专题2 第3单元 人类对原子结构的认识-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

定管，碱式滴定管和分液漏斗.还缺少胶头滴管和玻璃棒，B惜误：9.(1)D250ml容量瓶(2)28.6(3)①5⑤3②④(4)②3 容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加人蒸馏水定容，所以不 (5)重新配割(6)13.6B 必干燥，C错误：定容后摇匀.液而低于刻度线，又补加少量水，溶 解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、，溶 液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度 解，移液，洗涤，定容、都匀等，用到的仪器有托盘天平，药匙、烧杯 线，D错误 玻璃棒，250mL容量瓶.胶头滴管，用不到的仪器有锥形瓶，缺少 3.C解析：取出的溶液中C的物质的量为Vml,则原溶液中C 的仪器有250mL容量瓶。(2)用碳酸钠品体(NaC0、·10H20) 的物质的量为2Vmol,故氯化物的物质的量为eV mol,其摩尔质量 配制230mL0.4mol·L1的NaC03溶液，选用250mL容量瓶，需 为行8·m,则此氧化物中金属原子的相对原子质量为 要碳酸钠局体(NC0,·10H,0)质量为0.4mol·L×0.25L× 286g·moL1=28.6g,(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步 71 骤为计算，称量、溶解、移液，洗涤，定容摇匀等，故操作颗序为 ①5③2②④。(4)Na2C03·10H20晶体失去了部分结品水，导致 四规律方法 称量的碳酸钠的质量偏大，故导致溶液的浓度偏高，①不选：称量 根据稀释后溶液中C的流度和体积，可求出洛液中n(C),进而 所需NCO,·10H0的质量时，物品与砝码的位置放反了，导致 可求出原溶液中(C),即可求出该金属氯化物的物质的量，最后 溶质的质量偏小.溶液浓度偏低.②选：碳酸钠品体不纯，其中混有 根据M=m可进行相关计算。 氯化钠，导致称得的碳胺钠的质量偏小，溶液浓度偏低，选：称量 碳酸钠品体时所用砝码生锈，导致称得的碳酸钠的质量偏大，溶液 浓度偏高，①不选：容量瓶内有少量馏水就直接使用，对溶质的 4.C解析：仰视容量瓶领刻度线定容，导致所配溶液体积偏大，故所 物质的量和溶液体积都不产生影响.溶液浓度无影响，⑤不选 配溶液的浓度偏低，A错误：向10mL溶质质量分数为49%的硫酸 溶液中加人90mL蒸馏水，所得溶液体积不为100mL,B错误： (5)向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液酒到容量瓶外面，导致 实验失败且无法补救，需要重新配制。(6)实验室需要480mL 49%的硫酸溶液巾溶质的物质的量获度为。=10。 0.5mol·L的硫酸溶液，则需要配制500mL0.5mol·L'的碗 10×1.4×49% 酸，需要硫酸的物质的量为0.25ml,质量为24.5只，则需要98%， mol·L=7,00mol·L.C正确：该100ml稀硫酸 98 密度为1.84g·cm3的浓硫酸24.5g÷98%+1.84g·m3=13.6ml 中含溶质10mL×1.4g·mL×49%=6.86g,49%稀琉酸是混合物。 在量取时宜选用20mL规格的量筒，答案选B 既不属于电解质也不属于非电解质，D错误 第三单元人类对原子结构的认识 5.D解析：C0与N2的摩尔质量都是28g·mo1,则28gC0与N 的混合气体的物质的量是1.由于两种气体都是双原子分子， 第1课时原子结构 故1mal混合气体中含有2mal原子，即含有原子的数日是 2N,,A正确：在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数日 第1关（练速度） 的分子。常温常压下，20mLNH,和60mL0,的体积比是1：3， 1.A 故两种气体中所含分子个数比也是1：3，B正确：配制00mL 2.B解析：根据原子中质子数=核外电子数=核电荷数，质量数=质 0.Il·L-NaOH溶液，需溶质NaOH的物质的量n(NaOH)= 子数+中子数可知：Hg的质子数为80，核外电子数为80，核电荷 0.1·L-1×0.5L=0.05mal,则需称量Na0H的质量m(NaOH)= 数为80.质量数为200.中子数=200-80=120.故B错误 0.05mol×40g·ml=2.0g.C正确：缺少溶液体积，不能计算微 3.B解析：Me,Me所含有的中子数不同，不是同种原子。 