第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 2023-2024学年高一上学期沪科版(2020)高中化学必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列说法错误的是 A．固体1中主要含有、、 B．捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气 C．X可以是空气，当它过量时会导致废水中的去除率下降 D．通过处理含的废水，可生成标况下无污染气体 2．下列说法不正确的是 A．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸 B．二氧化硫具有氧化性，因此可用于漂白纸浆 C．溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用 D．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂 3．以下各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是 A．用装置甲产生 B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应 C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应 D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙 5．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开 A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．KOH溶液 6．测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水的含量，实验结果n偏低的原因可能是 A．称量样品的坩埚潮湿 B．加热后未放入干燥器中冷却 C．加热过程中样品有少量的溅失 D．坩埚含有受热不分解的杂质 7．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性 C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 D．N可由其相应单质直接化合生成 8．下列实验方案或实验结论不正确的是 A．图(1)可制备氨气并干燥 B．图(2)可用于氨气的尾气吸收 C．图(3)a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验 D．图(4)用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 9．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如、是大气中主要的污染气体。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．稀 C． D． 10．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A．是 B．可用排空气法收集气体 C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸 D．由，从原理上看，可与反应实现 11．工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 12．检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（  ） A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2 C．b中发生反应的离子方程式为： D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2 13．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 14．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量铜粉： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．用过量氨水吸收工业尾气中的 D．向溶液中通入过量 15．下列说法合理的是 A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强 C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热 D．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 16．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是 A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 17．根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 B 向放有铁片的试管中加入浓 无明显现象 铁片与浓不反应 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，在试管口放置一片湿润的蓝色石蕊试纸 试纸不变色 溶液中不存在 D 将浓加入到蔗糖中，并不断搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味 浓具有脱水性、强氧化性 A．A B．B C．C D．D 18．下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 19．化学在现代生产、生活中发挥了巨大作用。下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是 A．漂白液具有氧化性，可用作消毒剂 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆 20．下列说法中正确的是 A．铵盐热分解一定有氨气产生 B．因为SO2可以使酸性溶液褪色，所以SO2有漂白性 C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 D．NO和NH3均可用排空气法收集 二、非选择题（共5题） 21．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填在横线上。 A．强酸性    B．强氧化性    C．高沸点、难挥发性    D．脱水性    E.吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。 (2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸 。 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体 。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体 。 22．2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题： (1)燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。 ①写出与反应的化学方程式 。 ②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为 ： ___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________ 配平该离子反应，并判断该处理方式利用了的 性。 (2)实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是 ，所发生反应的化学方程式为 ；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为 。 23．用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究其产物及产物的性质(夹持装置已略去)。    资料：溶液中紫色；绿色；肉色溶液；不溶液于水的黑色固体 (1)试管①中发生反应的化学方程式是 ，此反应中浓硫酸显 性； (2)若试管②中的试剂为品红溶液，其作用是 ； (3)若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有 性；反应的离子方程式： 。 (4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式 ； (5)试管③中的试剂的作用为 ，用反应的离子方程式表示为 。 24．A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题： Ⅰ.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则： (1)M元素在元素周期表中的位置为 。 (2)写出反应②的化学方程式： ，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和 性。 (3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为 。 Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。 (4)写出A+B→C+F的化学方程式： 。 (5)常温下，将60mL C、D的混合气体与30mL B同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为 (填标号)。 ①15.00%    ②25.00%    ③41.25%    ④68.75% 25．氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题： (1)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用溶液氧化可除去氨气。其反应机理如左下图所示(其中和略去)。氧化的总反应化学方程式为 。 (2)改变对溶液中去除氨气效果与余氯(溶液中价氯元素的含量)的影响如右上图所示，则除氨气过程中最佳的值约为 。 (3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ．若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的写出的化学方程式 。 Ⅱ．若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。 ①写出A到B的化学方程式 。 ②将铜粉与一定量的D的稀溶液反应，当完全反应时收集到气体(全部为)(标准状况)，向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入 。 Ⅲ．若A为淡黄色晶体：将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体X一起通入时则会产生白色沉淀，则气体X可能是 (写分子式) 参考答案： 1．D 2．B 3．A 4．B 5．C 6．B 7．B 8．B 9．C 10．B 11．B 12．C 13．B 14．C 15．D 16．D 17．D 18．C 19．B 20．C 21．(1)C (2)A (3)E (4)B (5)E (6)B 22．(1) 还原 (2) 浓H2SO4和Cu 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 23．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸 (2)检验SO2的生成和验证SO2的漂白性 (3) 还原 5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+ (4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O (5) 吸收尾气SO2，防止污染大气 2OH-+SO2=+H2O 24．(1)第三周期第ⅥA族 (2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性 (3) SO2+Br2+2H2O＝4H＋+SO+2Br－ 品红溶液褪色 (4)4NH3+5O24NO+6H2O (5)②④ 25．(1)2NH3+3NaClO=N2↑+3H2O+3NaCl (2)1.5 (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O24NO+6H2O 0.25 NH3 学科网（北京）股份有限公司 $$