专题06 溶液-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（江西专用）

专题06 溶液 考点01 溶液 命题点 频次 年份及分值 考查内容 溶液 5年11考 2024年2分 2023年2分 2022年7分（2考） 2021年5分（3考） 2020年20分（4考） 溶液的形成、溶解度及溶液度曲线、溶液的配制、溶质质量分数的计算等 考点01 溶液 1．（2021·江西·中考真题）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。 故选：C。 2．（2021·江西·中考真题）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 A．高锰酸钾 B．植物油 C．酒精 D．大理石 【答案】A 【详解】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意； B、植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意； C、酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题； D、大理石不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。 故选：A。 3．（2020·江西·中考真题）归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是（　　） A．氧化物都含氧元素 B．清除油污的原理都是利用乳化作用 C．物质的用途主要由物质的性质决定 D．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，不符合题意； B、清除油污可能是利用乳化作用，如洗洁精清除油污，还可能是能溶解油污，如汽油，还可能是能和油污发生反应，如氢氧化钠，符合题意； C、性质决定用途，故物质的用途主要由物质的性质决定，说法正确，不符合题意； D、物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，人类需要的大部分能量都是由化学反应提供，说法正确，不符合题意。 故选B。 4．（2024·江西·中考真题）下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是 【答案】 C 增加溶剂、升高温度 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。 故选：C；增加溶剂或升高温度。 5．（2023·江西·中考真题）氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 。    A．时氯化钠和氯化钾的溶解度相等 B．时将氯化钠溶于水中，形成饱和溶液 C．时氯化钾的饱和溶液升温至，溶液质量变大 D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 【答案】 A 加入氯化钾或蒸发溶剂或降低温度 【详解】A、由图可知，t℃ 时氯化钠和氯化钾的溶解度相等，故A说法正确； B、10℃ 时，氯化钾的溶解度为31g，即将 31g 氯化钾溶于 100g 水中，形成饱和溶液，10℃时，氯化钠的溶解度＞31g，所以10℃ 时将 31g 氯化钠溶于 100g 水中，形成不饱和溶液，故B说法错误； C、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，10℃ 时氯化钾的饱和溶液升温至 t℃ ，氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，故溶液质量不变，故C说法错误； D、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，可采用加入氯化钾、蒸发溶剂、降低温度的方法； 故选A，加入氯化钾或蒸发溶剂或降低温度。 6．（2022·江西·中考真题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等 C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变 D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为 g 【答案】 C 65 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意； C、将a点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增加，符合题意； D、t2℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，在50g水中加入20g甲物质，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g。 故选C，填65。 7．（2020·江西·中考真题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大 B 仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液 C t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙 D 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是 【答案】 C 降温结晶 【详解】A、乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。 B、甲在a点溶质质量，小于0℃甲溶解度，仅用降温至0℃的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。 C、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲<乙，正确。 D、甲溶解度随温度升高迅速增大，除去甲中混有的少量乙，可用降温结晶。 故填：C；降温结晶。 8．（2021·江西·中考真题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．甲和乙两种物质的溶解度相等 B．t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 C．t2℃时，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液 D．将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲 乙（选填“>”、“<”或“=”） 【答案】 C = 【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，其他温度，甲和乙两种物质的溶解度不相等，说法错误； B、t1℃时，100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时饱和溶液中溶质的质量为30g，溶剂的质量为100g，甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10，不饱和溶液溶质和溶剂的质量比不一定是3:10，说法错误； C、t2℃时，100g水中最多溶解乙的质量为约35g，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液，说法正确； D、将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的升高而增大，没有晶体析出，溶质的质量不变，溶剂不变，所得溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙； 故选C；填：=。 9．（2020·江西·中考真题）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应） （1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。 （2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”） 【答案】（1）2.5；（2）3.65%（过程见解析）；（3）< 【详解】（1）氢氧化钠质量：50g×5%=2.5g，故填：2.5。 （2）设：盐酸溶质质量分数为x。      答：废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。 （3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：<。 10．（2022·江西·中考真题）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： (1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 (2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。 (3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。 (4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。 【答案】(1)增大 (2)引流 (3) (4)化合反应 【详解】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大； （2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：； （4）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 11．（2020·江西·中考真题）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。    （1）操作1中，粉碎废极片的目的是 ； （2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 （填一种即可）； （3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 ； （4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。 【答案】 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯（或漏斗、玻璃棒） 减小 【详解】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）由图可知，操作2实现了固液分离，故操作2是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 1．（2024·江西·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物是单质 B．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂 【答案】A 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物是单质，正确； B、有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如通电时灯泡发光、放热，不是燃烧，错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，因为水是纯净物，错误； D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能不参加化学反应的杂质，错误； 故选A。 2．（2024·江西赣州·一模）氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是 A．取用氢氧化钠 B．称量氢氧化钠 C．量取蒸馏 D．