专题08 生活中常见的盐-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（江西专用）

专题08 生活中常见的盐 考点01 生活中常见的盐 命题点 频次 年份及分值 考查内容 生活中常见的盐 5年15考 2024年16分（3考） 2023年13分（3考） 2022年8分（2考） 2021年13分（2考） 2020年22分（5考） 生活中常见的盐 考点01 生活中常见的盐 1．（2023·江西·中考真题）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是 A．“石灰”与石灰石成分相同 B．“石灰”含有钙、氧元素 C．“石灰”与水反应会放热 D．“石灰”可用作干燥剂 2．（2022·江西·中考真题）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是 A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂 C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大 3．（2021·江西·中考真题）向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是 A．a点的值为2.9 B．b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 C．c 点时两者恰好完全反应 D．d 点对应的溶液含有三种溶质 4．（2020·江西·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 C．向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液 5．（2020·江西·中考真题）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　） A．Mg2+、 B．Na+、 C．K+、OH- D．Ba2+、C1- 6．（2020·江西·中考真题）下列实验方案合理的是（　　） 实验目的 所用试剂或方法 A 检验氧气 通入澄清石灰水 B 鉴别硬水和软水 取样，加入明矾 C 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入适量的稀硝酸 D 自制酸碱指示剂 将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·江西·中考真题）下列物质在常温常压下呈固态的是 A．大理石    B．汞    C．植物油    D． 8．（2024·江西·中考真题）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： (1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 (4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 9．（2023·江西·中考真题）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：    (1)步骤①中操作a的名称是 。 (2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。 10．（2021·江西·中考真题）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） （1）溶解时玻璃棒的作用是______。 （2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。 （3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）实验过程中个别同学出现了以下问题。 ①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种） ②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） 11．（2020·江西·中考真题）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。    （1）A的化学式为 。 （2）C与F反应的基本类型是 。 （3）C→D反应的化学方程式为 。 （4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是 （填序号）。 A C B CO2 C Fe2O3 D CaCO3 12．（2023·江西·中考真题）某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。    (1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为 。 (2)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。 (3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 （填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 (4)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验 。 13．（2024·江西·中考真题）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；    猜想Ⅱ：不变；    猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 （选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 相关反应的基本反应类型为 丙组 （1）分别取5mL等浓度的 （填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为 （2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】 (2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 。 14．（2022·江西·中考真题）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论    步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为 。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。    根据上述实验中m1：m2= ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 (填序号)。 A．溶液的起始温度    B．催化剂的质量    C．溶液的浓度    D．反应起始时间 15．（2020·江西·中考真题）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。   【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为，理论上碳和氧化铜的质量比为 。 【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。 【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下： 实验序号1 m（C）：m（CuO） 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象 1 1：8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧 2 1：9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧 3 1：10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧 4 1：11 红色固体中有极少量黑色固体 _____ 5 1：12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧 6 1：13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧 【交流讨论】 （1）推测实验4中“C处导管口的现象”是 。 （2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少 （填化学式）排放，防止空气污染。 （3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是 ，观察到的现象是 。 【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： （写一个即可）。 1．（2024·江西南昌·一模）工艺师采用以柔克刚的手法，在铁板上涂上一种溶液即可得到红色的画作，该溶液可能含有 A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．硝酸银 2．（2024·江西九江·二模）下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、、 B．H+、、Cl- C．K+、Al3+、 D．Ba2+、Na+、Cl- 3．（2024·江西鹰潭·一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．H+、、OH- B．H+、Cl-、 C．Na+、、 D．Cu2+、Cl-、OH- 4．（2024·江西鹰潭·一模）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是 A．向一定质量的稀硫酸中加入氧化铜 B．等质量的三种碳酸钙分别与足量的同浓度稀盐酸反应 C．硝酸按溶于水时，溶液温度的变化 D．等质量的镁和氧气，充分反应 5．（2024·江西上饶·模拟预测）《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层。…灼火燔之（灼烧石灰石）。”“烧酥石性…以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是 A．“煤饼”的作用是燃烧提供热量 B．“灼火燔之”时，碳酸钙发生了化合反应 C．“以水沃之”时，反应放出热量 D．“用以砌墙”的原理是 6．（2024·江西·模拟预测）下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 A．向一定量饱和溶液中加入固体 B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 C．向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．实验室加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 7．（2024·江西九江·二模）能够鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液的试剂是 A．稀盐酸     B．无色酚酞溶液      C．紫色石蕊溶液     D． 8．（2024·江西鹰潭·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发结晶 B 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 C 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 取样，分别通入CO2气体，观察 D 除去KCl溶液中少量K2CO3 加适量 溶液 9．（2024·江西南昌·模拟预测）下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去氯化钙固体中少量碳酸钙 溶解、过滤、滤液蒸发结晶 B 除去二氧化碳中少量一氧化碳 在空气中点燃气体 C 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 加无色酚酞，观察现象 D 鉴别氯化铵固体和氢氧化钠固体 10．（2024·江西南昌·一模）Fubao2024亚洲新能源锂业峰会将于3月27~29日在宜春召开。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计的实验流程如下： 已知：铝可与NaOH溶液反应生成溶于水的；与NaOH溶液不反应。 (1)将铝制成铝箔，体现了铝具有 。 (2)浸取前应先将废料进行粉碎处理，目的是 。 (3)操作1的名称为 ；硫酸锂溶液中阴离子是 。 (4)步骤④中向溶液中加入的反应化学方程式为 。 (5)该流程中可循环利用的物质（水除外）有 。 11．（2024·江西南昌·一模）2023年11月，国家知识产权局公布第二批地理标志运用促进重点联系指导名录，江西省的“赣南茶油”和“清江枳壳”成功入选。 (1)已知茶籽和清江枳壳种植都需要在偏酸性土壤中、实验室测定溶液酸碱度的操作方法为 。 (2)赣南茶油制作的过程为“油茶籽→仁壳分离→压榨→过滤→脱胶→脱酸→冬化→过滤→成品茶油”，其中“脱酸”是采用加碱除去游离脂肪酸，该反应属于基本反应的 。压榨茶油时产生的茶籽壳可制成糠醛、活性炭等，活性炭表面疏松多孔，因此具有 。（填一种性质） (3)赣南茶油含有丰富的油酸（），油酸中氢、氧元素质量比为 。 (4)清江枳壳性苦、辛、酸、温，具有理气宽中、行滞消胀等功效。晾晒时很远就能闻到其气味，这说明 。 (5)清洗盛装茶油炒菜后的碗碟时，向其中加入少量的洗洁精，是利用了洗洁精的 作用。 12．（2024·江西南昌·模拟预测）钛被称为“21世纪最重要的金属”。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制备金属钛的工艺流程： 资料卡片：与均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；是一种有毒气体。 (1)在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是 。 (2)图中操作名称是 ，流程中可循环利用的物质有 。 (3)请写出“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 。 (4)钛酸亚铁属于物质分类中的______（填字母序号）。 A．金属氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 13．（2024·江西南昌·模拟预测）薪火相传，瓷韵千年2023年10月11日上午，习近平总书记在景德镇市陶阳里历史文化街区明清窑作群考察。工艺显示，青花瓷是用含氧化钴的钻矿为原料；在陶瓷坯体上描绘纹饰，再罩上一层透明釉，经高温还原焰一次烧成。 (1)已知钻元素通常在化合物中显示价，请用化学式表示氧化钴： 。 (2)透明釉主要采用天然原料，如长石、石英、石灰石和高岭土。请表示石灰石主要成分中的碳元素化合价： 。 (3)景德镇瓷器用铁红着色，请标示铁离子符号： 。 (4)木柴是烧窑的主要原料，产生的木灰主要成分是碳酸钾。请用合适的符号表示该物质所含有的阴离子： 。 14．（2024·江西九江·模拟预测）碳酸亚铁可作锂离子电池负极材料。某硫酸厂产生的炉渣中主要为、，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣制备，其流程如图所示，回答下列问题： (1)根据步骤①可知具有的化学性质是 。 (2)操作Ⅱ的名称是 。 (3)已知溶液C中的溶质只有，步骤②中发生的反应既有，又有 （写化学反应方程式），该反应的反应类型是 。 (4)步骤③发生的反应为，其中X的化学式为 。 15．（2024·江西九江·三模）电石渣（主要成分为氢氧化钙，此外还含有二氧化硅、氧化镁）是电石水解生产乙炔过程中排出的以氢氧化钙为主要成分的工业废渣，以电石渣为原料制取活性纳米碳酸钙的一种流程如下图所示。请回答下列问题： (1)“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，该操作的名称为 。 (2)“浸取”时发生的反应之一为，其基本反应类型为 反应；“碳化”时氯化钙转化为碳酸钙，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是 。 (4)本流程中，除水外，可循环利用的物质是 。 16．（2024·江西赣州·一模）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： (1)“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)“煅烧炉1”得到的X的化学式为 ，发生的反应的基本反应类型是 。 (3)“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 。 (4)黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 的方法鉴别。 17．（2024·江西吉安·模拟预测）利用压强变化是完成实验探究的重要方法。以下是利用压强变化进行探究的几个实验(实验装置气密性均良好) (1)实验一：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是 ； (2)实验二：该实验装置可用于测定空气中氧气含量，实验前检查该装置是否漏气的操作是 ，如果该实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 ；(写一点即可) (3)实验三：实验中U形管内观察到的现象是 ；加入氧化钙后，试管里饱和石灰水的溶质质量 ；(填“增大”“减小”或“不变”) (4)实验四：将气体X通入装置，发现澄清石灰水变浑浊，这一现象 (填“能”或“不能”)证明气体X是二氧碳。 18．（2024·江西南昌·一模）黄元米馃是江西省赣南客家人独特的食品之一，制作过程中将“黄元柴”烧成灰，加水浸泡后滤出，用滤出的浓黄色灰水来浸泡拌料，某化学兴趣小组对该灰水进行如下探究： 【查阅资料】①植物燃烧后的残余物称为草木灰。草木灰的主要成分是不溶性杂质和钾盐；②碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，溶液呈碱性。碳酸氢钾受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钾。 【提出问题】灰水中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想一：只有碳酸钾 猜想二：只有碳酸氢钾 猜想三： 【查阅资料】KOH溶液为碱性；溶液、溶液均呈中性，溶于水。 【进行实验】 (2)小明同学取少量灰水于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变 ，小明同学认为猜想一成立。 【交流与评价】 (3)小亮同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小亮同学继续进行探究。 【进行实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 小亮同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的溶液 猜想三成立 【反思与拓展】 (5)小亮同学认为上述实验操作可将溶液换成，兴趣小组认为不可以，用化学方程式表示原因为 。 (6)若碳酸钾中含有少量的碳酸氢钾固体，可采用的除杂方法为 。 19．（2024·江西上饶·模拟预测）某化学兴趣小组的同学发现有瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液； 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种； ①氧化钠溶液        ②碳酸钠溶液        ③硫酸钠溶液 【查闵资料】CaCl2溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 (1) 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，该方案只能确定猜想 不成立，你认为他的理由是 。 乙 猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡 【实验探究二】 (2)丙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论或结果 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 。 猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有 （填化学式） 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 (3)氢氧化钠变质的化学方程式为： 。 (4)下列能替代丙同学实验步骤一中过量的CaCl2的是______（填“字母”） A．Ba（OH）2 B．BaCl2 C．Ca（OH）2 20．（2024·江西·模拟预测）九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究： 【提出问题】氢氧化钠是否变质？．变质程度如何？ 【猜想与假设】 (1)猜想I：固体是； 猜想Ⅱ：固体是和； 猜想Ⅲ：固体是 。（填化学式） (2)氢氧化钠变质的原因 。（用化学方程式表示） 【设计并进行实验】 (3)取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想I成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想I成立 小陈 向第三份溶液中加入溶液 猜想Ⅲ成立 【分析讨论】 (4)①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。 ②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含，原因是 。 【得出结论】 (5)综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想 成立； (6)实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有 （填离子符号）。 【反思与拓展】 (7)大家一致认为实验室的必须密封保存。 已知：①   ② 如果向溶液中通入一定量的气体，反应后所得溶液中溶质的组成有 种情况（不考虑和作溶质）。 21．（2024·江西赣州·一模）在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究： 【提出问题】将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？ 【查找资料】①Ca(OH)2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca(OH)2没有参加化学反应； 猜想Ⅱ：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少； 猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。 【实验探究】 (1)兴趣小组设计并进行下列实验： 实验 1 2 3 操作 现象 pH (选填“>”“<”或“=”)7 先观察到无明显现象，持续滴加后生成红褐色沉淀 先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了 结论 猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量 猜想Ⅱ正确 猜想Ⅲ (选填“正确”或“错误”) 【交流讨论】 (2)同学们认为实验1操作有错误，理由是 。 (3)实验2中发生的反应的化学方程式是 。 (4)实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是 。 【实验拓展】 (5)为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca(OH)2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如下图)，则观察到的现象是 ，则猜想Ⅱ正确。    22．（2024·江西九江·二模）硫酸铵是常见的化肥。为测定某化肥中硫酸铵的纯度(质量分数)是否与下图标签相符合，某化学兴趣小组设计如下方案：[实验原理(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应] 请回答下列问题： (1)①操作的名称是 。 (2)(NH4)2SO4属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(NH4)2SO4中氮元素的化合价为 。 (3)试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程) (4)检验实验步骤②已洗涤干净的实验操作和现象是 。 23．（2024·江西宜春·模拟预测）煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。 实验序号 一 二 三 四 五 生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33 (1)实验室通常将氯化钡溶液保存在 （填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应 。 (2)样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (3)计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1） 24．（2024·江西九江·三模）图1是某抗酸药标签的部分信息。研究性学习小组为测定该抗酸药片中的质量分数，设计了图2所示实验（装置气密性良好）。 (1)该抗酸药片咀嚼后咽下的好处是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)反应停止后装置C中质量增加2.2g，试计算该抗酸药片中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 25．（2024·江西吉安·模拟预测）航母是捍卫国家利益的需要，航母舰体需要定期用除锈液进行维护。化学兴趣小组对某除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)中成分的含量进行了测定：取100g除锈废液样品，依次加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： (1)若将20%的NaOH溶液稀释成100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，需要20%的NaOH溶液的质量为 g； (2)测定过程中生成沉淀的颜色是 ，100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为 g； (3)计算该废液样品中FeCl3的质量分数；(写出计算过程) (4)第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是 。 