2.3物质的量 第一课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第一课时　 第二章海水中的重要元素──钠和氯 生活事例： 一盒回形针 一打鸡蛋 一箱瓶酒 24听 有多少个水分子呢？ 这里 物质的量 将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁 任务一：认识物质的量 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子 任务一：认识物质的量 根据分析，你对“物质的量”有何认识？ 国际单位制（SI）的7个物理量 物理量 符号 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 S 电流 I 安[培] A 热力学温度 T 开[尔文] K 物质的量 n 摩[尔] mol 发光强度 Iv 坎[德拉] cd 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 单位是-摩尔、简称-摩 符号：mol 定义 (国际单位制七个基本物理量之一) 任务一：认识物质的量 A. 专有名词，四字不可以拆分增减 B. 研究微观粒子： 注意！！！ 分子 电子 原子 质子 离子 特定组合（如NaCl） C. 指明微粒的种类 中子 任务一：认识物质的量 下列叙述是否正确 1、摩尔是七个基本物理量之一 2、摩尔是物质的质量单位 3、摩尔是物质的数量单位 判断 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 任务一：认识物质的量 1mol苹果 1mol O 1mol花粉颗粒 1molH2O 1mole- 1molOH- 1mol钠元素 1molNaCl 不对，不能指宏观物质 对,指氧原子 不对，不能指宏观物质 对 对 对 不对，元素是宏观概念，只能说种类 对，特定组合 1mol氢 不对 判断下列说法是否正确 任务二：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系 1mol微粒 NA个粒子 1盒回形针是150个，1 打鸡蛋是12个，1 箱啤酒是24听，那么，1mol粒子有多少呢？ 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 1.定义 NA 2.符号 NA≈ 6.02×1023 mol-1 ≈ 6.02×1023 任务二：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系 1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子 2. 2mol H2O中含水分子 个 3. 0.5NA个CO2分子是 mol CO2 NA 2NA 0.5 试试看： 物质的量（n） 微粒数（N） ？ 4. 2NA个H2是 mol氢分子 2 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式 (约6.02×1023mol-1) = NA × n ×NA ÷ NA 阿伏加德罗常数 N 粒子 个数 物质的量 任务二：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系 n = NA N 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系： 2NA NA NA 即 H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol (n1︰n2 = N1︰N2) 1 2 1 粒子个数： 物质的量： ×NA ×NA ×NA 分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比 分子中原子个数之比 任务二：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系 1. 3.01×1024 个氯化氢分子的物质的量是多少 2. 1.5 mol H2O中含有水分子的个数___________ 1molH2O含___________ 个 H, ________个 O 3. 1个 H2O含________个H, ______个 O 2molH2O含___________ mol H, _________ mol O 4.1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-， 共含有离子的个数约为 _____________个 约6.02×1023 2 1 3×6.02×1023 2 2 4 1 约1.204×1024 2NA NA 0.5mol 1.5NA 【小试牛刀】 1mol任何微观物质都约含6.02×1023个粒子，那么，这1mol不同物质的质量到底有多大？ 任务三：质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 粒子符号 相对分子或原子质量 1个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol物质质量(g) C 12 1.993×10-23g Fe 56 9.032×10-23g H2SO4 98 1.628×10-22g H2O 18 2.990×10-23g Na+ 23 3.821×10-23g OH- 17 2.824×10-23g NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 分析以上计算结果可得出什么规律？ (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) 1mol任何物质所含有的质量 任务三：质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 质量是18 g 质量是27 g 1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子 1 mol Al 约含有6.02×1023 个铝原子 H2O的相对分子质量为18 Al的相对原子质量为27 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 1 mol任何粒子或物质 质量以克为单位时 任务三：质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 1.定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 2.符号 M 3.单位 g·mol-1 或g/mol （克·每摩） M= m/n 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 4.确定性 任务三：质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 摩尔质量与相对原子（分子）质量联系与区别 注意单位 联系:数值上相等 区别:前者有单位（g•mol-1），后者无单位 练一练： 1molO2的质量是 ，O2 的相对分子质量为 ，O2的摩尔质量为 。 32g 32 32g·mol-1 任务三：质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 Na的摩尔质量是 ， NaCl的摩尔质量是 ， SO42-的摩尔质量是 。 23 g•mol-1 58.5 g•mol-1 96 g•mol-1 练一练： 任务三：质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。 n（Na2CO3)= m（Na2CO3) M（Na2CO3) 26.5g 106g/mol = =0.25mol 答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。 任务三：质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 物质的量 将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁 NA N = M m = n 质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 任务三：质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 n = NA N 物质的量 n 阿伏伽德罗常数 NA 摩尔质量 M 总结 n＝eq \f(m,M) n＝eq \f(m,M) $$