢氧化钢,两溶液中OH量不同. 二氧化碳被消耗,同时蔽酣红色逐渐变浅,瓶中析出大量的白色晶 C错误;a点氢氧化铜溶液与稀碗酸溶液恰好完全反应,其反应的 体,由于相同温度下,碳酸纳溶解度大于碳酸氢钟,则证明碳酸钴 离子方程式为B+20H+2H +$0 BS0 +2H.0.d点氢 转化为碳酸氢钝,白色品体为碳酸氢钩,则产生晶体的离子方程式 氧化锁溶液与疏酸氢溶液反应中NaHSO.与溶液中利余OH完 为2Na'+C0 +H.0+C0.--2NaHC0.1;②根据现象可知.碳酸 全反应,其反应的离子方程式为OH+H--H.0.两点对应的溶 氢纳与氢氧化钟发生了反应,且反应放热,离子方程式为2HC0;4 液均显中性,D正确。 0H-Co+H.0 5. D 解析:根据②中信息可知.乙是H,s0.;根据③中现象.可以推 第二单元 阶段综合 知丙中含有CI;再结合①中信息,甲溶液分别与其他三种物质的 溶液混合均有白色沉淀生成,可推出丙是MgCl.,进而推出甲是 1. A 解析:NaHCO.可用于制作泡沫灭火剂.A错误:NaHCO.可用 Ba(OH).丁是(NH.)CO..D错误 于制作烘培食品,B正确;Na.0。含有过氧键,具有强氧化性.可用 6.C 解析:无色透明的溶液a.则不含有铁离子,加人足量氢氧化锁 于漂白,C正确;高压纳灯发出黄光,透雾能力强,常用于道路和广 溶液有白色沉淀1生成,白色沉淀1加人足量稀盐酸得到白色沉 场照明,D正确 淀2、气体1和溶液2.说明溶液中有碳酸氢根,也含有碗酸根,可 2. D 解析:将铜片放入确酸银溶液中:Cu+2Ag -Cu”'+2Ag.A错 能含有钱离子,纳离子和氢离子无法确定。无色透明的溶液说明 误;CO.通人CaC。溶液中,根据强酸制弱酸原理,不发生反应, “溶液a”中不存在Fe”,A错误;由于白色沉淀1加人足量稀盐酸 B错误;铁粉与稀疏酸反应离子方程式为Fe+2H'--Fe2*+H1. 有气体1生成,根据题中信息,说明只有碳酸氢根存在,说明沉淀 C错误;氢氧化铜属于难溶性电解质,不拆为离子,与盐酸反应离 含有碳酸,还有白色沉淀2.根据前后联系,则还有疏酸锁沉淀. 子方程式为C(0H)+2H'-2H.0+C”.D正确。 若溶液中含有送离子,白色沉淀1也可能含有氢氧化铁沉淀,B错 3. B 解析:由实验装置图可知,制备气体的反应是固液不加热生成 误:溶液中含有碳酸氢根,加人足量氢氧化锁溶液会发生反应: 密度小于空气的气体的反应。二氧化碳的密度大于空气,不能用 Ba*+HCO+OH-BaCO.1+H,0.C正确;向“溶液2”中滴 向下排空气法收集,A错误;纳和水反应生成氢氧化钢和氢气,氢 加AgNO,溶液,由于加入了足量稀盐酸,因此不能说明“溶液a”中 气的密度小于空气,则题给装置能用于制备并收集氢气,B正确; 含有Cl,D错误 氧气的密度大于空气,不能用向下排空气法收集,C错误;氧气的 7.C 解析:蓝色溶液中一定含有Cu2*,取适量该溶液加人磕酸银溶 密度大于空气.不能用向下排空气法收集,D错误 液,有白色沉淀生成,演加确酸后仍存有沉淀,原溶液中一定含有 4.B 解析:OH和HCO大量存在时会生成C0 和H,0.不能大量 C1;各种离子的个数相等,若含Ba*',则一定含有CI”、NO、S0。 共存,A项错误;4种离子均不互相反应,可以大量共存,B项正确; Ba*和SO会产生沉淀,所以溶液中一定不含Ba?*,B正确;可能 H.和CO大量存在时会生成二氧化碳和水,不能大量共存, 参考答案 学霸29 C项错误;Fe”的水溶液为浅黄色,无色溶液中不能大量共存,Ag 去Na.SO..加Na.CO.除去CaCl.和过量的BaCl..故碳酸钟一定 和SO 大量存在时会生成Ag.SO..不能大量共存.D项错误 要在加入氢化之后加入,过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl.则正确 5. D 解析:该装置模拟侯氏制贼法,a装置用盐酸与碳酸反应生 的提作题序为②④①③或②5④①③或5④②①③ 成CO.,用饱和碳酸氢纳溶液除去CO.