2024年江苏省无锡市金桥双语实验学校中考一模化学试题

2023-2024金桥一模试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 一、选择题 1. 四季轮回又一春，以下现象中蕴含化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 枯木逢春 C. 微风拂面 D. 花香四溢 2. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 水蒸气 B. 氢气 C. 氧气 D. 颗粒物PM2.5 3. 下列属于纯净物的是 A. 液氧 B. 空气 C. 海水 D. 生铁 4. 同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe3O4的是 A. 赤铁矿 B. 磁铁矿 C. 孔雀石 D. 铝土矿 5. 下列安全图标中表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 6. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是 A. NH4HCO3 B. Na2HPO4 C. KNO3 D. K2CO3 7. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 滴管用后不清洗 D. 塞紧橡皮塞 8. 洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　） A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用酒精洗去试管中的碘 C. 用洗洁精洗去餐具上的油污 D. 用白醋洗去水壶内部的水垢 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 银元素：Hg B. 硫酸铝：A1SO4 C. 2个镁离子：2Mg2+ D. 8个硫原子：S8 10. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中 不正确的是 A. n=a+b+8 B. “？”处元素符号为 Cl C. 氯原子的相对原子质量为 35.45 D. 该粒子化学性质稳定 11. 今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 A. 该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B. 该瘦肉精分子中含有氮分子 C. 该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D. 该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 12. 下列概念之间存在图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 碱性溶液 分解反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B. 探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D. 验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 14. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②为化合反应 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高 15. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. FeFeCl3 B. CuOCuSO4溶液 C. NaHCO3NaOH D. Cu(NO3)2AgNO3 16. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 17. 下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B KCl固体和NH4Cl 鉴别 分别加熟石灰研磨，闻气味 C Na2SO4固体中混有MgSO4 除杂 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、过滤 D NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有H2O B. 装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应 19. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图．下列说法正确的是 A. 和生成甲醇（）的反应是化合反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 为使反应持续发生．反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气 D. 人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 20. 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，相对分子质量为250。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，已知：，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。根据图示判断，下列说法中不正确的是 A. x=16.0 B. 650℃时，CuSO4开始发生分解反应，只生成CuO和SO2 C. 固体a为氧化亚铜（Cu2O） D. 由图可知，CuO分解成固体a产生了0.8g氧气 二、非选择题 21. 2024年3月1日我校全体初三学生环太湖进行了青春毅行活动，同学们都感叹太湖的水真清澈。这来之不易的碧波英景离不开全体无锡人近16年的努力。水质监测五参数：pH、温度、溶氧量、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检测方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。 （1）冬天的溶氧量一般比夏天高的原因___________。 （2）湖泊水电导率在125∼250μs/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性的钙镁化合物等，即水样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为___________；生活中可以通过___________的方法将硬水软化。 22. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿(图1)“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需___________(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 （2）冶炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 ②炼锡的反应是2C+SnO22CO↑+Sn，该反应中作氧化剂的是___________（填化学式）。 23. 第十九届亚运会将于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。 （1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和___________。 （2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，其属于___________(选填“可再生”或“不可再生)能源。 （3）本次亚运会中点燃开幕式主火炬的燃料是甲醇(CH3OH)，其完全燃烧的化学方程式为___________。 24. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：②___________。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是___________(填序号)。反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，与装置B比装置C优点是___________。 （4）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 ①装置G的作用是___________。 ②实验50s时装置H溶液中的溶质是___________。 25. 涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如图： （1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是___________。 （2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温会升高的原因是___________。 ②浸取后，混合物经___________(填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。 （3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为___________。 （4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。 26. 请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是___________。(填一点即可) （2）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于___________。(填“单质”或“化合物”) （3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理___________。 （4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。(填序号) A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al(BH4)3 （5）氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为___________。 27. 某研究性学习小组从以下两个角度证明无明显现象的中和反应发生： 角度一：证明反应物的消耗 方案一：按如图所示进行实验，观察到烧杯中溶液由红色变为无色。 （1）写出图中“___”处试剂的名称______。 （2）现用3.65%的稀盐酸来进行中和滴定，当加入稀盐酸体积为20mL时，溶液恰好变为无色，请计算图中烧杯内氢氧化钠溶液的溶质质量分数？(写出计算过程，已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液密度都为1g/mL) 方案二：若不加该试剂，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL。此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实反应。 （3）这个对比实验是(简述操作和现象) ______； 角度二：证明生成物的产生 取变色硅胶(吸水后由蓝色变为红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的实验： （4）能证明酸和碱反应的现象是______； （5）实验中用手触摸试管③外壁，有发热的现象，同学们认为此现象还能得出中和反应放热的结论。你觉得能否得出此结论？并说明理由：______。 28. 中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 （1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有___________(填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式：___________。 （3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是___________。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式：___________。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是___________，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 （4）“碳”的转化与利用 【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示： ①B的化学式是___________。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和___________不变。 【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式___________，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是___________。 2023-2024金桥一模试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 一、选择题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题 【21题答案】 【答案】（1）氧气的溶解度随温度升高而减小 （2） ①. Ca2+ ②. 煮沸 【22题答案】 【答案】（1）小于 （2） ①. 合金熔点低于其组成金属 ②. SnO2 【23题答案】 【答案】（1）充足的氧气 （2）可再生 （3） 【24题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽 ②. Na2CO3、NaHCO3 【25题答案】 【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. 焙炒物中含有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出热量 ②. 过滤 （3） （4）硫酸##H2SO4 【26题答案】 【答案】（1）热值高（合理即可） （2）单质 （3）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小 （4）D （5） 【27题答案】 【答案】（1）无色酚酞试液 （2）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 m(HCl)=20mL×1g/mL×3.65%=0.73g x=8% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 （3）向10mL氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀不再增加，消耗硫酸铜溶液的体积大于5mL （4）①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变为红色 （5）不能，氢氧化钠固体溶于水时也会放热 【28题答案】 【答案】（1）bcd （2）多植树造林 （3） ①. 增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分 ②. ③. 碳酸钙高温分解，耗能较多 （4） ①. C6H6 ②. 化学性质 ③. ④. 反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $