2.3 化学反应的方向-【教学新理念】2024-2025学年高二化学同步授课课件（人教版2019选择性必修1）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第二章 化学反应速率与化学平衡 2.3.1 化学反应的方向 2.3.1 化学反应的方向 一、化学反应的方向判断 1、焓判据 （1） 普遍规律：体系趋向于高能→低能，（释放能量/对外界做功）； ＜0。 （2） 化学反应中放热反应容易发生； 也有不少吸热反应也能自发进行。 2、熵判据 （1）熵 ① 定义：用来量度体系混乱程度的物理量；熵值越大，混乱程度越大。 ② 符号：S ③ 影响因素：物质的状态； S气＞S液＞S固 3 越炯 (越炯) - 所以只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。吸热反应：氯化铵和八水合氢氧化钡晶体 2.3.1 化学反应的方向 （2）熵变 ① 符号：S = S后 - S前 ② 规律 S＞0， 混乱程度增大 S＜0， 混乱程度减小 （3）熵判据 ① 普遍规律：体系趋向于有序→无序，（混乱度增大的方向）； ＞0。 ② 也有不少熵减的反应能自发进行。 4 越炯 (越炯) - 所以焓变和熵变都与反应的自发性有关又不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 2.3.1 化学反应的方向 3、复合判据 （1）表达式：G = H - TS （2）判据 G＞0， 不能自发进行 G＜0， 自发进行 G = 0， （3）规律 H S H＜0 S＞0 进行 H＞0 S＜0 进行 H＞0 S＞0 进行 H＜0 S＜0 进行 5 1、下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　) A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 　ΔH＝＋178.2 kJ/mol C 课堂练习 2．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是(　　) A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D．能自发进行的反应熵值都增大 C 课堂练习 感谢聆听！ CHEMISTRY $$