26．（2024·江西赣州·一模）学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵的质量分数，取该营养液100g进行实验(营养液中其他成分不参加反应)。 (1)硫酸铵属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，硫酸铵中氮元素化合价为 。 (2)a的值为 。 (3)计算该营养液中硫酸铵的质量分数。 (4)实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。 27．（2024·江西鹰潭·一模）图甲中A是一种常见的酸，B为黑色固体氧化物，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入AgNO3溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)A溶液中溶质的化学式为 。 (2)操作1的名称是 。 (3)A与B常温下也会发生反应，此过程加热的目的是 。 (4)C溶液中含有的溶质的化学式 。 (5)求NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 28．（2024·江西上饶·模拟预测）某研究实践小组在一次环保调查中，对某地一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测（杂质不参与反应）。操作过程如下：（） (1)在实验室中可以用 测定该硫酸厂生产车间排放的废水的酸碱度。 (2)过滤操作后所得滤液仍然浑浊的可能原因是 。 (3)计算该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数。（写出计算过程） (4)若滤渣不经过洗涤直接烘干会导致所计算的硫酸质量分数 （填“偏大或偏小”）。 (5)该车间产生的废水需经过处理才能排放，可加入某物质使废水最终呈中性，下列物质中最适宜选用的是______（填字母）。 A．废铜片 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．盐酸 29．（2024·江西九江·模拟预测）樟树市芒硝资源储量占全省30%以上。为测定某芒硝矿中硫酸钠的质量分数，化学小组同学取该芒硝矿研碎，并称取25.0g样品，按下图进行实验（芒硝矿中其他成分不与氯化钡反应），请回答下列问题： (1)称取25.0g芒硝矿样品时需用到的仪器有 和托盘天平。 (2)加入过量氯化钡溶液的目的是 。 (3)请计算该芒硝矿中硫酸钠的质量分数。（写出计算过程） (4)关于该实验的下列分析中，正确的是________（双选）。 A．若样品溶解不充分，会导致所测硫酸钠的质量分数偏大 B．若省略A处的过滤，会导致所测硫酸钠的质量分数偏大 C．若A处过滤后滤液呈浑浊，则所测硫酸钠的质量分数偏大 D．若B处过滤后直接干燥、称量，则所测硫酸钠的质量分数偏小 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点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。 故选D。 4．（2020·江西·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 C．向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液 【答案】C 【详解】A、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，当过氧化氢反应完之后气体质量不变，出现一条水平线，图像不符，A错。 B、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，固体质量增加，图像不符，B错。 C、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和稀盐酸反应生成氯化钡和水，再和氯化铜反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，最后氢氧化钡过量，氯化钡质量不变，图像相符，C正确。 D、向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液质量为零时，溶液质量为零，起点不对，D错。 故选：C。 5．（2020·江西·中考真题）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　） A．Mg2+、 B．Na+、 C．K+、OH- D．Ba2+、C1- 【答案】A 【分析】硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。 【详解】A. Mg2+、与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意； B. Na+、与H+、SO42-，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意； C. K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意； D. Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。 6．（2020·江西·中考真题）下列实验方案合理的是（　　） 实验目的 所用试剂或方法 A 检验氧气 通入澄清石灰水 B 鉴别硬水和软水 取样，加入明矾 C 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入适量的稀硝酸 D 自制酸碱指示剂 将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧气不能使澄清石灰水变浑浊，无法检验，应用带火星的木条检验，故A错误； B、鉴别硬水和软水应加入肥皂水，若有大量泡沫出现，则为软水，若出现大量浮渣，则为硬水，故B错误； C、除去氯化钾溶液中的碳酸钾，加入适量的稀硝酸，会引入新的杂质离子硝酸根离子，故C错误； D、自制酸碱指示剂，将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤，遇酸溶液呈红色，遇碱溶液呈蓝色，遇中性溶液呈紫色，可以作为酸碱指示剂，故D正确。 故选D。 7．（2024·江西·中考真题）下列物质在常温常压下呈固态的是 A．大理石    B．汞    C．植物油    D． 【答案】 A 氯化钠（或蔗糖、碳酸钠等） 【详解】A、大理石常温常压下是固体物质，故A符合题意； B、汞常温常压下呈液态，故B不符合题意； C、植物油常温常压下呈液态， 故C不符合题意； 故本题选A。 D、氯化钠或蔗糖、碳酸钠等常温常压下均呈固态。 8．（2024·江西·中考真题）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： (1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 (4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 【答案】(1)加快化学反应速率（或使反应更充分等） (2) (3) (4)CD 【详解】（1）反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分； （2）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O； （3）通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （4）A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确； B、剩余固体中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确； C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误； D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。 故选：CD。 9．（2023·江西·中考真题）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：    (1)步骤①中操作a的名称是 。 (2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。 【答案】(1)过滤 (2) (3)B (4)减小 【详解】（1）步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤； （2）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （3）步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质； A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，不符合题意； B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意； C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意； D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意； 故选B； （4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。 10．（2021·江西·中考真题）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） （1）溶解时玻璃棒的作用是______。 （2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。 （3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）实验过程中个别同学出现了以下问题。 ①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种） ②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） 【答案】（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则 解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。 （4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大 【详解】（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。 （3）见答案。 （4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等； ②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。 11．（2020·江西·中考真题）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。    （1）A的化学式为 。 （2）C与F反应的基本类型是 。 （3）C→D反应的化学方程式为 。 （4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是 （填序号）。 A C B CO2 C Fe2O3 D CaCO3 【答案】 H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH B 【详解】（1）A是最常用的溶剂，A是水，化学式为H2O； （2）D的俗名叫烧碱，D是氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，E是盐酸；A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，C可以是碳酸钠，B可以是氢氧化钙；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳等反应生成水；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。F可以是氯化钙或氯化钡等，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，经检验，推断合理。C与F反应可以是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，基本类型是复分解反应； （3）C→D的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （4）由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化，碳、氧化铁、碳酸钙都不能与碳酸钠相互转化，二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。