2024年中考化学专项复习综合应用题

2024年中考化学专项复习——综合应用题 1．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。 （1）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3 （填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。 （2）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。 相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 ②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。 2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 填离子符号。 （2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为 g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式 。 （3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。 ①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么 ； ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由 ； ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施 。 （4）某固体物质中可能含有NaCl、、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是 化学式。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是 ？ 3．二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，且对地球生命具有重要意义。请随着以下线索开展探究之旅。 【探究二氧化碳的发现】 (1)公元300年左右，中国西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰有气体产生”的记载。请结合所学知识分析该反应属于的基本反应类型是 。 (2)十七世纪初，比利时化学家范·海尔蒙特发现木炭燃烧产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是 。 (3)1823年，迈克尔·法拉第发现，加压可以使二氧化碳液化。1835年蒂洛勒尔制得固态二氧化碳。用微观观点解释二氧化碳液化属于物理变化 。 【探究二氧化碳的制取原理】 (4)木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是 。 (5)利用下表中提供的药品进行实验，记录实验现象。请分析： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集角度考虑，不选择第③组药品的原因是： 。 【探究二氧化碳的制取装置】 同学选择利用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，请完成下列实验报告。 (6)应选用的发生与收集装置为 （填字母） (7)用所选的装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，最好一次性加入足量的 （填写药品名称）。 (8)取25g含碳酸钙80%的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能生成二氧化碳质量是 g，但实际收集到的二氧化碳气体却偏少，指出一条原因是 。 【探究二氧化碳在生活中的应用】 (9)二氧化碳可用于食品保鲜，智能化食品包装通过颜色变化显示包装内气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 【探究二氧化碳的减排和消耗】 (10)我国努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。人类降低空气中二氧化碳含量的策略有两个：一是减少二氧化碳的排放，比如少开私家车出行。二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条消耗二氧化碳的方式或途径 。 4．根据下列实验装置图，回答问题： (1)实验室用图一中A、E装置组合制取氧气的化学方程式为 。 (2)实验室制取氢气可选用F装置收集，氢气应从 端通入（填m或n）；氢气是未来理想的能源，目前还不能大量使用的主要原因是 。 (3)装置B和G都能用于实验室制取二氧化碳，用C装置的优点是 。 (4)用图二所示实验探究CO2的性质，其中a为干燥的紫色石磊小花，b为湿润的紫色石蕊小花。通入CO2一段时间后，观察到 ，证明CO2可以与水反应，该反应的化学方程式为 。烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭。据此可以说明CO2的性质有 。 (5)实验室用电子秤称取2.5g大理石放入20g稀盐酸（足量）中，充分反应后（杂质不反应），容器内所有物质总质量为21.62g，则该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ 5．（1）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。    ①实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ，装置中使用分液漏斗的优点是 。 ②若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为B→ → （填字母序号）。 ③若要想检验二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，可将F装置中的浓硫酸换成 。 （2）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。 某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质：50℃开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（一种溶剂）中的溶解度较低。 I、“鱼浮灵”的制备 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。    控制反应温度为20℃时发生反应，反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。 Ⅱ、“鱼浮灵”的成分测定。 定性检测过氧碳酸钠溶液中的成分，请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式 ② 溶液中含有Na2CO3 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体 4%H2O2溶液 NaOH溶液 4%H2O2溶液 NaOH溶液 4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧（mg·L-1） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 6．乙炔（C2H2）是焊接金属的常用燃料。可用块状电石（主要成分为CaC2）与水混合在常温下制得，同时得到电石渣（主要成分:氢氧化钙）。请利用所学回答下列问题。 （1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是 （填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式: 。 （2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是 （填序号）。 ①只有装置E才能收集乙炔 ②便于观察气体是否收集满 ③乙炔是无色无味的气体 ④便于观察产生气体的快慢 （3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是 。 （4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整 。 （5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是 。 （6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量 。（写出计算过程） 7．对人类有着重大影响，同学们对的制取及相关知识进行如下探究。 (1)配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为 。 ②配制：用量筒取浓盐酸时，仰视读数会导致所配制的稀盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)的实验室制取（可供选择的部分装置如图）      ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，上述装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是 （填字母）。 ②若用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，则E中盛放的试剂为 。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (3)的性质探究：实验结束清洗仪器，某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象。 【查阅资料】 a．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。 b．