溶解 【答案】D 【详解】A、取用氢氧化钠，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞未倒放，故A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，NaOH易潮解且具有腐蚀性 ，应放在烧杯等玻璃器皿中，故B错误； C、读取液体体积，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C错误； D、应在烧杯中溶解氢氧化钠，且溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故D正确。 故选D。 3．（2024·江西新余·二模）厨房中的下列物质不能与水形成溶液的是 A．醋 B．料酒 C．植物油 D．白砂糖 【答案】C 【详解】A、醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、料酒能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不属于溶液，符合题意； D、白砂糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； 故选：C。 4．（2024·江西·模拟预测）科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B．洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，则汽油去油污也是利用汽油的乳化作用 C．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【详解】A.、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，不是燃烧，说法错误，不符合题意； B、洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，汽油去油污是利用汽油能溶解油污的原理，说法错误，不符合题意； C、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，氧气由氧元素组成，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，说法正确，符合题意； D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5．（2024·江西南昌·二模）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数相等 C．℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量为63.9g D．将℃的硝酸钾溶液降温至℃，溶液质量一定会减少 【答案】B 【详解】A、据图可知，温度大于t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。A不正确； B、据图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，此时硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=。所以t1℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数相等。B正确； C、据图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g。则该温度时，100g水中溶解63.9g硝酸钾，形成饱和溶液，饱和溶液质量为163.9g。即该温度时，163.9g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为63.9g。硝酸钾饱和溶液质量未知，则无法确定溶质硝酸钾的质量。C不正确； D、将t2℃的硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，一定会有硝酸钾晶体析出，则溶液质量一定会减少。但是如果将t2℃的硝酸钾不饱和溶液降温至t1℃，则溶液质量不一定会减少。D不正确。 综上所述：选择B。 6．（2024·江西九江·二模）勤于观察、善于辨析有利于我们对所学知识的理解与运用。下列有关生活中的现象或做法的解释不合理的是 A．蜡烛一吹就熄灭，是因为吹出的二氧化碳隔绝了氧气 B．在食品包装袋内充入氮气，是为了防止食物变质 C．铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气的浓度较低 D．喝完碳酸饮料常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小 【答案】A 【详解】A、蜡烛一吹就熄灭，是因为吹出的冷空气降低了蜡烛的温度到着火点以下，说法错误，符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故在食品包装袋内充入氮气，可以防止食物变质，说法正确，不符合题意； C、铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气的浓度较低，说法正确，不符合题意； D、喝完碳酸饮料常常会打嗝，是因为二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7．（2024·江西赣州·二模）缤纷化学，多彩溶液。下列物质溶于水能形成蓝色溶液的是 A．硫酸铜 B．氯化钠 C．品红 D．氯化铁 【答案】A 【详解】A、硫酸铜溶于水形成的硫酸铜溶液是蓝色液体，符合题意； B、氯化钠溶于水形成的氯化钠溶液是无色的，不符合题意； C、品红溶于水形成的是红色溶液，不符合题意； D、氯化铁溶于水形成的氯化铁溶液是黄色的，不符合题意； 故选A。 8．（2024·江西九江·三模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 B．时，将30g乙放入100g水中，所得溶液的质量为130g C．时，将甲、乙的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量：甲>乙 D．将M点对应的甲溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 【答案】 A 增加溶质 【详解】A、根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； B、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，所以将30g乙物质放入100g水中不能完全溶解、有剩余，所得溶液的质量小于130g，错误； C、t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体质量甲＞乙，但现在甲、乙两物质的饱和溶液质量不一定相等，故无法判断析出晶体的质量大小，错误； 故选A； D、M点对应的是甲溶液的不饱和溶液，故将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是蒸发溶剂或增加溶质。 9．（2024·江西南昌·一模）如下图是甲、乙、丙的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液 B．℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出甲固体的质量比析出乙固体的质量大 C．若甲中含有少量的乙，可采用降温的方法提纯出甲 D．将℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到℃，形成的三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是： 【答案】 C 乙>甲>丙 【详解】A、据图可知，t1℃时，甲的溶解度是12g，所以t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数=。所以t1℃时，不可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液。A不正确； B、据图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度。所以t2℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲固体的质量比析出乙固体的质量大。B不正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不如甲大，所以若甲中含有少量的乙，可采用降温的方法提纯出甲。C正确。 综上所述：选择C。 D、据图可知，t1℃时，乙的溶解度＞甲的溶解度=丙的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=，所以t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲=丙，升温到t2℃，甲、乙溶解度变大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙＞甲；丙溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以甲＞丙。故将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，形成的三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是乙>甲>丙。故填：乙>甲>丙。 10．（2024·江西九江·三模）如图是碳酸钠、氯化钠两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 。 A．20℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数一定小于氯化钠溶液的溶质质量分数 B．30℃时，将50g碳酸钠加入50g水中充分溶解可得到100g溶液 C．升温或降温均可使40℃时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液 D．碳酸钠中混有少量氯化钠可采用 的方法提纯碳酸钠 【答案】 C 降温结晶（合理即可） 【详解】A、20℃时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液错误，因为没有指明溶液的状态；故说法错误； B、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，即100g水最多溶解40g碳酸钠，将50g碳酸钠加入50g水中充分溶解可得到碳酸钠溶液的质量=20g+50g=70g，故说法错误； C、将40℃时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温，溶解度都减小，均可变成饱和溶液，故说法正确； 故选C； D、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，提纯混有少量氯化钠的碳酸钠，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠。 11．（2024·江西吉安·模拟预测）“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 。 A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将NaCO3溶液升温和降温都会降低溶液溶质质量分数 C．40℃时，将20克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液 D．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用的方法是 。 