专题2 第2单元 溶液组成的定量研究 阶段综合-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

0.01 mol.反应的化学方程式为CaO+2HClCaCl.+H.0. 化合价代数和为0.故3x-y-2-=0;由题目实验分析,步骤②中 BaCl. 溶液中Ba”与sO}结合生成BaSO.沉淀,故a(BasO )= 0.02 mol-1.00 mol·L-1.D项正确。 4.66g 0.02 L Fe反应生成Fe(OH).沉淀,固体灼挠后得到Fe.O,故 5.(1)0.4mol·L-1 (2)50% 1.28g n(FeO)= 解析:碳酸和盐酸反应的化学方程式为CaC0。+2HCl 160 mo=0.00 mol,则混凝剂中含a(Fe)- CaCl.+CO.1+H.0。设反应消耗HCl的物质的量为x.碳酸的 质量为y. CaCO.+2HCl -Cacl +co. +Ho 0.026 m 4.与3--y-2:-0联立,计算可知xy::的值为 0.016 mol 4 100g 2mol 22.41. 0.2241. 。 。 4:2:5.D项符合题意。 2mol 100gy 22.4L 0.2241.解得x-0.0 o0201 0.241解得y 1go 。 12.(1)2.34 (2)0.04 (3)0.896 解析:3.20gNaOH的物质的量为- 3.20g 0.02 mol 40g·no=0.08 mot.则: (1)若盐酸恰好完全反应,则其物质的量浓度为 0.05m Cl. +2NaOH-NaCl + NaCIO +H.o 0.4mol·L-. 1 mol 2mol Imd (2)药片中碳酸的质量分数为2,0x Imol 1gx100%-50%。 n(Cl.)0.os mol n(NaCl) n(NaCIO) (1)o.08 mol a(Nac1).解得 a( NaC1)=0.04 mol.故m(Nacl)= 2 mol 1mol 第2关(练准确率) 6. A. 解析:设生成物中C0与C0.的物质的量分别为x.v.则xty 0.04 molx58.5 g· mol1=2.34 g。 14 (2).08mol n(Naclo),解得a( Naci)=0.04 moul。 2mol Imol (3).08 mo (c).解得a(C1)0. 04 mo.故v(Cl)=- 24mol故x:y-1:1。 2mol 1mol 7. B 解析:得到的沉淀最多,说明所有的OH都转化为Cu(OH)。 0.04 molx22.4 L · mol'1-0.896 L. Fe(OH).沉淀.则溶液中只剩下NaC.根据电荷守恒:n(C1)= -0.0 第3关(练思维宽度) n(Na')=0.25 Lx2.0 mol·L-=0.5 mol.则c(HCl)= 13.(1)11.65 (2)0.2 (3)0.15 mol 0.3 mol·1-1 10molL-t 解析:K,SO.和Fe(sO).的混合溶液中含有Fe”K'.S0,将 8.C 解析;把7.8g送错合金的粉末放入过量的盐酸中,发生反 400mI.溶液分成两等份,向其中一份中加入BaC3.溶液,发生离 应Mg+2H'-Mg”+H.12Al+6H'-2Al+3H.f,得到0.8g 子反应Ba*+SO Bas0.1.根据消耗BaC.溶液的体积、浓 H..设Mg的物质的量为x.Al的物质的量为y;则 度计算产生沉淀的质量。加入Fe发生反应:Fe+2Fe*_ (24r+27y=7.8g 3Fe?*.结合消耗Fe的质量计算Fe”的物质的量.然后根据反应 0.8g .x=0.1 moly=0.2 mol. 结合s元素守恒及电荷守恒计算K的物质的量及浓度。(1)生 (*2y2g·mo 成的沉淀为BasO.,根据钏离子守恒有n(BasO。)=a(BaCl)= 0.05 Lx 1. 00 mol· L-=0. 05 mol.故 m(BasO )=0. 05 mol x 7.8g 233g·moll=11.65g。(2)参加反应的Fe为0.56g.则铁的物质 69.2%.A正确;Mg的物质的量为0.1mol.A1的物质的量为 的量n(Fe)-0.01 mol,则根据反应Fe+2Fe3 --3Fe?*.则溶液中 0.2mol.合金中和错的物质的量之比为1:2.B正确;Mg的物质 Fe“的物质的量为0.02mo.则磕酸铁中殖酸根离子的物质的量 的量为0.1mol,还原出0.1mol氢气;A1的物质的量为0.2mol.还 n(s0})=0.03mol.又可知200mL.混合溶液中总的疏酸根物质 原出0.3mol氢气,送和铅还原出的H.体积之比为1:3.C错误 的量为0.05mol.则K.s0.中s0 为0.02mol.则原溶液中K'的 物质的量是0.04mol.故原溶液中K*的物质的量浓度c(K')= 0.04 mol_0.2 mod· L.(3) CaCI. 提供的n(CI-)=0.9 mol- 8.96L.D正确 0.21 9. B 解析;54.0g草酸亚铁晶体的物质的量为0.3mol.0.3mol草酸 0.3 mol-0.15 molx2=0.3 mol.n(CaCl)=0.15 mol.则e(CaCl) 亚铁的质量为0.3molx144g·moll=43.2g;根据铁元素守恒.加 0.15 mol0.3 mol ·L-1。 热到400C所得固体中铁元素的质量为0.3molx56g·moll= 0.51. 16.8g,则氧元素的物质的量为232g-16.8g0.4 m01.