2024年中考化学二轮专项训练---图像题

2024年中考化学二轮专项训练图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与溶液的反应，并用传感器测定反应中变化并绘制曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题： (1)图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现 ，说明与发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。 (2)如图2所示，a点溶液中的溶质为 (填化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉 (填“能”或“不能”)产生气泡。 (3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。 2．根据下列数型图像回答： （1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是 ，所得溶液中含有的微粒为 （填微粒符号）。 （2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系 ①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 。 ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 。 （3）图三是现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式 3．根据下图回答下列问题。 (1)能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同的实验是 。 (2)能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同的实验是 。 4．现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价)。 (1)写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。 ① 金属活动性顺序 ； ② 相对原子质量 。 (2)对于曲线甲表示的反应， 已经反应完了。 5．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中甲、乙的溶质质量分数是甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。将乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 ；t1°C时,将120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数10%的溶液,需加水 g。    6．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同浓度的稀盐酸反应，用温度传感器得的反应过程中温度变化曲线如图所示。 （1）请写出铁片与稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）请分析反应过程中温度升高的原因 。 （3）根据曲线总结出金属活动性的相关规律 。 7．下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1） 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是 。 （2） t1 ℃时，把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为 g。 （3） t3 ℃时，将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃，析出晶体的质量是 g。 （4） 取固体 a 进行如图 2 实验，属于饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的是 ，烧杯 C 中 溶质的质量分数为 （精确到 0.1%）。 8．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息： （1）甲是 ； （2）乙是 ； （3） ； （4） ． 9．如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为 ； （2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； （3）若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取的方法是 。 10．分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。 (1)将一定质量的锌、铁固体混合物放入烧杯中,然后向烧杯中逐滴加入硫酸铜溶液，烧杯中固体质量和硫酸铜溶液质量关系如图一所示。 ①请你写出M点发生反应的化学方程式 。 ②请你写出N点对应的烧杯中残留固体的化学式 。 (2)化学兴趣小组的同学将石灰石和稀盐酸反应后的废液过滤，然后向滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液的pH和碳酸钠溶液质量关系如图二所示。 ①请你写出BC段发生反应的化学方程式 。 ②A点对应的溶液中存在的阳离子是 A Ca2+、 Na+、H+ B Ca2+、Na+ C Ca2+、H+ D Na+、 H+ 11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）乙物质的溶解度受温度影响变化 ； （2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是 ； （3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用 方法； （4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲 丙（填“＞”、“＜”或“=”）。 12．图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答： （1）如图是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有阳的离子为 (填离子符号)；    （2）如图是20℃时， 取10mL 10%的NaOH溶液于烧杯中， 逐滴加入10%的盐酸， 随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。    ①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 。 ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 。 （3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：    ①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态； ②将t2℃时，300g的a物质饱和溶液降温到t1℃时，可以析出 ga物质： ③t2℃时将等质量的a、b、c三种溶质分别配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序依次为 。 