故选B。 12．（2023·江西·中考真题）某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。    (1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为 。 (2)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。 (3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 （填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 (4)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验 。 【答案】(1) Ⅲ 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色 (2)溶液由红色变为无色 (3)稀盐酸或稀硫酸 (4)①③/③① 【详解】（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，Ⅰ喷水，水不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅲ喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能够使紫色石蕊纸花变红色，故其中纸花变红的是Ⅲ，实验①得出的结论为二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色；　　 （2）实验②中氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应； （4）实验①是根据二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质使紫色石蕊变红色； 实验②是根据氢氧化钠的消失，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应； 实验③是根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； 故实验①②③中采用相同思路设计的是实验①和③，均为根据新物质的生成来验证无明显现象的发生。 13．（2024·江西·中考真题）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；    猜想Ⅱ：不变；    猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 （选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 相关反应的基本反应类型为 丙组 （1）分别取5mL等浓度的 （填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为 （2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】 (2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 。 【答案】(1) B 高 复分解反应 NaOH（合理即可） A (2)水分子 【详解】（1）甲组： pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B； 乙组： B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应； 丙组： 能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液； 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应为，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A； （2）敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大。 14．（2022·江西·中考真题）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论    步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为 。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。    根据上述实验中m1：m2= ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 (填序号)。 A．溶液的起始温度    B．催化剂的质量    C．溶液的浓度    D．反应起始时间 【答案】 木条复燃 质量和化学性质 160∶98/80∶49 氯化钡(或硝酸钡等) m1 D 【详解】实验探究：步骤①中未加入硫酸铜，带火星的木条不复燃，步骤②中加入硫酸铜，产生气泡，溶液变蓝色，将带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解； 过氧化氢在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 评价改进：催化剂能改变化学反应速率， 且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变； 继续探究：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，即，参加反应的硫酸铜与生成氢氧化铜的质量比为：（64+96）：（64+34）=160:98=80:49，说明硫酸铜中的铜离子完全转化到了氢氧化铜中，反应前后铜离子没有发生变化； 硫酸铜能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故可将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），根据生成硫酸钡的质量，证明证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化； 讨论交流：化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还可在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为m1g，说明反应后质量不变，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解，说明反应后，化学性质不变； 拓展延伸：比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度应相同，反应起始时间不需要控制。 故选D。 15．（2020·江西·中考真题）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。   【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为，理论上碳和氧化铜的质量比为 。 【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。 【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下： 实验序号1 m（C）：m（CuO） 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象 1 1：8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧 2 1：9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧 3 1：10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧 4 1：11 红色固体中有极少量黑色固体 _____ 5 1：12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧 6 1：13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧 【交流讨论】 （1）推测实验4中“C处导管口的现象”是 。 （2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少 （填化学式）排放，防止空气污染。 （3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是 ，观察到的现象是 。 【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： （写一个即可）。 【答案】 3：40 不燃烧 CO 稀盐酸 黑色固体溶解，溶液呈蓝色 C+CO22CO 【详解】[知识回忆]碳和氧化铜反应 ，故理论上碳和氧化铜的质量比为12：160=3：40，故填：3：40。 [交流讨论] （1）木炭粉和氧化铜反应，刚开始木炭过量，生成的二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以尾气能被点燃，随着碳粉减少生成的一氧化碳逐渐减少，实验3生成尾气不能被点燃，实验4碳粉更少一氧化碳更少，也不能被点燃，故填：不燃烧。 （2）实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少CO，防止污染空气，故填：CO。 （3）实验5有红色固体无黑色固体，说明恰好完全反应，实验6碳粉减少氧化铜会有剩余，反应后A处试管中黑色固体物质是剩余的氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可滴加的试剂是稀盐酸，现象是黑色固体溶解，溶液呈蓝色，故填：黑色固体溶解，溶液呈蓝色。 （4）实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留，是因为碳粉和二氧化碳发生了反应生成了一氧化碳，化学方程式C+CO22CO ，故填：C+CO22CO。 1．（2024·江西南昌·一模）工艺师采用以柔克刚的手法，在铁板上涂上一种溶液即可得到红色的画作，该溶液可能含有 A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．硝酸银 【答案】B 【详解】A、根据金属活动性顺序，铝比铁活泼，铁与硫酸铝不发生反应，故A选项错误； B、在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色，故B选项正确； C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液颜色由无色变为浅绿色，得不到红色的画作，故C选项错误； D、铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银为白色，溶液由无色变为浅绿色，故D选项错误。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，主要考查金属活动性顺序，结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。 2．（2024·江西九江·二模）下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、、 B．H+、、Cl- C．K+、Al3+、 D．Ba2+、Na+、Cl- 【答案】D 【分析】pH=11的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、铁离子和氢氧根离子反应产生氢氧化铁沉淀，不能共存，不符合题意； B、氢离子和氢氧根离子反应产生水分子，不能共存，不符合题意； C、铝离子和氢氧根离子反应产生氢氧化铝沉淀，不能共存，不符合题意； D、3种离子之间不会起反应，与氢氧根离子不反应，可以共存，符合题意。 故选D。 3．（2024·江西鹰潭·一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．H+、、OH- B．H+、Cl-、 C．Na+、、 D．Cu2+、Cl-、OH- 【答案】C 【详解】A、H+、、OH-三种离子中，氢离子和氢氧根离子结合生成水，H+、OH-在溶液中不能大量共存，不符合题意； B、H+、Cl-、三种离子中，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体，H+、在溶液中不能大量共存，不符合题意； C、Na+、、三种离子彼此都不发生反应，在溶液中能大量共存，符合题意； D、Cu2+、Cl-、OH-三种离子中，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、OH-在溶液中不能大量共存，不符合题意； 故选：C。 4．（2024·江西鹰潭·一模）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是 A．向一定质量的稀硫酸中加入氧化铜 B．等质量的三种碳酸钙分别与足量的同浓度稀盐酸反应 C．硝酸按溶于水时，溶液温度的变化 D．