精品解析：上海市上海外国语大学闵行外国语中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试卷

上海外国语大学闵行外国语中学2023学年第二学期 高一期末考试化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、实现中国梦，离不开金属材料的发展与应用 1. 2023年5月，由中国自主研发的C919大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 （1）合金具有许多优良的性能，下列物质属于合金的是___________。(不定项) A. 水银 B. 青铜 C. 生铁 D. 黄金 （2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________。 （3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用NaOH溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜，其原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）BC （2）铝较活泼，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用 （3）Al2O3+2OH-+3H2O=2 【解析】 【小问1详解】 水银为Hg单质，黄金为Au单质，青铜和生铁均为合金，故BC正确； 【小问2详解】 铝较活泼，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用； 【小问3详解】 氧化铝可用氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2。 2. 由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，过氧化钠中存在的化学键___________，写出的电子式___________，写出和反应的化学方程式：___________，该反应中生成1mol 转移的电子数为___________。 （2）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。(不定项) A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 【答案】（1） ①. 离子键、非极性共价键 ②. ③. ④. 2NA （2）CD 【解析】 【小问1详解】 中钠离子与过氧根离子间形成离子键，过氧根离子中氧与氧原子间形成非极性共价键；电子式为；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为；产物氧气由过氧化钠中-1价转化而来，每生成1mol O2转移2mol电子，转移电子数为2NA； 【小问2详解】 A．②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误； B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B错误； C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质，具有漂白性，将酚酞氧化使其褪色，故C正确； D．⑤中MnO2可催化过氧化氢分解成氧气，通过实现现象可验证溶液中存在过氧化氢，故D正确； 故答案为：CD。 3. 完成下列问题。 （1）可用氧氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为___________(写化学式)。 （2）向(1)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积V()与加入盐酸的体积V(HCl)的关系___________ (其中B、C、D图中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB)。 A. B. C. D. 【答案】（1）、 （2）D 【解析】 【小问1详解】 反应中二氧化碳不足、氢氧化钠过量，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为、； 【小问2详解】 根据(1)分析可知，反应后的溶液中溶质为过量的0.01mol、生成的0.01mol，逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，氢氧化钠首先消耗0.01molHCl，继续滴加盐酸，，碳酸钠消耗0.01molHCl转化为碳酸氢钠，继续滴加盐酸，，碳酸氢钠消耗0.01molHCl生成二氧化碳，故OA＞OB，故选D。 4. 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有＋2，＋3价。 Ⅰ．学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 回答下列问题： （1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___________(填序号)，涉及反应的化学方程式为___________。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．溶液 （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________，D装置的作用：___________。 （3）E装置中的现象是___________。 Ⅱ．该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下： 滤液溶液晶体 （4）用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入的作用___________。 （5）步骤Ⅱ的操作为___________、___________、___________、自然晾干。 【答案】（1） ①. b ②. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （2） ①. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ②. 吸收氢气中的水蒸气 （3）固体由黑色变为红色 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤、洗涤 【解析】 【分析】本实验探究铁与水蒸气的反应，且进一步制备FeCl3·6H2O，A装置提供水蒸气，装置B发生3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，装置C收集氢气，装置D干燥氢气，装置E为氢气还原CuO，据此分析； 【小问1详解】 a．