7.2重要的含氮化工原料 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列有关说法正确的是 A．NH3在足量O2中燃烧生成N2O5 B．HClO不稳定，容易分解放出Cl2 C．过量的Fe与Cl2充分反应生成FeCl2 D．Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应 2．2022年北京冬奥会采用的制冷剂是 A．硝石 B．氟利昂 C．二氧化碳 D．液氨 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 4．下列关于钝化的叙述，不正确的是 A．铝在常温下遇空气会钝化 B．铝在常温下遇浓硫酸会钝化 C．铝在常温下遇浓盐酸会钝化 D．铝在常温下遇浓硝酸会钝化 5．下列说法不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中 C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白 D．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 6．下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A． B．HCl C． D． 7．关于氨气和氨水的叙述正确的是 A．氨水的主要成分是NH3 B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH- C．在1L1mol/L的氨水中含NH3•H2O为1mol D．NH3中氮元素为-3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化 8．下列有关物质用途的说法不符合事实的是 A．SO2可用于杀菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃 C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太阳能电池 9．下列物质对应的组成正确的是 A．石膏：CaO B．金刚砂：SiO2 C．磁性氧化铁：Fe3O4 D．王水：HNO3 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释(方程式)或结论 ① 将二氧化硫通入碘水 碘水褪色 ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 浓HNO3不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀HNO3中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液 颜色褪去 SO2具有漂白性 A．② B．①② C．②④ D．②③ 11．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： B．向稀硫酸中逐滴加入溶液： C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气： D．硫化钠溶液和硝酸混合： 12．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如图所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是 XYZW A．N2 B．Na C．NH3 D．S 13．下列实验操作能达到实验目的的是 A．分离酒精和水 B．加热饱和溶液制备 C．用稀硫酸吸收氨气 D．收集一氧化氮 14．在指定条件 下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A．Fe(s) FeCl2(s) B．FeO(s)Fe(NO3)2(aq) C．Fe(OH)2(s) Fe(OH)3(s) D．FeCl3(aq) Fe(s) 15．把25.2g铁粉恰好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到和，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．原硝酸的物质的量浓度为10mol/L C．反应过程转移电子的物质的量为0.9mol D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比1：3 16．某些化学反应会因反应条件、反应物用量或浓度的不同而不同，生成产物也不同．下列反应中，调节反应条件、反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是 A．Na与O2 反应 B．Fe在氯气中燃烧 C．SO2通入NaOH溶液中 D．将Cu加入硝酸溶液中 17．下表中各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，但与表中给出的反应条件或试剂不匹配的是 选项 X Y Z 反应条件或试剂 A． NH3 NO N2 ①通入少量O2 B． S Na2SO3 SO2 ②加稀硫酸 C． SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ③加热 D． HCl Cl2 NaCl ④通电 A．A B．B C．C D．D 18．将 3.2g Cu 和 200 mL 某浓度的浓 HNO3 混合，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是 A．该反应生成的 NO2 与 NO 的体积比为 2∶1 B．该反应转移电子数为 0.1NA C．该反应共消耗0. 16 mol HNO3 D．该浓硝酸浓度一定为0.8mol·L-1 19．下列说法中不正确的是 A．氨气是一种易液化的气体 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 C．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气 D．工业合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题 20．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是 选项 古代文献 记载 化学解释 A 《开宝本草》 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” 制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大 B 《格物粗谈》 “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” 文中的“气”是指乙烯 C 《本草纲目》 “烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。” 文中涉及的操作方法是蒸馏 D 《徐光启手迹》 “五金入强水皆化、惟黄金不化强水中” “强水”主要成分是硝酸 A．A B．B C．C D．D 21．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法错误的是    A．可用向下排空气法收集 B．可用湿润的淀粉试纸鉴别气体2和溴蒸气 C．在饱和溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1 D．该转化过程中涉及的氧化还原反应有4个 22．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+CO+H2O C．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ D．CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+ CO+H2O=2 HCO 23．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（　　） A．