中的HCl.e中CO。与含氛 3.C 解析:从盐水中获得固体食盐的操作是蒸发结品,需要用到的 的饱和食盐水反应得到碳酸氢销晶体,过滤后对碳酸氢纳品体加 主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发II、玻璃棒、烧杯等,不 热分解得到碳酸钴,d吸收挥发的氢气,进行尾气处理。a装置采 需要烧瓶,烧瓶主要用于蒸实验中 用了多孔隔板,需要难溶性的块状固体与盐酸反应,不能用碳酸 4. C 解析:海水通过蒸发结晶,过滤得到粗盐和母液,将祖盐提纯后 钟,A错误;吸收CO.中HC1应该用饱和碳酸氢纳溶液.B错误;由 得到精盐,经过电解得到氧气.母液中含有浪化钩,通入氧气.将浪 分析可知.c中反应的化学方程式为NH.+CO.+H.O+NaCl 置换出来后.用Na.S0。饱和溶液或s0.水溶液吸收.达到富集 --NaHCO.1+NH.Cl.C错误;由于氢气在水溶液中的溶解度极 元素的目的,最后通入氢气氧化漠化氢得到高浓度的澳单质,据此 大,含氢的饱和食盐水可以吸收大量的CO.,提高了C0,吸收效 分析解题。①的操作为过滤,需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒。 率,D正确。 烧杯,A正确:粗盐常常含有氢化钱、疏酸纳和氢化锣等杂质,步弱 6. B 解析:A中等质量的Na.CO。和NaHCO,与足量稀盐酸反应。 ②粗盐提纯.加入试剂的顺序可以是BaCl.溶液→Na.C0.溶液 盛NaHCO.的装置比盛Na.CO。的装置反应剧烈且反应后的气球 →NaOH溶液→过滤后加盐酸.B正确:②③④涉及的反应均有单 大.能鉴别:B中氢氧化锲都能与Na.CO.和NaHCO.反应生成 质参加或生成,都属于氧化还原反应,但①是物理过程,不涉及氧 酸铜沉淀.不能鉴别;C中Na.CO.受热不分解.NaHCO。受热分解 化还原反应,C错误;④步得到的粗品进行提纯时鼓入热空气是为 产生二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,能鉴别;D中向Na.C0,和 了将澳单质吹出,利用Br。易挥发的性质,D正确。 NaHCO.分别滴加稀盐酸.先产生气泡的是NaHCO..能鉴别;故 5.A 解析:海水中元素种类多,总储量大,但富集程度低,A错误;海 选B. 水淡化的主要方法有蒸法、电渗析法和离子交换法等,B正确; 7.D 解析:这三种物质之间交换成分只能形成氢化银一种沉 在海水中这今已发现的80多种化学元素中,含量较高的元素除组 淀,A错误;这三种物质之间交换成分只能形成氢氧化钱一种沉 成水的氢、氧元素外,还有氢、钢、钱、磕、、钾、浪等,C正确 淀,B错误;这三种物质之间交换成分能形成碳酸铜一种沉淀, 第2关(练准确率) C错误;这三种物质之间交换成分能形成氢氧化铜和碗酸锁两种 6. D 解析:利用太阳光将海水蒸发制取粗盐过滤后,得到的浓缩海 沉淀,D正确。 水中通入Cl.,将Br”先转化为Br。、并用热空气将Br。吹出至sO. 8.B 解析:因盐酸过量,加入的少量Na,CO。溶液先和H反应,即使 饱和溶液中,吸收Br,进行富集,再向富集后的溶液中通人Cl,再 有Ca存在,也不会产生白色沉淀,A错误;加入适量NaOH溶液 次将Br氧化为Br。,然后萃取分液得到Br。的CCl.溶液,蒸Br。 产生的白色沉淀不一定是Mg(OH).A(OH):、Zn(OH)。也是白 的CCL.溶液得到液漠,据此分析解题。由分析可知,Br。易挥发, 色沉淀,C错误;滤液中加入磅酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀,不 温度越高挥发性越强,故“氧化i”操作使用热空气可降低Br,的 能说明矿石中含有Cì,因为在矿石溶解时,加人了过量的稀盐酸 引入了C,D错误 溶解度,A正确;由分析可知,“氧化1“和“氧化iì”均是将Br氧 化为Br,两反应的离子方程式相同,均为2Br+Cl.