所以B点 第二单元 阶段综合 16g·moll 的化学式为Fe.O.;A点固体的质量恰好为0.3mol草酸亚铁的质 1.C 解析:漏斗可用于组装过滤装置,蒸发血可用于组装蒸发装置 量,所以A点的化学式为FeC.0.。 过滤和蒸发都是常见的物质分离操作,A正确;分液漏斗、容量瓶 1.121. 都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器,使用前需要检漏,B正确;容量 瓶中附有蒸缩水不影响溶质的物质的量和溶液的体积,对所配浓 2HCl-MgCl+H.f.所以有n(Mg)=a(H)=0. 05mol. 液的浓度无影响,所以容量瓶洗净后不需要进行烘干,C错误;坦 m(Mg)=0.05 molx24 g·moll=1.2 g,m(MgO)=1.6g-1.2g= 竭和蒸发I都是可以直接加热的仪器,D正确。 0.4g;根据关系式Mg-MgO.n(Mg)氧北=n(Mgo)= 2. A 解析:实际上配制的是500mL.0.1mol·L-的CusO.溶液,需 要朋砚的质量为250g·mollx0.1mol·L-x0.5 L=12.5g.A正 确;用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算,称量 0.01 molx24g·mol1=0.24g.D选项符合。 溶解、冷却、移液、洗蓬、定容、摇匀、装瓶等,需要的仪器有天平、烧 11.D 解析:[Fe(0H)(50)](铁元素化合价为+3)中所有元素 杯、玻璃棒、500mI.容量瓶和胶头滴管,不需要圆底烧瓶、酸式润 必修第-册·SJ 学霸16 定管,贼式滴定管和分液漏斗,还缺少胶头滴管和玻璃棒,B错误; 9.(1)D 250ml.容量瓶 (2)28.6 (3)①③②④ (4)②③ 容量瓶用蒸水洗净后,由于后面还需要加入蒸水定容,所以不 (5)重新配制(6)13.6 B 必干燥,C错误;定容后摇匀,液面低于刻度线,又补加少量水,溶 解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶 液体积增大,浓度会减小,故不需要补加少量水以重新达到刻度 解、移液、洗条、定容、摇匀等,用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯。 线,D错误。 玻璃棒、250mL.容量瓶、胶头滴管,用不到的仪器有锥形瓶,缺少 3.C 解析:取出的溶液中C1的物质的量为cVmol.则原溶液中Cl 的仪器有250mL.容量瓶。(2)用碳酸钟晶体(Na.C0。·10H.0) 的物质的量为2eVmol.故氢化物的物质的量为eVmol.其摩尔质量 配制230 mL0.4mol·L-的Na.CO.溶液,选用250 mL.容量瓶,需 要碳酸晶体(Na.C0.·10H.0)质量为0.4mol·L-lx0.25 Lx #71. 286g·moLl=28.6g.(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步 骤为计算、称量、溶解、移液、洗条、定容、摇匀等,故操作顺序为 ①③②④。(4)Na.C0.·10H,0晶体失去了部分结晶水,导致 口规律方法 称量的碳酸纳的质量偏大,故导致溶液的浓度偏高,①不选;称量 根据稀释后溶液中Cl的滚度和体积,可求出溶液中n(Cl).进而 所需Na.C0。·10H.0的质量时,物品与础码的位置放反了.导致 可求出原溶液中n(Cl),即可求出谈金属氧化物的物质的量,最后 溶质的质量偏小.溶液浓度偏低,②选;碳酸晶体不纯,其中混有 根据M-"可进行相关计算。 氧化钟,导致称得的碳酸纳的质量偏小.溶液浓度偏低,③选;称量 碳酸钟晶体时所用磕码生锈,导致称得的碳酸铀的质量偏大,溶液 4.C 解析:仰视容量瓶颈刻度线定容,导致所配溶液体积偏大,故所 浓度偏高,④不选;容量瓶内有少量蒸水就直接使用,对溶质的 配溶液的浓度偏低.A错误;向10mL.溶质质量分数为49%的碎醒 物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度无影响,不选。 溶液中加入90mL.蒸水,所得溶液体积不为100mL.B错误; (5)向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒到容量瓶外面,导致 10g0 实验失败且无法补救,需要重新配制。(6)实验室需要480ml 49%的碎酸溶液中溶质的物质的量浓度为c= M 0.5 mol·Ll的疏酸溶液,则需要配制500 mL.0.5mol·L'的碗 10×1.4x49% 酸,需要疏酸的物质的量为0.25mol,质量为24.5g.则需要98%。 mol·1*-7.00mol·L.C正确;该100mL.稀疏酸 08 密度为1.84·cm的浓破酸24.5g+98%+1.84g·cm}-13.6m 中含溶质10mLx1.4g·mL-x49%=6.86g.49%稀疏酸是混合物. 在量取时宜选用20m.规格的量简,答案选B 既不属于电解质也不属于非电解质,D错误 第三单元 人类对原子结构的认识 5. D 解析;C0与N.的摩尔质量都是28g·mol-l.则28gC0与N 的混合气体的物质的量是1mol,由于两种气体都是双原子分子。 第1课时 原子结构 故1mol混合气体中含有2mol原子,即含有原子的数目是 2N..A正确;在同温同压下,相同体积的任何气体中含有相回数目 第1关(练速度) 的分子。常温常压下.20mL.NH。和60mL.0.的体积比是1:3. 