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如上图所示。 【分析推理】 ①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，溶液的电导率降低；10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升是因为 （用化学方程式表示）； ②与原澄清石灰水相比，15s后的溶液中，浓度降低的离子是 （填离子符号）。 8．锂、锰两种金属用途很广。 （1）手机电池中存在LiMnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为 。电池充电时是将电能转化为 （填字母）：A．机械能  B．化学能   C．热能 （2）锂、锰的碳酸盐也有广泛的用途。 Ⅰ.粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：（已知碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂不稳定，受热后会分解为碳酸锂）    碳酸锂易溶于水，碳酸锂溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①浆料“酸化”时，温度不宜超过25℃的主要原因是 。判断酸化过程已经结束的明显现象为 。 ②“蒸发”时主要反应的化学方程式为 。母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜超过 次，主要原因是 。    ③为了获得较多高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后用 （填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2-3次，并干燥。其原因是 。 Ⅱ.MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下: 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。    ①检验水洗是否完全的方法是 。 ②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是 。 ③MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如下图所示。通过计算可知，300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)=1:2，即可认为A物质化学式为MnO2，同时测得反应生成了二氧化碳，请写出0～300℃发生反应的化学方程式 。图中点D对应固体的成分为 (填化学式，并写出计算过程)。    9．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)根据下图回答问题。 ①装置中标“a”的仪器名称是 ；②实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为 (填序号)；③实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)下面装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 ；反应的化学方程式为： ②C装置中反应的化学方程式为： 。 (3)某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成。请分析上述方案是否合理并说明理由。 (4)将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g。求：稀盐酸中溶质的质量分数为 。 10．黄铜可用于制造子弹壳，已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将20g该弹壳剪碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入过量稀硫酸至完全反应。测得反应过程中生成的氢气质量与反应时间关系如图所示。 请回答： (1)实验过程中将弹壳剪碎的目的是 。 (2)判断稀硫酸与黄铜完全反应的现象是 ，完全反应后烧杯中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)兴趣小组的同学为了充分利用资源，将反应后的物质过滤，回收其中的金属物质。过滤中需要用到的下列玻璃仪器有 。 A．量筒 B．烧杯 C．长颈漏斗 D．铁架台 (4)计算该弹壳中铜的质量分数 。(写出计算过程) 11．我国制碱工业先驱——侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其主要的化学原理如下：； 工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程见图1。 （1）X的化学式为 ，流程中循环利用的物质有H2O和 。 （2）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。打开k1，关闭k2时，吸收CO2；打开k2，关闭k1时，产生CO2，则广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是（用化学式表示其溶质） 、 。 （3）将Na2CO3和NaHCO3的混合物10g充分加热，将生成的气体用浓硫酸充分干燥后，再用澄清石灰水除去剩余气体，至固体混合物的质量不再改变时，称得澄清石灰水的装置增重2.2g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是 。 12．如图是实验室制取及收集气体的实验装置图： (1)装置B中仪器X的名称为 ；装置 既可收集氧气又可收集二氧化碳。 (2)用装量B收集氧气，当气泡 时开始收集；若用D装置收集O2，气体应从 （选“a”或“b”）端进入。 (3)用装置A制取二氧化碳，在实验过程中，关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”）；选用C装置收集气体的原因是 ；验满的方法是 。 (4)为了解装置A的优点，在装置A中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强变化的情况（图E、F），下列说法中正确的是___________（填字母）。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．be段固体与稀盐酸完全接触 C．c点对应操作是打开弹簧夹 D．be段压强基本不变说明装置气密性好 (5)电解水时为了增强导电性，常在水中加入少量的（不参与反应）。某同学把少量固体加入水中，充分溶解后进行实验。一段时间后在试管A中收集到1.2克气体。那么实验中消耗水的质量是多少？ 13．酸、碱、盐种类繁多，它们的性质、用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)造成酸雨的主要物质是 。 (2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。 ①写出孔穴4中反应的化学方程式 。 ②能证明孔穴3中发生反应的实验现象是 。 (3)称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应)，二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量。 14．下图是实验室常见的制取气体的装置图，根据图回答相关问题 (1)写出仪器a的名称 ： 。 (2)实验室制取二氧化碳时，用到药品是 和 ，选择发生装置和收集装置为 （填字母），其反应的方程式为 。 (3)如果制取氧气用高锰酸钾，应选择的发生装置是 （填字母），其反应的方程式为 ；如果换成双氧水（H2O2）制取氧气其反应的化学方程式是 ，此反应为 (填反应类型)。 (4)资料显示过氧化钠（Na2O2）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈的反应产生氧气，某同学在实验室用过氧化钠制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用G装置收集氧气，进气端应选择   端（用“b 或 c”填空）。 (5)使用D装置收集气体的条件是 。 15．学习化学离不开化学实验。 Ⅰ.气体的制备和性质 根据图回答有关问题：    (1)写出图中仪器的名称：① 。 (2)实验室用氯酸钾制氧气可从图中选择的发生装置是 (填序号)。用装置D排空气收集氧气时，氧气应从导管口 (填“a”或“b”)通入。 (3)实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应剧烈且放出热量易引起发生装置炸裂，为控制反应速率，制取乙炔最适合的发生装置是 (填序号)。 Ⅱ.实验室制取氧气反应速率探究 (一)某化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气速率进行探究，设计的方案和记录数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液体积、浓度 催化剂 收集50mLO2所用时间O2 ① 30mL4% 无 >200s ② 30mL4% 0.2gMnO2粉末 15s ③ 30mL4% agCuO粉末 34s ④ 30mL4% 0.2gFeCl3粉末 27s (4)表格中a的值为 。 (5)实验②中制取氧气的化学反应方程式为 。 (6)结论：通过上述实验对比，可得出 (填“MnO2”、“CuO”或“FeCl3”)的催化效果最好。 (二)化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用(0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。    (7)分析图中实验1、实验2所示数据，你认为影响该反应速率的其他条件分别是 、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$