13．构建知识网络可帮助我们理解知识间的联系。图1是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图1中M应为 类物质（填物质类别），选择你所熟悉的属于M类的物质，用化学方程式表示该物质与盐酸的反应： 。 （2）从微观角度看，酸与碱反应的实质是 与 微粒结合为水（填微粒符号）。 （3）在一次化学探究活动中，同学们用一定体积的盐酸与一定体积的氢氧化钠溶液发生反应，如图2表示的是溶液的pH与加入溶液的体积变化关系的曲线。 ①根据图2，可以判断该实验是 （填字母序号）。 A、向盐酸中加入氢氧化钠溶液             B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸 ②根据图2可知，当加入的溶液体积为 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。 ③图3表示的是溶液温度（纵坐标）与加入溶液的体积（横坐标）变化关系的曲线。依据反应中能量的变化，该反应是 填“吸热”或“放热”反应。图3中能读取到支持该结论的信息是 。 14．在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，此变化的微观示意图如图，回答问题： （1）此变化中没有发生改变的粒子是 。 （2）A分子和C分子的相同点是 。 （3）上述四种物质中属于氧化物的是 。（填字母） （4）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是因为化学反应的过程就是反应物的原子重新结合生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后 。 15．两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。 （1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）由图中c点可以获取的信息是 。（写一条即可） 16．向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，缓慢加入mg锌粉，溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示， （1）写出ab段发生反应的化学方程式 。 （2）b~c之间溶液所含有的溶质是什么 ？ （3）所得到的溶液与原混合溶液质量相等，原因是什么 ？ 17．将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得反应过程中压强、温度随时间变化的图像如下图所示。    （1）0~50s压强几乎不变的原因是什么？ 。 （2）写出50~100s发生反应的化学方程式 。 （3）100s后压强逐渐减小的原因是什么？ 。 18．实验小组取相同溶质质量分数的稀硫酸和稀盐酸，分别滴加到 40g 溶质质量分数为 2%的氢氧化钠溶液中，并用 pH 传感器采集图像如图所示，pH=7 时，对应加入酸的质量分别为 m1、m2。    (1). 实验前，通常溶液中滴加 试液，实验中当出现现象 即停止滴加； (2). 图中曲线Ⅰ是滴加 试剂产生的图像，图像 Q 点处溶液中的阴离子主要有 ； (3). 理论上 m1：m2= ，若 m2=60g 时，所得溶液溶质质量分数是多少 ？（精确到小数点后1 位） 19．某蓝色CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如图所示。（物质的量，是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，其表示物质所含粒子数目的多少。在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔，符号为mol）。据此推断： （1）产生的沉淀的化学式为 。 （2）原蓝色溶液中是否混有盐酸？ （填“是”或“否”） （3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？ （填“可能”或“不可能”）。理由是 。 20．相同质量的 A、B 两种常见金属分别跟等质量、等浓度的稀硫酸反应如图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间和产生氢气的质量)。试回答： (1)若反应如图1所示，则可以得出的结论有： ， ， 。 (2)若反应如图2所示(如果A、B在生成物中均为+2价)，则可得出的结论有： ， ， 。 试卷第2页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 氢氧化钠溶液由红色变为无色 挥发 (2) 能 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 2． Na+ 、Cl- 、H+ 、H2O 随盐酸的加入溶液的温度逐渐升高 氢氧化钠固体溶于水放热 NaCl NaOH 3．(1)①②和④⑤ (2)①④和②⑤ 4．(1) 乙＞甲＞丙 丙＞乙＞甲 (2)金属或硫酸 5． 大于 增加溶剂(或降低温度) 80 6． 金属与酸反应放出热量，使温度升高。 在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应放出执量越多。 7． 物质c 240 g 30 g AC B 25.9% 8． 氢氧化钠溶液 盐酸溶液 c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7 两溶液恰好中和附近溶液pH变化快，反应前pH大于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐减小 9． C>B>A 相等 增加溶质或恒温蒸发溶剂 10． Cu A 11． 不大 甲＞乙＞丙 降温 = 12． Na+、H+ 加入盐酸后，溶液温度升高 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度也会升高 升高温度 60 c>b>a 13． 盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3等合理答案均可 H+ OH- B 10 放热 反应开始后的一段时间内，随着盐酸的加入温度升高 14． 原子 都含有氮原子 D 原子种类、数目不变 15． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 镁、锌都有剩余或镁、锌产生氢气质量相等或镁、锌消耗酸的质量相等 16． 硝酸锌、硝酸铜、硝酸镁 锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量 17． 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，0~50，稀盐酸与氧化铝反应不产生气体，故压强几乎不变 100s后，反应结束，温度逐渐降低，压强也随之而减小 18． 无色酚酞 溶液由红色变为无色 稀盐酸 Cl-、OH- 73:98 解：设反应生成硫酸钠的质量为m m=1.42g 所得溶液溶质质量分数是： 19． Cu(OH)2 是 不可能 加入氢氧化钡和生成氢氧化铜的物质的量之比为1:1，而图中加入碱和生成氢氧化铜的物质的量之比为2:1 20．(1) 金属A的活动性大于金属B 反应生成了相同质量的氢气 消耗稀硫酸的质量相等 (2) 金属A的活动性大于金属B A的相对分子质量小于B 金属A、B都没有剩余 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$