粒数目，D错误 故A错误：Me,Me的质子数都是1I5.属于同种元素，故B正 6.C解析：葡萄糖注射液是葡萄精的水溶液，属于一种分散系，A正 确：M,品Me是同种元素的不问核素，互为同位素.不是同素异 确：根据标签.该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确：根据 形体，放C、D错误。 标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液 4.D解析：19世纪初，道尔顿提出了原子学说：1897年汤姆生提出 中溶质（菊萄赫）质量为25g.C错误：该注射液中葡萄糖的物质的 了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型：911年卢瑟福提 25g 出了带核的原子结构模型：1913年玻尔提出了新的原子结构模型 量浓度约为c=”= 80g·mol 5.D解析：C和“C的质子数相同，中子数不同，不是同一种核 -0.28mol·L',D正确。 0.5L 素，A错误：C原子核内中子数为13-6=7，B错误：2C原子核内 7.A解析：质量分数为溶质的质量比溶液的质量，= 质子数为6,13为质量数，C错误：C和C的质子数相同，中子数 1000* 不同，二者互为同位素，D正确 1O0%=m%,A错误：溶液的质量体积浓度为m=M,B正确：根 四解题关键 e10 品%pC正确：cD正确 据A可知和= 弄清杵号X表示的意又。 8.(1)17(2)0.4(3)①0.018ml·L-24:9 6.C解析：3C的中子数为13-6=7,5N的中子数为15-7=8，二者 解析：(1)标准状况下，5.6L的CH,气体含H原子的物质的量为 的中子数不相等，A错误：3C与”C的质子数均为6，但中子数分 1dl,与5.6L的CH,气体含相同H原子数的H,S的物质的量为 别为7和6，所以二者不是同一种核素，B错误：5N与“N的质子 0.5ol,质量为0.5l×34g·o1=17g。(2)设溶液的体积均 数相同而中子数不同，二者互为同位素.C正确：N的原子核中含 为L,c(s0g)=02x340,2 有7个质子，D错误。 mol·L1=0.4mol·L-。(3)根据 2V 7.C解析：R2*核外有：个电子，B失去2个电子后共有个电子 题意，c(K')。1+2x49 则B原子的电子数为a+2,即质子数为：+2，质量数=质子数+中子 e(NH:)8 =g,e(NH)=0.0I6mol·L,溶液中 数=a+2+b,则R原子的符号为"3R,C项正确。 c(K)=0.018ml·L':设(NH),S0,的物质的量为x,KC的物 8.(1)8(2)5372125(3)18 质的量为y,由KC,K,S0,和NH,C三种周体原料的物质的量之 解析：(1)质量数=质子数+中子数：“C的中子数为14-6=8 比为1：48可知，e(NH》:e(K)=2x:y=8:9,则x:y= (2)名1质量数为125，质子数为53，中子数为125-53=72 4:9。 (3)s2微粒的质子数为16，质量数为34，中子数=34-16=18 参考答案学霸17 第2关（妹准痛率） 9.B解析：H的质子数为1，其核外电子数为1，A正确：H的中子 28187.D正确 数为3-1=2，B错误：H,和H,都是由氢元素组成的氢气，其化学 有7个电子，次外层有18个电子，sBr:女 性质共本相同，C正确：H和H是质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子，两者互为同位素，D正确 3.C解析：由原子结构示意图可知质子数为19.是9号元素，是钾 10.B解析：中千数为175，质子数为293-175=118.差为57 元求符号是K,A正确：钾是第IA族元素，是金属元素，B正确：钾 11.A解析：0V与0T是不同元素的原子，不互为同位素，A错误： 最外层有1个电子，容易失电子，C错误：钾原子最外层有1个电 钛(Ti)属于金属元素，B正确：0T市的质子数为22，原子中含有中 子，最高正化合价是+1价，D正确 子数=50-22=28.C正确：0Ti的质子数为22.中子数=50-22= 28,中子数与质子数之差=28-22=6.D正确。 