【答案】 C 降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，该选项说法不正确； B、40℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温和降温时，溶解度均减小，则将碳酸钠饱和溶液升温或降温，都会使溶质质量分数降低，但由于碳酸钠溶液可能没有饱和，则溶质质量分数可能不变，该选项说法不正确； C、由图可知，40℃时，氯化铵的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则将20克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液，该选项说法正确。 故选C。 D、由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若氯化铵中混有少量氯化钠，则可用降温结晶的方法提纯氯化铵。 12．（2024·江西九江·模拟预测）已知氯化钠和氯化镁两种固体的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是 A．20℃时氯化钠的溶解度为36 B．20℃时分别将20g氯化镁、氯化钠加入质量均为50g水中所得溶液质量相等 C．在20℃~t℃间不可能配制溶质质量分数相等的氯化镁和氯化钠的饱和溶液 D．使接近饱和的氯化镁溶液变成饱和溶液可采取的措施是 【答案】 C 继续加入氯化镁固体/蒸发适量水/降低温度 【详解】A、由图可知20℃时氯化钠的溶解度为36g，A不正确； B、20℃时氯化钠的溶解度为36g，氯化镁的溶解度大于53.5g，所以20℃分别将20g氯化镁、氯化钠加入50g水中，氯化镁可以完全溶解，氯化钠不能全部溶解，所以所得溶液的质量不相等，B不正确； C、在20℃~t℃间氯化镁和氯化钠的溶解度曲线不相交，所以该温度范围内氯化镁和氯化钠的溶解度不相等，因此对应饱和溶液的溶质质量分数不同，C正确； D、氯化镁的溶解度随温度升高而增大，所以使接近饱和的氯化镁溶液变成饱和溶液，除加入氯化镁固体或蒸发水外，还可采取降低温度的方法实现。 故填：C；继续加入氯化镁固体或蒸发适量水或降低温度。 13．（2024·江西吉安·三模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 。 A．℃时，三种物质溶解度大小关系为B>A=C B．等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从℃降温到℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是B C．℃时，将C物质加入水中，充分溶解后得到饱和溶液 D．当A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是 【答案】 C 降温结晶 【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质溶解度大小关系为C>B>A，故A错误； B、由图可知，物质A、B的溶解度均随温度的降低而减小，物质C的溶解度随温度的降低而增大，故将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，A、B溶液中均有溶质析出，溶质质量分数减小，C溶液中溶液成分不变，则其中溶质质量分数没有发生改变的是C，故B错误； C、由图可知，t2℃时，C物质的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g物质C，则此温度下，将30gC物质加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液的质量为30g+50g=80g，故C正确； D、由图可知，物质A和物质B的溶解度均随温度的升高而增大，且物质A的溶解度受温度影响较大，物质B的溶解度受温度影响较小，故当A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶。 故填：C；降温结晶。 14．（2024·江西赣州·二模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．甲物质的溶解度为50g B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．tl℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D．t2℃时，把等质量的甲和乙饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲 （填“>” “=”或“<”）乙 【答案】 C ＞ 【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度为50g，说法错误； B、固体物质溶解度受温度的影响，没有明确温度，无法比较固体物质溶解度的大小，说法错误； C、由溶解度曲线可知：tl℃时，甲、乙固体物质溶解度都是30g，该温度下，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，说法正确； D、由溶解度曲线：t2℃时，固体甲物质溶解度大于乙物质的溶解度，即相同质量的甲饱和溶液溶质甲质量大于相同质量的乙饱和溶液溶质乙质量，tl℃时，两种物质溶解度相等，把等质量的甲和乙饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲＞乙； 故选：C；＞。 15．（2024·江西南昌·模拟预测）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 。 A．℃时，将a、c两物质的饱和溶液升温，都有晶体析出 B．℃时，物质的饱和溶液中含有的物质 C．℃时，向水中加入物质，所得溶液的溶质质量分数为20% D．℃时，分别将等质量的、、饱和溶液降温至，析出晶体最多的是 【答案】 C a 【详解】A、t1 ℃时，将a、c两物质的饱和溶液升温，a的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，c的溶解度减小，有晶体析出，故A分析错误； B、t2 ℃时，a的溶解度25g，即100g水中最多能溶解25ga物质，达到饱和状态，则125g物质 a 的饱和溶液中含有 25g 的物质 a，故B分析错误； C、t2 ℃时，b物质的溶解度为25g，向 100g 水中加入 50g 物质 b ，只能溶解25gb物质，则所得溶液的溶质质量分数为，故C分析正确； D、t3 ℃时，分别将等质量的 a 、 b 、 c 饱和溶液降温至 t1 ，降低温度，c的溶解度变大，c变为不饱和溶液，不会析出晶体，降低温度，a、b的溶解度变小，析出晶体，a的溶解度受温度影响比b大，故析出晶体最多的是a； 故选：C；a。　　　　　　 16．（2024·江西九江·三模）硝酸钾、硝酸钠固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 。 A．时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等 B．将硝酸钾、硝酸钠溶液从降温至，一定有晶体析出 C． 时，向硝酸钾的饱和溶液中加水可得到的硝酸钾溶液 D．硝酸钾溶液中含少量硝酸钠时，可用 的方法提纯硝酸钾 【答案】 C 降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】A、在t1℃时，硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线相交于一点，即该温度下，硝酸钾、硝酸钠的溶解度相等，但硝酸钾、硝酸钠溶液不一定是饱和溶液，所以溶质质量分数无法确定是否相等，说法不正确； B、由溶解度曲线可知：硝酸钾、硝酸钠溶剂的随温度降低而减小，硝酸钾、硝酸钠的溶液不一定饱和，所以从t2℃降温至t1℃不一定有晶体析出，说法不正确； C、由溶解度曲线可知：时，100g水中最多溶解200g硝酸钾，该温度下硝酸钠的饱和溶液中含有20g硝酸钾、10g水，再向该溶液中加入10g水，此时溶质质量为20g，溶剂质量为20g，硝酸钾溶液中溶质质量分数=，说法正确； D、硝酸钾、硝酸钠溶解度随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，硝酸钠的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钠； 答案：C；降温结晶。 17．（2024·江西吉安·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 。 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．将20℃时甲或乙的饱和溶液升温至40℃，溶液质量都不变 D．40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液同时降温到20℃，所得溶液的质量甲 乙（填“大于”或“小于”或“等于”） 【答案】 C 小于 【详解】A、甲、乙的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，不能比较两者溶解度的大小，故A不符合题意； B、由图知，.40℃时，乙的溶解度为40g，则乙的饱和溶液中溶质的质量分数为，故B不符合题意； C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，将20℃时甲或乙的饱和溶液升温至40℃，溶液质量都不变，故C符合题意； D、40℃时，甲的溶解度大于乙，20℃时甲乙的溶解度相等，则将等质量的甲、乙饱和溶液同时降温到20℃，甲析出的晶体多，所得溶液的质量甲小于乙。 故①填：C，②填：小于。 18．（2024·江西九江·二模）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 。 A．乙的溶解度小于甲的溶解度 B．时，甲、乙饱和溶液的溶质质量相等 C．G点对应的乙溶液升温到，溶质质量分数减小 D．H点表示时甲的 （选填“不饱和”或“饱和”）溶液 【答案】 C 不饱和 【详解】A、由溶解度曲线图可知，0℃~t1℃时乙的溶解度大于甲，t1℃之后甲的溶解度大于乙，未指明温度，无法比较，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时甲、乙的溶解度相等，故该温度下等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等，未指明是否溶液相等，则无法比较溶质，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，乙的溶解度随温度升高而减小，将G点对应的乙溶液升温到，乙的溶解度减小，有晶体乙析出，则溶质质量减小，溶液质量不变，故G点对应的乙溶液升温到，溶质质量分数减小，说法正确，符合题意； D、图中H点在甲的溶解度曲线下方，则H点对应的甲溶液为时甲的不饱和溶液。 故选：C；不饱和。 19．（2024·江西景德镇·三模）已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g。小明同学向图一所示的大试管中加入110g的硝酸钾固体，并逐滴加入60℃的水，全程水浴恒温在60℃，溶液质量随加入水的质量变化如图二所示。下列有关说法正确的是 A．图二中甲、乙、丙三点的溶液均饱和 B．图二中甲、乙点溶液的溶质质量分数相等 C．图二中乙、丙两点的溶液中溶质的质量不相等 D．图二中b的数值为 【答案】 B 210 【详解】A、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解110g硝酸钾固体，达到饱和状态，50g水中最多能溶解55g硝酸钾固体，达到饱和状态，甲点表示该温度下，50g水中，得到溶液的质量为105g，甲表示该温度下的饱和溶液，乙也表示该温度下的饱和溶液，乙点溶质已经完全溶解，乙之后，继续加入水，溶质质量不变，溶剂增多，则丙点表示该温度下的不饱和溶液，错误； B、由A分析可知，图二中甲、乙表示该温度下的饱和溶液，其饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、由图可知，乙点溶质已经完全溶解，丙中继续加水，则图二中乙、丙两点的溶液中溶质的质量相等，错误； D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解110g硝酸钾固体，达到饱和状态，则图二中乙对应水的质量为100g，溶质质量为110g，则溶液的质量为100g+110g=210g，即b的数值为210。 故选B，补充：210。 