2024年中考化学复习题--综合应用题

2024年中考化学复习题--综合应用题 1．（2024·安徽宣城·模拟预测）铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。 【实验改进】用下图实验装置模拟还原氧化铁 已知：HCOOHCO↑+H2O (1)实验装置中，丙装置的作用是 ；丁装置作用是 。 【工艺流程】工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 (2)“燃烧室”中CH4燃烧的作用是： 。该工艺流程，除了采用联合生产，节约资源外，还有的优点是 。 (3)CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则24 g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是 。 【废液处理】利用Fe﹣C混合物（铁屑和活性炭）处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的化工废水。在同条件下，含铁量不同的Fe﹣C混合物对不同离子的去除率，结果如图2所示。 (4)含Fe量为100 %时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 。 (5)处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。 2．（2024·安徽·二模）化学兴趣小组的同学对食盐的生产产生浓厚的兴趣，开展了以下项目式学习。 任务1：重温盐的获取流程 盐场生产食盐的具体流程如下： (1)当结晶池中有大量晶体析出并剩余一些水时就开始取盐，原因是 ；母液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务2：归纳盐的提纯方法 【查阅资料】“粗盐”为海水晒干后未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量可溶性杂质（假定可溶性杂质只有和两种）。 (2)取“粗盐”溶于足量水中，依次滴加足量的、 （填化学式）溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发，得到精盐。写出其中任意一个生成白色沉淀的化学方程式： 。 (3)在上述提纯“粗盐”过程中，若不考虑损耗，粗盐中氯化钠 （填“大于”“等于”或“小于”）精盐中氯化钠的质量。 任务3：寻找检验盐的乐趣 【查阅资料】①工业上用食盐为原料制取碳酸钠。 ②硝酸银易溶于水，碳酸银难溶于水、易溶于稀硝酸，氯化银难溶于水和稀硝酸。 (4)兴趣小组同学取少量碳酸钠溶液，测其，发现大于7。写出碳酸钠溶液中阴离子的符号： （写出2个即可）。 (5)兴趣小组同学认为市场出售的碳酸钠中可能含有氯化钠。请你帮助他们设计一个实验方案进行验证： ，则说明含有氯化钠。 3．（2024·安徽亳州·三模）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 I、金属的冶炼。 中国古代已掌握了金属的冶炼和铸造技术，下列是模拟冶炼金属铁的装置图。 (1)玻璃管中看到的现象是 ，写出试管中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (2)上述装置中少了尾气处理，改进措施 。 (3)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请设计实验方案提纯铜：将所得固体置于烧杯中加足量的 充分反应后，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ、制备合金。 《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。 铜 锡 青铜（含25%的锡） 熔点 1083℃ 232℃ 800℃ 硬度 3.0 1.5-1.7 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。 Ⅲ、湿法炼铜废液的处理。 湿法炼铜产生酸性废水（含CuSO4），可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）去除。其他条件不变，废水pH对Cu2+去除率的影响如图所示。 (5)pH<3时，铁炭混合物表面产生的现象 。 (6)随着反应的不断进行，Cu2+的去除率降低的原因 。 (7)还可以用 （用化学式）将酸性废水中CuSO4中的Cu2+去除。 4．（2024·安徽安庆·三模）学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。 【活动一】探究金属与氧气的反应 甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。 (1)铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？ 。 (2)假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是 ； 【活动二】探究金属与盐溶液的反应 乙组同学为探究Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如下实验： (3)铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，得到电子变成铜原子。 【活动三】探究金属与酸溶液的反应 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。 【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属的种类（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 (4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】 (5)通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应的因素有 （写一种）。 (6)将7.2g镁铝合金投入到足量稀盐酸中，则生成氢气的质量（m）范围是 。 (7)已知铝与稀盐酸反应是放热反应。把打磨光滑的铝片投入盛有少量稀盐酸的烧杯中，该铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用坐标曲线来表示，请在下图中绘制整个反应过程中产生氢气的速率随反应时间的变化趋势。 5．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）某校化学兴趣小组同学对燃烧的条件进行了如下探究。 (1)将图1装置改进为图2装置并用该装置进行实验。 已知：I.白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；Ⅱ.磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 ①将Y管浸入热水中，可观察到Y管内的现象是 ，a、c现象对比可得出燃烧的条件之一是 。 ②图1装置改进为图2装置优点是 。 (2)利用图3所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图4所示。 ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，据此你对燃烧条件的新认识是 。 