2024年中考化学强化复习—综合应用题

2024年中考化学强化复习—综合应用题 1．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，发生改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式或名称）。 (2)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图： “解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。 (3)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免混入的离子是 （写离子符号）。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃； 用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。 (4)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，碳酸钠存在时可迅速增加水体含氧量，其原因是 。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氧气，反应的化学方程式为 2．为了探究敞口放置的氢氧化钠固体变质情况，取少量固体配制成溶液，进行如下实验。（已知BaCl2溶液呈中性） (1)在试管①中滴加足量BaCl2溶液目的是 。若氢氧化钠部分变质，图甲试管④中可观察到 。 (2)为了进一步确定该氢氧化钠变质程度，取10g样品进行如图乙的实验，测得的相关数据如表格所示。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。 样品质量（克） 装有氢氧化钠溶液的广口瓶质量（克） 反应前 反应后 10 200 202.2 (3)下列情况会造成样品中氢氧化钠的质量分数比实际数据偏小的有______。 A．反应过程中盐酸会挥发出氯化氢气体 B．氢氧化钠溶液从空气中吸收二氧化碳 C．A内残留二氧化碳不能被氢氧化钠吸收 D．反应太快导致二氧化碳气体未被完全吸收 3．实验室利用下图实验装置进行实验，回答下列问题： ①上图中仪器a的名称为 。 ②实验室用装置A制取氧气的化学方程式是 ，在上图右侧框内画出排气法收集氧气的装置示意图 。 ③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时选用B装置为反应装置。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为 (填字母编号)，其理由是 。二是将过氧化氢溶液加水稀释。若把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g。 ④某同学为测定过氧化氢溶液中溶质质量分数，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： I．该同学制得氧气的物质的量为 mol； II．该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式列式计算) 4．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。（已知：硫酸钡、碳酸钡均难溶于水） 加入的试剂 实验现象 实验结论 方法1 锌粒 A中无明显现象，B中产生气泡 A是_______溶液；B是_______溶液 方法2 碳酸钠溶液 （1）由方法1，可知A是 溶液、B是 溶液（填化学式）。 （2）请再写出一种鉴别A和B的试剂 ；A与B反应的化学反应类型为 。 （3）某同学设计如下图实验方案，对方法2做进一步探究： ①溶液C和溶液D混合，若有气泡产生，写出反应的化学方程式 。 ②溶液C和溶液D混合，若有沉淀产生，可推出溶液C中的溶质是 。 （4）若324g溶液A与273g碳酸钠溶液恰好完全反应，生成的沉淀经常温过滤、洗涤、干燥，称重得到197g沉淀，求所得滤液中溶质的质量分数。 5．某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究．选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸．采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据．已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图．读取电子天平的示数，据此计算生成的CO2的质量，记录的数据如表 实验序号 大理石 （各6g） 稀盐酸的浓度 反应开始到5分钟产生CO2的质量 反应结束产生的CO2的质量 ① 块状 16% 2.16g 2.2g ② 块状 9% 1.42g 2.2g ③ 粉末 16% 2.33g 2.2g ④ 粉末 9% 1.93g m2 （1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响： ． （2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束 ． （3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值 ． （4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是 ． （5）计算该大理石（6g）样品中含碳酸钙的质量为 ． 6．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。    (1)在实验室里，利用化学反应来制取氧气。 ①除选用上图中的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 ； ②若用向上排空气法收集氧气，验满的操作是 ； ③通过加足量水溶解、 、洗涤、干燥等操作，可回收上述剩余固体中的二氧化锰（提示：KCl可溶于水）。 (2)若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，理论上能产生CO2 g。 7．对于金属材料，我们应该从多角度了解， I、金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系。小明设计了如下实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 IV、金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。（写化学式） 8．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？ (1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。 (2)铝丝表面未出现红色物质，原因是 。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。 (3)填写实验报告单： 序号 实验现象 结论与解释 ①     铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ：蓝绿色物质成分待探究 ②     24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度 （填“>” 或“<”）CuSO4溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。 (4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。 (5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 。（填一种即可） 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。 (6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。 A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜 9．氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。 【存在与发现】 (1)自然界中氢元素约占0.76%。下列物质中，氢元素质量分数最大的是 （填字母）。 A．H2O B．H2O2 C．NH3 D．N2H4 (2)1766年，卡文迪许在实验时不小心将铁片掉进了盐酸中，发现溶液中产生了许多气泡，产生气泡过程的化学方程式为 ；1787年，拉瓦锡将这种气体命名为“氢”，意思是“水的生成者”。 【获得与制取】 (3)目前，工业上获得氢气的途径占比如图1所示，其中主要获取方法是 。 (4)电解水制氢时，与电源 （填“正极”或“负极”）相连的电极上产生氢气。 (5)实验室可用图2中装置A或装置B制取氢气，请回答： ①图中仪器a的名称是 。 ②装置B相比于装置A的优点是 。 ③使用装置B时，适宜的药品组合为 （填字母）。 A．铁粉、稀盐酸       B．锌粉、稀硫酸       C．铜片、稀盐酸        D．锌粒、稀硫酸 【性质与用途】 (6)拉瓦锡以“水的生成者”命名氢气，是因为其具有 性，在空气或氧气中燃烧生成水。在点燃氢气前必须进行的操作是 。 (7)氢气可用作合成氨的原料。合成氨工艺的主要流程如下： ①合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行。写出合成塔中反应的化学方程式 。 ②生产过程中可循环使用的物质是 。 ③根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/°C（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 （填字母）为宜。 A．-260℃          B．-200℃        C．-35℃       D．0℃ 10．根据如图所示的实验装置回答问题：    (1)写出标注仪器的名称：a ,b (2)实验室用A装置制取氧气，试管内的暗紫色固体是 (填名称）,用A装置制取氧气的化学方程式为 ，用B装置制取氧气的化学方程式为 ,选择E装置收集氧气，当看到 ,说明气体收集满了。如果选用F装置用排水法收集氧气，气体应该从哪端进入 (选c或d) (3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 (填字母代号）,反应的化学方程式为 (4)氨气（NH3)是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水,密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置是 ,收集装置是 . 11．一水草酸钙可用作分离稀有金属的载体。 (1)中的C元素化合价为 。 (2)称取置于氮气流中加热，固体的质量与成分随温度的变化如题图所示。 ①受热分解时会产生一种无色、无味的有毒气体，该气体是 。 ②已知：分解的化学方程式为，那么一水草酸钙分解生成的质量是 （写出计算过程）。 ③加热至 ℃时，开始分解．m点对应的固体组成成分有 。 12．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。 ①反应1的基本类型为 。 ②反应2中碳元素的化合价 (填“升高”“不变”“降低”)。 (2)利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。 反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。 (3)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度(g/L) 212 1104 根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。 (4)利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇(C2H5OH)的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为 g。 13．某化学兴趣小组模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图所示气体制取与性质验证的组合实验。结合所学化学知识，回答下列问题。    (1)仪器a名称为 ；用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)将B装置补充完整，并写出B装置中的实验现象。 (3)C装置中所发生反应的化学方程式为 。 (4)根据D中的实验现象可以证明二氧化碳具有的物理性质为 ；化学性质为 。 (5)某热力公司由于冬季供暖需要燃烧大量的煤，其购买的煤中硫含量为5%。为了符合国家对于环保的要求，该公司对煤进行了脱硫处理，使含硫量降低至1%。若每天烧这样的脱硫煤10000吨，对比脱硫前，每天能减少二氧化硫的排放多少吨？ 14．科学利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。 （一）水是人类赖以生存的自然资源 (1)实验室用水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。 (2)学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如下图1所示：回答下列问题： ①上图1中活性炭颗粒的作用是 。 ②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的 。 （二）物质间的转化 如图2是初中化学常见物质间转化及相互反应的关系（反应条件省略），其中A、D是氧化物，B、C为单质，A是生活中常见液体，B是密度最小的气体。 请回答下列问题： (3)物质B的化学式 。 (4)物质C的一种用途是 。 (5)写出D→A的化学方程式 。 15．碳和碳的化合物都是非常重要的物质，在生产和生活中有着广泛的用途。 (1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者物理性质差异较大,其原因是 。 (2)以下是体现两种碳单质用途的图片，A图体现了金刚石的性质 ，B图是用黑墨汁绘制的中国画,保存很久不变色,其原因是 。 (3)右图是某同学对二氧化碳部分构建的网络图(部分反应条件和物质省略，图中“↔”表示相互都可以转化)。请按下列要求填空: ①写出C→CO的化学方程式 ②②C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比是 。 ③通过加 (选填“酸”或“碱”)可以实现Na2CO3→CO2的转化； ④CO2和H2O反应生成H2CO3根据此性质,写出反应的化学方程式: 。 ⑤工业上可利用X→CO2的转化来制备CO2,写出该的过程是 。 ⑥CO2→C6H12O6是自然界里碳、氧循环的过程，C6H12O6→CO2是 (选填“光合作用"或“呼吸作用")。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$