20．（2024·江西萍乡·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍然饱和，溶质质量分数不变 D．将接近饱和的甲溶液变成饱和溶液的一种方法是 【答案】 B 增加溶质(或蒸发溶剂、或降低温度) 【详解】A、选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A说法错误； B、t1℃时，甲乙的溶解度相等，则甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，故B说法正确； C、将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度降低，有晶体析出，溶剂质量不变，溶液仍然饱和，溶质质量分数变小，故C说法错误； D、将接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以增加溶质或蒸发溶剂，根据甲的溶解度随温度降低而减小，也可以采取降低温度的方法将接近饱和的甲溶液变成饱和溶液； 故选：B；增加溶质(或蒸发溶剂、或降低温度) 21．（2024·江西赣州·二模）“果蔬洗盐”是用质量比为4:5:1的、和配成的清洁剂，三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 。 A．的溶解度最小 B．40℃时三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量最多的是 C．30℃时，将“果蔬洗盐”加入水中，能形成饱和溶液 D．使40℃的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 【答案】 C 升温（或降温或增加等） 【详解】A、没有指明温度，无法比价碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误； B、没有指明溶液的量，无法比较三种物质的饱和溶液析出晶体质量的大小，故选项说法错误； C、30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则30℃时，将 100g “果蔬洗盐”（含有氯化钠：）加入 100g 水中， NaCl 能形成饱和溶液，故选项说法正确； 故选：C； D、Na2CO3的溶解度随着温度的升高先增大，后减小，40℃时Na2CO3的溶解度最大，所以升温（或降温或增加 Na2CO3 等）可使40℃的接近饱和的 Na2CO3 溶液变为饱和溶液。 22．（2024·江西·模拟预测）如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 。 A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时a的溶解度为50 C．t2℃时，分别将等质量的a、b、c固体配成饱和溶液，c溶液质量最大 D．t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得三份溶液溶质质量分数由小到大顺序为 。 【答案】 C c<a<b 【详解】A、由溶解度曲线图知，t1℃时a、c两种物质的溶解度相等，但a、c两种物质的饱和溶液的质量不明确，所以a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量大小无法确定，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图知，t2℃时a的溶解度为50g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小a＞b＞c，则t2℃时，分别将等质量的a、b、c固体配成饱和溶液，c溶液质量最大，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图知，a、b物质的溶解度随温度降低而减小，c物质的溶解度随温度降低而增大，将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，则b的溶质质量分数大于a；而c的溶解度随温度的降低而增大，降温至t1℃时溶液组成不变，故溶液中溶质的质量分数不变仍为t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序为c<a<b。 故选：C； c<a<b。 23．（2024·江西·三模）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 B．含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用降温结晶的方法 C．t3℃时，25克a加入50克水，充分搅拌，形成饱和溶液 D．t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是 【答案】 C a 【详解】A、由图可知，t2℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； B、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用蒸发结晶的方法，不符合题意； C、t3℃时，a的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，该温度下，50克水中最多能溶解25克a， 所以25克a加入50克水，充分搅拌，形成的是饱和溶液，符合题意； D、t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，从t3℃降低到t1℃，a析出晶体较多；c物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后溶解度增大，不会析出晶体；因此将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃析出晶体最多的是a，无晶体析出的是c。 故选C，填：a。 24．（2024·江西新余·一模）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 B．t3℃时，40克a加入100克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 C．含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用降温结晶的方法 D．t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质溶于水恰好配成饱和溶液，需要的水最多的是 【答案】 B c 【详解】A、由图可知，t2℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； B、t3℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，40克a加入100克水，充分搅拌，40克a可全部溶解，形成的是不饱和溶液，符合题意； C、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用蒸发结晶的方法，不符合题意； D、t2℃时，溶解度：a=b＞c，故该温度下，将等质量的A、B、C三种物质溶于水恰好配成饱和溶液，需要的水最多的是c。 故选B，填：c。 25．（2024·江西吉安·二模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 。    A．t1℃时，甲、丙饱和溶液溶质质量相等 B．升温可以把丙的饱和溶液变为不饱和溶液 C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量关系为 【答案】 C 甲>乙>丙 【详解】A、有图可知，t1℃，甲、丙物质溶解度相等，题中未给出饱和溶液的质量，无法比较该温度下两者的溶质质量大小，故A错误； B、由图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降温可以把丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误； C、有图可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响较大，故甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确； D、将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，丙的溶解度随温度降低而增大，丙中没有晶体析出。甲、乙两种物质的溶解度均随温度的降低而减小，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃，甲、乙的溶解度相等，所以将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体质量关系为甲>乙>丙。 故选C；甲>乙>丙。 26．（2024·江西吉安·一模）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 。 A．常温下，硝酸钾易溶于水 B．10℃时，将15g硝酸钾加入50g水中，得到65g溶液 C．30℃时，分别蒸发硝酸钾、氯化钠溶液中的10g水，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠 D．氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 【答案】 A 蒸发结晶 【详解】A、由图可知，常温下，硝酸钾的溶解度大于10g，则易溶于水，该选项说法正确； B、由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为20g÷2=10g，则将15g硝酸钾加入50g水中，得到溶液的质量为50g+10g=60g，该选项说法不正确； C、由于不能确定硝酸钾和氯化钠的溶液是否饱和，则蒸发水时，不一定有晶体析出，且无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确。 故选A。 D、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，若氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，则可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 27．（2024·江西赣州·一模）甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等 C．t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙 D．t2℃时，在50g水中加入40g甲物质所得溶液的质量为 g 【答案】 C 80 【详解】A、阴影部分在甲曲线的上方，表示甲的饱和溶液，阴影部分在乙曲线的下方，表示乙的不饱和溶液，故选项说法错误； B、没有指明溶液的状态，无法比较t1℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量是否相等，故选项说法错误； C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，甲析出的固体更多，则通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙，故选项说法正确； 故选：C； D、t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲加入50g水中，只能溶解30g的晶体，可得到50g+30g=80g溶液。 28．（2024·江西赣州·二模）下图所示的是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B．24℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D．