福建省厦门市华侨中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题

2023-2024学年（下） 九年级 期中考试卷 （学科： 化学 时间：60 分钟 ） 班级 姓名 座号 命题人： 审题人： 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：C- 12 O- 16 Na-23 本卷共10题，每题3分，共30 分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。 1.随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由金属材料制成的是 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 2.高锰酸钾（KMnO4 ）有杀灭细菌作用。KMnO4 与下列哪种物质可归为同一类 A .ZnCl2 B.CO2 C.Mg(OH)2 D．H2CO3 3.根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是 A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 B.如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液 C.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大 D.浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少 4.下列有关浓硫酸的实验操作正确的是 5．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用食醋去除水垢 醋酸能与水垢反应 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂具有溶解油污作用 D 用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙能与酸反应 A． A B．B C．C D．D 6.“侯氏制碱法”中涉及的部分物质NH4Cl、NaCl、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．30℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度 B．NaHCO3饱和溶液溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液溶质质量分数 C．30℃时，NaHCO3饱和溶液溶质质量分数为11.1% D． NH4Cl混有少量NaCl，可用溶解后降温结晶的方法进行提纯 7.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3，下列说法错误的是 A．图1是把稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中 B．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 8.紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是 A.将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显蓝色 B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C.在 pH 为 0～14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大 的汁液越适合作酸碱指示剂 D．往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入 NaOH 溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色 9．下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 B 除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜 加入足量的锌粉，过滤 C 鉴别（NH4）2SO4和K2SO4 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 D 检验岩石中含碳酸盐 取样，滴加稀盐酸，有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 10．N2O是一种温室气体，主要由土壤中氮元素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下探究：在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个不施加任何氮肥，作为空白对比实验；另两个分别加入含相同质量氮元素的尿素 [CO（NH2）2]、石灰氮（CaCN2，一种肥料）。测定不同时间后培养瓶气体中N2O的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．石灰氮属于复合肥料 B．含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮 C．施加石灰氮可以减少土壤N2O排放 D．不施加氮肥的土壤就不会产生N2O 化学试卷 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 非选择题 本卷共 8题，共 70分 11．（7分）本草古籍是中医药文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。 （1）《神农本草经》记载：“药性有宜丸者.......宜酒渍者”。“酒渍”类似于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是 　 　。 （2）《神农本草经》记载：“孔公孽主伤食不化”。孔公孽（主要成分为CaCO3）可用于治疗胃酸过多。写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法：“......所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是 　 　。 （4）《本草图经》记载：“以铁拍作片段，置醋棚中积久衣生刮取者，为铁华粉”。铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁[Fe（CH3COO）2]。1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为 　 　。 12.（7分）铭含同学模仿2019春晚的魔术节目--“魔壶”，也设计一个“化学魔壶”（如图） （1）配制溶液：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液 ①计算配制所需碳酸钠 　 　 g；最取所需要的水应选择 　 　 （选填“10mL”、“50mL” 或“100mL”）量筒。 ②用下图的序号表示配制溶液的操作顺序：　 　。 ③若仰视量取水（假设其他操作正确），则配制的溶液的溶质质量分数 。  （填“偏大”或“偏小”）。 ④将60g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液稀释为质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要加水 　 　g。 （2）进行实验：壶内盛有的药品和茶杯内壁预先涂有某种无色液体如下表所示。 “魔壶”盛有药品 茶杯内壁涂有的液体 茶杯中形成的“饮料” ⑤ 碳酸钠溶液 “雪碧” 氢氧化钠溶液 ⑥ “红葡萄酒” 请揭秘物质：⑤　 　；⑥　 　 。 13．（9分）海水中蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中，属于金属元素的有 　 　种。 （2）从海水中可获取食盐。 ①海水晒盐的过程如图1所示。 　 　池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。 ②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是 　 　。 （3）淡化海水可采用图2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会 　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有 　 　。 （4）海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。 ①直接电解海水制氢气，发生主要反应2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，则X为 　 　。 ②科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式：　 　。 14 ．（10 分）分析下列实验，回答问题： （1）如图1，试管里装有NH4NO3固体，将胶头滴管中的水挤入试管，可观察到U形管内的现象：　 　。 （2）如图2，打开玻璃旋塞，观察到现象：　 　，湿棉花的作用是　 　。 （3）如图3，U型管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积等浓度的稀硫酸，观察到现象：　 　，据此可说明锌的金属活动性比铁强。 （4）如图 4 ，观察到的现象： ，乙中反应的化学方程式为 。 15.（11分）高铁酸钾是一种净水剂，如图是赤铁矿（主要含Fe2O3）制备高铁酸钾的技术路线。 已知高铁酸钾部分性质如下： ȋ.热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定； ⅱ.在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 （1）“还原”中，写出一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式是 ，化合价降低的元素是 　 　（填名称）。 （2）“酸溶”中，加快反应速率可采取的一条措施是 　 　；溶液A中含有的金属阳离子是 　 　（填符号）。 （3）“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是 　 　；该反应要在较低温度下进行的原因是 　 　。 （4）该技术路线可以循环利用的物质是 　 　 。 16．（9分）甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。 （1）若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。乙→丙时所需其他反应物中一定含有氧元素和 　 　元素。 （2）若甲是紫红色金属，丙的溶液呈蓝色。 ①乙的化学式是 　 　。 ②写出乙→丙的化学方程式：　 。 （3）若甲、乙是两种常见的碱。 ①丙的化学式是 　 　。 ②写出乙→丙的化学方程式：　 17.（11分）造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究（假设废液中其他成分不参与相关反应）。 任务一：验证废液Ⅱ中的成分 （1）废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 　 　（填化学式）。 （2）用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液Ⅱ中含有NaOH，已知Na2CO3溶液显碱性。 实验操作 现象及结论 ①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液 溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液 ②　 　 溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH 任务二：测定废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数用图2装置及药品进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通气后装置丙的质量，经计算可得废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。 （3）实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是 　 　。 （4）第二次通氮气的目的是 　 　。 （5）装置丙中碱石灰的作用是 　 　。 （6）若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中Na2CO3的质量分数是 。（已知：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。） 任务三：处理废液Ⅱ （7）我国《制浆造纸工业水污染排放标准》要求废水的pH达6～9时才可排放。用pH试纸测废液酸碱度的操作：　 　。 （8）在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是 　 　。 18.（6分）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题。二氧化碳捕集的途径之一是：用稀氨水喷雾捕集 CO2 ，化学方程式为：NH3•H2O+CO2═NH4HCO3（已知 NH3•H2O的相对分子质量是 35）。现有浓度8%的稀氨水 35t ，理论上可以捕集 CO2的质量是多少？ 化学试卷 第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$