3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以溶液是电解质 B．液态不导电，所以不是电解质 C．难溶于水，所以是弱电解质 D．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 2．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4 B 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜 C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 乙醇发生消去反应生成乙烯 D 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中产生黑色沉淀 Kal(H2CO3)>Kal(H2S) A．A B．B C．C D．D 3．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是 A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉 4．下表中物质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 HClO K2SO4 非电解质 Al A．A B．B C．C D．D 5．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A．加水前导电能力约为零，其原因是冰醋酸中没有自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是b C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是正c＜a＜b D．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是加入Na2CO3固体 6．下列物质属于弱电解质的是 A．HCOOH B．SO3 C．NH3 D．[Cu(NH3)4](OH)2 7．常温下，、(甲酸)的电离常数分别为、，关于溶液、溶液的说法正确的是 A．： B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，开始时产生氢气的速率： C．与发生反应的离子方程式： D．将溶液稀释100倍过程中，保持不变 二、填空题 8．若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是_________(填“I”或“II”)。 (2)和的关系：_________(填“＞”“＝”或“＜”)。 9．氯气溶于水，形成氯水。 (1)氯水呈_______色，说明氯水中存在_______微粒； (2)①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在_______微粒；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变_______色，这是因为_______。 ②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是_______。 (3)请写出次氯酸电离方程式：_______。请写出次氯酸光照分解的化学方程式：_______。 (4)请写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 10．分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表(用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化)： CH3COOH稀溶液 CH3COOHCH3COO-＋H＋ ΔH＞0 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 _______ _______ _______ _______ _______ 加H2O _______ _______ _______ _______ _______ 通HCl _______ _______ _______ _______ _______ 加少量NaOH(s) _______ _______ _______ _______ _______ 加少量CH3COONa (s) _______ _______ _______ _______ _______ 加少量CH3COOH _______ _______ _______ _______ _______ 11．按要求回答下列问题： (1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 12．下列七种物质中：①铜丝；②氢氧化钾溶液；③液态氯化氢；④晶体；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸钠；⑦。 (1)上述状态下可导电的是_______；(填序号，下同) (2)属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是______；属于非电解质的是______； (3)请写出硫酸钠、在水溶液中的电离方程式：______；________。 13．向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。 加入的物质 NH3 NaOH 电离平衡移动的方向 ___________ ___________ ___________ 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．氯化钠溶液是混合物，所以溶液不是电解质，A错误； B．液态不导电，但溶于水能导电，所以是电解质，B错误； C．难溶于水，但溶于水中的BaSO4能够完全电离，故其是强电解质，C错误； D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，D正确； 故答案为：D。 2．D 解析：A．将Na2O2与SO2反应，生成的固体物质可能为Na2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，则Na2O2与SO2反应不一定生成Na2SO4，A不正确； B．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，B不正确； C．向无水乙醇中加入浓硫酸，产生的气体中可能混入乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由溶液的紫红色褪去，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯，C不正确； D．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，Kal(H2CO3)>Kal(H2S)，D正确； 故选D。 3．C 解析：A．醋酸是弱电解质，，A错误； B．自来水中主要物质H2O是弱电解质，B错误； C．小苏打是碳酸钠，属于盐类，是强电解质，C正确； D．淀粉是非电解质，D错误； 故选C。 4．A 【分析】强酸、强碱、大多数盐为强电解质，弱酸、弱碱、水为弱电解质，大多数有机物、非金属氧化物、NH3为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 解析：A．KNO3 是强电解质， Fe(OH)3 是弱电解质，SO2 是非电解质，A正确； B．CaCO3是强电解质，不是弱电解质，Al既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．水为弱电解质，C错误； D ．K2SO4是强电解质，不是弱电解质，D错误； 故答案选A。 5．C 【分析】在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电；加入水醋酸电离程度变大，离子浓度变大，导电性增强，达到一定峰值后，继续加水，离子浓度变化减小程度大于醋酸电离变化程度，离子浓度减小，导电性减弱； 解析：A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，A正确； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c＜a＜b，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b，B正确； C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c，C错误； D．