Fe、Al均能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去铁粉中的铝粉，故a不符合；b．铁不与氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，然后过滤、洗涤、干燥得到铁粉，故b符合；c．Fe、Al均与浓硫酸发生钝化，不能除去铁粉中的铝粉，故c不符合；d．Fe能与FeCl3溶液反应生成FeCl2，不能除去铁粉中的铝粉，故d不符合；涉及反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问2详解】 装置B为铁粉与水蒸气的反应，其反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；D装置作用是吸收氢气中的水蒸气； 【小问3详解】 E装置中发生H2+CuOH2O+Cu，现象是固体由黑色变为红色； 【小问4详解】 四氧化三铁溶于盐酸得到FeCl2和FeCl3，步骤Ⅰ中通入氯气，利用氯气氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问5详解】 从FeCl3溶液获得FeCl3·6H2O，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然晾干；故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；过滤、洗涤。 5. 实验甲用如图所示的装置制备白色的 供选择的试剂有：①铁粉②稀硫酸③NaOH （1）装置Ⅰ中加入___________(填写编号)。 （2）本实验成功的关键是___________。 A．实验过程中隔绝空气(氧气) B．实验过程中空气(氧气)充足 （3）若控制不当，将会生成_______色的沉淀。反应的化学方程式为________。 （4）若装置Ⅱ中a处收集的纯净后，如何操作会得到白色的沉淀？___________。 实验乙组用如下实验步骤探究和的性质 （5）分别取一定量、固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止溶液被氧化，可向溶液中加入___________ A．铁片 B．酸性溶液 发生的离子方程式为：___________。 （6）取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。书写溶液与氯水反应的离子方程式：___________。 （7）将铁粉放入下列物质中，铁粉溶解而溶液质量减少的是___________。 A. B. 稀硫酸 C. NaOH D. （8）常温下，将铁片投入浓中，下列说法正确的是___________。 A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量 D. 产生大量 【答案】（1）①② （2）A （3） ①. 红褐 ②. （4）关闭止水夹 （5） ①. A ②. （6） （7）D （8）B 【解析】 【分析】打开止水夹，装置Ⅰ中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成氢气首先排净装置中空气，防止装置中空气中氧气干扰实验，一段时间后关闭止水夹，装置Ⅰ中压强增大，硫酸亚铁被压入装置Ⅱ中，和装置Ⅱ中氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀； 【小问1详解】 由分析可知，装置Ⅰ中加入①②； 【小问2详解】 氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，故本实验成功的关键是A．实验过程中隔绝空气(氧气)； 【小问3详解】 氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，； 【小问4详解】 装置Ⅱ中a处收集的纯净后，关闭止水夹，装置Ⅰ中压强增大，硫酸亚铁被压入装置Ⅱ中，和装置Ⅱ中氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀； 【小问5详解】 防止溶液被氧化，需要向溶液中加入还原剂，酸性高锰酸钾为强氧化剂，铁能和铁离子生成亚铁离子，故可向溶液中加入A铁片； 【小问6详解】 溶液与氯水反应生成氯化铁，； 【小问7详解】 A．铁能和铁离子生成亚铁离子，铁粉溶解溶液质量增大，A不符合题意； B．铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，溶解质量大于逸出气体质量，溶液质量增大，B不符合题意； C．氢氧化钠和铁不反应，C不符合题意； D．铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，溶解固体质量小于生成铜固体质量，溶液质量减小，D符合题意； 故选D。 【小问8详解】 浓硫酸具有强氧化性，常温下，将铁片投入浓中，发生钝化反应，故选B。 6. 含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从和的混合物分离出，流程图如下： （1）操作a需要的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）写出下列物质的化学式：不溶物A___________。 （3）气体Y的结构式为___________；岩通入的Y是足量的，则发生的反应方程式为___________。 （4）电解熔融的可以制备铝单质，写出该反应的化学方程式___________；工业上不能通过电解熔融的来生产铝，原因是___________。 （5）氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂，阻燃时发生的化学反应为：，根据方程式解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因：___________。 【答案】（1）(普通)漏斗、玻璃棒 （2）Fe2O3 （3） ①. O=C=O ②. Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3； （4） ①. ②. 氯化铝为共价化合物，熔融状态下不会电离出自由移动的阴阳离子，熔融状态下不导电 （5）故答案为氢氧化铝分解属于吸热反应，氧化铝、水都不燃烧，能隔离可燃物与空气且无毒性 【解析】 【分析】氧化铁属于碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，根据流程可知，操作a得到四羟基合铝酸钠和不溶物，因此试剂X为NaOH，操作a为过滤，碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，因此气体Y为CO2，氢氧化铝加热得到氧化铝，据此分析。 