--Br。+ 9.(1)BaC0 +2H'Ba+CO.f+H0(2)Ag'+Cl--AgCl (3)K.sO. KI.CuCl. CaCl. Na. CO. NaCI (4)沿玻璃向漏 2CI”,B正确;实验室模拟该工艺时,“还原”操作可用饱和Na.S0 斗中加入蒸水至浸没沉淀,待水滤完后重复此操作2~3次 溶液代替sO..反应原理为sO.+2H.O+Br-H.SO.+2HBr 解析:(1)③中白色沉淀为碳酸,可完全溶于稀盐酸,反应的离子 和Na.SO.+Br.+H.0-NaSO.+2HBr.C正确;制备金属纳需电 方程式为BaCO.+2H'-B+CO.f+H.0(2)中生成白色 解熔融的NaC1,电解方程式为2NaCI(这)画电2Na+Cl. f.电 沉淀的离子方程式为C14Ag'--AgCl。(3)分析可知:该固体 解NaC1饱和溶液不能制备Na.电解方程式为2NaC1+2H.0通电 中一定不含有K.sO.KI.CuCl..CaCl..一定含有Na.CO..无法确 2NaOH+H.f+Cl.1.D错误 定是否含有NaCl。 10.(1)煤油 (2)①6Na+Fe,0.--3Na.0+2Fe ②2NaHCO. 7. C 解析:①纯碱溶液作吸收剖的反应为3Na.C0。+3Br。 △Na.co+H.0+co.f ③40.32 5NaBr+NaBrO.+3CO.;②SO.作吸收剂的反应为s0.+Br.+2H.0 (3)Na.0+2Ca- H.s0.+2HBr 分析以上两个反应可知;①中Br,既作氧化 2Na+2CaO 剂,又作还原剂,Na.CO。既不是还原剂也不是氧化剂.②中Br。只 解析:(1)金属纳非常活泼,能与空气中的水蒸气、氧气反应,纳密 作氧化剂,①②均属于氧化还原反应。 度小于煤油,故通常保存在煤油里,以隔绝空气。(2)①根据置换 8. D 解析:澳易挥发,加水液封可以减少挥发损失,A正确;经过吸 反应原理,Na与Fe.0.反应的化学方程式为6Na+FeO。- 收塔后,所得溶液中Br的浓度远大于进入吹出塔之前海水中Br 3Na.O+2Fe.②NaHC0.吸收热量后分解.故起冷却作用时发生 的浓度,因此澳元素得到了富集,C正确;蒸塔中发生的反应为 反应的化学方程式为2NaHco.-Na.Co.+H.0+co.1。 2Br+Cl -2CI+Br.D错误。 ③设生成的N.在标准状况下的体积为V.则: 9.(1)①2C1+2Ho画c1. t+20H+H: ②蓝 2NaN.--2Na+3N. (2)①s0。+Br.+2H.04H'+2Br+s0②取少量K1溶液于 130t 67.21. 。 试管中,满加几滴淀粉溶液,再加入适量澳水,观察溶液颜色变化 78g V67.2178g40.32L。 (3)①CCL.与H.0不互溶,1.在CCL.中的溶解度远大于其在水 中的溶解度 ②31+60H--51+10+3H.0 130g (3)根据流程图.Ca与Na.O.反应生成CaO与Na.反应的化学力 解析:(1)电解饱和食盐水阳极得到氢气,阴极得到氢气和氢氧化 钢溶液,电解时的离子方程式为2C1+2H.0画也Cl.十+20H+ 程式为Na.0.+2Ca2Na+2Ca0 第三单元;海洋化学资源的综合利用 H.I;左边石墨电极连接电源正极,左边石墨为阳极,在a处产生 氢气,生成的氢气与水反应生成盐酸和次氢酸,盐酸使试纸变红 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取澳 次氛酸使试纸褪色,因此在上述实验中观察处pH试纸中心呈白 色,边缘有一圈淡淡的红色,右边石墨连接电源负极,作阴极,产 第1关(练速度) 生氢气.而处生成了氢氧化铜溶液,因此b处试纸呈蓝色。(2)“吸 1.B 解析:海水晒盐的原理:蒸发结品得粗盐 收”步骤中是二氧化梳和澳单质反应,反应的离子方程式为50。+ 2.D 解析:粗盐提纯过程中.加NaOH除去MgCl..加BaCl:除 Br+2H04H+2Br”4S0 ;验证澳的非金属性比碑强的方法 必修第-册·8 学霸30