将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 【答案】 C 加入溶质硝酸钾/降低温度 【详解】A、由溶解度曲线图可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20g，因此在10℃时将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，24℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，因此在硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中的溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾受温度变化影响较大，氯化钠受温度变化影响较小，当硝酸钾溶液中混有少量氯化钠时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是可以是加入溶质硝酸钾或降低温度。 故选：C；加入溶质硝酸钾或降低温度。 29．（2024·江西吉安·二模）锌合金在日常生活中能够被制造成各种日常用品例如：门把手、水龙头、首饰等，我们可以利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜等金属氧化物或盐）制备氯化锌，这种工艺流程如下：   (1)过滤除杂过程中会使用到的玻璃仪器是 （填一种）。 (2)为了增加产量，除去过滤后溶液中的铜离子（Cu2+）还原剂应该选用下列物质中的 （填序号）。 A．Mg B．Zn C．Fe D．Ag (3)过滤除杂中还能使用H2O2代替高锰酸钾与溶液中的HCl、FeCl2反应生成FeCl3与水请写出该化学反应方程 。 (4)在流程中，氯化锌可以通过冷却结晶获得，说明氯化锌的溶解度随温度的降低而 （填增大或减小）。 【答案】(1)烧杯 (2)B (3) (4)减小 【详解】（1）过滤除杂过程中会使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）除去过滤后溶液中的铜离子（Cu2+），为了增加氯化锌的产量，则加入的物质要能与铜离子反应生成铜且不能引入新杂质，则还原剂应该选用锌，故选：B； （3）过滤除杂中还能使用H2O2代替高锰酸钾与溶液中的HCl、FeCl2反应生成FeCl3与水，化学反应方程为； （4）在流程中，氯化锌可以通过冷却结晶获得，说明氯化锌的溶解度随温度的降低而减小。 30．（2024·江西赣州·一模）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 实验A：探究分子的性质 实验B：探究热效应 实验C：测定空气中氧气的含量 (1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 。 (2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b(填“高于”“低于”或“等于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是： 。 (3)实验C：①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，该实验操作的目的是 。②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，则测得的空气中氧气的体积分数约为 (结果精确至0.1%)，测得此结果可能的原因是 。 【答案】(1)不断运动 (2) 低于 氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出 (3) 检查装置的气密性 17.8% 未冷却至室温就打开弹簧夹 【详解】（1）从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不停地运动，运动到酚酞和石蕊溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，能使石蕊溶液变蓝色，则可观察到石蕊、酚酞均变色，则说明分子在不停地运动； （2）氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，装置内压强增大，则可观察到U形管中的液面a低于b； 氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出，可观察到澄清石灰水变浑浊； （3）①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，说明该装置气密性良好，该实验操作的目的是检查装置的气密性； ②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，流入锥形瓶中的水的体积即为消耗氧气的体积，则测得的空气中氧气的体积分数约为； 测得此结果偏小，可能的原因是未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内剩余气体受热膨胀，水流入锥形瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小。 31．（2024·江西九江·三模）U形管在化学实验中有广泛的应用，请回答下列问题。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 。 (2)实验一中，最终U形管左侧液面上升至刻度1附近，由此可得出的结论是 。 (3)实验二中，在多孔铜制隔板上放置适量的白磷，从U形管左侧加入80℃的热水至浸没白磷，但白磷没有燃烧，由此可知燃烧需要的条件是 。 (4)实验三中，开始时U形管两侧液面相平，向试管中加入固体X后，观察到液体变化如上图所示，则X可能是 ；从分子角度解释U形管中液面变化的原因： 。 【答案】(1) (2)氧气的体积约占空气体积的五分之一 (3)与氧气接触 (4) 氢氧化钠（合理即可） 分子之间的间隔变大 【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （2）白磷燃烧消耗了氧气，装置冷却到室温时，管内左侧压强减小，可观察到U形管内左侧液面上升至约1刻度处；由此可得出的结论是：氧气的体积约占空气体积的五分之一； （3）多孔铜制隔板上面若放置白磷，U型管内注入80℃的热水，U型管右管内热水浸没白磷，此时的白磷不燃烧，原因是白磷没与氧气接触，由此可知燃烧需要的条件是：与氧气接触； （4）发现U形管中a液面比b液面低，说明容器内压强增大了，温度升高了，则试管中的固体可能是氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，分子之间的间隔变大，使容器内压强增大了，导致U形管中a液面比b液面低。 32．（2024·江西上饶·模拟预测）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： (1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。 (2)实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确的结论还必须补充一个实验，增加一个把试管b中的蒸馏水改为 实验装置。 (3)实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是 ；气球作用是 。 【答案】(1) 加快溶解速率 ④②①⑤③ (2) 除去水中溶解的氧气 干燥的空气 (3) 温度达到可燃物的着火点 缓冲气压 【详解】（1）溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，故顺序为：④②①⑤③； （2）煮沸目的是：除去水中溶解的氧气；要得出正确的结论还必须补充一个无水、有氧气实验，故增加一个把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气实验装置； （3）白磷燃烧，红磷不燃烧，白磷、红磷均为可燃物，均能与氧气接触，由此能够得出燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧放热，装置内气体体积受热膨胀，压强增大，故气球的作用是缓冲气压，防止橡皮塞冲开。 33．（2024·江西九江·三模）化学兴趣小组同学设计如图所示实验验证铝和铜的活动性强弱，反应的化学方程式为 ，但实验中较长一段时间，铝丝表面没有明显的现象。 【提出问题】是什么原因导致反应的现象不明显呢？ 【猜想假设】两位同学提出如下猜想： 晓燕：可能铝丝没有打磨或未打磨干净，猜想的依据是 。 小涛：可能硫酸铜溶液的浓度太小。 【设计实验】 序号 操作 现象 结论 ① 将铝丝直接放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 晓燕的猜想 （填“正确”或“不正确”） ② 将铝丝打磨5min后放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 ③ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为8%的硫酸铜溶液中 ④中铝丝表面较③中铝丝表面先出现红色物质，但所需时间仍然较长 硫酸铜溶液的浓度会影响反应速率 ④ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为16%的硫酸铜溶液中 【思考】氯化铜和硫酸铜均为可溶性铜盐，铝与氯化铜溶液间的反应也类似吗？ 【实验】将铝丝打磨5min后放入氯化铜溶液中，产生大量气泡，铝片上迅速沉积红色物质。 【讨论】从微观角度分析，硫酸铜溶液与氯化铜溶液的不同之处是 ，为此小涛设计如下实验： 序号 操作 现象 结论 ⑤ A中很长一段时间无明显现象，B中加入氯化钠后振荡试管，产生大量气泡，铝丝表面迅速出现红色物质 【质疑】小苓同学认为实验⑤不严谨，理由是 ，改进的方法是 。 【答案】 铝在空气中能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 不正确 阴离子不同 溶液中阴离子的种类会影响反应速率 应该控制溶液中的阳离子种类 将B中10mL8%的硫酸铜溶液改为氯化铜溶液 【详解】铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：。 [猜想假设]铝在空气中能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则可能为铝丝没有打磨或未打磨干净引起的。 [设计实验]由于铝丝打磨后和打磨前的现象相同，则说明不是因为铝丝没有打磨或未打磨干净，即晓燕的猜想不正确。 [讨论]氯化铜溶液和硫酸铜溶液的不同之处为阴离子不同。 由于加入氯化钠后，反应速率加快，说明溶液中阴离子的种类会影响反应速率。 [质疑]加入氯化钠后，溶液中引入了钠离子，阳离子种类也不同，则实验不严谨，应将B中10mL8%的硫酸铜溶液改为氯化铜溶液。 34．（2024·江西南昌·一模）西汉《淮南万毕术》中有关古代湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”。为了模拟该过程，某化学兴趣小组将5.8g生铁加入到刚配制的160g10%的硫酸铜溶液中，恰好完全反应。（已知生铁中的其他物质不参加反应且不溶于水） (1)配制10%的硫酸铜溶液时，若量取蒸馏水时仰视读数，其他方法均正确，会使得到的溶液溶质质量分数 10%（选填“>”、“<”或“=”）；该操作中需要使用量筒和 。（填仪器名称） (2)该生铁中铁的质量分数为 （精确至0.1%），它与钢在物理性能上有很大的差异，原因是 。 (3)若向反应后得到的溶液中加入适量的蒸馏水，恰好形成的溶液溶质质量分数为7.6%，请计算加入的蒸馏水质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) < 胶头滴管 (2) 96.6% 含碳量不同 (3)解：160g10%的硫酸铜溶液中溶质的质量为：160g×10%=16g，设参加反应的铁的质量为x，生成的质量为y，Cu质量为z。           则溶液溶质质量分数为7.6%的硫酸亚铁溶液的质量为： 则加入的蒸馏水质量为： 答：加入的蒸馏水质量为40.8g。 【详解】（1）仰视，读数偏小，溶剂体积偏大，会使得到的溶液溶质质量分数小于10%；量取液体体积时需要使用量筒和胶头滴管。故填：<；胶头滴管。 （2）解：设5.8g生铁中铁的质量为m。 解得：m=5.6g 则该生铁中铁的质量分数为： 生铁与钢在物理性能上有很大的差异，原因是含碳量不同。 （3）见答案。 35．（2024·江西九江·模拟预测）某学校九年级同学们在桥边采集了一些废旧大理石样品，并测定这些大理石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 20 20 20 20 20 生成气体质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 (1)对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是_______（双选）； A．具有毒性 B．可用作气体肥料 C．可用于冶炼金属 D．大量排放会引起温室效应 (2)表格中m的值为 。 (3)大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (4)第五次加入盐酸后，溶液中溶质的成分为 。 【答案】(1)BD (2)3.3 (3)解：设碳酸钙的质量为x x= 10g 则大理石样品中碳酸钙的质量分数为×100% = 50% 答：参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数为50%。 (4)CaCl2 , HCl 【详解】（1）A、二氧化碳没有毒性，故A选项说法不正确，不符合题意； B、二氧化碳能参与植物的光合作用，可用作气体肥料，故B选项说法正确，符合题意； C、二氧化碳不能和金属氧化物反应，不能用于冶炼金属，故C选项说法不正确，不符合题意； D、二氧化碳是温室气体，大量排放会引起温室效应，故D选项说法正确，符合题意。 故选BD。 （2）根据表中数据可知，前4次实验中，每次加入20g稀盐酸，生成1.1g气体，故m的值为3.3。 （3）见答案。 （4）根据表中数据可知，第4次时大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第5次加入稀盐酸时，稀盐酸过量，故第五次加入盐酸后，溶液中溶质的成分为生成的氯化钙和剩余的氯化氢。 36．（2024·江西赣州·二模）铜锌合金外观似金子。化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验。充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： (1)下列试剂或方法能鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金）的是______（填序号，双选）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 (2)生成氢气的总质量为 g。 (3)合金中锌的质量分数 。（写出计算过程） (4)稀盐酸中溶质的质量分数 。（写出计算过程） 【答案】(1)AD (2)0.2 (3)解：设合金中锌的质量分数为x x=32.5% 答：合金中锌的质量分数为32.5%。 (4)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为y 根据流程，第一次加入50g稀盐酸时，产生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g，但最终产生氢气的质量为0.2g，说明第一次加入50g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，锌有剩余，则 y=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）A、金或铜都与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应产生气泡，可用稀盐酸鉴别真假黄金，A正确； B、金、铜、锌都与氢氧化钠溶液不反应，无法鉴别，B错误； C、金、铜、锌都与氯化钠钠溶液不反应，无法鉴别，C错误； D、金、铜都与硫酸铜溶液不反应，锌可以与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜单质，现象是锌表面产生红色固体，溶液由蓝色变为无色，可利用硫酸铜溶液鉴别真假黄金，D正确。 故选：AD。 （2）铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应产生氯化锌和氢气，第一次加入50g稀盐酸时，产生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g，第二次加入50g稀盐酸时，两次滴加总共产生的氢气的质量为20g+50g+50g-119.8g=0.2g，第三次加入稀盐酸时，三次滴加总共产生的氢气的质量为20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g，说明第三次滴加后没有氢气产生，且第二次滴加盐酸时，锌与盐酸刚好完全反应。 根据上述分析，生成氢气的总质量为0.2g。 （3）根据上述分析，锌完全反应产生的氢气的总质量为0.2g，据此可通过化学方程式计算出合金中锌的质量分数，详见答案。 （4）根据上述分析，第一次加入稀盐酸时，稀盐酸完全反应，产生的氢气的质量为0.1g，据此可通过化学方程式计算出稀盐酸中溶质的质量分数，详见答案。 37．（2024·江西南昌·模拟预测）“江西是个好地方，好呀么好地方，山清水秀好风光”从这首脍炙人口的歌词中反映了江西生态优美，某化学兴趣小组对一化工厂的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为了测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下(恰好完全反应) 反应前 反应后 污水样品质(g) 滴加硝酸银溶液的质量(g) 过滤后得到的溶液质量(g) 50 20 68.565 (1)滴加硝酸银溶液需使用的仪器是 。 (2)滴加硝酸银溶液时可以观察到的实验现象是 。 (3)加入硝酸银溶液充分反应后，过滤可得滤渣质量为 g。 (4)该污水中氯化氢的质量分数？(写出计算过程) (5)过滤后如果滤渣没有洗净烘干，则造成氯化氢的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”)。 【答案】(1)胶头滴管 (2)有白色沉淀出现 (3)1.435 (4)解：设氯化氢的质量为x。 污水中氯化氢的质量分数 答：污水中氯化氢的质量分数为0.73%。 (5)偏大 【详解】（1）滴加液体需要用到的仪器是胶头滴管； （2）硝酸银和稀盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸，故可以看到的现象是有白色沉淀出现； （3）根据质量守恒定律，反应生成的AgCl的质量是50 g+20 g−68.565 g=1.435g； （4）见答案； （5）如果滤渣没有洗净烘干，那氯化银固体表面会有水等杂质，质量会偏大，计算出氯化氢的质量也会偏大，故氯化氢的质量分数也会偏大。 38．（2024·江西吉安·三模）劳动能提升社会适应能力。饭后，小明用洗碗块清洗满是油渍的盆子，发现效果特别好。查阅资料发现：洗碗块是由苛性钠、纯碱等成分组成的清洁用品，其中纯碱用于增加泡沫和清洁效果。 (1)科技创新是发展新质生产力的核心要素。 是我国著名的化学家，他带领团队经过5年艰苦摸索，发明了侯氏制碱法，打破了当时欧美对制纯碱制造业的垄断、对促进民族工业发展具有重要意义。 (2)用洗碗块洗碗时，发现水的温度有所上升，可能原因是 。 (3)工业生产要牢固树立产品质量意识。化验员取5.5克某批次纯碱样品(杂质不参加反应)，进行如下实验，请你通过计算判断该产品的品级。(写出计算过程) 工业品级 一级品 二级品 三级品 的质量分数 ≥99% ≥95% ≥90% (4)工业上常用的碳酸钠溶液为20%，现要配制80g该溶液，需要称量 g碳酸钠。配制溶液时玻璃棒的作用是 。 【答案】(1)侯德榜 (2)洗碗块中的苛性钠固体溶解放热使温度升高 (3)解：设纯碱样品中的质量为x， x=5.3g 碳酸钠的质量分数为： 99%≥96.4%≥95%，则该纯碱的品级为二级品； 答：该纯碱的品级为二级品。 (4) 16 搅拌，加速溶解 【详解】（1）侯德榜是我国著名的化学家，他带领团队经过5年艰苦摸索，发明了侯氏制碱法，打破了当时欧美对制纯碱制造业的垄断、对促进民族工业发展具有重要意义； （2）用洗碗块洗碗时，发现水的温度有所上升，可能原因是洗碗块中的苛性钠（氢氧化钠）固体溶解放热使温度升高； （3）见答案； （4）工业上常用的碳酸钠溶液为20%，现要配制80g该溶液，需要称量80g×20%=16g碳酸钠； 配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 39．（2024·江西九江·二模）中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，说明托盘天平左盘在的固体放多了，应用药匙减少固体的质量，直至托盘天平平衡，故填用药匙取出适量固体药品； （2）①金属固体与稀硫酸混合后，用玻璃棒搅拌，能够加快反应的速率，故填玻璃棒； ②稀硫酸与黄铜中的锌反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，如果反应停止，观察到的现象是反应中无气泡产生(或固体不再溶解)，故填反应中无气泡产生(或固体不再溶解)； （3）由题可知，黄铜样品的质量为20g，铜的质量为8g，所以黄铜样品中铜的质量分数=； （4）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 溶液 考点01 溶液 命题点 频次 年份及分值 考查内容 溶液 5年11考 2024年2分 2023年2分 2022年7分（2考） 2021年5分（3考） 2020年20分（4考） 溶液的形成、溶解度及溶液度曲线、溶液的配制、溶质质量分数的计算等 考点01 溶液 1．（2021·江西·中考真题）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是 A．   B．   C．   D．   2．（2021·江西·中考真题）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 A．高锰酸钾 B．植物油 C．酒精 D．大理石 3．（2020·江西·中考真题）归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是（　　） A．氧化物都含氧元素 B．清除油污的原理都是利用乳化作用 C．物质的用途主要由物质的性质决定 D．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供 4．（2024·江西·中考真题）下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是 5．（2023·江西·中考真题）氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 。    A．时氯化钠和氯化钾的溶解度相等 B．时将氯化钠溶于水中，形成饱和溶液 C．时氯化钾的饱和溶液升温至，溶液质量变大 D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 6．（2022·江西·中考真题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等 C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变 D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为 g 7．（2020·江西·中考真题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大 B 仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液 C t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙 D 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是 8．（2021·江西·中考真题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．甲和乙两种物质的溶解度相等 B．t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 C．t2℃时，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液 D．将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲 乙（选填“>”、“<”或“=”） 9．（2020·江西·中考真题）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应） （1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。 （2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”） 10．（2022·江西·中考真题）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： (1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 (2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。 (3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。 (4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。 11．（2020·江西·中考真题）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。    （1）操作1中，粉碎废极片的目的是 ； （2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 （填一种即可）； （3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 ； （4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。 1．（2024·江西·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物是单质 B．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂 2．（2024·江西赣州·一模）氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是 A．取用氢氧化钠 B．称量氢氧化钠 C．量取蒸馏 D．溶解 3．（2024·江西新余·二模）厨房中的下列物质不能与水形成溶液的是 A．醋 B．料酒 C．植物油 D．白砂糖 4．（2024·江西·模拟预测）科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B．洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，则汽油去油污也是利用汽油的乳化作用 C．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 5．（2024·江西南昌·二模）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数相等 C．℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量为63.9g D．将℃的硝酸钾溶液降温至℃，溶液质量一定会减少 6．（2024·江西九江·二模）勤于观察、善于辨析有利于我们对所学知识的理解与运用。下列有关生活中的现象或做法的解释不合理的是 A．蜡烛一吹就熄灭，是因为吹出的二氧化碳隔绝了氧气 B．在食品包装袋内充入氮气，是为了防止食物变质 C．铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气的浓度较低 D．喝完碳酸饮料常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小 7．（2024·江西赣州·二模）缤纷化学，多彩溶液。下列物质溶于水能形成蓝色溶液的是 A．硫酸铜 B．氯化钠 C．品红 D．氯化铁 8．（2024·江西九江·三模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 B．时，将30g乙放入100g水中，所得溶液的质量为130g C．时，将甲、乙的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量：甲>乙 D．将M点对应的甲溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 9．（2024·江西南昌·一模）如下图是甲、乙、丙的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液 B．℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出甲固体的质量比析出乙固体的质量大 C．若甲中含有少量的乙，可采用降温的方法提纯出甲 D．将℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到℃，形成的三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是： 10．（2024·江西九江·三模）如图是碳酸钠、氯化钠两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 。 A．20℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数一定小于氯化钠溶液的溶质质量分数 B．30℃时，将50g碳酸钠加入50g水中充分溶解可得到100g溶液 C．升温或降温均可使40℃时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液 D．碳酸钠中混有少量氯化钠可采用 的方法提纯碳酸钠 11．（2024·江西吉安·模拟预测）“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 。 A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将NaCO3溶液升温和降温都会降低溶液溶质质量分数 C．40℃时，将20克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液 D．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用的方法是 。 12．（2024·江西九江·模拟预测）已知氯化钠和氯化镁两种固体的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是 A．20℃时氯化钠的溶解度为36 B．20℃时分别将20g氯化镁、氯化钠加入质量均为50g水中所得溶液质量相等 C．在20℃~t℃间不可能配制溶质质量分数相等的氯化镁和氯化钠的饱和溶液 D．使接近饱和的氯化镁溶液变成饱和溶液可采取的措施是 13．（2024·江西吉安·三模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 。 A．℃时，三种物质溶解度大小关系为B>A=C B．等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从℃降温到℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是B C．℃时，将C物质加入水中，充分溶解后得到饱和溶液 D．当A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是 14．（2024·江西赣州·二模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．甲物质的溶解度为50g B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．tl℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D．t2℃时，把等质量的甲和乙饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲 （填“>” “=”或“<”）乙 15．（2024·江西南昌·模拟预测）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 。 A．℃时，将a、c两物质的饱和溶液升温，都有晶体析出 B．℃时，物质的饱和溶液中含有的物质 C．℃时，向水中加入物质，所得溶液的溶质质量分数为20% D．℃时，分别将等质量的、、饱和溶液降温至，析出晶体最多的是 16．（2024·江西九江·三模）硝酸钾、硝酸钠固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 。 A．时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等 B．将硝酸钾、硝酸钠溶液从降温至，一定有晶体析出 C． 时，向硝酸钾的饱和溶液中加水可得到的硝酸钾溶液 D．硝酸钾溶液中含少量硝酸钠时，可用 的方法提纯硝酸钾 17．（2024·江西吉安·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 。 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．将20℃时甲或乙的饱和溶液升温至40℃，溶液质量都不变 D．40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液同时降温到20℃，所得溶液的质量甲 乙（填“大于”或“小于”或“等于”） 18．（2024·江西九江·二模）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 。 A．乙的溶解度小于甲的溶解度 B．时，甲、乙饱和溶液的溶质质量相等 C．G点对应的乙溶液升温到，溶质质量分数减小 D．H点表示时甲的 （选填“不饱和”或“饱和”）溶液 19．（2024·江西景德镇·三模）已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g。小明同学向图一所示的大试管中加入110g的硝酸钾固体，并逐滴加入60℃的水，全程水浴恒温在60℃，溶液质量随加入水的质量变化如图二所示。下列有关说法正确的是 A．图二中甲、乙、丙三点的溶液均饱和 B．图二中甲、乙点溶液的溶质质量分数相等 C．图二中乙、丙两点的溶液中溶质的质量不相等 D．图二中b的数值为 20．（2024·江西萍乡·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍然饱和，溶质质量分数不变 D．将接近饱和的甲溶液变成饱和溶液的一种方法是 21．（2024·江西赣州·二模）“果蔬洗盐”是用质量比为4:5:1的、和配成的清洁剂，三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 。 A．的溶解度最小 B．40℃时三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量最多的是 C．30℃时，将“果蔬洗盐”加入水中，能形成饱和溶液 D．使40℃的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 22．（2024·江西·模拟预测）如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 。 A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时a的溶解度为50 C．t2℃时，分别将等质量的a、b、c固体配成饱和溶液，c溶液质量最大 D．