2024年中考化学专项复习——流程题

2024年中考化学专项复习——流程题 1．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出），请根据有关信息回答问题： （1）大量CO2直接排放到空气中会导致 加剧。 （2）氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。 （3）操作a名称是 ，该操作玻璃棒作用是 。 （4）高温反应炉发生的反应方程式为 。 （5）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是 。 （6）图中可循环利用的物质有H2O，CaO， （填化学式）。 2．过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图。请回答下列问题： （1）气体X是 ；实验室用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为 。 （2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是 。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是 （填字母序号）。 A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体   B滤纸边缘高于漏斗边缘 C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁       D用玻璃棒在漏斗中搅拌以加快过滤速度 （3）过氧化钙是氧化物吗？ （填“是”或“否”）。 3．氨碱法制纯碱的工业流程如图：    （1）在步骤②中通入氨气的作用是 ，由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗 过多的药剂之一； （2）请写出步骤④中发生反应的化学方程式： 。 4．氧化锌（ZnO）是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。工业上用含有硫酸的硫酸锌废液制取锌白粉的生产工艺如图： （1）加入过量锌粉的目的是 ，反应的化学方程式为 。 （2）“操作①”的名称是 ，“操作③”经过 ，降温结晶，制得晶体在农业上的用途是 ，“⑤研磨”实验室中常用的仪器是 。 （3）煅烧Zn3(OH)4CO3•H2O时分解反应的化学方程式是 。 5．工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，主要流程如下图。 (1)空气中氮气的体积分数约为 %。 (2)已知氮气沸点-195.8℃，氧气沸点-1839℃，液态空气汽化首先分离出来的是 气体。 (3)“分离液态空气法”发生的是 ( 填“物理”或“化学”)变化。 (4)下列说法不正确的是______(填序号)。 A．洁净空气是纯净物 B．此方法制氧气的原料来源广泛 C．沸点属于物理性质 D．利用此方法既可得到氧气又可得到氮气 (5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在- 183°C时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氢气、氮气分离开来，最适宜的温度应该控制在 °C。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点 - 252℃ -195.89℃ -183℃ -33.35℃ 6．氧化镁常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡，还可用作缓泻剂。以镁矿石（主要成分为MgCO3，含少量SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下： 资料：SiO2难溶于水和常见的酸。 (1)操作I的名称为 。 (2)滤渣X的成分是 。 (3)酸浸的目的是 。 (4)“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应生成Mg（OH）2。写出该反应的化学方程式： 。 (5)该工艺流程中可以循环使用的物质是 。 7．小明去旅游时，用瓶装回了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）取水后加入明矾的作用是 （2）过滤后发现滤液依然浑浊，可能的原因是 （3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 （4）在制取蒸馏水的时候，在水中要放碎瓷片，其作用是 （5）蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。 8．有一包固体混合物粉末，可能含CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、KMnO4中的几种。实验如下： (1)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。 (2)在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有 ，一定不含有 、 。 (3)结合以上实验，推测 （选填“一定含”、“一定不含”或“可能含”）有另一物质。 9．庆祝人民海军成立70周年多国海军活动在青岛举行，习总书记首提构建“海洋命运共同体”。海洋是一个巨大的资源宝库，人类要像对待生命一样关爱海洋。请同学们结合所学化学知识回答下列问题： （1）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，可以用于工业制取镁，主要流程如图所示： 步骤I中选用的试剂名称为 ,写出实验II中发生反应的化学方程式 。 （2）粗盐晶体中常含有泥沙、氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质，可按照下列实验步骤进行提纯氯化钠：①将固体加入足量水中，加入过量氢氧化钠溶液；②加入过量碳酸钠溶液；③加入过量氯化钡溶液；④过虑；⑤将滤液蒸发即可获得氯化钠晶体。请你评价该实验方案的两处不足之处,并提出改进意见:一是 ；二是 。 10．航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。 （1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是 。 A TiAl合金属于单质 B “PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强 C “PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金 D 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等 （2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。 已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应； 氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 ①试剂X是 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是 。 ②NaHCO3的用途是 ； ③加热氢氧化铝的化学方程式是 。 （3）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的反应有 个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是 （填字母序号）。 A NaCl溶液 B AgNO3溶液           C 稀盐酸 11．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去)，请回答相关问题。 (1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 (填字母序号)。 a 稍过量的Na2CO3溶液 b 稍过量的BaCl2溶液 c 稍过量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是 。 (3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式 ；步骤Ⅳ反应的化学方程式 ；步骤Ⅵ反应的化学方程式 。 12．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：    (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)流程中可以循环使用的一种物质是 。 (3)“高温反应炉”中发生反应的化学方程式为 。 13．以下图表是空气的组成和以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题： 空气组成 X O2 Y CO2 其它 体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002% (1)X的化学式是 。 (2)煤的气化属于 变化。(选填“物理”或“化学”)。 (3)分离空气的常用方法有以下两种。 Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气。则沸点：X Y(选填“高于”、“等于”、“低于”) Ⅱ．分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。 (4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 变化。(选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”) (5)写出NH3合成尿素的化学方程式(另一生成物是氧化物) 。 (6)相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。 14．设计利用铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如图所示(反应条件已略去)。 (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于_______。 A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)金属活动性Zn Cu(填“＞”或“＜”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。 (3)请写出反应池中发生的一个化学方程式： 。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者的相同作用是 。 15．硫酸（）是一种重要的化工原料．模拟工业制取硫酸的主要流程如下图。    (1)上图涉及的含硫物质中，属于氧化物的是 （写出一种名称即可），该氧化物化学式的微观意义是 。 (2)反应室中发生反应的化学方程式为 。 (3)从元素守恒的角度推断，接触室中和发生反应的不是，理由是 。 (4)吸收塔中的反应所属的基本反应类型是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$