1.A 故两种气体中所含分子个数比也是1:3.B正确;配制500mL 2.B 解析:根据原子中质子数=核外电子数=核电荷数,质量数=质 0.1. mol·I.lNaOH溶液.需溶质NaOH的物质的量a(NaOH) 子数+中子数可知:2Hg的质子数为80,核外电子数为80,核电荷 0.1 mol·I.-x0.5 L=0.05 mol,则需称量 NaOH的质量m(NaOH)= 数为80.质量数为200.中子数=200-80=120.故B错误。 0.05 molx40g·mol-l-2.0g.C正确;缺少溶液体积.不能计算微 3.B 解析:McMe所含有的中子数不同,不是同种原子. 粒数目,D错误 故A错误;Me、Mc的质子数都是115.属于同种元素,故B正 6.C 解析:葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液,属于一种分散系,A正 确;Me.Me是同种元素的不同核素,互为同位素,不是同素异 确:根据标答,该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,B正确:根据 形体,故C、D错误。 标签,“25g”指的是溶质质量,不是溶液质量,则500mL.该注射液 4. D 解析:19世纪初,道尔顿提出了原子学说;1897年汤姆生提出 中溶质(葡萄糖)质量为25g.C错误;该注射液中葡萄糖的物质的 了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型;1911年卢瑟福提 25g 出了带核的原子结构模型;1913年玻尔提出了新的原子结构模型。 量浓度约为。-n180g no -0.28mol·L-l.D正确 5.D 解析:C和C的质子数相同,中子数不同,不是同一种核 1 0.51. 素,A错误;C原子核内中子数为13-6=7.B错误;C原子核内 n 7.A 解析:质量分数为溶质的质量比溶液的质量,n= 质子数为6.13为质量数,C错误;C和C的质子数相同,中子数 p1000* 不同,二者互为同位素,D正确。 口解题关键 弄清将号X表示的意义。 封 8.(1)17 (2)0.4 (3)①0.018 mol·L-1 ②4:9 6. C 解析:C的中子数为13-6=7.N的中子数为15-7=8.二者 解析:(1)标准状况下,5.6L的CH.气体含H原子的物质的量为 的中子数不相等,A错误;"C与2C的质子数均为6.但中子数分 1.m.与5.6I.的CH.气体含相同H原子数的H.S的物质的量为 别为7和6.所以二者不是同一种核素,B错误;15N与N的质子 0.5mol.质量为0.5molx34g.mol =17g.(2)设溶液的体积均 数相同而中子数不同,二者互为同位素,C正确;N的原子核中含 0.2x3V40.2V 有7个质子,D错误。 为VLc(s0)= mol.1-1-0.4mol·L-1.(3)根据 2V 7.C 解析:R{*核外有a个电子,B失去2个电子后共有a个电子。 12x4。 题意(K) 8.c(NH)=0.016 mol·L-.溶液中 则B原子的电子数为a+2.即质子数为at2.质量数=质子数+中子 'c(NH) 数=a+2+b,则R原子的符号为R.C项正确。 c(K')=0.018mol·L;设(NH)SO.的物质的量为x.KCl的物 8.(1)8(2)53 72 125(3)18 质的量为v.由KCI.K.SO.和NH.C1三种固体原料的物质的量之 解析:(1)质量数=质子数+中子数;2C的中子数为14-6=8。 比为1:4:8可知.c(NH):c(K')=2x:y=8:9.则x:y (2)1质量数为125,质子数为53,中子数为125-53=72。 4:9。 (3)s}微粒的质子数为16,质量数为34.中子数=34-16=18 参考答案 学霸17第二单元 阶段综合 1.(2024·山东淄博高一期末)关于下列仪器使 10mL溶质质量分数为49%（密度为 用的说法错误的是 1.4g·cm3)的硫酸稀释成100mL。下列说 法正确的是 ()） A.仰视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓 度偏高 ② B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL A.①和⑤常用于物质的分离 C.49%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度约 B.②和③使用前需检漏 为7.00mol·L C.②使用前必须烘干 D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该49% D.④和⑤可直接加热 稀硫酸不属于电解质 2.(2024·河北石家庄高一期中改编)某探究学 5.(2023·福建福州高一期中)设N,为阿伏加 习小组成员欲用胆矾(CuS0,·5H,0)配制 德罗常数的值。下列说法中不正确的是 480mL0.1mol·LCuS0.溶液。下列说 ( 法正确的是 A.标准状况下，28gC0与N2的混合气体中 含有原子的数目为2N B.常温常压下，20mLNH,和60mLO2所含 分子个数比为1：3 A.配制该溶液需称取12.5g胆矾 C.配制500mL0.1mol·L1Na0H溶液，需 B.