t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得三份溶液溶质质量分数由小到大顺序为 。 23．（2024·江西·三模）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 B．含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用降温结晶的方法 C．t3℃时，25克a加入50克水，充分搅拌，形成饱和溶液 D．t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是 24．（2024·江西新余·一模）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 B．t3℃时，40克a加入100克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 C．含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用降温结晶的方法 D．t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质溶于水恰好配成饱和溶液，需要的水最多的是 25．（2024·江西吉安·二模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 。    A．t1℃时，甲、丙饱和溶液溶质质量相等 B．升温可以把丙的饱和溶液变为不饱和溶液 C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量关系为 26．（2024·江西吉安·一模）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 。 A．常温下，硝酸钾易溶于水 B．10℃时，将15g硝酸钾加入50g水中，得到65g溶液 C．30℃时，分别蒸发硝酸钾、氯化钠溶液中的10g水，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠 D．氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 27．（2024·江西赣州·一模）甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等 C．t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙 D．t2℃时，在50g水中加入40g甲物质所得溶液的质量为 g 28．（2024·江西赣州·二模）下图所示的是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B．24℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D．将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 29．（2024·江西吉安·二模）锌合金在日常生活中能够被制造成各种日常用品例如：门把手、水龙头、首饰等，我们可以利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜等金属氧化物或盐）制备氯化锌，这种工艺流程如下：   (1)过滤除杂过程中会使用到的玻璃仪器是 （填一种）。 (2)为了增加产量，除去过滤后溶液中的铜离子（Cu2+）还原剂应该选用下列物质中的 （填序号）。 A．Mg B．Zn C．Fe D．Ag (3)过滤除杂中还能使用H2O2代替高锰酸钾与溶液中的HCl、FeCl2反应生成FeCl3与水请写出该化学反应方程 。 (4)在流程中，氯化锌可以通过冷却结晶获得，说明氯化锌的溶解度随温度的降低而 （填增大或减小）。 30．（2024·江西赣州·一模）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 实验A：探究分子的性质 实验B：探究热效应 实验C：测定空气中氧气的含量 (1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 。 (2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b(填“高于”“低于”或“等于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是： 。 (3)实验C：①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，该实验操作的目的是 。②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，则测得的空气中氧气的体积分数约为 (结果精确至0.1%)，测得此结果可能的原因是 。 31．（2024·江西九江·三模）U形管在化学实验中有广泛的应用，请回答下列问题。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 。 (2)实验一中，最终U形管左侧液面上升至刻度1附近，由此可得出的结论是 。 (3)实验二中，在多孔铜制隔板上放置适量的白磷，从U形管左侧加入80℃的热水至浸没白磷，但白磷没有燃烧，由此可知燃烧需要的条件是 。 (4)实验三中，开始时U形管两侧液面相平，向试管中加入固体X后，观察到液体变化如上图所示，则X可能是 ；从分子角度解释U形管中液面变化的原因： 。 32．（2024·江西上饶·模拟预测）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： (1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。 (2)实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确的结论还必须补充一个实验，增加一个把试管b中的蒸馏水改为 实验装置。 (3)实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是 ；气球作用是 。 33．（2024·江西九江·三模）化学兴趣小组同学设计如图所示实验验证铝和铜的活动性强弱，反应的化学方程式为 ，但实验中较长一段时间，铝丝表面没有明显的现象。 【提出问题】是什么原因导致反应的现象不明显呢？ 【猜想假设】两位同学提出如下猜想： 晓燕：可能铝丝没有打磨或未打磨干净，猜想的依据是 。 小涛：可能硫酸铜溶液的浓度太小。 【设计实验】 序号 操作 现象 结论 ① 将铝丝直接放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 晓燕的猜想 （填“正确”或“不正确”） ② 将铝丝打磨5min后放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 ③ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为8%的硫酸铜溶液中 ④中铝丝表面较③中铝丝表面先出现红色物质，但所需时间仍然较长 硫酸铜溶液的浓度会影响反应速率 ④ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为16%的硫酸铜溶液中 【思考】氯化铜和硫酸铜均为可溶性铜盐，铝与氯化铜溶液间的反应也类似吗？ 【实验】将铝丝打磨5min后放入氯化铜溶液中，产生大量气泡，铝片上迅速沉积红色物质。 【讨论】从微观角度分析，硫酸铜溶液与氯化铜溶液的不同之处是 ，为此小涛设计如下实验： 序号 操作 现象 结论 ⑤ A中很长一段时间无明显现象，B中加入氯化钠后振荡试管，产生大量气泡，铝丝表面迅速出现红色物质 【质疑】小苓同学认为实验⑤不严谨，理由是 ，改进的方法是 。 34．（2024·江西南昌·一模）西汉《淮南万毕术》中有关古代湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”。为了模拟该过程，某化学兴趣小组将5.8g生铁加入到刚配制的160g10%的硫酸铜溶液中，恰好完全反应。（已知生铁中的其他物质不参加反应且不溶于水） (1)配制10%的硫酸铜溶液时，若量取蒸馏水时仰视读数，其他方法均正确，会使得到的溶液溶质质量分数 10%（选填“>”、“<”或“=”）；该操作中需要使用量筒和 。（填仪器名称） (2)该生铁中铁的质量分数为 （精确至0.1%），它与钢在物理性能上有很大的差异，原因是 。 (3)若向反应后得到的溶液中加入适量的蒸馏水，恰好形成的溶液溶质质量分数为7.6%，请计算加入的蒸馏水质量是多少？（写出计算过程） 35．（2024·江西九江·模拟预测）某学校九年级同学们在桥边采集了一些废旧大理石样品，并测定这些大理石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 20 20 20 20 20 生成气体质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 (1)对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是_______（双选）； A．具有毒性 B．可用作气体肥料 C．可用于冶炼金属 D．大量排放会引起温室效应 (2)表格中m的值为 。 (3)大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (4)第五次加入盐酸后，溶液中溶质的成分为 。 36．（2024·江西赣州·二模）铜锌合金外观似金子。化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验。充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： (1)下列试剂或方法能鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金）的是______（填序号，双选）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 (2)生成氢气的总质量为 g。 (3)合金中锌的质量分数 。（写出计算过程） (4)稀盐酸中溶质的质量分数 。（写出计算过程） 37．（2024·江西南昌·模拟预测）“江西是个好地方，好呀么好地方，山清水秀好风光”从这首脍炙人口的歌词中反映了江西生态优美，某化学兴趣小组对一化工厂的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为了测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下(恰好完全反应) 反应前 反应后 污水样品质(g) 滴加硝酸银溶液的质量(g) 过滤后得到的溶液质量(g) 50 20 68.565 (1)滴加硝酸银溶液需使用的仪器是 。 (2)滴加硝酸银溶液时可以观察到的实验现象是 。 (3)加入硝酸银溶液充分反应后，过滤可得滤渣质量为 g。 (4)该污水中氯化氢的质量分数？(写出计算过程) (5)过滤后如果滤渣没有洗净烘干，则造成氯化氢的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”)。 38．（2024·江西吉安·三模）劳动能提升社会适应能力。饭后，小明用洗碗块清洗满是油渍的盆子，发现效果特别好。查阅资料发现：洗碗块是由苛性钠、纯碱等成分组成的清洁用品，其中纯碱用于增加泡沫和清洁效果。 (1)科技创新是发展新质生产力的核心要素。 是我国著名的化学家，他带领团队经过5年艰苦摸索，发明了侯氏制碱法，打破了当时欧美对制纯碱制造业的垄断、对促进民族工业发展具有重要意义。 (2)用洗碗块洗碗时，发现水的温度有所上升，可能原因是 。 (3)工业生产要牢固树立产品质量意识。化验员取5.5克某批次纯碱样品(杂质不参加反应)，进行如下实验，请你通过计算判断该产品的品级。(写出计算过程) 工业品级 一级品 二级品 三级品 的质量分数 ≥99% ≥95% ≥90% (4)工业上常用的碳酸钠溶液为20%，现要配制80g该溶液，需要称量 g碳酸钠。配制溶液时玻璃棒的作用是 。 39．（2024·江西九江·二模）中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$