等质量的镁和氧气，充分反应 【答案】D 【详解】A、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，随着反应进行水的质量增大，完全反应后水的质量不再变化，故选项错误； B、碳酸钙质量相等，最终生成二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积最大，反应速率最快，反应需要时间最短，故选项错误； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，完全溶解后，温度不再降低，逐渐升温至原温度，故选项错误； D、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，恰好完全反应时镁和氧气质量比是48:32，完全反应后氧气过量，故选项正确； 故选：D。 5．（2024·江西上饶·模拟预测）《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层。…灼火燔之（灼烧石灰石）。”“烧酥石性…以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是 A．“煤饼”的作用是燃烧提供热量 B．“灼火燔之”时，碳酸钙发生了化合反应 C．“以水沃之”时，反应放出热量 D．“用以砌墙”的原理是 【答案】B 【详解】A、“煤饼”的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，其作用是燃烧提供热量，故A正确； B、“灼火燔之”时，即灼烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B错误； C、“以水沃之”时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故C正确； D、“用以砌墙”，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故D正确； 故选B。 6．（2024·江西·模拟预测）下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 A．向一定量饱和溶液中加入固体 B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 C．向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．实验室加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 【答案】B 【详解】A、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，图像错误； B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；根据化学方程式，可知同样生成2份质量氢气，Mg需要24份质量，Zn需要65份质量，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，图像正确； C、向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，图像错误； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，根据质量守恒定律，氧气逸出，剩余固体的质量减小，固体中锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，图像错误； 故选B。 7．（2024·江西九江·二模）能够鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液的试剂是 A．稀盐酸     B．无色酚酞溶液      C．紫色石蕊溶液     D． 【答案】 A 氯化钙溶液（合理即可） 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，无明显现象；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、水，现象是产生气泡，利用稀盐酸能够鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，A正确； B、酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以利用无色酚酞溶液无法鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，B错误； C、紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，遇中性物质不变色。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，所以利用紫色石蕊溶液无法鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，C错误； D、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象；氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，现象是产生白色沉淀，因此可利用氯化钙溶液鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液。 故填：A；氯化钙溶液（合理即可）。 8．（2024·江西鹰潭·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发结晶 B 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 C 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 取样，分别通入CO2气体，观察 D 除去KCl溶液中少量K2CO3 加适量 溶液 【答案】 C HCl/氯化氢 【详解】A、NaCl、KNO3都易溶于水，将固体溶解，蒸发结晶，得到的固体中含有NaCl、KNO3，无法除去NaCl，A错误； B、铁锈主要成分是氧化铁，将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，稀硫酸与铁锈反应完后，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁、氢气，从而腐蚀铁制品，所以不能将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，B错误； C、CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，无明显现象，但CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，导致澄清石灰水变浑浊，可利用CO2鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，C正确； D、除去KCl溶液中少量K2CO3，可用HCl溶液，HCl与KCl不反应，HCl与K2CO3反应生成KCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，由于HCl溶液适量，所得物质为KCl溶液，该方案可除去K2CO3，同时不引进新的杂质，达到除杂目的。 故填：C；HCl（或氯化氢）。 9．（2024·江西南昌·模拟预测）下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去氯化钙固体中少量碳酸钙 溶解、过滤、滤液蒸发结晶 B 除去二氧化碳中少量一氧化碳 在空气中点燃气体 C 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 加无色酚酞，观察现象 D 鉴别氯化铵固体和氢氧化钠固体 【答案】 A 加水，比较温度变化 【详解】A、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解，过滤，可以除去氯化钙固体中少量的碳酸钙，滤液蒸发结晶得到氯化钙，故A符合题意； B、二氧化碳（不燃烧也不支持燃烧）中的少量一氧化碳在空气中不一定能被点燃且会引入新的杂质，达不到除杂目的，故B不符合题意； C、氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，均可使无色酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故C不符合题意； D、鉴别氯化铵固体和氢氧化钠固体可以加水，比较温度变化，氯化铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别。 故填：A；加水，比较温度变化。 10．（2024·江西南昌·一模）Fubao2024亚洲新能源锂业峰会将于3月27~29日在宜春召开。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计的实验流程如下： 已知：铝可与NaOH溶液反应生成溶于水的；与NaOH溶液不反应。 (1)将铝制成铝箔，体现了铝具有 。 (2)浸取前应先将废料进行粉碎处理，目的是 。 (3)操作1的名称为 ；硫酸锂溶液中阴离子是 。 (4)步骤④中向溶液中加入的反应化学方程式为 。 (5)该流程中可循环利用的物质（水除外）有 。 【答案】(1)延展性 (2)增大反应物的接触面积 (3) 过滤 (4) (5)和 【详解】（1）物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。将铝制成铝箔，体现了铝具有延展性； （2）浸取前应先将废料进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （3）猜操作1是分离滤渣和滤液，名称为过滤； 硫酸锂是由锂离子和硫酸根离子构成的，其中阴离子为硫酸根离子，表示为； （4）步骤④中向 Li2SO4 溶液中加入 Na2CO3 ，硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应化学方程式为：； （5）该流程中二氧化碳和碳酸钠既是反应物，又是生成物，可循环利用。 11．（2024·江西南昌·一模）2023年11月，国家知识产权局公布第二批地理标志运用促进重点联系指导名录，江西省的“赣南茶油”和“清江枳壳”成功入选。 (1)已知茶籽和清江枳壳种植都需要在偏酸性土壤中、实验室测定溶液酸碱度的操作方法为 。 (2)赣南茶油制作的过程为“油茶籽→仁壳分离→压榨→过滤→脱胶→脱酸→冬化→过滤→成品茶油”，其中“脱酸”是采用加碱除去游离脂肪酸，该反应属于基本反应的 。压榨茶油时产生的茶籽壳可制成糠醛、活性炭等，活性炭表面疏松多孔，因此具有 。（填一种性质） (3)赣南茶油含有丰富的油酸（），油酸中氢、氧元素质量比为 。 (4)清江枳壳性苦、辛、酸、温，具有理气宽中、行滞消胀等功效。晾晒时很远就能闻到其气味，这说明 。 (5)清洗盛装茶油炒菜后的碗碟时，向其中加入少量的洗洁精，是利用了洗洁精的 作用。 【答案】(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (2) 复分解反应 吸附性 (3)34：32（或17：16） (4)分子在不断的运动 (5)乳化 【详解】（1）实验室测定溶液酸碱度的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）“脱酸”是采用加碱除去游离脂肪酸，该反应是酸和碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，中和反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应的复分解反应； 压榨茶油时产生的茶籽壳可制成糠醛、活性炭等，活性炭表面疏松多孔，因此具有吸附性； （3）油酸（C18H34O2）中氢、氧元素质量比为（1×34）：（16×2）=34：32=17：16； （4）晾晒时很远就能闻到其气味，这说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味； （5）清洗盛装茶油炒菜后的碗碟时，向其中加入少量的洗洁精，是利用了洗洁精的乳化作用，将大油污分散成小的液滴，随水流冲走。 12．（2024·江西南昌·模拟预测）钛被称为“21世纪最重要的金属”。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制备金属钛的工艺流程： 资料卡片：与均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；是一种有毒气体。 (1)在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是 。 (2)图中操作名称是 ，流程中可循环利用的物质有 。 (3)请写出“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 。 (4)钛酸亚铁属于物质分类中的______（填字母序号）。 A．金属氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 过滤 Mg、Cl2 (3) 置换反应 (4)D 【详解】（1）在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤； 由图可知，Mg、Cl2既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （3）“反应Ⅱ”中发生反应为镁和四氯化钛在加热的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钛酸亚铁由Fe、Ti、O元素组成，不属于金属氧化物，不符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，钛酸亚铁电离时产生的阳离子是亚铁离子，不符合题意； C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，钛酸亚铁电离时产生的阴离子是钛酸根离子，不符合题意； D、钛酸亚铁是由亚铁离子和钛酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。 