2.3.4配制一定物质的量浓度溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第四课时——配制一定物质的量浓度溶液　 第二章海水中的重要元素──钠和氯 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液 溶液质量分数= 溶质质量 溶液质量 x 100% 计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签 NaCl固体3g，蒸馏水47ml 任务一：配制一定物质的量浓度的溶液 baozhaxiaokeai (b) - 计算→称量 请你设计实验配制100ml 0.40 mol/L NaCl溶液。已知：M（NaCl）=58.5g/mol 计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签 m（NaCl）=n（NaCl）x M（NaCl）=0.04 mol x 58.5 g/mol =2.34g n（NaCl）=c（NaCl）x V=0.40 mol/L x 0.01L=0.04mol →加蒸馏水至100ml 用什么容器？ 量筒？ 烧杯？ 任务一：配制一定物质的量浓度的溶液 普通天平 电子天平 →量取100ml蒸馏水？ 容量瓶 结构： 细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞 构造： 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线 规格： 50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL 用途： 配制一定物质的量浓度的溶液 任务一：配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶使用的注意事项 不能直接溶解物质或稀释浓溶液 使用前要检验容量瓶是否漏水 检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏 任务一：配制一定物质的量浓度的溶液 请你设计实验配制100ml 0.40 mol/L NaCl溶液 已知：M（NaCl）=58.5g/mol 计算→称量→溶解 →转移 任务一：配制一定物质的量浓度的溶液 ①冷却至室温后转移； ②用玻璃棒引流； ③在刻度线下面沿瓶壁流下。 搅拌 引流 请你设计实验配制100ml 0.40 mol/L NaCl溶液 已知：M（NaCl）=58.5g/mol 计算→称量→溶解→转移 溶质在烧杯内壁和玻璃棒上有残留 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶 →洗涤 任务一：配制一定物质的量浓度的溶液 ①洗涤用水不能太多； ②洗涤2~3次； ③洗涤液仍用玻璃棒引流。 请你设计实验配制100ml 0.40 mol/L NaCl溶液 已知：M（NaCl）=58.5g/mol 计算→称量→溶解→转移→洗涤 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。 →定容 →摇匀→装瓶、贴标签 任务一：配制一定物质的量浓度的溶液 上下颠倒 任务一：配制一定物质的量浓度的溶液 1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.振荡 8.定容 9.摇匀 10.装瓶、贴标签 实验仪器：天平、烧杯、量筒、药匙、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 【小组实验】 任务一：配制一定物质的量浓度的溶液 任务二：误差分析 （1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 保证溶质全部转移到容量瓶中 cB = nB V 若不用蒸馏水洗涤烧杯： 溶质物质的量浓度偏小 （2）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ cB = nB V 溶质物质的量浓度比实际偏小 结果：浓度偏大 结果：浓度偏小 cＢ＝ nＢ Ｖ 俯视读数：水加少了；溶液体积（V）偏小 cＢ ＝ nＢ Ｖ 仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大 （3）若在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 俯视 刻度线 仰视 刻度线 能引起误差的一些操作 （以配制0.1mol·L－1氢氧化钠 溶液为例） 因变量 cB （mol·L－1） n V 溶解前小烧杯里有水 向容量瓶中注液时有少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容 定容时水多用胶头滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视 定容时仰视 无影响 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 小结 cＢ＝ Ｖ nＢ cＢ＝ Ｖ nＢ 主要看实验操作对溶质的物质的量n、溶液体积V的影响 cＢ＝ Ｖ nＢ 或 cＢ比实际偏小 cＢ＝ Ｖ nＢ 或 cＢ比实际偏大 溶液配制的误差分析方法 知识总结 1、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配置步骤 （2）误差分析 ① 计算 ② 称量 ③ 溶解（冷却） ④ 转移、洗涤 ⑥ 定容、摇匀 ⑦ 装瓶、贴签 cＢ＝ Ｖ nＢ cＢ比实际偏小 nＢ 或 Ｖ nＢ 或 Ｖ cＢ比实际偏大 ⑤ 再转移、振荡 $$