[课后分层练(2)] 热化学方程式 燃烧热-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

[课后分层练(二)]　热化学方程式　燃烧热 (限时30 min，选择题每题3分，非选择题10分) 【基础达标练】 1．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol-1判断，下列说法正确的是(　　) A．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1，Q1的值小于297.23 D．足量的硫粉与标准状况下1 L氧气反应生成1 L二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量 答案：A。 2．(2025·北京昌平联考)下列关于化学反应的描述错误的是(　　) A．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol中，有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ热量 B．CH3OH(l)燃烧热为726.5 kJ·mol-1，表示1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出726.5 kJ热量 C．热化学方程式书写时须注明反应的温度和压强，不注明时表明温度和压强分别是25 ℃和101 kPa D．31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝＋4b kJ· mol-1 解析：选D。热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ· mol-1，D错误。 3．(2025·安徽重点中学高二联考)四种物质的燃烧热如图所示。 生成等量液态水时放出的热量最多的是(　　) A．C2H2(g) B．C3H8(g) C．C2H4(g) D．C2H5OH(l) 答案：A。 4．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol-1(燃烧热) B．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1(反应热) C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1 368.8 kJ·mol-1(反应热) D．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1(中和反应反应热) 解析：选B。C完全燃烧产生的稳定的氧化物是CO2，不是CO，A错误；氢气燃烧放热，则水分解吸热，二者能量数值相等，符号相反，B正确；物质所含有的能量的多少与物质聚集状态有关，题中没指明聚集状态，则能量的大小无意义，C错误；乙酸为弱酸，电离时会吸热，使得该反应的反应热数值小于57.3 ，D错误。 5．下列表述或热化学方程式中，正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa时，碳的燃烧热为－393.5 kJ/mol B．9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS(s)时放热19.12 kJ，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－63.7 kJ· mol-1 C．1 mol CH4完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫CH4的燃烧热 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ/mol 解析：选D。用文字描述燃烧热时，用正值表示，碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，A错误；n(S)＝＝0.3 mol，n(Fe)＝ ＝0.2 mol，可知0.2 mol Fe完全反应放热为19.12 kJ，则1 mol Fe完全反应放热为 ＝95.6 kJ，由状态及焓变可知热化学方程式为Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ· mol-1，B错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，CH4燃烧必须生成液态水和CO2，C错误。 6．如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。 请回答下列问题： (1)a＝________。 (2)乙烷的燃烧热为____________。 (3)根据题图写出二甲醚(气态)燃烧热的热化学方程式： 。 解析：(1)由H原子守恒可知6a＝2，则a＝；(2)1 mol乙烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为520 kJ×3＝1 560 kJ，则乙烷的燃烧热为ΔH＝－1 560 kJ·mol-1。 答案：(1)　(2)1 560 kJ·mol-1 (3)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 455 kJ·mol-1 【拓展提能练】 7．(2025·河北定州中学期中)1 mol金属镁和卤素单质反应的ΔH(单位：kJ· mol-1)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是(　　) A．由图可知，Mg(s)＋F2(g)===MgF2(s)　ΔH＝－1 124 kJ·mol-1 B．Mg(s)＋I2(s)===MgI2(s)　ΔH＝－364 kJ·mol-1 C．电解MgBr2制Mg是吸热反应 D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 解析：选D。热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，D错误。 8．(2025·山东泰安新泰期中)碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g)＋H2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)＋H2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　 ) A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s)⥫⥬I2(g)　ΔH＝＋17.00 kJ·mol-1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 解析：选C。①②两个反应产物都是HI(g)，A错误；由①②两个反应的反应热可知I2(s)⥫⥬I2(g)　ΔH＝＋35.96 kJ·mol-1，B错误；②中反应物是I2(s)、H2(g)，总能量低，C正确；H2(g)和I2(g)的反应是可逆反应，二者实际反应量均小于1 mol，所以放出的热量小于9.48 kJ，D错误。 9．(2025·山东青岛高二期中)已知由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫作该物质的摩尔生成焓，用ΔH(kJ·mol-1)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0，有关物质的ΔH如图所示。下列有关判断不正确的是(　　) A．H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<－241.8 kJ·mol-1 B．相同状况下，NH3比N2H4稳定 C．依据上表所给数据，不能求得N2H4(l)的燃烧热 D．0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应，放出45.9 kJ的热量 解析：选D。气态水变为液态水释放能量，放热焓变为负值，则H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<－241.8 kJ·mol-1，A正确；由图可知，N2H4的摩尔生成焓为正值，NH3的摩尔生成焓为负值，则相同状况下，NH3比N2H4稳定，B说法正确；缺少液态水的生成焓数据，不能求得N2H4(l)的燃烧热，C说法正确；氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应进行不彻底，0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应，放出的热量小于45.9 kJ，D错误。 10．25 ℃、101 kPa条件下(Vm＝24.5 L·mol-1)，49 L C2H4完全燃烧生成液态水放出m kJ的能量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－ kJ·mol-1 B．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋ kJ·mol-1 C．2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－m kJ·mol-1 D．C2H4＋3O2===2CO2＋2H2OΔH＝－ kJ·mol-1 答案：A。 11．完成下列问题。 (1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)　ΔH＝－0.398 kJ·mol-1，则S(s，单斜)与S(s，斜方)相比，较稳定的是____________[填“S(s，单斜)”或“S(s，斜方)”]。 (2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 写出表示S8燃烧热的热化学方程式： 。 答案：(1)S(s，斜方) (2)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－8a kJ·mol-1 12．某化学兴趣小组受中和反应反应热测定的启发，在实验室进行蔗糖(化学式：C12H22O11，M＝342 g/mol)燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量(忽略装置吸热)。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.744 0 g制成压片，残留样品质量为0.060 0 g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③________________； ④向量热计中注入3 kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： (1)小孔M中插入的仪器是________。 (2)制作氧弹最适宜选择的原料是钢，理由是________________________________________________________________________。(任写一点) (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的后果是________________________________________________________________________。 (4)第③步实验操作应该是___________。 (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的__________。(填“最高值”或“稳定值”) (6)“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值________。(填“大”或“小”) (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表(水的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1) 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。 (ΔH数值小数点后保留一位) 解析：(7)三次实验测得的量热计中水温变化中，Δt分别为0.88 ℃、3.35 ℃(舍去)、0.84 ℃，取实验①③的平均值是0.86 ℃，据ΔH＝－＝－＝－5 392.2 kJ/mol，蔗糖燃烧热的热化学方程式为C12H22O11(s)＋12O2(g)===12CO2(g)＋11H2O(l)　ΔH＝－5 392.2 kJ·mol-1。 答案：(1)搅拌器　(2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水 (3)导致样品燃烧不充分，实验结果不准确 (4)向氧弹中充入过量氧气 (5)最高值　(6)小　(7)C12H22O11(s)＋12O2(g)===12CO2(g)＋11H2O(l)　ΔH＝－5 392.2 kJ·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $