2025届高三化学专题训练- -金属及其化合物

2025届高三化学专题训练- -金属及其化合物 一、单选题 1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空。开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头。5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（　　） A．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于不可再生能源 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里。光缆的主要成分是晶体硅 D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A． 将Cl2通入FeCl2溶液中，之后将所得溶液分为两份，一份滴加KSCN溶液，另一份加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液 第一份溶液变红，第二份出现白色沉淀 氧化性：Cl2>Fe3+>SO B． 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C． 向两支均盛有5mL 10%的H2O2溶液的试管中分别加入0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L CuSO4溶液 加入FeCl3的试管中产生气泡快，加入CuSO4的试管产生气泡慢 Fe3+、Cu2+均可以加快H2O2的分解；Fe3+比Cu2+的催化效果更好 D． 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 AlO结合H+能力比CO强 A．A B．B C．C D．D 3．关于物质的性质和用途，下列说法错误的是 A．Fe3O4可用作红色涂料 B．SO2用作食品添加剂 C．用白醋清洗水壶中的水垢 D．小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂 4．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．a、b、c既能与酸又能与碱反应 B．a→b发生的反应为AlO ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．X为NaOH溶液，Y为盐酸 5．2021年6月25日，拉萨-林芝铁路开通。至此，“复兴号”高速列车覆盖了我国31个省市，在制造高速列车使用的多种材料中，属于合金的是（　　） A．碳纤维 B．塑料 C．玻璃 D．硬铝 6．铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe3O4、疏松的FeO(OH)和FeOCl，它们均难溶于水。下列说法错误的是（　　） A．有氧条件下 与 转化为 ，周围环境的 增大 B． 可自发转变为 ，说明 的溶解度小于 C．检验 中是否含有 ，可选用的试剂是稀硫酸和 溶液 D． 完全转化为 时转移 电子 7．焰色试验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（　　） A．焰色试验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化 B．每次试验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质 C．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行试验 8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（　　） A．Fe3O4→（CO）Fe→（HCl）FeCl3 B．H2O2→（加热）H2→（O2）H2O C．CaCl2溶液→（CO2）CaCO3→（HCl）CO2 D．CuSO4溶液→（Fe）Cu→（O2）CuO 9．明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“碱溶”步骤中有H2产生 B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性 C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌 D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4 10．下列装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 制取Fe(OH)2 证明Na2O2与水反应放热 选项 C D 实验装置 实验目的 通过蒸发操作获得NaCl晶体 验证NH3与HCl的反应 A．A B．B C．C D．D 11．以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是（　　） A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率 B．滤液II中主要成分是，可以循环使用 C．“碳化”中反应的离子方程式为 D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于 12．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（　　） A．甲 H2SO4，乙为 BaSO4，丙为 Na2SO4 B．甲为 NaOH，乙为 Na2CO3，丙为 NaHCO3 C．甲为 CuO，乙为 CuCl2，丙为 Cu(OH)2 D．甲为 Na2O，乙为 Na2O2，丙为 NaOH 13．