【拓展延伸】再探镁的燃烧 (3)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁在氮气中燃烧生成黄绿色固体氮化镁（Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题： ①镁在空气中燃烧生成物呈白色而非黄绿色，原因是 。 ②若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是ag，则a的取值范围是 （精确到0.1）。 6．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）工业上用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (1)流程中涉及到的物质属于铁合金的是______。 A．铁矿石 B．生铁 C．钢 (2)石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物 （填化学式），生铁的含碳量大于钢，炼钢炉中通入O2的目的是 。 (3)焦炭制取一氧化碳的变化途径为：CCO2CO，在第②步变化中，碳作还原剂，反应的基本类型是 ，写出一氧化碳还原铁矿石炼铁的化学方程式 。 7．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）某学习小组的同学对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 Ⅰ．二氧化碳的制取 第一小组用如图①所示的装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表所示： 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60 (1)丙中最好选规格为 (填“50”、“100”或“250”)mL的量筒。 (2)乙中如果不加植物油就会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”)，原因是 。 (3)根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积是 。 Ⅱ．二氧化碳的性质 第二小组用如图②所示装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤如下： 步骤一：按如图②所示连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤二：注射器A中吸入20mL澄清石灰水，注射器B中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后旋上带压力传感器的橡胶塞。 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图③所示。 (4)步骤一中松开手后，若观察到 ，则说明装置气密性良好。 (5)在步骤二中如何检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体 。 (6)分析图③可知，步骤三中先推的是注射器 (填“A”或“B”)，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (7)步骤三中第二次推入试剂后，三颈烧瓶中压强变化对应图③中的 段(填“ab”、“bc”或“cd”)。 8．（2023·安徽六安·一模）某化学兴趣小组决定以“碱的性质”开展项目式学习． 【任务一】认识碱溶液 (1)该小组同学向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为 色，说明氢氧化钠溶液显碱性． 【任务二】探究碱的化学性质    (2)该小组同学分别向盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳气体，发现其中一支试管中出现了较为明显的实验现象，请写出此试管中发生反应的化学方程式 ． (3)该小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液仍为红色，原因是 ．可另一小组的同学按下图装置进行实验时，却发现试管中溶液的红色褪去了，请你帮助他们分析原因： ． 【任务三】归纳碱的性质 (4)不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的 （填符号）． 【任务四】运用碱的性质 该兴趣小组在相同条件下，将下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表． 时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠浓溶液 氯化钙溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (5)某同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？ ．若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围．（不要求写出计算过程） 9．（22-23九年级下·安徽芜湖·阶段练习）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了项目式学习． 【任务一】认识可燃物 (1)化石燃料燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和 等是可用于代替部分化石燃料的新能源． (2)煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）．焦炭充分燃烧时的产物为 （写出物质名称），在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，得到新的可燃物，该反应的化学方程式为 ． 【任务二】探究燃烧条件    该小组以上图为例探究燃烧的条件： 【查阅资料】I．白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃； Ⅱ．磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道． (3)实验中a、 （选填“b”或“c”）两处的现象相对比，说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点；a、c两处的现象相对比，说明物质燃烧需要的条件是 ． (4)该装置的管口系牢小气球，其作用是 ． 【任务三】再探究镁的燃烧 (5)查阅文献：A．镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氨气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是）． B．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是． 结合已有知识，回答下列问题： ①根据上面的文献资料，你对燃烧的新认识是 ． ②若将镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是,则m的取值范围是 ． 10．（2022·安徽合肥·三模）水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】：探究雨水 某天收集我市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表 区域 A B C D pH值 4.93 5.62 5.46 5.71 (1)我市降雨属于酸雨的是 区域（填字母序号） (2)酸雨降落到地面可以导致土壤呈酸性，改良酸性土壤通常用 (填化学式) 【任务二】：探究水的组成 资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。 