2.1.3 活化能-【教学新理念】2024-2025学年高二化学同步授课课件（人教版2019选择性必修1）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第二章 化学反应速率与化学平衡 2.1.3 活化能 基元反应和反应历程 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。 第一步： 2HI → 2I• （自由基）+ H2 第二步： 2I• → I2 如：总反应：2HI === H2 + I2 实际上是经过下列两步反应完成的 这其中的每一步反应都称为基元反应。这两个先后进行的基元反应反映了 2HI === H2+I2的反应历程。反应历程又称反应机理。 自由基：带有单电子的原子或原子。自由基的反应活性很强。 2.1.3 活化能 一、碰撞理论 有效碰撞 反应进程 能量 E1-E2 E1：活化能 E1-E2：反应热 E1 E2 反应物 活化分子 单位体积内的活化分子数 活化分子百分数 生成物 一定的能量 合适的取向 条件 活化分子 化学反应速率 次数 决定 决 定 4 越炯 (越炯) - 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 越炯 (越炯) - 总分子数等于活化分子数加普通分子数 碰撞理论 碰撞时能量不足 碰撞时取向不合适 有效碰撞 HI分解反应中分子碰撞示意图 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 思考与讨论 请尝试用碰撞理论解释： （1）当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物浓度会使化学反应速率减小？ （2）当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率减小？ 2.1.3 活化能 二、解释 1、浓度 c(反应物)↑ 单位体积内的分子数↑ 单位体积内的活化分子数↑ 有效碰撞次数变多 ↑ 注：固体和纯液体的浓度可视为常数，因而其物质的量改变不影响化学反应速率。 活化分子百分数不变 2、温度 T↑ 分子获得能量 单位体积内的活化分子数↑ 有效碰撞次数变多 ↑ 活化分子百分数↑ 注：对吸热反应和放热反应都适用。 3、催化剂 正催化剂 降低活化能 单位体积内的活化分子数↑ 有效碰撞次数变多 ↑ 活化分子百分数↑ 7 越炯 (越炯) - 不是说物质的量，反应物的量变多，速率就加快，最后一定得体现在浓度上 越炯 (越炯) - 压强的影响 要回归到浓度，所以压强和浓度的改变，都不影响活化分子百分数 越炯 (越炯) - 因为固体液体分子间的间隙小 2.1.3 活化能 一、碰撞理论 有效碰撞 反应进程 能量 E1-E2 E1：活化能 E1-E2：反应热 E1 E2 反应物 活化分子 单位体积内的活化分子数 活化分子百分数 生成物 一定的能量 合适的取向 条件 活化分子 化学反应速率 次数 决定 决 定 催化剂参加的反应：因为他有参与有生层，会把一个反应变为两个反应，所以是两个峰值，催化剂会改变反应历程 8 越炯 (越炯) - 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 越炯 (越炯) - 总分子数等于活化分子数加普通分子数 科学·技术·社会 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 课堂练习 B 1、我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是(　　) A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D．增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 课堂练习 D 2、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是(　　) A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 D．HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 感谢聆听！ CHEMISTRY $$