在b点加入碳酸钠固体，CH3COOH与碳酸钠发生反应产生CH3COONa和水，使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，D正确； 故选C。 6．A 解析：A．甲酸在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，A符合题意； B．三氧化硫在水溶液中生成硫酸，不是本身电离的离子，所以属于非电解质，B不符合题意； C．NH3在水溶液中不能导电，属于非电解质，C不符合题意； D．[Cu(NH3)4](OH)2属于配合物，是强电解质，D不符合题意； 故选A。 7．D 【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，甲酸的酸性强于乙酸。 解析：A．由分析可知，甲酸的酸性强于乙酸，则等浓度的甲酸电离程度大于乙酸溶液，溶液中氢离子浓度等于乙酸溶液，故A错误； B．由分析可知，甲酸的酸性强于乙酸，则等浓度的甲酸电离程度大于乙酸溶液，溶液中氢离子浓度等于乙酸溶液，氢离子浓度越大，与镁反应的起始反应速率越快，所以甲酸溶液与镁反应开始时产生氢气的速率快于乙酸溶液，故B错误； C．甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠和水，反应的离子方程式为HCOOH+OH—=HCOO—+H2O，故C错误； D．电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则乙酸溶液稀释过程中，甲酸的电离常数保持不变，故D正确； 故选D。 二、填空题 8．(1)I (2)< 解析：（1）0.1的盐酸的pH小于0.1的醋酸的pH，所以醋酸溶液滴定醋酸的曲线是I。 （2）0.1 NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1的盐酸，恰好中和消耗20.00mL氢氧化钠溶液，此时溶液呈中性，pH=7；0.1 NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1的醋酸，恰好中和消耗20.00mL氢氧化钠溶液，此时溶液呈碱性，pH>7，若使pH=7，消耗氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，所以<。 9．(1) 淡黄绿 Cl2 (2) Cl- 蓝 氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝 溶液分层，上层无色，下层为紫红色 (3) HClO⇌H++ClO- 2HClO2HCl+O2↑ (4)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O 解析：（1）氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2微粒； （2）①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-微粒，白色沉淀为氯化银；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变蓝色，这是因为，氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝； ②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色； （3）次氯酸为弱电解质，电离方程式：HClO⇌H++ClO-。次氯酸光照分解的化学方程式：2HClO2HCl+O2↑； （4）次氯酸与氢氧化钠溶液反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O。 10． → ↑ ↑ ↑ ↑ → ↓ ↑ ↑ ↓ ← ↑ ↑ ↓ ↑ → ↓ ↓ ↑ ↑ ← ↓ ↓ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↓ ↑ 解析：①醋酸在稀溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0，醋酸电离过程会吸收能量。升高温度，使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，醋酸电离程度增大，由于溶液中离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ②向醋酸溶液中加入H2O，对醋酸溶液其稀释作用，导致使醋酸的电离平衡正向移动，稀释使溶液中c(H+)减小，但由于电离分子数增多，故溶液中n(H+)增大，醋酸电离程度增大，由于溶液稀释使离子浓度减小的影响大于平衡正向移动使c(H+)增大的影响，因而溶液的导电能力减弱； ③向溶液中通入HCl气体，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，醋酸电离程度减小，由于加入HCl是溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ④向醋酸溶液中加少量NaOH(s)，NaOH电离产生的OH-中和醋酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)减小，n(H+)减小，醋酸电离程度增大，由于加入NaOH，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ⑤向醋酸溶液中加少量CH3COONa(s)，盐电离产生CH3COO-，导致溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡后溶液中c(H+)减小，n(H+)减小，醋酸电离程度减小，由于加入CH3COONa(s)，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ⑥向醋酸溶液中加少量CH3COOH，溶液中c(CH3COOH)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，n(H+)增多，但醋酸电离程度减小，由于加入CH3COOH，导致溶液中电离产生的自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强。 11． 正反应方向 减小 增大 解析：(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比增大。 12． ①②⑥ ③④⑥ ⑦ ⑤ 解析：(1)①铜丝属于金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ②氢氧化钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③液态氯化氢不能导电，溶于水电离出离子，能够导电，属于电解质； ④氯化钠晶体不能导电，溶于水后，电离出离子能够导电，属于电解质； ⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，不能发生电离，属于非电解质； ⑥熔融硫酸钠存在阴阳离子，在熔融状态能够导电，属于电解质； ⑦不导电，溶于水发生不完全电离，能导电，属于弱电解质； (1)结合以上分析可知，上述状态下可导电的是：①②⑥； 故答案为：①②⑥。 (2)结合以上分析可知，③液态氯化氢不能导电，溶于水导电属于电解质，是强电解质，④氯化钠晶体不能导电，溶于水完全电离，能够导电，属于强电解质，⑥熔融硫酸钠导电，熔融状态导电属于电解质，是强电解质；⑦不导电，溶于水导电是弱电解质；⑤蔗糖不能电离，属于非电解质； 故答案为：③④⑥；⑦；⑤。 (3)硫酸钠在水中电离方程式为：；在水中电离方程式为： ； 故答案为：；。 13． 左移 右移 左移 解析：稀氨水中存在一水合氨的电离平衡：，加入氯化铵固体，铵离子浓度增大，平衡左移；通入氨气，氨水的浓度增大，平衡就右移；加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移。 学科网（北京）股份有限公司 $$