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图 要NaOH的质量为2.0g 中未画出的玻璃仪器 D.0.5mol·LNa,S0,溶液中含有Na的数 C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后 目约为6.02×10个 才可用 6.(2024·浙江杭州高一期中)病人输液用的葡 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需要补 萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖 加少量水以重新达到刻度线 的相对分子量为180，其标签上的部分内容如 3.(2023·四川成都高一期中)将mg某二价金 图所示。 属氯化物溶于水中配成VL溶液，从中取出 5%葡萄糖注射液500mL 一半，再加水稀释到VL,此时C1的物质的量 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜 浓度为cmol·L,则此氯化物中金属原子的 【规格】500mL,25g 相对原子质量为 ( 【贮藏】密闭保存。 A34 B. 2b71 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正 确的是 A.该注射液属于一种分散系 4.（2023·江苏常州高一期中)25℃时，将 B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5% 专题2学霸043 C.500mL该注射液质量为25g D.锥形瓶E.药匙F.胶头滴管 D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 G.玻璃棒 0.28mol·L 一定不需要用到的是 (填字母)，尚 7.(2024·山东枣庄高一期中)某溶液溶质的摩 缺的玻璃仪器有 (写名称)。 尔质量为Mg·mol,其质量分数为，物质 (2)应称取Na,C0,·10H,0晶体的质量为 的量浓度为cmol·L,密度为pg·cm3,质 g 量体积浓度为mg·L[已知以单位体积溶 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液 (填序号)。 的质量体积浓度]。下列表达式错误的是 ①称取一定质量的Na,C03·10H,0晶体，放 ( 入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm A.0= B.m=cM cM+1000 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻 度线相切： C.P=10w D.e=10pw M ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 8.(2024·江苏无锡高一期中)物质的量是联系 次，洗涤液转移到容量瓶中： 宏观的和微观的桥梁 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀： (1)标准状况下，与5.6L的CH气体含相 ⑤将溶液转移到容量瓶中。 同H原子数的H,S的质量为 (4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的 go (2)将0.2mol·LAl,(S04)3和0.2mol·L 影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有 H,S0,溶液等体积混合（设混合溶液体积等 (填序号)。 于两溶液体积之和)，计算混合液中 ①Na,C0,·10H,0品体失去了部分结品水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用 c(S01)= mol·L-。 游码) (3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K,SO, ③碳酸钠品体不纯，其中混有氯化钠 和NHCl三种固体原料的物质的量之比为 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 1:4:8。 ⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用 ①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L, (5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不 溶液中c(K)= 慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方 ②若采用(NH,),S04和KCI来配制该营养 法是 液，则(NH,)2SO和KCI物质的量之 Ⅱ.实验室需要0.5mol·L硫酸溶液 比为 480mL。回答下列问题： 9.(2024·山东淄博高一期中)I.实验室工作 (6)实验中需要质量分数为98%、密度为 人员现用N,C03·10H,0晶体配制230mL 1.84g·cm3的浓H,S0,溶液 mL, 0.4mol·L的NaC03溶液。 在量取时宜选用规格为 的量筒（填 (1)配制溶液时下列仪器中： 字母)。 A.量筒B.托盘天平（带砝码）C.烧杯 A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL 必修第一册·SJ学霸044