故选D。 13．（2024·江西南昌·模拟预测）薪火相传，瓷韵千年2023年10月11日上午，习近平总书记在景德镇市陶阳里历史文化街区明清窑作群考察。工艺显示，青花瓷是用含氧化钴的钻矿为原料；在陶瓷坯体上描绘纹饰，再罩上一层透明釉，经高温还原焰一次烧成。 (1)已知钻元素通常在化合物中显示价，请用化学式表示氧化钴： 。 (2)透明釉主要采用天然原料，如长石、石英、石灰石和高岭土。请表示石灰石主要成分中的碳元素化合价： 。 (3)景德镇瓷器用铁红着色，请标示铁离子符号： 。 (4)木柴是烧窑的主要原料，产生的木灰主要成分是碳酸钾。请用合适的符号表示该物质所含有的阴离子： 。 【答案】(1)Co2O3 (2) (3)Fe3+ (4) 【详解】（1）钻 （Co） 元素通常在化合物中显示 +3 价，氧元素显-2价，则氧化钴的化学式为Co2O3； （2）石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，，x=+4，化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，故填； （3）离子的表示方法：在元素符号右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，铁离子表示为Fe3+； （4）碳酸钾是由钾和碳酸根离子构成的，阴离子为碳酸根离子，表示为。 14．（2024·江西九江·模拟预测）碳酸亚铁可作锂离子电池负极材料。某硫酸厂产生的炉渣中主要为、，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣制备，其流程如图所示，回答下列问题： (1)根据步骤①可知具有的化学性质是 。 (2)操作Ⅱ的名称是 。 (3)已知溶液C中的溶质只有，步骤②中发生的反应既有，又有 （写化学反应方程式），该反应的反应类型是 。 (4)步骤③发生的反应为，其中X的化学式为 。 【答案】(1)不与水反应，不与稀硫酸反应 (2)过滤 (3) 置换反应 (4) 【详解】（1）根据操作Ⅰ加入过量的稀硫酸后，二氧化硅仍然没有改变，说明二氧化硅不与水反应，也不与稀硫酸反应。 （2）操作Ⅱ是将不溶性或没有溶解的固体从溶液中分离出去，该操作是过滤。 （3）炉渣的成分是氧化铁和氧化亚铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，即溶液A的溶质是硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，加入过量铁粉后，溶液C的溶质只有硫酸亚铁，即步骤②中铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的置换反应。 （4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由方程式可知，反应前共有1个铁原子，1个硫原子，2个氢原子，10个氧原子，2个钠原子，2个碳原子，反应后共有1个铁原子，1个硫原子，2个氢原子，8个氧原子，2个钠原子，1个碳原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故X需提供1个碳原子和2个氧原子，可知X的化学式为。 15．（2024·江西九江·三模）电石渣（主要成分为氢氧化钙，此外还含有二氧化硅、氧化镁）是电石水解生产乙炔过程中排出的以氢氧化钙为主要成分的工业废渣，以电石渣为原料制取活性纳米碳酸钙的一种流程如下图所示。请回答下列问题： (1)“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，该操作的名称为 。 (2)“浸取”时发生的反应之一为，其基本反应类型为 反应；“碳化”时氯化钙转化为碳酸钙，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是 。 (4)本流程中，除水外，可循环利用的物质是 。 【答案】(1)过滤 (2) 复分解 CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl (3)防止受热不均匀而溅出 (4)氯化铵/NH4Cl 【详解】（1）“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，将固体与液体，该操作的名称为过滤； （2）“浸取”时发生的反应之一为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3⋅H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；根据流程图可知，“碳化”时氯化钙与碳酸铵反应为碳酸钙沉淀和氯化铵，该反应的化学方程式为：CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl； （3）实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是防止受热不均匀而溅出； （4）根据流程图可知，流程中氯化铵（NH4Cl）既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 16．（2024·江西赣州·一模）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： (1)“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)“煅烧炉1”得到的X的化学式为 ，发生的反应的基本反应类型是 。 (3)“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 。 (4)黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 的方法鉴别。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) CO2 (3) (4)灼烧 【详解】（1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）根据流程图可知，炉甘石（主要成分是碳酸锌）经过煅烧炉1，生成氧化锌，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故生成物X为二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：CO2；； （3）Cu2O与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； （4）黄铜（锌和铜的合金）在空气中灼烧会变黑（铜与氧气反应生成氧化铜黑色固体），黄金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，故黄铜与黄金在外观上非常相似，可用灼烧的方法鉴别，故填：灼烧。 17．（2024·江西吉安·模拟预测）利用压强变化是完成实验探究的重要方法。以下是利用压强变化进行探究的几个实验(实验装置气密性均良好) (1)实验一：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是 ； (2)实验二：该实验装置可用于测定空气中氧气含量，实验前检查该装置是否漏气的操作是 ，如果该实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 ；(写一点即可) (3)实验三：实验中U形管内观察到的现象是 ；加入氧化钙后，试管里饱和石灰水的溶质质量 ；(填“增大”“减小”或“不变”) (4)实验四：将气体X通入装置，发现澄清石灰水变浑浊，这一现象 (填“能”或“不能”)证明气体X是二氧碳。 【答案】(1)氢氧化钠固体溶于水也会放热 (2) 打开弹簧夹，将导管放入水中，用手紧握广口瓶外壁一会儿 红磷量不足或装置漏气或装置未冷却到室温就打开弹簧夹读数 (3) 左侧液面低于右侧液面 减小 (4)不能 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水放出热量，氢氧化钠和稀盐酸反应也放出热量，因此该实验不足以证明氢氧化钠和盐酸反应放热，故填氢氧化钠固体溶于水放热； （2）检查装置气密性的方法是打开弹簧夹，将导管放入水中，用手紧握广口瓶外壁一会儿，观察到导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；若测得的值偏小，原因有可能是装置没有完全冷却到室温就打开弹簧夹，或者是装置漏气，或是红磷量不足，没有消耗完氧气等。故填打开弹簧夹，将导管放入水中，用手紧握广口瓶外壁一会儿；红磷量不足或装置漏气或装置未冷却到室温就打开弹簧夹读数； （3）氧化钙和水反应放出热量，因此装置内温度升高，压强增大，导致U型管内的液面左边下降，右边上升，氧化钙和水反应导致氢氧化钙饱和溶液中的水减少了，故析出晶体，溶质质量也减少。溶液也质量减少。故填左侧液面低于右侧液面；减小； （4）该气体通入装置中，使装置内压强增大，碳酸钠溶液倒流到石灰水中，两者发生反应生成碳酸钙白色沉淀，该气体可能不是二氧化碳，故填不能。 18．（2024·江西南昌·一模）黄元米馃是江西省赣南客家人独特的食品之一，制作过程中将“黄元柴”烧成灰，加水浸泡后滤出，用滤出的浓黄色灰水来浸泡拌料，某化学兴趣小组对该灰水进行如下探究： 【查阅资料】①植物燃烧后的残余物称为草木灰。草木灰的主要成分是不溶性杂质和钾盐；②碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，溶液呈碱性。碳酸氢钾受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钾。 【提出问题】灰水中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想一：只有碳酸钾 猜想二：只有碳酸氢钾 猜想三： 【查阅资料】KOH溶液为碱性；溶液、溶液均呈中性，溶于水。 【进行实验】 (2)小明同学取少量灰水于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变 ，小明同学认为猜想一成立。 【交流与评价】 (3)小亮同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小亮同学继续进行探究。 【进行实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 小亮同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的溶液 猜想三成立 【反思与拓展】 (5)小亮同学认为上述实验操作可将溶液换成，兴趣小组认为不可以，用化学方程式表示原因为 。 (6)若碳酸钾中含有少量的碳酸氢钾固体，可采用的除杂方法为 。 【答案】(1)碳酸钾和碳酸氢钾 (2)红色 (3)碳酸氢钾溶液也呈碱性，也会使酚酞溶液变红色 (4)产生白色沉淀，溶液仍为红色 (5) (6)加热至不再产生气体 【详解】（1）灰水溶质还可能是碳酸钾和碳酸氢钾，故填：碳酸钾和碳酸氢钾； （2）猜想一成立且猜想一为碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红，故填：红色； （3）碳酸氢钠溶液也显碱性，同样能使酚酞溶液变红，故填：碳酸氢钾溶液也呈碱性，也会使酚酞溶液变红色； （4）实验结论为猜想三成立，也就是证明碳酸钾和碳酸氢钾都有，滴入足量硝酸钡，硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，碳酸氢钾不与硝酸钡反应，小明同学所做实验后的溶液中含有酚酞溶液，硝酸钾和硝酸钡溶液显中性不会是酚酞溶液变色，碳酸氢钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验现象为产生白色沉淀，溶液仍为红色，故填：产生白色沉淀，溶液仍为红色； （5）氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，影响碳酸氢钾的检验，化学方程式为，故填：； （6）若要除去碳酸钾中含有的少量碳酸氢钾固体，可选择加热，碳酸氢钾受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钾，二氧化碳气体溢散，水受热变为水蒸气，故填：加热至不再产生气体。 19．（2024·江西上饶·模拟预测）某化学兴趣小组的同学发现有瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液； 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种； ①氧化钠溶液        ②碳酸钠溶液        ③硫酸钠溶液 【查闵资料】CaCl2溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 (1) 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，该方案只能确定猜想 不成立，你认为他的理由是 。 乙 猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡 【实验探究二】 (2)丙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论或结果 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 。 猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有 （填化学式） 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 (3)氢氧化钠变质的化学方程式为： 。 (4)下列能替代丙同学实验步骤一中过量的CaCl2的是______（填“字母”） A．Ba（OH）2 B．BaCl2 C．Ca（OH）2 【答案】(1) ③ 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞溶液变红，只要硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞变红 有气泡生成 (2) 产生白色沉淀 NaOH、CaCl2和NaCl (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)B 【详解】（1）甲同学向样品溶液中滴加酚酞，溶液变红，乙同学认为此方案结论不正确，该方案只能确定猜想③不成立，因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞溶液变红，只要硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞变红。丙同学认为猜想①正确，且已部分变质，说明溶液中含有碳酸钠，则取少量样品溶液于试管中，加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳，观察到有气泡生成。 （2）猜想①正确，且已部分变质，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，取少量样品溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡，由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠；取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞，溶液变红，证明溶液中还含有氢氧化钠；步骤一中加入过量的氯化钙，并生成了氯化钠，所以步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质为氢氧化钠NaOH、氯化钙CaCl2和氯化钠NaCl。 （3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）A、若用氢氧化钡，则和碳酸钠生成氢氧化钠，会对原溶液中氢氧化钠检验造成干扰，选项错误； B、若用氯化钡，则和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，可以检验碳酸钠，且不会对原溶液中氢氧化钠检验造成干扰，选项正确； C、若用氢氧化钙，则和碳酸钠生成氢氧化钠，会对原溶液中氢氧化钠检验造成干扰，选项错误。 故选B。 20．（2024·江西·模拟预测）九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究： 【提出问题】氢氧化钠是否变质？．变质程度如何？ 【猜想与假设】 (1)猜想I：固体是； 猜想Ⅱ：固体是和； 猜想Ⅲ：固体是 。（填化学式） (2)氢氧化钠变质的原因 。（用化学方程式表示） 【设计并进行实验】 (3)取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想I成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想I成立 小陈 向第三份溶液中加入溶液 猜想Ⅲ成立 【分析讨论】 (4)①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。 ②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含，原因是 。 【得出结论】 (5)综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想 成立； (6)实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有 （填离子符号）。 【反思与拓展】 (7)大家一致认为实验室的必须密封保存。 已知：①   ② 如果向溶液中通入一定量的气体，反应后所得溶液中溶质的组成有 种情况（不考虑和作溶质）。 【答案】(1) (2) (3)有白色沉淀生成 (4)氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应 (5)Ⅱ (6) (7)4 【详解】（1）氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质分为三种情况，没有变质、部分变质和完全变质，结合猜想I和猜想Ⅱ可知，则猜想Ⅲ：固体是Na2CO3； （2）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）小陈同学的实验结论是猜想Ⅲ成立，氢氧化钠已全部变质成碳酸钠，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，由于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成； （4）小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应产生气泡，所以该结论不正确； （5）小陈的实验中，向第三份溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，小王的实验中，向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸，无明显现象，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故无明显现象，故猜想Ⅱ正确； （6）加入稀盐酸后，氢离子与氢氧根离子结合生成水，与碳酸根离子生成二氧化碳和水，所以无色澄清溶液不存在氢氧根离子、碳酸根离子；加酸后碳酸钙沉淀溶解，溶液中一定存在钙离子，而钠离子和氯离子不参与反应，溶液一定存在，若加入的盐酸过量，此时所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多，溶液中所含有的离子有Na+、Ca2+、H+、Cl-； （7）由题干信息可知，①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将①与②结合后反应式变为CO2+NaOH=NaHCO3；再根据CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分析可知，若二氧化碳较少时，溶质为NaOH、Na2CO3；若二氧化碳过量时，溶质为NaHCO3；若CO2与NaOH质量比为44：80时，溶质为Na2CO3；若CO2与NaOH质量比(44:80) ～(44:40)之间时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，所以向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有4种情况。 21．（2024·江西赣州·一模）在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究： 【提出问题】将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？ 【查找资料】①Ca(OH)2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca(OH)2没有参加化学反应； 猜想Ⅱ：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少； 猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。 【实验探究】 (1)兴趣小组设计并进行下列实验： 实验 1 2 3 操作 现象 pH (选填“>”“<”或“=”)7 先观察到无明显现象，持续滴加后生成红褐色沉淀 先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了 结论 猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量 猜想Ⅱ正确 猜想Ⅲ (选填“正确”或“错误”) 【交流讨论】 (2)同学们认为实验1操作有错误，理由是 。 (3)实验2中发生的反应的化学方程式是 。 (4)实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是 。 【实验拓展】 (5)为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca(OH)2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如下图)，则观察到的现象是 ，则猜想Ⅱ正确。    【答案】(1) ＜ 正确 (2)将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，影响pH值 (3)、 (4)氯化铁溶液显酸性，当氯化铁溶液过量时，氢氧化铁和酸反应，故沉淀消失 (5)产生红褐色沉淀 【详解】（1）1、结论为：猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量，则氢氧化钙和氯化铁发生了反应，生成物为氢氧化铁和氯化钙，氯化铁溶液过量，且氯化铁溶液呈酸性，故反应后溶液显酸性，pH＜7； 3、将氯化铁溶液滴入饱和氢氧化钙溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，说明此时氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，持续滴加后，沉淀又消失了，是因为氢氧化钙完全反应后，氯化铁溶液过量，氯化铁溶液显酸性，氢氧化铁和酸反应，故沉淀消失，故猜想Ⅲ正确； （2）测定溶液的pH：将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故实验1的错误是：将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，影响pH值； （3）实验2中，一开始无明显现象，是因为氯化铁溶液显酸性，溶液中含氢离子，阴离子为氯离子，即含盐酸，氢氧化钙先与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，待盐酸完全反应后，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，故产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：； （4）实验3中，持续滴加氯化铁溶液后，沉淀消失，是因为氯化铁溶液显酸性，当氯化铁溶液过量时，氢氧化铁和酸反应，故沉淀消失； （5）Ca(OH)2微溶于水，氢氧化钙溶液中溶质含量少，氢氧根离子数量少，而氢氧化钠易溶于水，故浓氢氧化钠溶液中氢氧根离子数量多，则将Ca(OH)2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，观察到产生红褐色沉淀，说明猜想Ⅱ正确。 22．（2024·江西九江·二模）硫酸铵是常见的化肥。为测定某化肥中硫酸铵的纯度(质量分数)是否与下图标签相符合，某化学兴趣小组设计如下方案：[实验原理(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应] 请回答下列问题： (1)①操作的名称是 。 (2)(NH4)2SO4属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(NH4)2SO4中氮元素的化合价为 。 (3)试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程) (4)检验实验步骤②已洗涤干净的实验操作和现象是 。 【答案】(1)过滤 (2) 盐 -3价 (3)解：设15.0g样品中硫酸铵的质量为x。 则该样品中硫酸铵的纯度为，与标签不相符 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。 (4)取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成 【详解】（1）①操作分离固液的名称是过滤； （2）(NH4)2SO4由铵根离子和酸根离子构成，属于盐； (NH4)2SO4中铵根的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则，解得，则(NH4)2SO4中氮元素的化合价为+3价； （3）取样品15.0g加水充分溶解后加入足量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钡沉淀，充分反应后过滤得到滤渣，将滤渣洗涤、干燥，得到23.3g硫酸钡，计算过程见答案； （4）检验实验步骤②是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有氯化钡和氯化铵，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则实验操作和现象是：取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。 