步骤1：如图1所示，向装置中装满水（含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。    步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。 (3)电解水反应的方程式为 。 (4)若向管b溶液中加入酚酞溶液，溶液变为 。 (5)图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。    【任务三】：研究硬水煮沸后水垢的成分 资料：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物：碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。 实验：小红取某水垢样品（只舍碳酸钙和氢氧化镁）进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图3所示。    (6)b点剩余固体成分为 。 (7)bc段固体质量没有减少的原因是 。 (8)根据图中数据计算在d点发生分解的物质的分解百分率： (物质的分解百分率=已分解的该物质的质量/分解前该物质的总质量×100%) 11．（2022·安徽合肥·二模）已知某固体是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】 (1)甲组：取少量该固体置于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出固体中一定含有碳酸钠，请写出反应的化学方程式： 。 (2)乙组：取适量固体于试管中，加水溶解后，滴入 ，观察到溶液变红，得出固体中一定含有氢氧化钠。 (3)丙组同学认为乙组的结论不正确，需要进一步确定原固体中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。 实验操作 实验现象 实验结论 丙组在乙组所做实验后的溶液中，加入过量BaCl2溶液 固体中既有碳酸钠也有氢氧化钠 【实验反思】 (4)丙组实验中的BaC12溶液能否用Ba（OH）2溶液代替，请判断并说明理由 。 (5)把甲组和丙组实验后试管内的剩余物混合，最终所得的混合物中一定含有的阳离子（注：不考虑乙组滴入的物质）是 。 【拓展延伸】 (6)小舟同学设计了如图的实验装置，测定原固体中碳酸钠的质量分数：取4.6g样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。 ①图中植物油的作用是 。 ②反应结束后锥形瓶中有CO2残留（不考虑二氧化碳溶于水），会导致测得的碳酸钠质量分数 （填字母）。 A．偏大                B．偏小                C．无影响 ③实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为5.85g。请计算该固体样品中钠元素的质量分数为 。 12．（2022·安徽·中考真题）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)图1发生装置中反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 (2)由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 (3)海洋封存CO2可能带来的危害是 （写出1点即可）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 (4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 。 【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况 (5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图 （植物油分子用表示）。 ②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案： 。 13．（20-21九年级上·安徽芜湖·阶段练习）填空： (1)下列物质：①人体呼出的气体②液氮③氧气④空气中0.94％的稀有气体⑤二氧化碳⑥洁净的空气⑦蒸馏水⑧澄清的石灰水⑨五氧化二磷；其中属于纯净物的是 。属于混合物的是 。 (2)A～E是初中化学常见的物质，其中气体A能使带火星的木条复燃，固体B在气体A中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C，固体D在气体A中燃烧，火星四射，大量放热，生成黑色固体E．请回答下列问题： ①写出下列物质的名称：C 。 ②写出固体B在气体A中燃烧的文字表达式： 。 ③写出固体D在气体A中燃烧的文字表达式： 。 14．（2021·安徽安庆·二模）现在市场上已经上架了大大小小不同种类、不同口味的自热火锅，受到了同学们的喜爱。自热火锅为什么可以自发热？ 查阅资料：Ⅰ、发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。 Ⅱ、铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一：发热包的发热原理 （1）小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 。 （2）从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，而最终生成了 （写名称）使发热包结块、变硬。 （3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二：确定气体的成分 【猜想与假设】小涵认为该气体的成分可能是a．H2；b． ；c．CO2和H2的混合气体。 【实验设计】小涵设计下图实验装置，对气体成分进行探究。 （4）【实验验证】甲装置中的实验现象是 ，丁装置中10g黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是 ； （5）实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，则氧化铜粉末 （“完全”或“未完全”）参加反应，小睿认为不需要定量计算，利用上述实验中的试剂也能得到实验结论，请设计实验方案 （写出步骤、现象及结论）。 15．（2021·安徽·一模）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，实验装置如图 1 所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图 2 所示。 实验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b （1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为 2.4 %的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。 （2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。 （3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5~5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。 。 16．（20-21九年级上·安徽宿州·阶段练习）小柯为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验    ①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量275.58g。 ②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量274.7g。（钙片中其它成分不与盐酸反应） ③整理相关数据并画出了如图乙总质量随时间变化的曲线A。 实验评价： （1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。 （2）忽略反应前后容器内的气体质量差，结合实验数据，则该钙片中碳酸钙的质量分数 。 （3）小敏进行同样的实验，忘记了将4克钙片碾碎。实验过程中，他画出了总质量随时间变化的曲线B．分析乙图，钙片和稀盐酸反应快慢与哪两个因素有关？ 。 17．（16-17九年级·安徽合肥·期末）一款家用豆浆机的部分信息如图所示，请根据信息回答相关问题： （1）豆浆机各部件中，属于金属材料的是 （填序号，一种即可，下同），属于有机合成材料的是 。电源插头使用铜质插脚是利用了铜的 性。 （2）豆浆机长时间使用后，内壁会有一层水垢，可以用厨房常用的食醋来除去。其原理是食醋中的醋酸（HAc）会与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，请写出反应的化学方程式： 。 （3）从传统的磨制豆浆到使用豆浆机，你从中体会到化学与生活的关系是 。 18．（17-18九年级下·安徽滁州·单元测试）已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 (1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是 %． (2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是 (3)KNO3是化学肥料中的 肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 防止丁中的液体倒吸，炸裂W型管 检验二氧化碳，收集一氧化碳 (2) 为生成合成气提供原料和提供能量 二氧化碳循环使用，缓解温室效应 (3) (4)在金属活动性顺序中，铁排在锌的后面，铁与锌离子不反应 (5)50 % 2．(1) 防止海水中除氯化钠外的其他盐析出 饱和 (2) Na2CO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl/CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3)小于 (4)、 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成 3．(1) 黑色固体变为红色 (2)在导管口将尾气点燃（合理即可） (3)稀盐酸（合理即可） (4)降低了铜的熔点，提高了铜的硬度 (5)产生大量的气泡 (6)铁置换出的铜附着在铁的表面，阻止了铁与硫酸铜的反应 (7)Zn（合理即可） 4．(1)铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝的进一步被氧化 (2)灼烧时，假黄金中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应 (3) (4)②③ (5)金属的种类/金属的形状/盐酸的浓度 (6) (7) 5．(1) 白磷燃烧，红磷不发生燃烧 可燃物与氧气接触 环保 (2) 燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，达到着火点的可燃物与氧气接触也不能燃烧 (3) 氧气比氮气更容易与镁反应 3.3＜m＜4.6 6．(1)BC (2) 使生铁中的碳充分反应，降低含碳量 (3) 化合反应 7．(1)100 (2) 偏小 二氧化碳能溶于水，且能与水反应 (3)40 (4)注射器活塞回到原位置 (5)将燃着的木条放在烧瓶口，若木条熄灭，则说明烧瓶中已充满二氧化碳气体 (6) A Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (7)cd 8．(1)蓝 (2) (3) 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性 所用盐酸浓度较大，挥发出的气体进入氢氧化钠溶液中，形成盐酸，将氢氧化钠中和掉了，故溶液的红色褪去了 (4) (5) 否 方案设计：向部分变质的溶液中加入足量的稀盐酸，将产生的二氧化碳质量记为a．a的取值范围： 或者向部分变质的溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，将产生的沉淀质量记为a．a的取值范围： 9．(1)太阳能（合理即可） (2) 二氧化碳 (3) b 与氧气接触 (4)防止五氧化二磷扩散到空气中，造成污染 (5) 燃烧不一定需要氧气 10．(1)A (2)Ca(OH)2 (3) (4)红色 (5)C (6)氧化镁、碳酸钙 (7)温度没有达到碳酸钙的分解温度 (8)25% 11．(1) (2)酚酞试液 (3)生成白色沉淀，溶液仍为红色 (4)不能，氢氧化钡与碳酸钠反应后生成了氢氧化钠影响原固体中氢氧化钠的检验 (5)钠离子、钡离子（或） (6) 防止二氧化碳溶于水使实验数据不准确 B 12．(1) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 (2) 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 水 (3)改变海水的pH，危害海洋生物健康 (4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解 (5) 取量筒内的水少量于试管中，滴加石蕊溶液，如变为红色，说明二氧化碳进入水中 13．(1) ②③⑤⑦⑨ ①④⑥⑧ (2) 二氧化碳 14． 碳酸钙 CO2 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳不影响后续氢气的检验 未完全 取少量待测粉末于试管中，加入足量稀盐酸，一段时间后溶液变蓝，有部分红色固体不溶解，则氧化铜部分参加反应 15． 8 相同条件下，H2O2溶液中溶质的质量分数越高，其分解速率就越快 实验Ⅰ条件下所用过氧化氢溶液溶质H2O2的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g 解：设其完全分解所得氧气的质量为y y=0.16g 答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。 16． 能吸收水，不能吸收二氧化碳 50% 反应物的接触面积和盐酸的浓度 17． ②或③； ① 导电性 2HAc+CaCO3=CaAc2+H2O+CO2↑ 化学的发展促进材料的变革，使日常生活更加方便（合理即可） 18． 26.5 在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 复合 降温结晶或冷却 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$