1.2 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明 A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质 C．易溶电解质形成的水溶液可以导电 D．电解质只有在水溶液中才可能导电 2．下列物质在水中电离方程式书写正确的是 A．Na2CO3=Na++ B．NaHSO4=Na++ C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2 3．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH- C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H++=H2O+CO2↑ D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 4．下列能用离子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反应是 A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3 C．Ca(HCO3)2与少量的KOH D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2 5．有以下物质：①液氯②熔融的③固体④⑤⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是 A．能导电的有①② B．属于电解质的是②③④⑤ C．属于非电解质的是①⑦ D．属于盐的有②③④⑦ 6．下列反应的离子方程式错误的是 A．小苏打与盐酸反应HCO+H+=CO2↑+H2O B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO+OH-=CaCO3↓+H2O+CO C．钠与水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 7．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是 A．气体可能是CO2或SO2 B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+ C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+ D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 8．溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下： 下列说法正确的是 A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀 C．滤液C中大量存在的离子有NH、Ba2+、Cl-、OH- D．溶液A中可能有Na+，无Cl- 二、填空题 9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①KOH：_______ ②：_______ ③：_______ ④：_______ 10．以下10种为中学化学中常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请按要求回答问题： (1)属于电解质的是_______； (2)固体熔融时的电离方程式_______； (3)写出四组两两物质之间可以发生化学反应的组合(填写编号)，并写出对应的离子方程式： Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______； Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______。 11．天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表： 离子 Ca2+ Mg2+ HCO 其他 含量(mol/L) 1.2×10-3 6.0×10-4 8.0×10-4 / 现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。 12．I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀； 步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。 (1)该溶液中一定含有_________________(写离子符号，下同)，一定不含有______________ (2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有______________________。 II．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。 (3)操作a的名称是_________________。 (4)沉淀A溶解的离子方程式______________。 (5)混合物中，一定存在的离子有______________，可能存在的离子是_______(写离子符号)。 13．某小组在实验室探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质。向 Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （1）Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据是________。Ba（OH）2的电离方程式为_____ 。 （2）A-B段，发生的离子反应是___________。 （3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、________。 （4）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。 A Ba（OH）2和H2SO4 B NaOH和H2SO4 C Ba（OH）2与HNO3 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不属于电解质，A错误； B．NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl固体是电解质，B错误； C．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液时产生了自由移动的离子而能够导电，C正确； D．电解质在水溶液中会发生电离而导电，有些电解质在熔融状态下也能够发生电离而导电，因此不是电解质只有在水中才可能导电，D错误； 故合理选项是C。 2．C 解析：A．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na++，A错误； B．NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO，B错误； C．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确； D．碳酸氢根不能拆，正确电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO，D错误； 综上所述答案为C。 3．C 解析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，选项B错误； C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，选项C正确； D．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O =Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项D错误； 答案选C。 4．B 解析：A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3，按照“少定多变”思想即碳酸氢铵定为1mol，则Ca2+++2OH－+=CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故A不符合题意； B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3，按照“少定多变”思想即Ca(OH)2定为1mol，则Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O，故B符合题意； C．