4.A解析：由题知，该原子的结构示意图 ,故选A 12.C解析：有的原子不含中子，如H,A错误：质子数决定元素的种 类，质子数与中子数决定核素的种类，B错误：质子带正电，电子 5.A解析：原子核外的电子在核外排布在能量不连续的电子层中， 带负电，则原子核对电了子的吸引作用的实质是原子核中的质子对 由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层.A错误：原 核外电子的吸引.C正确：随科学的发展，认识到质子和中子还可 子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离 以再分，质子和中子里面还有更小的微粒一夸克，D错误 核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确：由核 13.D解析：4g氮气的物质的量= 17g·mm7ml,8g硫化氢 外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为22个(n为电子 层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确：原子由原 的物质的量=、8书 34g·aFi7ml:4名N,中含有个NH,分 子核与核外电子构成，D正确 第2关（练准确奉） 子 7 molxV mol=1个H,5中含有的电子数为18，所以 6.B解析：Y原子的第三电子层比氧原子的第三电子层少6个电 子，则Y是Mg元素，Y原子的第二电子层电子数恰好为X原子第 ms含有的电子数为号mxX,P=1。故D正确 4 二电子层电子数的2倍，则X原子第二电子层有4个电子，X是碳 元素，故B正确。 14.(1)3026(2)AC(3)Fe与Fe的原子核外电子排布相 7.C解析：题给结构示意图对应的粒子分别为氯原子，氖原子，钠离 同.化学性质相同 子和氯离子。氯原子的最外层电子数为7，氛原子的最外层电子数 解析：(1)Fe的中子数=质量数-质子数=56-26=30，核外电子 为8，A错误：Ne,Na.C三者的化学性质不同.B错误：Na、C1原子 数=质子数=26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素 都有3个电子层.C正确：③④形成的化合物为NC1.为XY壁化合 Fe元素，但中子数不同.是两种不同的核素，A正确：Fe元素不是 物，D错误。 一种新元素，B错误：F和衰变放出两个质子后变为质子数为24 8.B解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的德量越高， 的新原子”C,原子核发生了变化，不是化学变化.C正确，D 运动区域离核越远，A错误：氢原子K层上只有一个电子，B正确： 错误 氮为稀有气体元素，其原子的最外层只有2个电子，C错误：由电 第3关（练思维宽度）】 子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可 15,C解析：中子是不带电的微粒，所以“四中子”不显电性，A正确： 排8个电子，D错误 根据质量数=中子数+质子数可知，“四中子“质量数为4.正确： 9.D解析：镓(Ga)原子可失去最外层的3个电子，在形成化合物 四个氧原子构成的分子是一种氧单质，化学式为0，C错误 时，檬为+3价，氮原子需要得到3个电子达到稳定结构而在化合 D正确 物中呈-3价，则氢化傢的化学式为GaV 16.C解析：由同位索X的原子质量数为A.含N个中子可知，同位 素X的质子数为(A-N),H.X分子的摩尔质量为(A+ 10.(1)0.M 2)BC.E C D A m)g·mo1,含有的质子数为(A-N+m).则agHX中所含质子 (3)Mgo NaCl (4)N-F- 的物质的量为 (m)g mol(-Nm)(ANm)mol. A+m 解析：(1)在A~E这五种粒子中，A是C,B是02，C是Nc,D 是N.E是Mg。N的特殊稳定结构决定了它不能形成离子 第2课时原子核外电子排布 (2》电子层结构相同，即电子层数和各电子层上的电子数日都相 第1关（练递度） 同，但与原子核无关。O2,Ne和Mg“都其有稳定的电子层结构 1,B解析：四种原子分别为F,Ne,0、H.其中N原子最外层达到8 但最稳定的是N。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化 电子稳定结构，化学性质比较稳定，不易得失电子很难形成高子。 合物：活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电 2.C解析：钠为11号元素核外有11个电子，失去1个电子形成钠 子后可相互结合形成化合物：在化合物里，Na显+1价，Mg显 +2价，C显-1价，0显-2价。(4)在核电荷数1~10的元素 离子，Na 4正确：氟为17号元素，核外有17个电子，得 内，N原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，N原子 得到3个电子后形成的N与B的电子层结构相同：F原子的核 外共有9个电子，其最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后 形成的F与B的电子层结构相同 到一个电子形成氯离子，C 8,B正确：S为21号元素 11.(1)8(2)25(3)失去稳定 有四个电子层，最外层有2个电子.次外层有9个电子21s: 解析：(1)原子核外电子排布规律为最外层容纳电子数最多为8 (K层为最外层时最多为2)。(2)L层上的电子数是M层电子数 2.C错误：B核外有35个电子，有4个电子层，最外层 的两倍.则M层电子数为4，该元素原子核外有14个电子，原了 核电荷数为14，该元素为S,原子的中子数为15，质量数为14+ 必修第一田·SJ学霸18 15=29,则该原子符号为si。(3)微粒d原子核内有11个质子， 元素发生化学变化时主要是最外层电子数发生变化，所以元素的 为Na原子，最外层有1个电子，不稳定，容易失去1个电子，形 化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，C项错误：日的原 成Na稳定的电子层结构：由题意知，A“为Mg·,其结构示意图 子核内只有1个质子，没有中子，中子数为0，D项错误 B.D解析：O月中共有x个电子，R原子的质量数为A,则BO?的 摩尔质量为(A+48)g·,R0g的质子数等于其电子数减去 所带负电荷数，为x-m,则书RO中含有质子的物质的量为 第3关（练思雏宽度）》 (A+48)g·at(x-m）=A+48-nm)mdl,故D正确 a g 12.(1)2C(2)01(3)NaC (5)N20 9.D解析：短周期元索A和元素B,元素A的原子最外层电子数为 a,次外层电子数为b:元素B的原子M层电子数为(a-b),L层电 子数为(a+b),则L层电子数为8.所以a+6=8.所以元素A原子有 解析：T失去1个电子后，形成与N相同的核外电子排布.故T 2个电子层，故b=2,所以a=8-b=8-2=6,故A为0元素：元素B 是Na元素：X最外层电子数是次外层电子数的2倍，故X是C元 的原子M层电子数为a-b=6-2■4，故B为Si元素，A,B两元素形 素：Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，故】 成的化合物为BA1。 是0元素：Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电 10.D解析：X的质子数为a,电予数为a+n,中予数为b-a。 子，故乙是C1元素。(1)元素X是C元素，2C用作相对原子质 量的标准。(2)臭氧主要存在于地球的平流层中，被称作地球生 物的保护伞，臭氧的化学式是0、。(3)元素Z是C,在海水中含 量非常高.海水中含CI元索的化合物主要是NaC。(4》T是N 11.(1) 3282 (2)119:124(3)①氧3②B 元素，其核外有11个电子，原子的结构示意图 解析：(1)根据核外电子排布规律，电子先排能量低的能层，再排 能量高的能层，排满一个能层，再排下一个能层，每层最多容纳 (5)T是N元素，单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以得到 22个电子，最外层最多容纳8个电子，次外层最多容纳18个电 的产物是N,02。 子，汞的原子核外有80个电子，原子结构示意图为 第三单元阶段综合 1.D解析：4Cd和2Cd是同种元素的原子，质子数相等，4Cd (2)网Hg核内中子数为199-80=119,4H2 比2Cd多两个中子，故A错误：1Te的中子数为128-52=76.故 B错误：核电荷数=质子数.路T的核电荷数为52.故C错误： 2Cd与4Cd的质子数相等，中子数不相等，互为同位素，故 D正确。 的巾子数为204-80=124.二者中子数之比为119：124 2.B解析：用于考古断代的一种核素是中子数为8，质子数为6的碳 (3)①根据元素原子得到两个电子即可形成2,8的电子层结构可 原子，该核素的符号为C,A错误：氚的原子核内有1个质子和 知.该元素原子核外有8个电子，该原子为氧原子，故元素的名际 2个中子，核外有1个电子，质量数为3，B正确：氧离子核内有8个 是氧：它与氢原子形成的10电子微粒有H0,H0、0H,共3种 做粒：②钾元素原子的最外层有1个电子，与其化学性质相似的 质子，核外10个电子，其结构示意图为 C错误：HC 原子最外层也有1个电子，A最外层有8个电子，A带误：B最外 层有1个电子，B正确：C最外层有2个电子，C错误：D最外层有 和4N质子数不同.