第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．在恒温恒容的2L密闭容器中，充入6mol气体A和4mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，5min后反应达到平衡，测得生成2molD，反应前后体系压强之比为10:9。则下列说法正确的是 A．气体A的平衡转化率等于气体B的平衡转化率 B．物质C的聚集状态可能是固体 C．平衡后加入少量B，平衡常数会增大 D．从反应开始到平衡时，用D表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1 2．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下： 反应I：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+247kJ/mol 反应II：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH2=-90kJ/mol 已知：T1℃时，反应II的平衡常数数值为100;T2℃时，反应II在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol/L）分别为0.05、0.1、0.1。下列说法正确的是 A．反应I中，使用催化剂可以减小ΔH1，提高反应速率 B．反应II中，降温或加压均可提高原料气的平衡转化率 C．由上述数据可判断反应II的温度：T1<T2 D．CO（g）+CH3OH（g）CH4（g）+CO2（g）ΔH=+157kJ/mol 3．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应  ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，若减小，则 B．加入一定量Y，达新平衡后减小 C．压缩容器，增大 D．恒压下充入一定量的氦气，减少 4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，以下因素不会影响氢气产生速率的是（    ） A．盐酸的浓度 B．加少量醋酸钠固体 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体 5．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是: ①升高温度    ②增加浓度③增大压强 ④使用催化剂 A．① ③ B．①④ C．②③ D．①③④ 6．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（ ） ①参加反应的分子的能量普遍较低； ②参加反应的分子的能量普遍较高； ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少； ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多； ⑤反应物分子中活化分子百分数较小； ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 7．将溶液与溶液混合，发生反应：  ，达到平衡状态时，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡常数减小 B．加入苯，振荡，平衡不移动 C．加入固体，平衡正向移动 D．该反应的平衡常数 8．将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A．正反应是吸热反应 B．25 ℃时，反应G(g) E(s)＋4F(g)的平衡常数为0.5 C．80 ℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5 mol·L-1，此时v正>v逆 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积分数增大 9．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0 10．用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是 A．适当升高温度 B．将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸 C．将铁片改为铁粉 D．撒入适量的铜粉 11．在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+ 2B(g)3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的是 A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 12．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ•mol-1。对于工业合成氨反应，下列说法正确的是 A．使用催化剂能改变该反应的ΔH B．反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率 C．及时分离产物NH3，有利于加快反应速率和原料转化率 D．反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率 13．下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发 D．KNO3溶于水的过程熵值减小 14．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用甲装置除去SO2中的少量CO2气体 B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯 C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响 D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性 15．下列有关说法正确的是 A．NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零 B．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 C．过程的自发性不仅能用于判断其方向性，也能确定其是否一定会发生 D．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 16．工业制硫酸的重要反应：，下列做法能用勒夏特列原理解释的是 A．保持体系较高的反应温度 B．实际生产中与的体积比为1：50 C．选择常压为反应条件 D．原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒 17．下列有关说法正确的是 A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0 B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN) 18．对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A．改用100mL98%的硫酸 B．再加入300mL1mol·L-1盐酸 C．用等量铁片代替铁粉 D．升高温度 19．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A．对于吸热反应，升温反应速率增大；对于放热反应，升温反应速率减小 B．实验室用分解制备，加入后，反应速率明显加快 C．反应中，反应，生成 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 20．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是 A．实验室利用分解制，加入后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率 C．在容器中投入和充分反应，生成的小于2mol D．实验室利用铝片和稀硫酸反应制取氢气，改用铝粉后，反应速率加快 二、非选择题（共5题） 21．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题： (1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应： FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g) ΔH1 Fe2O3(s)+ 1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+ 1/3CO2(g) ΔH2 Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) ΔH3 Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH4 上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：    温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃ 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 1600℃时固体物质的主要成分为 (2)铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。在T℃，压强为p时将1mol CO和3mol H2加入容积为1L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数χ(CO)如下表： t/min 0 10 20 30 35 χ(CO) 0.25 0.20 0.17 0.15 0.15 ①前10min内，CO的平均反应速率υ(CO)＝ (保留两位有效数字)。 ②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强p0之比，p：p0＝ ； ③如图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。 图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是 ，理由是 。 ④45min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1mol CO和3mol H2，再次达到平衡时，CO的平衡转化率 (填“＞”、“＜”或“＝”)30min时CO的平衡转化率。 22．工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压强2.0~10.0 MPa，温度300 ℃。设备中进行如下反应。 ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-90.7 kJ/mol ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41.2 kJ/mol 请回答下列问题: (1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是 。 a.容器中压强保持不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.v正(CO)=v逆(H2) (2)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)850 ℃时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。 ①0~4 min的平均反应速率v(CO)= 。 ②若温度不变，向该容器中加入4 mol CO(g)、2 mol H2O(g)、3 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，起始时v正(CO) v逆(H2)(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由: 。 23．回答下列问题： (1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的 来实现。 (2)在酸性KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内 变化来比较该反应的速率，该反应的离子方程式为 。 (3)Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应方程式为： ，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O a 20 10 0.1 10 0.1 b 20 5 0.1 10 0.1 c 20 10 0.1 5 0.1 d 40 5 0.1 10 0.1 ①在上述实验中，反应速率最快的可能是 (填实验序号)。 ②上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号)；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是 。 ③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集SO2体积的大小进行比较的原因是 。 24．下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题： (1)A的化学式 。 (2)反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子 mol。 (3)写出D与铝单质反应的化学方程式 。 (4)反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6 mol，则下列说法正确的是 。 A．工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行 B．这10分钟内，X的平均速率是0.1mol/( L·min) C．当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡 D．平衡时C的转化率是50% E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率 F.工业生产中直接用水来吸收E (5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ； (6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是 ，写出F的一种用途 。 25．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2∶1、1∶1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答： (1)D与F形成D2F的电子式为 ；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是 ； (2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为 mol。 (3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 (4)工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是________________ 。 A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ 参考答案： 1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．A 7．A 8．D 9．A 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．A 16．B 17．D 18．D 19．A 20．B 21．(1)FeO、Fe (2) 5：7 T3＞T2＞T1 该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，CO平衡转化率降低 ＞ 22． abc 不变 0.03 mol/(L·min) ＜ Q==，K==1.0，因为Q＞K，平衡左移，所以v正＜v逆 23． 时间 溶液颜色 d 相同温度条件下，反应物浓度对该反应速率的影响 SO2易溶于水，在不同条件下溶解度不同 24． FeS2 22mol 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe DE 2SO2+3NaOH=Na2S+NaHSO3 2 化工原料、制化肥、加工金属等 25．(1)    离子键、共价键 (2)8 (3)HS-+OH-=S2-+H2O (4)AB 学科网（北京）股份有限公司 $$