第四单元课题3 物质组成的表示（第三课时）-【高效一堂通】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课件（人教版2024）

第四单元 课题3物质组成的表示 (第三课时） 新课导入 原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 含氮量? 元素的含量? 质量关系? 探究新知 一、 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 是一个比值，其单位为1，常省略不写 H2O的相对分子质量 =1×2＋16×1 =18 H2O H O H (H-1 O-16) 一、 相对分子质量 探究新知 探究新知 根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点： （1）正确书写化学式,准确理解化学式中数字的含义。 （2）“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”用“×”号。 (3)化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把(原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。 探究新知 计算相对分子质量Cu：64 Cl：35.5 （1）CO2 _______________________________ （2）Ca(OH)2 ___________________________ （3）CaCO3 ____________________________ （4）CuSO4 _____________________________ （5）NH4NO3 ___________________________ （6）2HCl ______________________________ =12+16×2=44 =40+（16+1）×2=74 =40+12+16×3=100 =64+32+16×4=160 =14×2+4×1+16×3=80 =2×（1+35.5）=73 探究新知 二、 计算物质组成元素的质量比 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 【计算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。 m(C) : m(O) = (16×2) 12 : = 3 : 8 = 12 : 32 (C-12 O-16) 探究新知 ②结果约简成最简整数比； 意 注 ①看清各元素质量比的顺序； ③区分元素质量比与原子个数比。 二、 计算物质组成元素的质量比 探究新知 2.注意合并相同元素的原子个数，不要漏掉。 如：C6H12O6 中各元素的质量比： m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（ ） m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6：1：8（ ） 1.元素质量比 ≠ 原子个数比; Ca(OH)2 NH4NO3 探究新知 计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。 (H-1 C-12 N-14 O-16) Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比 H2O2中氢、氧元素的质量比 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比 ＝40 : (16×2) : (1×2) ＝20 : 16 : 1 ＝1×2 : 16×2 ＝1 : 16 ＝(14×2) : (1×4) : (16×3) ＝7 : 1 : 12 探究新知 三、计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。 某元素的质量分数 ×100% = 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 探究新知 计算：NH4NO3中氮元素的质量分数。 NH4NO3的相对分子质量 步骤1： 14×2+1×4+16×3 80 NH4NO3中氮元素的质量分数 14×2 80 ×100% 35% N元素的相对原子质量×N原子个数 NH4NO3的相对分子质量 ×100% = 步骤2： (H-1 N-14 O-16) 三、计算物质中某元素的质量分数 = = = = 探究新知 计算一定质量的物质中某元素的质量 【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量 解：MgSO4中氧元素的质量分数= 60gMgSO4中氧元素的质量 =60g× =32g 答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。 ×100% 16×4 24+32+16×4 ×100% 16×4 24+32+16×4 物质组成的定量认识 =相对分子质量 物质中某元素的质量 =各元素的质量比 =某元素的质量分数 ÷相对分子质量×100% 相对原子质量 × 原子 个数 之和 之比 ×物质质量 探究新知 探究新知 （1）CO2的相对分子质量＝____________________。 （2）Ca(OH)2的相对分子质量＝____________________。 （3）CO(NH2)2的相对分子质量 ＝__________________________________。 12+(16×2)＝44 40+(16＋1)×2＝74 12+16+ (14+1×2) ×2＝60 典例1 列式并计算结果。 探究新知 四.根据化合物（或元素）质量计算 元素（或化合物）的质量 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例：求60gNH4NO3中含有的氮的质量。 解：m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数 ＝ 60g×35％ ＝ 21g 答：60gNH4NO3中含有的氮的质量为21g。 探究新知 计算：已知氮元素的质量分数为35%，60 gNH4NO3中含有的氮的质量。 氮元素的质量＝ NH4NO3的质量×氮元素的质量分数 ＝ 60 g×35% ＝ 21 g 答：60 gNH4NO3中含有的氮的质量为21 g。 (H-1 N-14 O-16) 探究新知 【例3】计算：CaCO3中碳元素的质量分数。 (Ca-40 C-12 N-14 O-16) CaCO3的相对分子质量 CaCO3中碳元素的质量分数 步骤1： 步骤2： =40×1+12×1+16×3 =100 C元素的相对原子质量×C原子个数 CaCO3的相对分子质量 ×100% = 12×1 100 ×100% =12% = 随堂训练 1.传统中药金银花的有效成分绿原酸具有抗菌、抗病毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）x=________。 18 (12×16)+x+(16×9)=354，x=18 （2）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为 。 4∶3 (12×16) ∶ (16×9)=4∶ 3 2.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法不正确的是(　　) A.乙酸是一种化合物 B.乙酸的相对分子质量为60 C.乙酸中碳元素的质量分数为60% D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1 C 随堂训练 3.下列计算或结果正确的是(　　) A．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2＝58 B．SO2中硫元素与氧元素的质量比是2︰1 C．CO2中氧元素的质量分数 ×100% D．54 g水中含有氢元素6 g D 随堂训练 4、水杨酸甲酯(化学式C8H8O3)常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。 请计算： (1)水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比　 　。 (2)水杨酸甲酯的相对分子质量为　 　。 8﹕3 152 随堂训练 （1）KIO3的相对分子质量为 ； （2）KIO3中钾、碘、氧元素的原子个数比 ； （3）KIO3中钾、碘、氧元素的质量比 ； （4）KIO3中碘元素的质量分数 ； （5）若食盐中加碘的含量为每千克食盐中含碘酸钾0.06g，求每千克食盐中应含碘多少克？ 5.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）,可以有效预防碘缺乏，根据碘酸钾的化学式计算： 214 39︰127︰48 59.3% 0.036g 1︰1︰3 随堂训练 输入 $$