是不同的元素.D错误 7个电子，D错误：答案选B 3.B解析：核素的表示方法为元素符号左下角为质子数，左上角为 12.(I)HCN0Na(2)CH1NH3H,0(合理即可) 质量数：Y与K质子数不同，不是同一元素，A错误：U的中 (3)酸和碱HNO3+NaOH=NNO,+H,O 解析：元素的推导要根据题日已知条件，不一定要按照顺序推导。 子数为235-92=143.B正确：Kr,K是同种元素的不同原子，为 本题推导的顺序是A.D,E,然后再推导出B.C 同位素.不是同素异形体，C错误：Ba2“的电子数为56-2=54， D错误 13.（1)W(m-n+2mml(2y①62ml.②76g·mr13c 4.B解析：留的质量数为232，A正确：T的中子数为232- (3)33.75 90=142,B错误：出T的质子数为90，核外电子数为0，C正 解析：(1)由题意可知，R2含有的电子数为m~n+2.则WgR2含 确：的中子数为142，质子数为0，中子数与质子数之差为 52,D正确。 mg·mm*(m-r+2)=W(m-+2） 有电子的物质的量为严； 5.B解析：某离子的原子核里有n个质子，质子带正电荷，该离子的 (2)①由方程式可知，该反应为气体体积不变的反应，参加反应的 电子层结构与氖原子相同，侧该高子含有10个电子，电子带负电 氧气的体积等于反应后生成物的体积，在标准状况下测得生成物 荷，该离子所带的电荷数可能是一10，故选B 的体积是672ml.则标准状况下氧气的体积为672ml,:②标准状 6.A解析：同种元素的原子具有相同的质子数，可能含有不同的中 子数.如同位素原子，故A项错误：N,Mg2+,0下核外有2个电子 况下，672mL氧气的物质的量 2.4L·mad=0.03mo,由方程 0.672L 层，都是2,8排布，电子层结构相同，做B项正确：铝的原子序数是 13,在原子中，原子序数=核外电子数.因此“的核外电子数为 式可知，XY,的物质的量为003m×兮=01m,由在标准软 13-3=10,故C项正踊：核外电子排布相问的微粒可能属于同一种 况下测得生成物的体积是672L,则反应后所得气体的质量为 元素，化学性质可能相同，故D项正确。 2.56g·1,×0.6721,=1,72g,由质量守恒定律可知.XY2的质量 7.B解析：元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子 为1,72g-0.03al×32g·ol=0.765.则XY:的摩尔质量为 数决定元素的种类，A项错误；元素是指具有相同质子数的一类原 子的总称，所以质子数相问的原子一定属于问种元素，B项正确： 076g=76g·m':③设X的摩尔质量为ag·mm,由X, 0.01 mol 参考答案学霸19第三单元人类对原子结构的认识 第1课时原子结构 提优点：1.熟知原子的构成，会正确计算微粒的质量数、质子数、中子数： 2.知道元素、核素、同位素的概念，并了解它们之间的关系 第1关练速度 0mln为准，你的时间： C.C原子核内质子数为13 1.(2023·江苏盐城高一期中)下列四位科学 D.C和C互为同位素 家中，首先提出有核的原子结构模型的是 6.(2023·福建福州一中期中)3C-NMR ( 5N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大 A.卢瑟福 B.玻尔 分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获 C.汤姆生 D.道尔顿 得2002年诺贝尔化学奖。下面有关8C、5N 2.(2023·广西百色高一期未)下列关于0Hg 叙述正确的是 () 的说法错误的是 ( A.BC与5N有相同的中子数 A.质子数为80 B.质量数为80 B.BC与2C是同一种核素 C.核电荷数为80 D.中子数为120 C.N与4N互为同位素 3.(2023·湖北襄阳高一期末)馍(Mc)是一种 D.5N原子核中含有8个质子 人工合成的放射性金属元素。关于 7.(2023·湖北黄冈高一期中)已知R2*核外有 Mc、gMc的描述正确的是 a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确 A.属于同种原子 的是 () B.属于同种元素 A.'R B.R C.属于同种核素 C.R D.R D.属于同素异形体 8.(2023·山东潍坊高一检测)(1)C的放射 4.(2023·安徽安庆高一期末)提出原子结构模 性可用于考古断代，测定出土文物标本中'4C 型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排 的含量，就可以推算出文物的年代。