23．（2024·江西宜春·模拟预测）煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。 实验序号 一 二 三 四 五 生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33 (1)实验室通常将氯化钡溶液保存在 （填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应 。 (2)样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (3)计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1） 【答案】(1) 细口瓶 朝向手心 (2)2.33 (3)解：设废水样品中硫酸钠的质量为x。 废水样品中硫酸钠的质量的质量分数= 答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。 【详解】（1）氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中，故填细口瓶；倾倒液体时，为避免残液流下腐蚀标签，倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心，故填朝向手心； （2）由图可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液，如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g，故填2.33； （3）见答案。 24．（2024·江西九江·三模）图1是某抗酸药标签的部分信息。研究性学习小组为测定该抗酸药片中的质量分数，设计了图2所示实验（装置气密性良好）。 (1)该抗酸药片咀嚼后咽下的好处是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)反应停止后装置C中质量增加2.2g，试计算该抗酸药片中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 【答案】(1)使药物与胃酸充分接触，迅速发挥药效 (2)吸收水蒸气 (3)由于反应停止后装置C中质量增加2.2g，说明反应生成二氧化碳质量是2.2g。 设该抗酸药片中CaCO3的质量为。 答：该抗酸药片中CaCO3的质量分数为80.6%。 (4)碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体 【详解】（1）为了增大药物与胃酸接触面积，使药物与胃酸充分接触，迅速发挥药效，药片咀嚼后咽下。故填：使药物与胃酸充分接触，迅速发挥药效。 （2）浓硫酸具有吸水性，用浓硫酸吸收水蒸气，干燥二氧化碳。故填：吸收水蒸气。 （3）详见答案。 （4）由于碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体，加重胃溃疡，所以患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药。故填：碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体。 25．（2024·江西吉安·模拟预测）航母是捍卫国家利益的需要，航母舰体需要定期用除锈液进行维护。化学兴趣小组对某除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)中成分的含量进行了测定：取100g除锈废液样品，依次加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： (1)若将20%的NaOH溶液稀释成100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，需要20%的NaOH溶液的质量为 g； (2)测定过程中生成沉淀的颜色是 ，100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为 g； (3)计算该废液样品中FeCl3的质量分数；(写出计算过程) (4)第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是 。 【答案】(1)60 (2) 红褐色 21.4 (3)解：设100g除锈废液中FeCl3的质量为y。 y=32.5g 废液样品中FeCl3的质量分数=×100%=32.5% 答：该除锈废液中FeCl3的质量分数为32.5% (4)有一部分氢氧化钠先与稀盐酸反应 【详解】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设：需要20%的NaOH溶液的质量为x，则有： 20%×x = 100g × 12% ，x=60g； （2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，测定过程中生成沉淀的颜色是红褐色；根据图像可知，100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量=5.35g+10.7g+5.35g=21.4g； （3）见答案； （4）HCl、FeCl3混合溶液中，加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯脸红钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是有一部分氢氧化钠先与稀盐酸反应。 26．（2024·江西赣州·一模）学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵的质量分数，取该营养液100g进行实验(营养液中其他成分不参加反应)。 (1)硫酸铵属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，硫酸铵中氮元素化合价为 。 (2)a的值为 。 (3)计算该营养液中硫酸铵的质量分数。 (4)实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。 【答案】(1) 盐 -3 (2)176.7 (3)设该营养液中硫酸铵的质量为 则该营养液中硫酸铵的质量为 答：该营养液中硫酸铵的质量分数为13.2%。 (4)偏大 【详解】（1）硫酸铵由硫酸根离子和铵根属于构成，属于盐；硫酸铵中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+6价，设氮元素化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以硫酸铵中氮元素化合价为-3价； （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由图示可知，100g+100g=ag+23.3g，解得a=176.7，所以a的值为176.7； （3）解析见答案； （4）若滤渣未经洗涤，直接干燥，硫酸钡表面会残留杂质，导致称量的硫酸钡质量偏大，使测得营养液中硫酸铵的质量分数偏大。 27．（2024·江西鹰潭·一模）图甲中A是一种常见的酸，B为黑色固体氧化物，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入AgNO3溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)A溶液中溶质的化学式为 。 (2)操作1的名称是 。 (3)A与B常温下也会发生反应，此过程加热的目的是 。 (4)C溶液中含有的溶质的化学式 。 (5)求NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)HCl (2)过滤 (3)加快反应速率 (4)HCl、CuCl2 (5)解：设参与反应生成沉淀所需NaOH溶液中的溶质质量为x。 解得： 则NaOH溶液中溶质的质量分数= 答：NaOH溶液中溶质的质量分数20%。 【详解】（1）图甲中A是一种常见的酸，B为黑色固体氧化物，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E，则B为氧化铜、E为氢氧化铜，在D中加入AgNO3溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D为氯化银，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则A为稀盐酸，溶质的化学式为HCl，故填：HCl； （2）由甲图可知，操作1为固液分离，则操作为过滤，故填：过滤； （3）氧化铜与稀盐酸在常温下反应生成氯化铜和水，加热的目的是加快反应速率，故填：加快反应速率； （4）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入氢氧化钠后过一会生成了氢氧化铜沉淀，则C溶液中含有未反应的稀盐酸和氯化铜，则C溶液中溶质为HCl、CuCl2，故填：HCl、CuCl2； （5）详见答案。 28．（2024·江西上饶·模拟预测）某研究实践小组在一次环保调查中，对某地一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测（杂质不参与反应）。操作过程如下：（） (1)在实验室中可以用 测定该硫酸厂生产车间排放的废水的酸碱度。 (2)过滤操作后所得滤液仍然浑浊的可能原因是 。 (3)计算该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数。（写出计算过程） (4)若滤渣不经过洗涤直接烘干会导致所计算的硫酸质量分数 （填“偏大或偏小”）。 (5)该车间产生的废水需经过处理才能排放，可加入某物质使废水最终呈中性，下列物质中最适宜选用的是______（填字母）。 A．废铜片 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．盐酸 【答案】(1)pH试纸 (2)滤纸破损或以免高于滤纸边缘以及承接液体的烧杯不干净 (3)解：由图知，100g废水样品，与氯化钡完全反应生成硫酸钡的质量为23.3g。设100g废水样品中硫酸的质量为x。 该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为： 答：废水中硫酸的质量分数为9.8%； (4)偏大(5)B 【详解】（1）实验室常用pH试纸测溶液的酸碱度，故填：pH试纸； （2）过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液； （3）见答案； （4）若滤渣不经过洗涤，会导致滤沉淀上有溶液残留，烘干后造成沉淀质量增重，计算出的硫酸溶质质量偏大，溶质质量分数偏大； （5）A、铜排在氢后不与稀硫酸反应，不能用与处理废水，故A不符合题意； B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，且价格较低，能用于处理废水，故B符合题意； C、氢氧化钠价格较高，且具有很强的腐蚀性，不适用于处理废水，故C不符合题意； D、盐酸不能与硫酸反应，则不能用于处理硫酸废水，故D不符合题意。 故选B。 29．（2024·江西九江·模拟预测）樟树市芒硝资源储量占全省30%以上。为测定某芒硝矿中硫酸钠的质量分数，化学小组同学取该芒硝矿研碎，并称取25.0g样品，按下图进行实验（芒硝矿中其他成分不与氯化钡反应），请回答下列问题： (1)称取25.0g芒硝矿样品时需用到的仪器有 和托盘天平。 (2)加入过量氯化钡溶液的目的是 。 (3)请计算该芒硝矿中硫酸钠的质量分数。（写出计算过程） (4)关于该实验的下列分析中，正确的是________（双选）。 A．若样品溶解不充分，会导致所测硫酸钠的质量分数偏大 B．若省略A处的过滤，会导致所测硫酸钠的质量分数偏大 C．若A处过滤后滤液呈浑浊，则所测硫酸钠的质量分数偏大 D．若B处过滤后直接干燥、称量，则所测硫酸钠的质量分数偏小 【答案】(1)药匙 (2)使硫酸钠与氯化钡充分反应 (3)由于硫酸钠与氯化钡反应，生成沉淀硫酸钡，因此，过滤后，洗涤、干燥得到的滤渣是纯净的氯化钡。 解：设该芒硝矿中硫酸钠的质量为x 该芒硝矿中硫酸钠的质量分数为： 答：该芒硝矿中硫酸钠的质量为56.8%。 (4)BC 【详解】（1）用托盘天平称取芒硝矿样品时，需要用药匙将药品放到托盘天平左盘称量纸上，因此，需用到的仪器有药匙和托盘天平，故填写：药匙。 （2）芒硝矿中硫酸钠与氯化钡反应，生成沉淀硫酸钡和氯化钠，为了更准确的测定某芒硝矿中硫酸钠的质量分数，加入过量氯化钡溶液的目的是使硫酸钠与氯化钡充分反应，故填写：使硫酸钠与氯化钡充分反应。 （3）详解见答案。 （4）A.若样品溶解不充分，导致硫酸钠的质量减少，样品的质量减少，因此，所测硫酸钠的质量分数不会偏大，故选项分析错误，不符合题意； B.若省略A处的过滤，导致最终获得的滤渣质量增大，将滤渣质量代入化学方程式计算出的硫酸钠质量增大，在样品质量不变的情况下，会导致所测硫酸钠的质量分数偏大，故选项分析正确，符合题意； C.若A处过滤后滤液呈浑浊，说明滤液中仍含有不溶性杂质，会导致最终获得的滤渣质量增大，将滤渣质量代入化学方程式计算出的硫酸钠质量增大，在样品质量不变的情况下，会导致所测硫酸钠的质量分数偏大，故选项分析正确，符合题意； D.若B处过滤后直接干燥、称量，则滤渣中可能混有少量过量的氯化钡，会导致最终获得的滤渣质量增大，将滤渣质量代入化学方程式计算出的硫酸钠质量增大，在样品质量不变的情况下，会导致所测硫酸钠的质量分数偏大，故选项分析错误，不符合题意，故填写：BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$