根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　） 实验 　 现象 结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 B 缓缓加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小 C 温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合 所得混合溶液的体积为101mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键 D 利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变) 随着反应进行，电导率逐渐减小 OH-的电导大于CH3COO-的电导 A．A B．B C．C D．D 14．下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是（　　） 选项 物质用途 化学知识 铝罐车可用于运输浓硝酸 常温时，铝与浓硝酸不反应 油脂可用于制肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 Si用作光导纤维 Si是良好的半导体 A．A B．B C．C D．D 15．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂 B．氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料 C．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔 16．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 （　　） A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作糕点的膨松剂 C．工业上用氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 17．“类推法”是化学学习中常用的方法，下列“类推”正确的是（　　） A．已知Fe和反应生成；则Fe和反应生成 B．已知和反应生成和；则和反应生成和 C．已知能溶于盐酸，溶液变澄清；则也能溶于稀硫酸，溶液变澄清 D．已知通入溶液中先变浑浊后溶解；则通入溶液中先变浑浊后溶解 18．下列实验现象的描述错误的是（　　） A．钠投入水中，在水面上游动并熔化成小球，有气泡产生 B．向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠溶解，并伴随有吸热现象 C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色 D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 19．下列生产活动与相应化学原理不相符的是（　　） 选项 生产活动 化学原理 A 过氧化钠用于呼吸面具的制造 过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2 B 葡萄酒生产时用SO2做食品添加剂 二氧化硫具有还原性，且有防腐作用 C 用氧化铁和铝粉组成的混合物焊接钢轨 氧化铁和铝粉剧烈反应放出大量的热，使产物单质铁呈熔融状态 D 用乙二醇合成涤纶 乙二醇与水分子间可形成氢键，可互溶 A．A B．B C．C D．D 20．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生的反应为 D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液 二、综合题 21．某课题组对含钴高炉渣(主要成分有、、、、、)资源化综合处理的流程如下： 回答下列问题： （1）“研磨”的目的为　 　；物质是　 　(填化学式)。 （2）参与“酸浸”的化学方程式为　 　。滤渣Ⅰ的主要成分是　 　(填化学式)。 （3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾[]存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为　 　。在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和　 　溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。 （4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为　 　。{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；} （5）经充分焙烧质量减少，则获得的质量为　 　t。 22．利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。 已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。 电对(氧化型/还原型) 电极电势/V 0.771 1.776 0.695 1.224 0.536 回答下列问题： （1）I．探究的分解反应 催化分解反应过程包括i、ii两步： 反应i： (未配平) 反应ii： 反应i的离子方程式为　 　。 （2）验证生成：反应过程中，加入　 　溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 （3）酸性条件下也可催化分解。结合表中数据判断，上述条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为　 　。 （4）Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响 用可逆反应设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E()随时间t的变化如图b所示： 电池初始工作时，正极的电极反应式为　 　。 （5）某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想： 猜想1：增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低。 