1.1.3 燃烧热-【教学新理念】2024-2025学年高二化学同步授课课件（人教版2019选择性必修1）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第一章 化学反应的热效应 1.1.3 燃烧热 燃烧热 中和热 溶解热 反应热 不同反应情况下 kJ/mol kJ/mol kJ/mol kJ/mol 反应热 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 1.2.1 燃烧热 能源 一、燃烧热 1、含义：101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 条件 燃烧物 生成物不能继续燃烧 单位: kJ/mol C → CO2(g) S → SO2(g) H → H2O(l) N → N2(g) CxHy → CO2(g)+H2O (l) 越炯 (越炯) - 限定燃料的物质的量 越炯 (越炯) - 常温常压下 H2 (g) + O2(g) === H2O(l) H =－285.8kJ/mol Q: H2的燃烧热H为？ H =－285.8kJ/mol 1 燃烧热 C8H18 (l) + O2(g) === 8CO2 (g) + 9H2O(l) H =－5518kJ/mol 2 燃烧热 煤（C）、石油（辛烷C8H18）、天然气（甲烷CH4）燃烧的热化学方程式 C (s) + O2(g) === CO2(g) H =－393.5kJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) H =－890.3kJ/mol 1.2.1 燃烧热 能源 一、燃烧热 1、含义：101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 条件 燃烧物 生成物不能继续燃烧 C → CO2(g) S → SO2(g) H → H2O(l) N → N2(g) CxHy → CO2(g)+H2O (l) 单位: kJ/mol 2、意义： CH4的燃烧热H = -890.31kJ/mol 101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时所放出890.31kJ的热量。 3、书写燃烧热的热化学方程式： 燃料的系数为1，以其为标准去配平（常出现分数）。 1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？ A. C (s) ＋O2 (g) === CO(g) ΔH = －110.5 kJ/mol B. C (s) ＋O2 (g) === CO2(g) ΔH = －393.5 kJ/mol C. 2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol D. H2(g) ＋ O2(g) === H2O(g) ΔH = －241.8 kJ/mol B H2 (g) + O2(g) === H2O(l) H =－285.8kJ/mol 燃烧热 一、燃烧热 1、含义：101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 条件 燃烧物 生成物不能继续燃烧 单位: kJ/mol 2、意义： CH4的燃烧热H = -890.31kJ/mol 101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时所放出890.31kJ的热量。 3、书写燃烧热的热化学方程式： 燃料的系数为1，以其为标准去配平（常出现分数）。 Q放 = n(可燃物) × (H ) 4、 1.2.1 燃烧热 能源 C → CO2(g) S → SO2(g) H → H2O(l) N → N2(g) CxHy → CO2(g)+H2O (l) 一、燃烧热 5、 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 H的大小 不同点 反应物 生成物 H的数值 举例 放热反应 H＜0，单位：kJ/mol 可燃物 1mol H2O 1mol 强酸强碱的稀溶液 / / 不同反应物，燃烧热不同 不同反应物，中和热相同 （ H =-57.3 kJ/mol ） C (s) ＋O2 (g) === CO2(g) ΔH = －393.5 kJ/mol NaOH (aq) ＋HCl (aq) === NaCl (aq) ＋ H2O(l) ΔH = －57.3 kJ/mol 稳定的氧化物 1.2.1 燃烧热 能源 科学·技术·社会 人体内偏碱性，运动之后生成乳酸，乳酸溶于水，运动后要喝水，或者吃香蕉 梨等碱性食物，乳酸堆积会造成乳酸中毒等。醋是碱性食物。 11 B 课堂巩固 1、以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的热化学方程式的是( ) A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋ O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋ O2(g) ===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D 课堂巩固 2、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A． 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)＋2H2O(l)的反应热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g) ===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g) ===3CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 感谢聆听！ CHEMISTRY $$