图装置，加热蒸发碘水提取碘 B．图装置，加热分解制得无水Mg C．图装置，验证氨气极易溶于水 D．图装置，比较镁、铝的金属性强弱 24．用如图所示装置制取、提纯并收集气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)时，其中可行的是 选项 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 B CO2 稀盐酸 石灰石 饱和Na2CO3溶液 C O2 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 25．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是 A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多 D．当硝酸浓度为12.2 mol·L-1时，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+ 9H2O 二、填空题 26．工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸： (1)上述物质中为红棕色气体的是 (填化学式)； (2)NH3溶于水所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)； (3)配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=___________HNO3+NO。 (4)已知I2与H2.发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。 ①用I2表示该反应的化学反应速率是 mol·L-1·min-1； ②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 27．甲同学用等质量的锌粉先后与1mol·L-1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。 (1)如果请你做这个实验，你测量该反应所放气体的体积的方法是 。 (2)根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1 mol/L (填“大”或“小”)。理由是 。 (3)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量氢气体积，想事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。你认为在以下试剂中，不可行的是 。 A．蒸馏水     B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 (4)丙同学用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，请问二者的反应速率是否相同 。理由是 。 28．氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称 ，显 性，反应的方程式为 。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生 ，反应方程式为 。 (3)氨具有还原性 ①氨的催化氧化，反应化学方程式： ，NH3在反应中作 。 ②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．氨气在纯氧中燃烧生成氮气，A错误； B．HClO易分解生成HCl和O2，B错误； C．无论Fe是否过量，与氯气反应时只能生成氯化铁，C错误； D．Al虽然在浓硫酸中钝化，但钝化的过程也发生了反应，Al与NaOH溶液可以反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确； 综上所述答案为D。 2．C 【详解】A．硝石溶于水后，可以用降温结晶法或蒸发结晶法将硝石再提取出来重复使用。但提纯能制冰的硝石极其困难，制冰又要耗费大量人工，所以不采用硝石作制冷剂，故A不符合题意； B．氟利昂会破坏臭氧层，故B不符合题意； C．二氧化碳无污染，使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，故C符合题意； D．液氨易爆炸，故D不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子反应方程式为，故A错误； B．Cl2通入冷的NaOH溶液的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．明矾溶液与过量氨水混合的离子反应方程式为：，故C错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体的离子反应方程式为：，故D错误； 故答案选B。 4．C 【解析】钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝化的过程。铁和铝在常温下，在浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸中，其表面生成一层致密的氧化膜，可以阻止内部金属继续被氧化，即发生了钝化。 【详解】A．铝在常温下接触空气，被空气中的氧气氧化，在铝表面形成一层致密的氧化膜，所以铝遇空气会钝化，故A正确； B．铝在常温下遇浓硫酸会钝化，故B正确； C．铝在常温下遇浓盐酸会发生置换反应，生成AlCl3和氢气，不会钝化，故C错误； D．铝在常温下遇浓硝酸会钝化，故D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，导致周围温度降低，可作制冷剂，A正确； B．在加压、降温条件下，氯气转化为液氯，氯水是氯气溶于水后形成的，B错误； C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白，使食品变得漂亮诱人，但要符合国家规定，C正确； D．在石膏中含有硫酸根离子，故可用来制硫酸，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．会被NaOH吸收，不能用NaOH固体干燥，故A不符合题意； B．HCl会被NaOH吸收，不能用NaOH固体干燥，故B不符合题意； C．氮气既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥，故C符合题意； D．会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 7．D 【详解】A．氨水的主要成分是，A错误； B．氨水显碱性的原因是与水反应生成的电离出，氨气是非电解质，不能电离，B错误； C．氨水中的溶质不只是，1L1的氨水中含、和共1mol，C错误； D．氨的催化氧化中，氨气可以被氧气氧化成氮气或一氧化氮，化合价升高，失电子，-3价氮元素表现还原性，D正确； 答案选D。 8．D 【详解】A．二氧化硫有毒，能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性，可用于工业上杀菌消毒，但是不能用食品杀菌消毒，故A正确； B．HF能与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，用于雕刻玻璃，故B正确； C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故C正确； D．二氧化硅为绝缘体，不导电，用于制造太阳能电池为硅，故D错误； 答案选D。 9．C 【详解】A．石膏是硫酸钙的水合物，故A错误； B．金刚砂为SiC，故B错误； C．磁性氧化铁为Fe3O4，故C正确； D．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，体积比为3∶1，故D错误； 答案为C。 10．