Ca(HCO3)2与少量的KOH，按照“少定多变”思想即KOH定为1mol，则Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，故C不符合题意； D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2，按照“少定多变”思想即Ca(OH)2定为1mol，则Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5．B 解析：①液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，且不导电；②熔融的Na2CO3是盐，属于电解质且导电；③MgCl2固体是盐，属于电解质但不导电；④AgCl是盐属于电解质但不导电；⑤H2SO4是酸属于电解质但不导电；⑥盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，但能够导电；⑦蔗糖属于非电解质不能导电。 A．能导电的有②⑥，A错误； B．属于电解质的有②③④⑤，B正确； C．属于非电解质的是⑦，C错误； D．属于盐的有②③④，D错误； 故选B。 6．B 解析：A．小苏打是易溶性盐，盐酸是易溶性强酸，拆分成离子，但是弱酸的酸式酸根，不能拆分，方程式写法无误，A正确； B．方程式中氢原子不守恒，电荷不守恒，B错误； C．水是弱电解质，不能拆分，NaOH是易溶性强碱，拆分成离子，方程式写法无误，C正确； D．NaOH是易溶性强碱，FeCl3是易溶性盐，拆分成离子，Fe(OH)3是难溶性碱，不能拆分，方程式写法无误，D正确； 故选B。 7．B 【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。 解析：A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误； B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确； C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误； D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。 综上所述，答案为B。 8．B 【分析】加足量的氢氧化钠有气体F，说明原溶液没有OH-和Mg2+，F为氨气，2.33g沉淀D为硫酸钡，气体E为二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸钡和2.17g亚硫酸钡的混合物，则原溶液种n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，阳离子的电荷量小于阴离子的电荷量，所以溶液种一定有Na+，无法确定是否有Cl-。 解析：A．气体E是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3，加入足量稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，根据钡原子守恒可知最终得到0.02mol硫酸钡，质量为4.66 g沉淀，B正确； C．溶液中没有OH-，C错误； D．溶液A中一定有Na+，无法确定是否有Cl-，D错误； 故答案为：B。 二、填空题 9． KOH＝K＋+OH－ KHSO4＝K＋+H＋+SO Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO 解析：①KOH是一元强碱，电离方程式为KOH＝K＋+OH－； ②KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为KHSO4＝K＋+H＋+SO； ③Fe2(SO4)3是盐，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO； ④是强碱弱酸盐，电离方程式为； 10．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2) (3) ③⑦ 或⑤⑦ ③⑨或⑤⑨ ③⑩或⑤⑩ ④⑨ 解析：（1）酸碱盐和活泼金属氧化物都为电解质，故属于电解质的有②③⑤⑦⑧⑨⑩。 （2）硫酸氢钠再熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：。 （3）硫酸氢钠或硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氨水反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：；三氧化硫和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：。 11．1484 解析：10m3这种天然水中，，，，加入氢氧化钙发生反应：、，则，；，水中的，，，故答案为：740；1484。 12．(1) H+、SO Cu2+、HCO、CO (2)H+、SO、Na＋ (3)过滤 (4)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ (5) NH、Cl-、CO Na+、K+ 【分析】I．溶液无色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，一定不含有HCO、CO；②向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有SO；③将②中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由于前面引入了Cl-，所以不能确定是否含有Cl-，据此解答。 II．样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸钡，溶液中一定含CO，而不含SO，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为AgCl，可知溶液中一定含Cl-，另一份样品溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有NH，根据实验流程，不能确定是否含有Na+、K+，以此来解答。 解析：（1）根据以上分析可知，一定含有SO、H＋，一定不含有HCO、CO、Cu2＋； （2）根据以上分析可知，溶液中一定含有SO、H＋，若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可知，一定还存在Na＋，一定不存在Cl-，则该溶液中一定含有Na＋、SO、H＋； （3）由流程可知，经过操作a后得到沉淀和溶液，则操作a为过滤； （4）由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3，与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （5）由上述分析可知，一定存在的离子有Cl-和CO、NH；可能存在的离子是Na+、K+。 13． A点的导电率高 Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH－ H＋ + OH－= H2O Ba2+、Cl－ BC 【分析】溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。 A→B段，H+和OH-反应生成H2O，溶液中离子浓度减小；B→C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba（OH）2和HCl恰好完全反应，据此分析解答。 解析：(1)A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H＋ + OH－= H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为：Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH－；故答案为：A点的导电率高；Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH－； (2)A−B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式为：H＋ + OH－= H2O；故答案为：H＋ + OH－= H2O； (3)B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl−；故答案为：Ba2+、Cl－； (4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H＋ + OH－= H2O； A. Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：，故A不选； B. NaOH和H2SO4反应的实质是：H＋ + OH－= H2O，故B选； C. Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H＋ + OH－= H2O，故C选；故答案选：BC。 学科网（北京）股份有限公司 $$