3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列物质的水溶液显中性的是 A．FeSO4 B．KCl C．Na2CO3 D．NaHCO3 2．下列有关做法与盐类水解原理无关的是 A．浓硝酸可用棕色细口瓶保存并要避光 B．盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C．用酚酞试剂可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 3．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述正确的是 A．验证电离常数 B．可用于制备氢氧化铁胶体 C．测定分解的化学反应速率 D．用溶液制备无水 A．A B．B C．C D．D 4．学习化学离不开实验，下列装置或操作不能达到目的的是 A．Ⅰ：测定中和反应的反应热 B．Ⅱ：蒸发溶液制备无水 C．Ⅲ：除去碱式滴定管中的气泡 D．Ⅳ：测溶液的pH 5．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中，σ键的数目为 B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 D．1.0 mol 与在光照下反应生成的分子数为 7．等物质的量浓度的下列五种溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③NH4NO3④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4溶液中NH的浓度由大到小排列正确的是 A．①⑤②④③ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤ 8．盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是 A．加入浓溶液可以使紫色石蕊试液变红 B．明矾净水的反应： C．由于硫酸铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性 D．“84”的漂白原理是水解生成具有漂白性的 9．根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将盛有CaO的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 CaO与水的反应是放热反应 B 在饱和溶液中滴加过量饱和硼酸溶液，没有气泡产生 酸性： C 相同温度下，用pH试纸测定相同浓度溶液和溶液的pH，后者较低 的水解能力比强 D 常温下，向等体积、等浓度的溶液中分别加入等体积的0.1 mol·mol溶液、0.01 mol·mol溶液，前者先变浑浊 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA 二、填空题 11．请你设计实验探究促进或抑制水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 可供选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、计、试纸；1 mol∙L−1盐酸、氯化氢气体、1 mol∙L−1氢氧化钠溶液、1 mol∙L−1氯化铁溶液、蒸馏水。 完成下列探究过程： (1)写出水解的离子方程式：_______。 (2)针对影响水解的因素提出假设： 假设1：溶液的酸碱性； 假设2：_______； 假设3：_______。 (3)基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① _______ _______ ② _______ _______ ③ _______ _______ 12．用方程式回答下列问题。 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉：_______。 (2)用离子方程式表示除去中的：_______。 (3)用离子方程式表示除去中的：_______。 (4)现有溶液、氨水、溶液，制备的最佳方案是(用化学方程式表示)：_______。 (5)现有溶液、、盐酸，制备的最佳方案是(用离子方程式表示)：_______。 (6)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：_______。 (7)用离子方程式分别表示：①；②不能大量共存的原理： ①_______； ②_______。 (8)铵明矾是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入溶液，试写出反应的离子方程式：_______；_______；_______。 13．水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 (1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的c(OH-)=_____mol•L-1。 (2)25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____mol•L-1(填精确值)，=_____。 (3)某温度时水的离子积常数Kw=10-13，若将此温度下pH=11的溶液aL与0.10mol•L-1的稀硫酸bL混合，所得混合液pH=2，则a:b=______。 (4)25℃时，向20mL0.1mol•L-1的NH3·H2O溶液滴加amL0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____(用含有a的式子表示)。 14．A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题： (1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。B的化学式是____；D的电子式是____；X的化学式是____；A溶液中水的电离程度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。 (2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO=BaSO4↓、____。 (3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据： A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解产生H＋的缘故。 B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH结合OH-的缘故。 0.01 mol·L-1电解质溶液 HF CH3COOH HCN NH3·H2O 酸中H＋或碱中OH-的浓度/mol·L-1 8.00×10-4 1.32×10-4 1.00×10-4 1.33×10-4 若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为____。 15．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。 (1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式_________。 ②设计实验方案：在不同条件下，测定_________。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小) (2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题： 实验 序号 10%H2O2/mL 蒸馏水/mL 0.2mol·LFeCl3溶液/mL 现象 I 10 a 0 无明显变化 II 10 b 2 锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅 III 5 5 2 锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快 ①表格中a=_________，b=_________。 ②通过实验_________和_________(填写序号)探究浓度对反应速率影响。 (3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是_________。 (4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； ①反应i离子方程式为_________。 ②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴_________溶液，产生蓝色沉淀。 (5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因_________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．该物质为强酸弱碱盐，水解呈酸性，A项不符合题意； B．KCl为强酸强碱盐，不水解呈中性，B符合题意； C．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项不符合题意； D．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，D项不符合题意； 故选B。 2．A 解析：A．硝酸不稳定，见光易分解，分解生成二氧化氮、氧气和水，应保存在棕色试剂瓶中避光保存，与盐类水解原理无关，故A选； B．Na2SiO3溶液中硅酸根发生水解生成硅酸和氢氧根，溶液呈碱性，SiO2能够和碱性溶液反应，盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，与盐类水解原理有关，故B不选； C．纯碱溶液中碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，溶液呈碱性，食盐水为中性，可以用酚酞试剂可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液，与盐类水解原理有关，故C不选； D．饱和氯化铵溶液中铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，可以清洗钢铁表面的锈迹，与盐类水解原理有关，故D不选； 故选A。 3．A 解析：A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，可通过该装置证明酸性：碳酸大于硅酸，进而说明，故A正确； B．氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，不能酒精灯持续加热，否则引起胶体聚沉，故B错误； C．长颈漏斗下端为伸入液面以下，会使生成的氧气从长颈漏斗中逸出，无法测定氧气的体积变化，故C错误； D．溶液制备无水的操作方法时在不断通入HCl气流的条件下将溶液蒸干，直接蒸发结晶导致氯化铁水解，最终得到氢氧化铁，故D错误； 故选：A。 4．B 解析：A．测定中和反应的反应热需要两个大小不同的烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，硬纸板和碎泡沫塑料，如图Ⅰ能实现，故A不符合题意； B．铜离子会发生水解，因此蒸发溶液制备无水不能用装置Ⅱ，应该HCl气流中加热，故B符合题意； C．除去碱式滴定管中的气泡如图装置Ⅲ，能达到实验目的，故C不符合题意； D．测溶液的pH，将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，变色后与标准比色卡对照，如图Ⅳ，能实现目的，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5．C 解析：A．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，A错误； B．醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解， B错误； C．铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，C正确； D．硝酸电离出氢离子，抑制水的电离，D错误； 故选C。 6．C 解析：A．氮气分子中含有氮氮三键，三键有含有一个σ键和2个π键，故1mol氮气中含有1molσ键，A错误； B．氯气和水的反应为可逆反应，不能确定氯气的反应量，也不能确定转移电子数，B错误； C．溴化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，但水也电离出氢离子，故铵根离子和氢离子的总和大于1mol，C正确； D．甲烷和氯气反应生成一氯化烷和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氢，反应不完全，故不能计算一氯甲烷的分子数，D错误； 故选C。 7．A 解析：一分子①(NH4)2Fe(SO4)2，②(NH4)2CO3，⑤(NH4)2SO4含有2分子NH，一分子③NH4NO3，④NH4HSO4含有1分子NH；在(NH4)2Fe(SO4)2中，Fe2+的水解将抑制NH的水解；在(NH4)2中，将促进NH的水解；(NH4)2SO4中，NH正常水解；NH4NO3中，NH正常水解；NH4HSO4中，H+的水解将抑制NH的水解；所以NH的浓度由大到小排列是①⑤②④③； 故答案选A。 8．B 解析：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，故紫色石蕊遇碱变蓝，A错误； B．明矾净水的反应，生成的胶体表面积大可吸附水中的杂质而净水，B正确； C．硫酸铜溶液含有重金属铜离子能使蛋白质变性，C错误； D．“84”的漂白原理是与空气中的二氧化碳和水反应生成具有漂白性的，D错误； 故选B。 9．C 解析：A．冰醋酸逐渐熔化，说明氧化钙和水反应放热，温度升高，能得出相应结论，故A不符合题意； B．没有气泡产生说明没有生成二氧化碳，碳酸酸性强，故酸性：，能得出相应结论，故B不符合题意； C．相同温度下，用pH试纸测定相同浓度溶液和溶液的pH，后者较低，说明后者水解程度较弱，的水解能力比弱，不能得出相应结论，故C符合题意； D．前者的稀硫酸浓度较大，反应速率较快，故其他条件相同，浓度越大，反应速率越快，能得出相应结论，故D不符合题意； 故选C。 10．C 解析：A．未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L即0.1molO2转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A错误； B．由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+数目小于4NA，B错误； C．0.1mol铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移0.3mol电子，转移电子数为0.3NA，C正确； D．重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O⇌2CrO+2H+，则2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的物质的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其数目小于0.1NA，D错误； 故选C。 二、填空题 11．(1) (2) 氯化铁溶液的浓度 溶液的温度 (3) 在试管中加入2mL 1 mol∙L−1氯化铁溶液，观察溶液颜色，加热一段时间 加热后溶液颜色变深，说明升温促进氯化铁水解 在①溶液中通入气体 ①中溶液颜色变浅，说明加入酸使水解平衡左移，酸抑制氯化铁水解 用量筒量取10mL 1 mol∙L−1氯化铁溶液于烧杯中，用计测出，另取蒸馏水加入烧杯中，充分搅拌，再用计测出 (忽略溶液总体积变化) 前后测得之差小于1，说明加水稀释后，的水解平衡右移，生成更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解 解析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铁和，所以其水解的离子方程式为；故答案为：。 （2）影响盐类水解的因素有溶液的浓度、溶液的温度和溶液的酸碱性等；故答案为：氯化铁溶液的浓度；溶液的温度。 （3）①给溶液加热，观察溶液颜色的变化，如果溶液颜色变深，说明升高温度能促进氯化铁的水解；故答案为：在试管中加入2mL 1 mol∙L−1氯化铁溶液，观察溶液颜色，加热一段时间；加热后溶液颜色变深，说明升温促进氯化铁水解。 ②向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢溶于水后电离出自由移动的氢离子，如果溶液颜色变浅，说明加入酸能抑制氯化铁水解；故答案为：在①溶液中通入气体；①中溶液颜色变浅，说明加入酸使水解平衡左移，酸抑制氯化铁水解。 ③用量筒量取10mL 1 mol∙L−1氯化铁溶液于烧杯中，用计测出，另取蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用计测出，如果前后测得之差小于1，说明加水稀释后平衡右移，生成了更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解；故答案为：用量筒量取10mL 1 mol∙L−1氯化铁溶液于烧杯中，用计测出，另取蒸馏水加入烧杯中，充分搅拌，再用计测出 (忽略溶液总体积变化)；前后测得之差小于1，说明加水稀释后，的水解平衡右移，生成更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解。 12．(1) (2) (3) (4) (5)或 (6) (7) (8) 解析：（1）除去铁粉中的铝粉所选试剂是氢氧化钠可以和铝反应但不和铁反应，方程式：，答案为：； （2）除去中的选择氢氧化钠，氢氧化钠与氧化铝生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到氧化铁，答案为：； （3）除去中的，利用的两性可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到，答案为：； （4）利用可以和强碱反应但不与弱碱反应，所以制取用溶液和氨水，答案为：； （5）利用可以和强酸反应不与弱酸反应，所以制取用溶液和，答案为： 或； （6）泡沫灭火器的灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，答案为：； （7）①不能大量共存是两者发生双水解，生成氢氧化铝沉淀，答案为：； ②不能大量共存是因为前者结合了后者电离产生的氢离子，最终生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，答案为：； （8）向铵明矾溶液中逐滴滴入溶液，首先铝离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后继续滴加，铵离子会和氢氧根离子反应生成一水合氨，再继续滴加时生成的氢氧化铝会溶解，答案为：、 、。 13．(1)1×10-3 (2) 9.9×10-7 18 (3)19:2 (4) 解析：（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，水解能促进水电离，由水电离出的c(OH-)=1×10-3mol•L-1。故答案为：1×10-3； （2）溶液为6的醋酸和醋酸钠混合溶液中存在电荷守恒关系，；溶液中，故答案为：9.9×10-7；18； （3）由反应后溶液为2可得：， 解得，故答案为：19:2； （4）氨水与稀硫酸反应得到的中性溶液为硫酸铵和一水合氨的混合溶液，溶液中氢氧根离子的浓度为；根据电荷守恒，铵根离子浓度等于硫酸根离子浓度的二倍，为；根据元素质量守恒，一水合氨的浓度为，则电离常数，故答案为：。 14．(1) Ba(NO3)2 (NH4)2Fe(SO4)2 大于 (2)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O、NH＋OH-=NH3↑＋H2O (3)CH3COONH4 解析：(1)白色沉淀最终变为红褐色，说明X中含有Fe2＋，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明X中含有NH。X中不能只含有阳离子，因此结合B溶液中有白色沉淀产生，推断X中含有SO。综上，X是(NH4)2Fe(SO4)2，稀硝酸与X反应时， Fe2＋被氧化，溶液呈棕黄色。根据题意可确定A、B、C、D依次是NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH，即B的化学式为Ba(NO3)2，D的电子式为，X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，NH4Cl水解促进水的电离，而HNO3电离出的氢离子抑制水的电离，故NH4Cl溶液中水的电离程度大于HNO3溶液中水的电离程度。 (2)分别加入少量明矾，有白色沉淀产生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是NaOH。再将NaOH加入到另外两种溶液中，有刺激性气体产生的是NH4Cl溶液，涉及反应的离子方程式为Ba2＋＋SO=BaSO4↓、Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O、NH＋OH-=NH3↑＋H2O。 (3)A认为NH水解使溶液呈酸性，与Mg(OH)2发生酸碱中和反应使其溶解；而B认为Mg(OH)2的溶解是由于铵盐电离出来的NH结合了Mg(OH)2电离出来的OH-，使其电离平衡正向移动，从而使其溶解。因此我们可以选择一种含有NH但呈中性的盐溶液，观察Mg(OH)2固体能不能溶解，如果能溶解，则B正确；如果不能溶解，则A正确。根据表格中的数据，CH3COOH、NH3·H2O电离常数相等，根据水解规律，CH3COONH4溶液应呈中性，所以Mg(OH)2沉淀中加入CH3COONH4溶液，如果能溶解，则B正确；如果不能溶解，则A正确。 15．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间 (2) 2 0 II III (3)双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深 (4) 2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+ 铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-) (5)SCN-(或KSCN)具有还原性，被H2O2氧化生成，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动 【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，可以通过测量单位时间内生成气体的体积来计算反应速率，在实验过程中，要注意控制只有一个因素影响反应速率，此时其他因素都相同，以此解题。 解析：（1）①过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； ②该反应产生氧气，可以通过测定单位时间内，产生气体的量，来测定速率，故答案为：测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间； （2）①做实验时，每一组实验只能选择一个因素不同，参考实验III可知a=2，b=0； ②在实验II和III中，过氧化氢的量不同，其浓度不同，可以探究探究浓度对反应速率影响； （3）该反应中使用了催化剂氯化铁，且该反应是放热反应，随着反应进行温度升高，促进了三价铁的水解，颜色变深，故答案为：双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深； （4）①研究表明，Fe3+ 催化H2O2 分解的反应过程分两步进行，其中第二步反应为2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，总反应减去第二步反应为第一步反应，第一步的离子方程式2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+。故答案为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+； ②二价铁遇到铁氰化钾会生成蓝色沉淀，可以用来检验二价铁，故答案为：铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)； （5）反应中用的过氧化氢具有强氧化性，且继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有三价铁，只是SCN-被氧化成硫酸根离子，故溶液红色褪去的原因; SCN-(或KSCN)具有还原性，被H2O2氧化生成，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动。 学科网（北京）股份有限公司 $$