猜想2：减小，的氧化性增强，负极的电极电势升高。 ①时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 i 往烧杯A中加入适量Fe E　 　0 猜想1成立 ii 往烧杯B中加入适量　 　 E<0 猜想2成立 ②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由　 　。 ③为进一步验证猜想1，进行实验Ⅱi，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 iii 往烧杯A中加入适量　 　 E<0 猜想1成立 结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。 23．以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是　 　；溶液N中的溶质主要是　 　(填化学式)。 （2）用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为　 　(任写一个)。 （3）“煅烧”时的化学方程式为　 　。 24．某研究小组以工厂废渣( 、 )为原料制取 工艺流程如图。回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为　 　。 （2）“操作a”的名称为　 　，用到的玻璃仪器有玻璃棒、　 　。 （3）“氧化”的目的是　 　(用语言叙述)，“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是　 　(填化学式)。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为　 　。 25．含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亚硝酸盐氮(NO)和硝酸盐氮(NO)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。 （1）厌氧氨氧化脱氨的机理如图： NHNON2 ①理论上参与I、II中反应的nI(NH)：nII(NH)=　 　时，氮的脱除效果最好。 ②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、　 　。 （2）一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。 ①过程(ⅰ)的离子方程式为　 　，反应不宜在碱性条件下的原因是　 　。 ②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有　 　。 ③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A．电能是消耗其他形式的能源而获得的能源，属于二次能源，是不可再生能源，选项A不符合题意； B．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，选项B不符合题意： C．光缆的主要成分是二氧化硅， 选项C不符合题意； D．铝和锂均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，选项D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.短时间可以再生成的能源为可再生能源； B.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等新型无机非金属材料； C. 光缆的主要成分是二氧化硅； D.铝锂合金硬度大，密度小。 2．【答案】D 3．【答案】A 【解析】【解答】解：A.四氧化三铁为黑色固体，三氧化二铁为红色固体可作为红色颜料，A错误； B.少量SO2可以作为食品的防腐剂，抗氧化剂，漂白剂等来使用，B正确； C.醋酸会与水垢中的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，进而溶解水垢，C正确； D.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解为碳酸钠，水和二氧化碳，D正确。 故答案为：A。 【分析】本题主要考查物质的性质和用途。 4．【答案】A 【解析】【解答】解：A. b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故A符合题意； B.a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl， 离子反应为：AlO ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，所以B选项是正确的； C.b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2 Al2O3 4Al+3O2↑，生成铝和氧气，所以C选项是正确的； D. 铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，所以X为NaOH溶液，Y为盐酸，所以D选项是正确的； 故答案为：A。 【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以X为NaOH溶液，Y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气。 5．【答案】D 【解析】【解答】A．碳纤维为非金属材料，不属于合金，A项不符合题意； B．塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，B项不符合题意； C．玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C项不符合题意； D．硬铝属于铝的合金，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。 6．【答案】C 【解析】【解答】A．有氧条件下 与 转化为 ，反应原理为：4Fe3O4+12Cl-+O2+6H2O=12FeOCl+12OH-，故周围环境的 增大，A不符合题意； B．化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，则 可自发转变为 ，说明 的溶解度小于 ，B不符合题意； C．FeO(OH)和FeOCl中的Fe均为+3价，FeO(OH)和FeOCl均能与稀硫酸反应转化为Fe3+，均能是KSCN溶液变为血红色，即选用的试剂是稀硫酸和 溶液不能检验出 中是否含有 ，C符合题意； D．已知Fe3O4中有 的Fe是+2价，有 的Fe为+3价，则有 完全转化为 mol的 时转移 电子，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.转化时发生反应4Fe3O4+12Cl-+O2+6H2O=12FeOCl+12OH-； B.化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势； C.FeO(OH)和FeOCl中的Fe均为+3价； D.3molFeOCl完全转化为Fe3O4时，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，转移1mol电子。 7．【答案】A 【解析】【解答】A．焰色试验没有新物质生成，是物理变化，A符合题意； B．每次焰色试验前铂丝都要先用盐酸清洗，再将铂丝灼烧到焰色与火焰颜色相同，再蘸取被检验物质进行焰色试验，B不符合题意； C．钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，C不符合题意； D．铁的焰色不在可见光范围（可认为是无色），故没有铂丝可用洁净无锈的铁丝代替进行试验，D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、焰色反应属于物理变化； B、进行焰色反应时，需将铂丝用稀盐酸洗净； C、做钾的焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色； D、做焰色反应，可用铂丝或洁净的铁丝进行实验； 8．【答案】D 【解析】【解答】A.Fe3O4能与CO反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2，不能生成FeCl3，A不符合题意； B.H2O2不稳定，在加热的情况下分解成H2O和O2，B不符合题意； C.由于酸性H2CO3<HCl，因此CO2与CaCl2溶液不反应，C不符合题意； D.由于金属性Fe>Cu，因此CuSO4溶液能与Fe反应生成Cu，Cu与O2在加热条件下可反应生成CuO，D符合题意； 故答案为：D 【分析】此题是对物质转化的考查，结合相关物质的性质以及发生的反应进行分析即可。 9．【答案】B 10．【答案】C 11．【答案】D 【解析】【解答】A．“浸渍”时，适当提高温度，增大反应速率，有利于提高浸取率，但不能温度太高，以免生成的氨水分解，故A不符合题意； B．根据前面生成氯化钙、氨水，通入二氧化碳，则生成碳酸钙和氯化铵，因此滤液II中主要成分是，可以循环使用，故B不符合题意； C．根据B选项分析得到“碳化”中反应的离子方程式为，故C不符合题意； D．已知，则滤液II中沉淀完全时即，则大于，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A．依据温度对反应速率影响分析； B．根据工艺流程中反应物和产物进行判断； C．根据氯化钙、氨水，通入二氧化碳，则生成碳酸钙和氯化铵； D．利用计算。 12．【答案】B 【解析】【解答】A、硫酸钡不能转化为硫酸钠，故A错误； B、氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，符合转化关系，故B正确； C、氧化铜不溶于水，不能一步转化为氢氧化铜，故C错误； D、氢氧化钠不能转化为过氧化钠，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、硫酸钡不能转化为硫酸钠； B、氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠； C、氧化铜不能直接转化为氢氧化铜； D、氢氧化钠不能转化为过氧化钠。 13．【答案】B 【解析】【解答】A．金属钠点然后伸入CO2集气瓶中，根据实验现象知生成了C，说明CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，Na被氧化，A不符合题意； B．升高温度，促进CH3COO-水解溶液碱性增强，c(OH-)增大，由于Kw也增大，故c(H+)也有可能增大导致pH减小，故这种情况是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，B符合题意； C．一般情况下，两种液体混合后体积小于两者之前体积之和，但此时苯与CH3COOH混合后体积增大，说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH之间的作用力弱于氢键，C不符合题意； D．由乙酸乙酯的碱性水解方程式CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2OH，知反应前后电导的差别在于OH-和CH3COO-两种离子（CH3COOCH2CH3、CH3CH2OH非电解质，不电离），故OH-电导大于CH3COO-电导，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.根据化学方程式标出元素化合价即可判断 B.加热时，水解增强，碱性增强 C.乙酸中含有氢键，与苯混合后体积大于100，说明氢键被削弱 D.电导率下降，说明离子浓度减少，说明醋酸量增加，导致电导率下降 14．【答案】B 【解析】【解答】A.常温下，铝被浓硝酸钝化，因此可利用铝罐车进行浓硝酸的运输，故A不符合题意； B.油脂在碱性条件下可发生水解反应，故油脂可做肥皂，故B符合题意； C.液氨在汽化时吸热导致温度降低，可做制冷剂，故C不符合题意； D.二氧化硅做光导纤维，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.常温下，铝被浓硝酸钝化； B.油脂在碱性条件下可水解反应可做肥皂； C.液氨汽化时吸热温度降低； D.硅是良好的半导体。 15．【答案】B 【解析】【解答】A．碳酸氢钠不稳定受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂，A不符合题意； B．氧化铁俗称铁红，常作红色油漆，B符合题意； C． 氯气不具有漂白性 ，C不符合题意； D． FeCl3溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A．碳酸氢钠不稳定受热易分解； B．氧化铁俗称铁红； C． 氯气不具有漂白性 ； D． FeCl3溶液具有较强的氧化性。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．氯水中含H＋，常温下能与铁反应，所以氯水不能用钢瓶存放，需用棕色玻璃瓶存放，由于常温下氯气不与铁反应，所以液氯能用钢瓶存放，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热易分解生成气体（CO2），可用作膨松剂，而碳酸钠较稳定，受热不易分解，不可作膨松剂，B不符合题意； C．Ca(OH)2的溶解度较小，石灰水的浓度太小，工业上使用氯气通入石灰乳中制备漂白粉，C不符合题意； D．Na放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，将Na2O2投入硫酸铜溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A. 注意氯水中含H＋，常温下能与铁反应。 B. 碳酸氢钠受热易分解生成气体，而碳酸钠较稳定。 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，工业上使用氯气通入石灰乳中制备漂白粉。 D.根据钠及其化合物的化学性质进行分析，注意钠及其氧化物与某水溶液反应时，都先与溶液中的水反应。 17．【答案】D 【解析】【解答】A、氯气的氧化性强于碘， Fe和反应生成，故A错误； B、过氧化钠具有强氧化性， 则和反应生成，故B错误； C、 能溶于稀硫酸生成硫酸钡，溶液不会变澄清，故C错误； D、Ca(OH)2和Ba(OH)2性质相似，CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ba溶液中先变浑浊后溶解，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、碘的氧化性弱于氯气； B、过氧化钠能将二氧化硫氧化为硫酸根； C、碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡； D、氢氧化钡和氢氧化钙性质相似，二者都能够与少量二氧化碳、二氧化硫反应生成沉淀。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．钠与水反应，现象为浮、游、熔、响、红，A选项不符合题意； B．向碳酸钠固体中加入少量水后，白色粉末结块变成晶体，放出热量，B选项符合题意； C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，溶于少量水后，浓度较大，溶液呈棕黄色，C选项不符合题意； D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，D选项不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A.钠与水反应的现象为浮、游、熔、响、红； C.氯化铁是棕红色的固体，溶于少量水后溶液呈棕黄色； D.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生的氯化氢易吸收空气中的水产生白雾。 19．【答案】D 【解析】【解答】A．Na2O2与人呼出的H2O、CO2都能反应生成O2，O2又可以供给人呼吸，A运用了相应化学原理，A不合题意； B．SO2具有还原性可做抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，做防腐剂，B运用了相应化学原理，B不合题意； C．氧化铁和铝粉发生铝热反应生成单质铁，反应放出大量热使产物单质铁呈熔融状态，铁水流到钢轨槽中将两段钢轨焊接在一起，C运用了相应化学原理，C不合题意； D．乙二醇合成涤纶是利用乙二醇中两个羟基，可发生缩聚反应得到高分子化合物，与乙二醇和水分子间存在氢键可互溶无关，D没有运用相应化学原理，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气； B.二氧化硫具有还原性； C. 焊接钢轨利用了铝热反应； D.乙二醇含有2个羟基，能发生缩聚反应。 20．【答案】A 21．【答案】（1）减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率； （2）；、 （3）；0.75 （4）8.38 （5）2.41 【解析】【解答】（1）研磨使颗粒物减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率；具有磁性，磁选时被分离出来，故填减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率、； （2）在酸性条件下与反应的化学方程式为，加入硫酸后不反应，与硫酸生成，故填、、； （3）根据题意，加入碳酸氢钠，生成高效净水剂黄钠铁矾[]的反应为；根据反应方程式，设体积为1L，则1L溶液含的物质的量为，恰好反应消耗物质的量为，浓度为，故填，0.75； （4）根据反应，，当时恰好沉淀，则，pH=8.38，故填8.38； （5）焙烧时发生反应，质量减少2t，设生成的质量为xt，则 可得，解得，故填2.41。 