1.1.2 热化学方程式-【教学新理念】2024-2025学年高二化学同步授课课件（人教版2019选择性必修1）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第一章 化学反应的热效应 1.1.2 热化学方程式 ∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） 如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？ ∆H＝ H（生成物的总焓）－ H（反应物的总焓） 旧知回顾 越炯 (越炯) - 放热反应的焓变值为负，吸热反应的焓变值为正 H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) H=－184.6kJ/mol 比较下边二个方程式特点： H2+Cl2 === 2HCl 点燃 物质变化 能量变化 热化学方程式 1.1.2 热化学方程式 一、热化学方程式 2、书写： 1、含义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 一写方程式 写出配平的化学方程式，化学计量数：整数/分数 越炯 (越炯) - aqueous 越炯 (越炯) - 对于热化学方程式，化学计量数仅仅表示的是物质的量，并不表示物质的分子或原子，普通化学方程式既代表物质的量，也代表分子原子 H2 + O2 === H2O 1 2 2H2 + O2 === 2H2O 热化学方程式 1.1.2 热化学方程式 一、热化学方程式 2、书写： 1、含义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 一写方程式 写出配平的化学方程式，化学计量数：整数/分数 二标状态 固s、液l、气g、溶液aq H2 + O2 === H2O 1 2 2H2 + O2 === 2H2O （g） （g） （g） （g） （g） （g） 热化学方程式 一、热化学方程式 2、书写： 1、含义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 一写方程式 写出配平的化学方程式，化学计量数：整数/分数 二标状态 固s、液l、气g、溶液aq 三注明条件 反应时的T和P，25℃、101kpa下进行的反应可不注明 1.1.2 热化学方程式 H2 + O2 === H2O 1 2 2H2 + O2 === 2H2O （g） （g） （g） （g） （g） （g） 热化学方程式 一、热化学方程式 2、书写： 1、含义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 一写方程式 写出配平的化学方程式，化学计量数：整数/分数 二标状态 固s、液l、气g、溶液aq 三注明条件 反应时的T和P，25℃、101kpa下进行的反应可不注明 四定H及数值 放热为“－”，吸热为“＋”，单位为kJ/mol或kJmol-1 1.1.2 热化学方程式 H2 + O2 === H2O 1 2 2H2 + O2 === 2H2O （g） （g） （g） （g） （g） （g） H1 = -241.8kJ/mol H2 = -483.6kJ/mol 热化学方程式 H2 + O2 === H2O 1 2 2H2 + O2 === 2H2O （g） （g） （g） （g） （g） （l） H2 = -285.8kJ/mol H3 = -483.6kJ/mol H1 = -241.8kJ/mol H2O(g)变为H2O(l) 放出44kJ/mol热量 H2 + O2 === H2O 1 2 （g） （g） （g） 热化学方程式 一、热化学方程式 2、书写： 1、含义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 一写方程式 写出配平的化学方程式，化学计量数：整数/分数 二标状态 固s、液l、气g、溶液aq 三注明条件 反应时的T和P，除25℃、101kpa下进行的反应可不注明 四定H及数值 放热为“－”，吸热为“＋”，单位为kJ/mol或kJmol-1 化学计量数加倍， H也加倍，若反应逆向进行， H改变符号，绝对值不变。 不用标↑、↓和反应条件（不是常温常压得标注）。 1.1.2 热化学方程式 同素异形体要注明名称。 越炯 (越炯) - 石墨和金刚石，碳六十，红磷和白磷，氧气和臭氧 一氧化碳和二氧化碳不是，必须是同种元素形成的不同单质 越炯 (越炯) - 吸热反应的正号一定不能省略 越炯 (越炯) - 焓变值与化学计量数成正比 越炯 (越炯) - 焓变的数值与化学计量数，反应物和生成物的状态、温度和压强有关，与反应条件：加热、点燃无关 H2 + O2 === H2O 1 2 2H2 + O2 === 2H2O （g） （g） （g） （g） （g） （l） H2 = -285.8kJ/mol H3 = -483.6kJ/mol H1 = -241.8kJ/mol H2O(g) === H2O(l) H = -44kJ/mol H2 + O2 === H2O 1 2 （g） （g） （g） 热化学方程式 （g） （g） （g） H4 = +483.6kJ/mol 2H2O === 2H2 + O2 越炯 (越炯) - 这里的单位不是每摩尔吗？每摩尔物质的话，应该不随物质的量改变而改变啊，这里要强调一点，每摩尔是指每摩尔反应 反应X：mA + nB === pC + qD mol -1 A mol -1 B mol -1 C mol -1 D × × × × mol -1 X 热化学方程式 B 课堂巩固 1、下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 D 课堂巩固 2、在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)　 ΔH＝－92.3 kJ·mol-1 B．H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)　 ΔH＝＋92.3 kJ·mol-1 C．H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)　 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 D．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 感谢聆听！ CHEMISTRY $$