C的中 列正确的是 子数是 A.汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 (2)碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。 B.汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 该核素的质子数为 ,中子数 C.卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 为 ,质量数为 D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 (3)s2微粒的中子数为 5.(2023·江苏苏州高一调研)C可以作为核 聚变材料。下列关于C的叙述正确的是 第2关练准确率 准确率>晒%，你做对题 ( 9.(2024·云南昆明高一期末)下列关于放射性 A.C和C是同一种核素 元素氚(H)的表述不正确的是 B.C原子核内中子数为6 A.H的核外电子数为1 专题2学霸045 B.H的中子数为1 这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方 C.H2和H2的化学性质基本相同 式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变 D.H和H互为同位素 方式。回答下列问题： 10.(2024·河北沧州高一期中)科学家将铅和 (1)Fe原子的核内中子数为 ,该 氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293， 原子的核外电子数为 中子数为175的超重元素。该元素原子核 (2)以下关于Fe的叙述正确的是 内中子数与质子数之差是 ( (填字母)。 A.47 B.57 A.Fe与Fe是两种核素 C.118 D.293 B.科学家获得了一种新元素 11.(2023·辽宁锦州高一检测)钒钛磁铁矿中， C.Fe的衰变不是化学变化 伴有较丰富的钒(V)、钛(T)资源。钛(T) D.这种铁原子衰变放出两个质子后变 的原子序数为22,0T为钛的一种核素。下 成Fe 列说法错误的是 ()》 (3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧 A.0V与0Ti互为同位素 气反应，他的判断依据是 B.钛(Ti)为金属元素 第3关练思维宽度 难度级别：☆★☆☆☆ C.0Ti中含有28个中子 15.(2023·山东淄博一中高一期末)科学家发 D.0T的中子数与质子数之差为6 现两种微粒：第一种是由四个中子构成的微 12.(2024·上海高一期中)科学家们通过实验 粒“四中子”：第二种是由四个氧原子构成的 事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列 分子。下列关于这两种微粒的说法不正确 相关说法中正确的是 的是 A.所有的原子都含有质子、中子和电子 A.“四中子”不显电性 B.质子数决定元素的种类，中子数决定核素 B.“四中子”的质量数为4 的种类 C.第二种微粒是氧元素的另一种同位素 C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子 核中的质子对核外电子的吸引 D.第二种微粒的化学式为O D.原子中的质子、中子和电子3种基本微粒 16.某元素的一种同位素X的原子 不可能进一步分成更小的微粒 质量数为A,含N个中子，它 13.如果4gNH3中含有x个NH分子，那么 与'H原子组成HX分子。在agHX中所 8gH,S中含有的电子数为 含质子的物质的量是 A.x B.3.4x A.a(A-N)mol A+m C.12x D.18x 14.(2023·湖南长沙高一检测)Fe有四种稳定 4(A-N)mol B. 同位素，分别是%Fe、Fe、Fe、然Fe,近年来， 科学家又发现了Fe的6个非常罕见同位 C. a(A-N+m)mol A+m 素：Fe,接着，科学家又使用特制的测量仪 D.(A-N+m)mol 器观测到这6个原子中有4个发生了衰变， A 必修第一册·SJ学霸046 第2课时原子核外电子排布 提优点：1，了解原子核外电子的运动特点。掌握原子核外电子的排布规律： 2.能用原子（离子）结构示意图表示常见原子（离子）的核外电子排布 第1关练速度 0min为准，你的时间 1.(2024·上海高一月考)下列原子中，最难形 成离子的是 A.K层电子的能量高于L层 B.