【分析】（1）依据影响反应速率的因素分析；具有磁性； （2）根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电子守恒书写；依据流程图，利用反应物和产物的性质判断； （3）根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电荷守恒书写；根据反应方程式计算； （4）根据溶度积常数计算； （5）利用差量法计算。 22．【答案】（1） （2） （3）＞＞ （4） （5）＜；AgNO3固体；加入铁粉后，同时造成增大，减小，都能使平衡逆移，使E＜0；FeCl2固体 【解析】【解答】（1）结合分析可知，反应i中铁离子把双氧水氧化了，生成亚铁离子、氧气和水，离子方程式为； （2）遇二价铁发生反应：，生成深蓝色沉淀，则反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有二价铁生成； （3）据分析，上述条件下过氧化氢、二氧化锰、氧的氧化性由强到弱的顺序：过氧化氢＞二氧化锰＞氧气。 （4）电池初始工作时，由可知，铁离子得电子发生还原反应转变为亚铁离子，为正极，则正极的电极反应式为。 【分析】要通过反应探究对电化学反应方向的影响，从某还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，对于2个猜想，只能通过改变一个变量观察是否使E＜0来探究——猜想1：二价铁浓度增大，三价铁的氧化性减弱，正极的电极电势降低，故只能通过A烧杯加适量氯化亚铁固体，增加亚铁离子浓度，猜想2：碘离子浓度减小，碘的氧化性增强，负极的电极电势升高，只能通过B烧杯加适量硝酸银固体减少碘离子浓度来实现。 23．【答案】（1）过滤；(NH4)2SO4 （2）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O) （3）2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 【解析】【解答】以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下： (1)操作Ⅰ是分离难溶于水的物质，因此操作Ⅰ的名称是过滤；硫酸铝、氨气、水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，因此溶液N中的溶质主要是(NH4)2SO4；故答案为：过滤；(NH4)2SO4。 (2)用H2SO4“酸浸”是氧化铝、氧化铁和硫酸反应，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)；故答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)。 (3)“煅烧”是氢氧化铝煅烧生成氧化铝，其化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；故答案为：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 【分析】(1)过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；利用反应物的组成和性质分析； (2)金属氧化物与酸反应生成盐和水。 (3)氢氧化铝煅烧生成氧化铝。 24．【答案】（1） （2）过滤；烧杯、漏斗 （3）将 转化为 ； 、HCl （4） 【解析】【解答】(1)废渣通过碱浸时已经除去了氧化铝，固体还剩余 ，则“酸溶”时发生反应的化学方程式为： ； 故答案为： 。 (2) 通过操作a过滤得到粗制 ；过滤时需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗这三种玻璃仪器； 故答案为：过滤；烧杯、漏斗； (3)氧化是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，将 转化为 ；证明沉淀洗涤干净可以认为是检验是否含有SO ，可向洗涤后的溶液中加入盐酸酸化，再加入 溶液观察是否有沉淀； 故答案为：将 转化为 ； 、HCl。 (4)“沉铁”步骤是 遇到氢氧化钠生成氢氧化铁，发生反应的离子方程式为 ； 故答案为： 。 【分析】(1)依据反应物的性质判断； (2) 过滤时需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗； (3)考虑变价元素，依据SO 检验分析。 (4) 遇到氢氧化钠生成氢氧化铁 。 25．【答案】（1）1：1；随着溶解氧浓度的增大，部分NO 会被氧化成NO 而保留在溶液中 （2）6Fe3++2H2O+NH ＝6Fe2++NO +8H+(或6Fe3++2H2O+NH ＝6Fe2++HNO2+7H+)；碱性条件下，Fe3+易生成Fe(OH)3沉淀；NH 易转化为氨气逸出，影响脱氮效果；能将氮氮与硝酸盐氮同时去除、Fe2+与Fe3+可反复循环使用；5Fe+12H++2NO ＝5Fe2++N2↑+6H2O 【解析】【解答】（1）①Ⅱ中反应为 ，根据氮原子守恒， 。 ②由于随着溶解氧浓度的增大， 会被氧化成更高价态的 留在溶液中，因此氮的脱除率下降。 （2）①过程(ⅰ)中反应物为 和 ，生成物分别对应 和 ，故方程式为6Fe3++2H2O+NH ＝6Fe2++NO +8H+或6Fe3++2H2O+NH ＝6Fe2++HNO2+7H+。由于碱性条件下，OH－会和 、 分别生成 沉淀、氨气逸出，因此影响脱氮效果。 ②厌氧氨氧化脱氮中无法去除 ，而新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除，且 与 可反复循环使用； ③过程(ⅳ)中反应物为 和Fe，生成物分别对应 和 ，故根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知反应的方程式为5Fe+12H++2NO ＝5Fe2++N2↑+6H2O。 【分析】（1）①根据氮原子守恒； ②由于随着溶解氧浓度的增大，依据反应的性质分析； （2）①根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写。 ②依据物质的性质，被提纯的物质不能反应，杂质反应且不引入新的杂质； ③根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写。 学科网（北京）股份有限公司 $$