第1章《化学反应的热效应》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)高中化学选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应不必加热就一定能发生 C．同温同压下，在光照和点燃条件的不同 D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 2．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备 B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖 C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2 D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低 3．一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196kJ/mol，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于产物的总能量 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q    Q>196kJ/mol C．反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ D．若投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量196kJ 4．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)    ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)    ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A．+80.5 kJ∙mol−1 B．+30.0 kJ∙mol−1 C．−30.0 kJ∙mol−1 D．−80.5 kJ∙mol−1 5．下图是2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是 A．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) +(a-b)kJ B．1molSO2的能量比1molSO3的能量高 C．充入2molSO3（g）充分反应，吸收(a-b)kJ热量 D．2SO3(s)⇌2SO2(g)+O2(g) -QkJ，Q>(a-b) 6．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知101kPa及25℃时，四种烷烃的燃烧热如表： 化合物 甲烷(CH4) 乙烷(C2H6) 丙烷(C3H8) 丁烷(C4H10) △H/kJ•mol-1 -890.3 -1559.8 -2219.9 -2878.0 则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是 A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 7．已知热化学方程式： ①     ②     下列说法正确的是 A．①可以代表NaOH与醋酸反应的热化学方程式 B．凡是有水生成的反应都是放热反应 C．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量 D．反应②中的系数表示分子个数 8．下列关于反应热的说法正确的是 A．a. ；b. ，若a、b反应放热，则 B．已知     ，则甲烷的燃烧热为 C．    ，则常温下比更稳定 D．，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 9．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是 A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．柠檬酸与NaHCO3的反应 D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应 10．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。 A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 11．下列过程中存在放热反应的是 A．利用液氨汽化制冷 B．生石灰溶于水生成熟石灰 C．灼烧孔雀石(碱式碳酸铜)制备氧化铜 D．氢氧化钠固体溶于水 12．下列实验设计能达成实验目的的是 A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置 D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 13．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是 ①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 14．化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碲化镉薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能 B．地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同 C．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和” D．聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色 15．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。    下列说法不正确的是 A．总反应的化学方程式为CO2 + CH4CH3COOH B．反应过程中CH4分子中的化学键全部发生断裂 C．①→③形成了C—C键 D．催化剂参与了化学反应 16．已知热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH=-196 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．生成0.5 L O2时放热98 kJ B．H2O为气态时，放热大于196 kJ C．反应物总能量小于生成物总能量 D．加入催化剂MnO2，反应热不变 17．下列说法中错误的是 A．燃烧一定有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定要放出热量 18．已知：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g)  ΔH = -92 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．2 L氨气体分解成1 L氮气与3 L氢气吸收92 kJ热量 B．1 mol氮气与3 mol氢气反应生成2 mol液态氨放出的热量小于92 kJ C．25℃和101kPa时，2 molNH3(g)完全分解为1 mol N2(g)和3 mol H2(g )吸热92kJ D．3个氢气分子与1个氮气分子反应生成2个氨气分子放出92 kJ热量 19．下列关于反应热的叙述正确的是 A．在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 B．1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热 C．表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个 D．所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 20．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有 A．； B．； C．   D．； 二、非选择题（共5题） 21．反应热和焓变 (1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境 的热量。 (2)焓变 ①焓(H)：焓是与内能有关的物理量。 ②焓变()：生成物的焓与反应物的焓之差。 ③焓变与反应热的关系 等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用 表示反应热，常用单位： 。 22．化学反应中要关注能量变化： (1)①中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因： 。 ②测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于。原因可能是 (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取一定量的稀硫酸时仰视读数 C．读取混合液的最高温度记为终点温度 D．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 反应I：     反应III：     反应II的热化学方程式： 。 (3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则     (用小写字母表示) 化学键 C—H O=O C=O O—H 键能(kJ/mol) a b c d (4)一定条件下，在水溶液均为1mol各离子、、、、的相对能量(kJ)大小如图所示， 则的 。 23．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。 (1)仪器A的名称是 。 (2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是： 。 (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用的原因是： 。 (4)向盐酸溶液中加入溶液的正确操作是_______(从下列选出)。 A．沿玻璃棒缓缓倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 D．用滴定管小心滴加 (5)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热会 (填“偏大”“偏小”、“无影响”)。 (6)小明做实验，测得中和热的数值偏低，可能的原因是 (填字母选项)。 A．测量完盐酸温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 B．用铜丝搅拌溶液 C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板 D．在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大 24．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示： X Y Z W 请回答以下问题： （1）W在周期表中位置 ； （2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是 ，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是 ； （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为 ，M的水溶液显酸性的缘故是 (用离子方程式表示)。 （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是 。 ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。 25．如下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C．回答下列问题： (1)写出物质的化学式：A ，D 。 (2)写出B→C反应的离子方程式： ，该反应热效应△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)向C中滴加FeCl2溶液反应一段时间后现象是 ，产生这种颜色变化的原因是 (用化学方程式解释)。 参考答案： 1．D 2．D 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．A 9．C 10．C 11．B 12．A 13．B 14．B 15．B 16．D 17．C 18．C 19．D 20．A 21．(1)吸收 (2) 22．(1) 确保HCl完全反应 AD (2)     (3) (4) 23．(1)玻璃棒搅拌器 (2)铁导热散热快，引起较大实验误差 (3)确保盐酸被完全中和 (4)B (5)偏大 (6)ABCE 24． 三、VIIA H2O分子间存在着氢键 离子晶体 NH4+ + H2ONH3·H2O+ H+ SO2+Cl2 + 2H2O= 2HCl+ H2SO4 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H= -190.0kJ/mol 25．(1) Na2O2 Na2CO3 (2) 2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑ < (3) 产生白色沉淀，一段时间变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 学科网（北京）股份有限公司 $$