核外电子从K层开始填充 C.L层最多能容纳8个电子 D.原子由原子核与核外电子构成 2.(2024·广东惠州高一期中)下列是原子或离 第2关练准确率 准确率>5%，你做对题 子的核外电子排布，其中错误的是 6.(2023·江苏苏州高一检测)两种元素原子X 和Y,Y原子的第三电子层比氩原子的第三电 A.Na' B.CF: 子层少6个电子，Y原子的第二电子层电子 数恰好为X原子第二电子层电子数的2倍， 则X、Y的质子数分别为 () D.sBr:③S A.14和12 B.6和12 C.12和6 D.8和12 3.(2023·北京高一期末)某元素的原子结构示 7.(2023·河北邯郸高一检测)下列是几种粒子 的结构示意图，有关说法正确的是 意图为 下列关于该元素的说法 中，不正确的是 A.元素符号是K A.①②对应的元素原子的最外层电子数相同 B.属于金属元素 B.②③④对应的元素化学性质相似 C.在化学反应中易得电子 C.①③对应的元素原子的电子层数相同 D.最高正化合价是+1价 D.③④可形成X2Y型化合物 4.(2023·湖北罗田高一月考)某元素原子的原 8.(2024·北京高一期末)下列叙述正确的是 子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该 ( ) 原子核内的质子数是 ( A.电子的能量越低，运动区域离核越远 A.14 B.15 B.某原子K层上只有一个电子 C.16 D.17 C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个 5.(2024·广东揭阳高一期末)如图为多电子 电子 原子的电子层模型示意图。有关描述不正 D.当M层是最外层时，最多可排布18个 确的是 电子 专题2学霸047 9.(2024·上海高一月考)1998年中国十大科 (3)原子核外电子排布可以用原子结构示意 技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓(Ga)》 图简明的表示，如： 原子结构示意图 氮原子结构 微粒d在化学反应中容易 (填“得 示意图为 则氮化镓的化学式是 到”或“失去”)电子，达到 结构：A+ 和B两种离子的核外电子排布与上图稀有 A.GaaNs B.Ga2N3 气体原子的核外电子排布相同，则A2的结 C.GasN3 D.GaN 构示意图为 10.(2023·山西太原高一月考)观察下列A、B、 第3关练思维宽度 难度级别：☆女☆☆☆ C,D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意 12.已知几种元素的性质或原子结 图，回答有关问题。 构的相关叙述如下表所示。 四》⊙》四身@》@》 元素 元素性质或原子结构的相关叙述 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电 (1)与离子相对应的元素的符号 子排布 是 ,与原子相对应的离子的结构示 最外层电子数是次外层电子数的2倍 意图是 其某种单质是空气的主要成分，也是最常 (2)电子层结构相同的是 (填字 见的助燃剂 母，下同)，性质最稳定的是 ,最容 原子核外有3个电子层，最外层比次外层 易失去电子的是 最容易得到电子 少1个电子 的是 (1)元素X的一种同位素用作相对原子质 (3)可直接相互结合形成化合物的化学式 量的标准，这种同位素的原子符号 是 可经过得失电子后再相互结合 是 形成化合物的化学式是 (2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的 (4)在核电荷数1~10的元素内，列举两个 平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单 与B的电子层结构相同的离子，写出离子的 质的化学式是 符号 (3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含 11.(2024·上海高一期中)回答下列问题： Z元素的化合物主要是 (填化 (1)原子核外电子是分层排布的，当N层为 学式)。 最外层时，最多可容纳电子数是 (4)画出T原子的结构示意图： (2)某元素原子L层上的电子数是M层电 (5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见 子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息 单质中燃烧，得到的产物是 (填化 的原子符号为 学式)。 必修第一册·SJ学霸048