【小问1详解】 操作a得到溶液和不溶物，即操作a为过滤；需要的玻璃仪器有烧杯、(普通)漏斗、玻璃棒；故答案为：(普通)漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 根据上述分析，不溶物A为Fe2O3； 【小问3详解】 由分析可知，气体Y为CO2，二氧化碳结构式为O=C=O；如果二氧化碳过量，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，其化学反应方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3； 【小问4详解】 电解熔融的可以制备铝单质，方程式为：；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不会电离出自由移动的阴阳离子，熔融状态下不导电； 【小问5详解】 氢氧化铝分解属于吸热反应，可以降低周围温度，氧化铝、水都不燃烧，能隔离可燃物与空气且无毒性；故答案为氢氧化铝分解属于吸热反应，氧化铝、水都不燃烧，能隔离可燃物与空气且无毒性。 二、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。 7. 下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为___________。 A. 第三周期第6族 B. 第一周期Ⅵ主族 C. 第三周期第6A族 D. 第三周期ⅥA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)。 （3）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的化学式是___________。 （4）d元素的简单离子的结构示意图为___________。 （5）d单质保存在___________，若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。 A．自来水 B． C．干沙子 D．湿抹布 【答案】（1）D （2）HClO4 （3）H2S （4） （5） ①. 煤油 ②. C 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 【小问1详解】 根据元素周期表，元素g在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。 【小问2详解】 氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，酸性最强的。 【小问3详解】 元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是H2S。 【小问4详解】 d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。 【小问5详解】 钠保存在煤油中，钠着火应该用沙子灭火，答案选C。 8. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表中所含元素最多的族是族 B. 族的元素全部是金属元素 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 只有族元素的原子最外层有2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中所含元素最多的族是包含镧系和锕系元素的第IIIB族，故A错误； B．第ⅠA族的元素中H为非金属，故B错误； C．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往具有一定的金属性和非金属性，从中可以找到半导体材料，故C正确； D．稀有气体He最外层也只有2个电子，故D错误； 故选：C。 三、从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。 9. 组成的三种元素，其对应的原子半径由小到大的顺序为___________。 【答案】O<N<Na 【解析】 【详解】一般来说，电子层越多，半径越大，同周期元素，越靠左半径越大，则组成的三种元素，其对应的原子半径由小到大的顺序为O<N<Na。 10. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A. HI和NaCl B. NaF和KOH C. CO和HCl D. 和NaBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．HI中含有的化学键是共价键，NaCl中含有的化学键是离子键，A不符合题意； B．NaF中含有的化学键是离子键，KOH中既含有离子键又含有共价键，B不符合题意； C．CO和HCl都只含有共价键，C符合题意； D．中含有共价键，NaBr含有离子键，D不符合题意； 故选C。 11. 将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是（ ） A. HCl的离子键被破坏 B. NaCl的共价键被破坏 C. HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D. HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A.HCl溶于水，共价键被破坏，故A错误； B.NaCl溶于水，离子键被破坏，故B错误； C.HCl的共价键和NaCl的离子键均遭破坏，故C正确； D.HCl和NaCl的化学键均被遭破坏，故D错误。 故选C。 12. 能用于比较与S非金属性强弱的依据是 A. 熔沸点：硫单质>氯单质 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔沸点不能判断比较元素的非金属性，A不符合题意；     B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，两者不是对应元素最高价氧化物对应水化物，B不符合题意； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，两者不是简单氢化物，C不符合题意； D．氧化性：，说明氯元素得到电子能力更强，非金属性更强，D符合题意； 故选D。 四、化学反应中常伴随着能量的变化。 13. 实验室铝热反应的装置如图。 化学方程式为：___________。请写出铝热反应的一种用途：___________。 【答案】 ①. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ②. 冶炼难熔金属 【解析】 【详解】Al与氧化铁在高温条件下发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应过程中放出大量的热，利用此原理可用于冶炼难熔金属，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；冶炼难熔金属。 14. 完成下列问题 （1）下列反应中，生成物总能量一定高于反应物总能量的是___________。 ①断裂化学键 ②分解反应 ③碳与CO2生成CO ④燃料燃烧 ⑤酸碱中和反应 ⑥H2与CuO反应 （2）已知断裂1mol H-H键、1mol氧氧键、1mol O-H键需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ。则反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的热效应=___________(用a、b、c表示)。 【答案】（1）①③ （2）(2a+b-4c)kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量一定高于反应物总能量，则反应一定为吸热反应，①断裂化学键、③碳与CO2生成CO都为吸热反应，②分解反应可能为放热反应，④燃料燃烧、⑤酸碱中和反应、⑥H2与CuO反应都为放热反应，故选①③。答案为：①③； 【小问2详解】 断裂1mol H-H键、1mol氧氧键、1mol O-H键需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ。则反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的热效应=反应物的总键能-生成物的总键能=(2a+b-4c)kJ·mol-1。答案为：(2a+b-4c)kJ·mol-1。 15. 工业炼铁时使用的还原剂是___________。该还原剂还原赤铁矿的反应的能量变化可用图中的___________表示(填a、b)。 【答案】 ①. CO ②. b 【解析】 【详解】炼铁时在高温的条件下，一氧化碳还原铁的氧化物生成铁和二氧化碳，所以炼铁时的还原剂为CO；CO还原赤铁矿的反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，能量变化可用图中的b表示。 16. 某装置如图，若A为Zn电极，B为Cu电极，C为CuCl2溶液，则：A是___________(填电极名称)，B极发生反应的类型为___________反应(填：氧化、还原)。若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式为___________。 【答案】 ①. 负极 ②. 还原 ③. Fe3++e-=Fe2+ 【解析】 【详解】A为Zn电极，B为Cu电极，C为CuCl2溶液，Zn失去电子，作负极，则A是负极，铜离子在B电极得到电子发生还原反应生成Cu，则B极发生反应的类型为还原反应。将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则铁离子在正极得到电子生成亚铁离子，则正极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+。 17. 在4L恒容密闭容器中投入2mol 和5mol 发生合成氨反应：放热(ΔH<0)。 （1）在一定条件下，合成氨反应一段时间后，下列可能的是___________。 A. 0.3mol B. 1.0mol C. 3.6mol D. 7mol气体 （2）若在某条件下合成氨反应2min后，变为0.8，则这2min内的化学反应速率为___________。 【答案】（1）B （2） 【解析】 【小问1详解】 A．如果氮气为0.3mol，则有1.7mol氮气参与了反应，由化学方程式可知消耗氢气5.1mol＞5mol，不可能发生，A错误； B．如果氢气为1mol 则有4mol氢气参与了反应，由化学方程式可知消耗氢气mol＜2mol，有可能发生，B正确； C．如果氨气是3.6mol，则需要消耗氮气1.8mol，需要消耗氢气5.4mol＞5mol，不可能发生，C错误； D．起始气体的总物质的量为7mol，正反应为气体体积减小的反应，故总气体物质的量小于7mol，D错误； 故选B； 【小问2详解】 ，,由化学计量数之比等于化学反应速率之比，,可知。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海外国语大学闵行外国语中学2023学年第二学期 高一期末考试化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、实现中国梦，离不开金属材料的发展与应用 1. 2023年5月，由中国自主研发的C919大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 （1）合金具有许多优良的性能，下列物质属于合金的是___________。(不定项) A. 水银 B. 青铜 C. 生铁 D. 黄金 （2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________。 （3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用NaOH溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜，其原因是___________(用离子方程式表示)。 2. 由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，过氧化钠中存在的化学键___________，写出的电子式___________，写出和反应的化学方程式：___________，该反应中生成1mol 转移的电子数为___________。 （2）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。(不定项) A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 3. 完成下列问题。 （1）可用氧氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为___________(写化学式)。 （2）向(1)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积V()与加入盐酸的体积V(HCl)的关系___________ (其中B、C、D图中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB)。 A. B. C. D. 4. 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有＋2，＋3价。 Ⅰ．学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 回答下列问题： （1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___________(填序号)，涉及反应的化学方程式为___________。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．溶液 （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________，D装置的作用：___________。 （3）E装置中的现象是___________。 Ⅱ．