A 【详解】①二氧化硫具有较强还原性，可把碘单质还原，使碘水褪色，结论中HI是强酸，离子方程式应为：，①错误； ②浓HNO3不稳定易分解：4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑，NO2溶于浓HNO3中，使溶液显黄色，②正确； ③常温下浓硝酸使铝箔表面发生钝化，形成致密的氧化膜，稀HNO3不会使铝箔表面发生钝化，直接发生氧化还原反应，铝箔表面有气泡产生，③错误； ④SO2还原酸性高锰酸钾使其褪色，是SO2的还原性，不是漂白性，④错误； 正确的是②，故选A。 11．A 【详解】A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水：，A正确； B．二者反应除反应产生沉淀外，还形成了，反应的离子方程式为，B错误； C．由于HClO的酸性强于，则84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气的离子方程式为：，C错误； D．硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或，反应的离子方程式为浓硝酸时，或稀硝酸时，，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．氮气被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，但硝酸不与氮气反应，A不符合题意； B．Na与O2反应生成Na2O，Na2O继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，Na不能与NaOH反应，B不符合题意； C．NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与NH3反应生成硝酸铵，为一种易溶于水的盐，C符合题意； D．S与O2反应生成SO2，SO2继续与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，S和浓硫酸反应生成SO2，不能得到盐类，D不符合题意； 答案为C。 13．C 【详解】A．酒精和水都是液体，且互溶不分层，不能用过滤法进行分离，A项错误； B．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，碳酸氢钠溶液是液体，试管口不能向下倾斜，B项错误； C．氨气能够与稀硫酸反应，倒置的漏斗能防倒吸，可以达到目的，C项正确； D．NO极易与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，D项错误； 故选C。 14．C 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，A错误； B．氧化亚铁和足量硝酸反应生成硝酸铁，B错误； C．Fe(OH)2(s)很容易被氧气氧化为Fe(OH)3(s)，C正确； D．铜没有铁活泼，铜不能置换出铁，D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．25.2g铁物质的量为0.45mol，由硝酸生成和，共得到0.9mol电子，因此铁与硝酸反应生成了，A错误； B．，根据N原子守恒得硝酸中原含有n(HNO3)=0.3+0.2+20.45=1.4mol，故原硝酸的浓度为，B错误； C．由A分析知反应过程转移电子的物质的量为0.9mol，C正确； D．由A分析知反应中只生成0.45mol， D错误； 故选C。 16．B 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下反应生成过氧化钠，则钠与氧气的反应会因反应条件改变使反应产物改变，故A不符合题意； B．变价金属铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不会因反应条件改变使反应产物改变，故B符合题意； C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，与少量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，则二氧化硫与氢氧化钠溶液反应会因反应物用量使反应产物改变，故C不符合题意； D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，则铜和硝酸反应会因反应物浓度使反应产物改变，故D不符合题意； 故选B。 17．A 【详解】根据题中所述，各选项中转化的化学方程式如表所示： 选项 X→Y Y→Z Z→X Z→Y A 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO 5N2+6H2O N2+3H2 2NH3 N2+O22NO B 3S+6NaOH== 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O SO2+2H2S==3S↓+ 2H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O C SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl== 2NaCl+H2SiO3↓ H2SiO3 SiO2+H2O H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O D 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2Na2NaCl NaCl+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 通过上表分析可知，四个选项所有转化均能一步实现，B、C、D项中反应条件与试剂均匹配，但A项欲实现①反应除通入少量O2外，还需要催化剂、加热，才能实现，所以A实现①反应所需要的条件与所给反应条件或试剂不匹配，故选A； 本题答案为A。 18．D 【详解】A．n（Cu）=3.2g÷64g/mol=0.05mol，失去0.1mol电子，混合气体的物质的量是1.344L÷22.4L/mol＝0.06mol，设生成的NO2与NO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.06，x+3y＝0.1，解得x＝0.04，y＝0.02，因此该反应生成的NO2与NO的体积比为 2∶1，A正确； B．该反应转移电子0.1mol，个数为0.1NA，B正确； C．反应后生成的硝酸铜的物质的量是0.1mol，因此根据氮元素守恒可知该反应共消耗0.1mol+0.06mol＝0. 16 mol HNO3，C正确； D．由于无法计算剩余硝酸的物质的量，因此不能计算该浓硝酸浓度，D错误； 答案选D。 19．B 【详解】A．液氨的沸点比较高，故氨气易液化，选项A正确； B．浓硫酸具吸水性，能做干燥剂，但由于浓硫酸同时具有酸性，能和氨气反应，不能干燥碱性气体氨气，选项B错误； C．氨气的实验室制法是用固体的氢氧化钙和氯化铵反应，由于氨气极易溶于水，故不能用溶液，选项C正确； D．以工业上合成氨为基础，可以制得各种氮肥，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，选项D正确； 答案选B。 20．A 【详解】分析：制取KNO3要利用其溶解度随温度变化较大的性质采用蒸发结晶的方法；乙烯有催熟果实成熟的作用；分离沸点不同的混合物地方法用蒸馏的方法；硝酸具有强氧化性，能腐蚀大多数金属。 详解：结合以上分析，A. “煎炼而成”涉及蒸发结晶操作，是利用KNO3的溶解度受温度影响较大，来制取KNO3，故A错误；B.成熟木瓜能够释放乙烯，促进未成熟红柿成熟，故B正确；C.烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏，故C正确；D.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸。本题正确答案为A。 点睛：本题考查我国古代的化学工艺的成就，要求对古代文献中有关记载的从化学视角作出解释判断，所涉及问题为物质的性质和分离操作等，考的较多的是蒸馏，要注意蒸馏和蒸发的区别。 21．B 【分析】氮气和氢气在400-500℃、催化剂条件下反应生成氨气，氨气与O2发生催化氧化生成气体1为NO，NO与氧气反应生成气体2为NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，此时生成碳酸氢钠结晶析出，固体1为碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成固体2为碳酸钠。 【详解】A．NH3的密度小于空气，可用向下排空气法收集，A正确； B．NO2与湿润的淀粉碘化钾反应生成碘单质，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，溴蒸气与碘化钾反应生成碘单质，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝，无法用湿润的淀粉碘化钾试纸检验二氧化氮和溴蒸气，B错误； C．饱和NaCl溶液中先通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，此时生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，固体1为碳酸氢钠，C正确； D．该转化过程中，氮气与氢气生成氨气的反应、氨气与氧气生成NO的反应、NO与氧气生成NO2的反应、NO2与H2O生成HNO3的反应为氧化还原反应，涉及的氧化还原反应有4个，D正确； 故答案选B。 22．B 【详解】A．FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为：3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误； B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+CO+H2O，故B正确； C．Cl2通入冷水中，反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl 2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误； D．CO2通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，会析出碳酸氢钠沉淀2Na++CO2+ CO+H2O=2NaHCO3↓，故D错误； 故选：B。 23．C 【分析】A、蒸发碘水，水、碘均易挥发； B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发； C、挤压胶头滴管，气球变大； D、Al与NaOH反应，Al为负极。 【详解】A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误； B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故B错误； C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确； D项、Al与NaOH反应，Al为负极，而金属性Mg大于Al，图中装置不能比较金属性，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属Al的特性。 24．C 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取Cl2，在常温下不能发生反应。装置图中无加热装置，因此不能制取得到Cl2，A错误； B．稀盐酸与石灰石反应产生CO2气体，盐酸具有挥发性，挥发的HCl及CO2都会与饱和Na2CO3溶液发生反应，不能达到除杂净化的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气，B错误； C．双氧水在二氧化锰催化下发生分解反应产生O2，O2是中性气体，与浓硫酸不能发生反应，因此可以使用浓硫酸进行干燥，然后根据O2密度比空气大的性质，利用向上排空气的方法收集，C正确； D．NH3密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，而不能使用向上排空气方法收集，D错误； 故合理选项是C。 25．B 【详解】A．根据图象可知硝酸的还原产物随着硝酸的浓度变化而变化，因此一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确； B．标准状况下气体2.24L，即0.1mol，根据N原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.1mol，参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的（转化为硝酸铁），因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，B错误； C．根据图象可知随着硝酸浓度的增大，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多，C正确； D．根据图象可知当硝酸浓度为12.2 mol·L-1时还原产物是NO、NO2，则反应的化学方程式为4Fe+ 18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+ 9H2O，D正确。 答案选B。 26． NO2 碱性 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.12 增大 【分析】氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气在催化剂条件下发生催化氧化生成无色NO ，NO与氧气反应生成红棕色气体NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO。 【详解】(1)上述物质中NO2是红棕色气体，故答案为：NO2； (2)NH3溶于水发生NH3+H2O=NH3⋅H2O，NH3⋅H2O ⇌NH+OH-，所以溶液呈碱性，故答案为：碱性； (3) NO2和水反应生成硝酸和NO ，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2 ，根据得失电子守恒配平化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； (4) ①，故答案为：0.12； ②升高温度，活化分子数增加，化学反应速率将增大，故答案为：增大。 27． 可用排水量气装置测量气体体积 大 未知浓度的盐酸反应速率更快 CD 不相同 该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快 【详解】(1)氢气体积的测量可以采用带有刻度的仪器（）或者排水量气装置（ 、 ）进行测量，故此处填：可用排水量气装置测量气体体积； (2)根据图示知，相同时间内，未知浓度的盐酸放出H2比1 mol/LHCl多，即未知浓度的盐酸反应速率快，所以未知盐酸浓度比1 mol/L大，故此处填“大”，理由为：未知浓度的盐酸反应速率更快。 (3)A．加入蒸馏水，可减小盐酸的浓度，故可以减慢反应速率；B．该反应实质为Zn与H+反应，加入KCl不参与反应，但由于溶液体积增大，H+浓度减小，故可以减慢反应速率；C．加入KNO3溶液后，由于酸性条件下，表现出强氧化性，与Zn反应生成NO气体，不能制得H2，不符合题意；D．加入CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，反应速率加快；综上所述，不可行的为CD，故此处填CD； (5) 该反应实质为Zn与H+反应，若把1 mol/L盐酸换成1 mol/L硫酸，则c(H+)增大为2 mol/L，反应速率加快，故此处填：不相同，理由为：该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快。 28．(1) 氨水 弱碱 NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- (2) 大量白烟 NH3+HCl=NH4Cl (3) 4NH3+5O24NO+6H2O 还原剂 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$