该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下： 滤液溶液晶体 （4）用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入的作用___________。 （5）步骤Ⅱ的操作为___________、___________、___________、自然晾干。 5. 实验甲用如图所示的装置制备白色的 供选择的试剂有：①铁粉②稀硫酸③NaOH （1）装置Ⅰ中加入___________(填写编号)。 （2）本实验成功的关键是___________。 A．实验过程中隔绝空气(氧气) B．实验过程中空气(氧气)充足 （3）若控制不当，将会生成_______色的沉淀。反应的化学方程式为________。 （4）若装置Ⅱ中a处收集的纯净后，如何操作会得到白色的沉淀？___________。 实验乙组用如下实验步骤探究和的性质 （5）分别取一定量、固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止溶液被氧化，可向溶液中加入___________ A．铁片 B．酸性溶液 发生的离子方程式为：___________。 （6）取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。书写溶液与氯水反应的离子方程式：___________。 （7）将铁粉放入下列物质中，铁粉溶解而溶液质量减少的是___________。 A. B. 稀硫酸 C. NaOH D. （8）常温下，将铁片投入浓中，下列说法正确的是___________。 A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量 D. 产生大量 6. 含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从和的混合物分离出，流程图如下： （1）操作a需要的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）写出下列物质的化学式：不溶物A___________。 （3）气体Y的结构式为___________；岩通入的Y是足量的，则发生的反应方程式为___________。 （4）电解熔融的可以制备铝单质，写出该反应的化学方程式___________；工业上不能通过电解熔融的来生产铝，原因是___________。 （5）氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂，阻燃时发生的化学反应为：，根据方程式解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因：___________。 二、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。 7. 下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为___________。 A. 第三周期第6族 B. 第一周期Ⅵ主族 C. 第三周期第6A族 D. 第三周期ⅥA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)。 （3）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的化学式是___________。 （4）d元素的简单离子的结构示意图为___________。 （5）d单质保存在___________，若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。 A．自来水 B． C．干沙子 D．湿抹布 8. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表中所含元素最多的族是族 B. 族的元素全部是金属元素 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 只有族元素的原子最外层有2个电子 三、从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。 9. 组成的三种元素，其对应的原子半径由小到大的顺序为___________。 10. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A. HI和NaCl B. NaF和KOH C. CO和HCl D. 和NaBr 11. 将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是（ ） A. HCl的离子键被破坏 B. NaCl的共价键被破坏 C. HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D. HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 12. 能用于比较与S非金属性强弱的依据是 A. 熔沸点：硫单质>氯单质 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 氧化性： 四、化学反应中常伴随着能量的变化。 13. 实验室铝热反应的装置如图。 化学方程式为：___________。请写出铝热反应的一种用途：___________。 14. 完成下列问题 （1）下列反应中，生成物总能量一定高于反应物总能量的是___________。 ①断裂化学键 ②分解反应 ③碳与CO2生成CO ④燃料燃烧 ⑤酸碱中和反应 ⑥H2与CuO反应 （2）已知断裂1mol H-H键、1mol氧氧键、1mol O-H键需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ。则反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的热效应=___________(用a、b、c表示)。 15. 工业炼铁时使用的还原剂是___________。该还原剂还原赤铁矿的反应的能量变化可用图中的___________表示(填a、b)。 16. 某装置如图，若A为Zn电极，B为Cu电极，C为CuCl2溶液，则：A是___________(填电极名称)，B极发生反应的类型为___________反应(填：氧化、还原)。若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式为___________。 17. 在4L恒容密闭容器中投入2mol 和5mol 发生合成氨反应：放热(ΔH<0)。 （1）在一定条件下，合成氨反应一段时间后，下列可能的是___________。 A. 0.3mol B. 1.0mol C. 3.6mol D. 7mol气体 （2）若在某条件下合成氨反应2min后，变为0.8，则这2min内的化学反应速率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $