第四单元　自然界的水素能测评课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

第四单元　自然界的水素能测评 一、 选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四 个选项中，只有一项最符合题意。 1. 浙江大学联合加州大学科研人员，在－50℃环境中，通过静电促使水 分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制 成高质量冰单晶微纳光纤。下列关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是 （　C　） A. 水变成冰单晶微纳光纤是化学变化 B. 冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同 C. 冰单晶微纳光纤由水分子构成 D. 水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 2. 如图是过滤器的制作和过滤装置图，下列有关说法错误的是 （　D　） 　 　 　 　 　 第2题 A. 图中制作过滤器时加水润湿，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁 B. 过滤时，滤液不能高于滤纸边缘 C. 过滤后的液体中可能会溶有可溶性物质 D. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3. 下列关于水的说法正确的是（　D　） A. 用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量 B. 电解水反应后分子的数目变少 C. 自来水是纯净物 D. 可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4. 用电解水实验（如图）探究水的元素组成，下列说法不正确的是 （　C　） A. a管和b管中产生的气体体积比约为2∶1 B. b管中产生的气体能使燃着的木条烧得更旺 C. 该实验说明水中含有氢分子和氧分子 D. 该实验的依据是化学变化前后元素种类不变 第4题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5. 下列各图所示容器中，装有氧化物的是（　D　） 　 　 　 A B C D 6. 下列图示中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，能表示化 合物的是（　C　） A B C D D C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的表示中，正确的是 （　D　） A. 两个氯原子：Cl2 B. 镁元素的化合价为＋2：Mg2＋ C. 氯化镁的化学式：MgCl D. 氦气：He D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8. 隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列说法正确的是 （　A　） A. 间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为9∶1 B. 间苯二胺中氢元素质量分数最大 C. 间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的 D. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9. 下列关于化合价的说法错误的是（　A　） A. 在化合物里，氧元素只能显－2价 B. H2中氢元素的化合价为0 C. 化学变化中元素化合价可能发生变化 D. 同一元素在不同化合物中可显不同化合价 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（　D　） A. 2H2O2：最左边的2表示2个水分子 B. CO2：1个二氧化碳分子中含有1个氧分子 C. 2H：2个氢元素 D. 3Mg2＋：1个镁离子带2个单位正电荷 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水 中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 （　A　） A. 超滤膜能降低水的硬度 B. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 活性炭吸附水中异味的过程发生的是物理变化 D. 超滤膜允许小于其微孔直径的水分子或离子透过，而大于其微孔直径 的难溶物不能透过 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12. 如图是几种净水方法，下列有关叙述错误的是（　D　） 　　 　　 第12题 D A. ①中冷凝管中水应从b口进，a口出 B. ②中颗粒自上而下粒径依次减小 C. ④中活性炭的作用是吸附 D. ①③④的方法均能降低水的硬度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13. 下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（　B　） 选　项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 B 煮水时，若水的硬度大，易结 垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁 化合物 C 过滤大自然中江河湖泊的水 过滤去泥沙即可得到纯水 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气易溶于水 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14. 下列关于过氧化氢（H2O2）和水（H2O）的各项对比，错误的是 （　A　） 选　项 共　性 差异性 A 均含有氢分子 氢气含量不同 B 均由氢元素和氧元素组成 元素的质量比不同 C 均能分解制氧气 产物不同 D 均由分子构成 分子的种类不同 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、 非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. （6分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号 填空。 （1） 保持氮气化学性质的最小粒子： 　N2　。 （2） 地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物 质： 　Al2O3　。 （3） 标出过氧化氢中氧元素的化合价： 　H2 　。 （4） 两个锌离子： 　2Zn2＋　。 （5） 高铁酸钠是由Na＋和 构成的，则高铁酸钠的化学式 为 　Na2FeO4　。 （6） 由60个碳原子构成的单质分子： 　C60　。 N2　 Al2O3　 H2 　 2Zn2＋　 Na2FeO4　 C60　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16. （8分）水是生命之源，某兴趣小组进行了有关水的实验。天然水的 净化实验流程及装置如图甲所示，回答下列问题： 　 第16题甲 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （1） 操作②中观察到的实验现象是 　河水变得澄清　。 （2） 操作③中玻璃棒的作用是 　引流　，若经过此操作后，所得液体 M仍然浑浊，其原因可能是 　AC　（填字母）。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘 河水变得澄清　 引流　 AC　 （3） 将净化后的水通过操作④制取蒸馏水，则需要在a中加入少量 　碎 瓷片（或沸石）　，以防加热时出现暴沸。 （4） 生活中可向不同水中分别加入 　肥皂水　，通过产生不同现象来 鉴别硬水和软水。 碎 瓷片（或沸石）　 肥皂水　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （5） 自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长 期野外工作的人群使用，其内部结构示意图如图乙所示，请回答： 第16题乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ② MIR高聚碘杀菌树脂的杀菌过程属于 　化学　（填“物理”或“化 学”）变化。 ③ 此种便携式净水器虽使用广泛，但在海上却不能使用，原因是 　不 能除去海水中可溶性盐类　。 化学　 不 能除去海水中可溶性盐类　 ① 该净水器中粒状活性炭可以吸附 　色素和异味　。 色素和异味　 第16题乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17. （11分）阅读短文，回答问题。 新型灭菌消毒剂——ClO2 为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型 灭菌消毒剂——ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味的黄绿色气体，其 熔点为－59℃，沸点为11℃；ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性 和很强的腐蚀性。含有ClO2和Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性， 常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防 霉、保鲜等作用，是特性优良、高效、安全的消毒剂。我国从2000年起 就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （1） “含氯消毒剂”属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合 物”）。 （2） ClO2的名称是 　二氧化氯　，ClO2中氯元素的化合价是 　＋4。 （3） 下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是 　BD　（填字母）。 A. “84”消毒液（含NaClO） B. 双氧水 C. 氯气 D. 过氧乙酸（C2H4O3） （4） ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒属于 　化学　（填“物 理”或“化学”）变化。 混合物　 二氧化氯　 ＋ 4　 BD　 化学　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （5） 下列有关ClO2的说法正确的是 　B　（填字母）。 A. 0℃时ClO2为黄绿色气体 B. 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴暗处保存 C. ClO2的浓度越大，杀菌效果越好，安全性越高 B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18. （11分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特 点。 （1） 图Ⅰ表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。 ① 该过程说明原子通过 　得失电子　形成离子。② 写出一个符合该过 程形成的化合物丙的化学式： 　LiCl（或LiF）　。（图中粒子大小忽 略不计） 得失电子　 LiCl（或LiF）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第18题 （2） 图Ⅱ表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三 种物质的组成中都含有 　氧元素　；从微观角度看，图中三种物质都是 由 　分子　构成的。 氧元素　 分子　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3） 图Ⅲ是铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，根 据图Ⅲ回答下列问题。 ① 铟属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，图Ⅲ中 “114.8”表示的是铟元素的 　相对原子质量　。 金属　 相对原子质量　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③ 写出②中反应过程的符号表达式： 　In＋Cl2 InCl3　。 In＋Cl2 InCl3　 ② 铟与氯气反应生成 氯化铟的微观过程如图Ⅳ，请将B框中的信息补充完整。（已知：氯气 与氧气的粒子结构类似） 第18题Ⅳ答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19. （6分）为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直 流电源进行了相关实验探究，数据如下：（水的导电能力很弱，加入少 量NaOH溶液可增强水的导电性） 编　 号 温　 度 NaOH溶液浓 度 b管气体体积 a管气体体积 电解时 间 1 20℃ 2％ 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5％ 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2％ 20mL 9.9mL x 4 30℃ 5％ 20mL 9.9mL 35.4s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （1） 比较实验1和2，可得到的结论是 　相同条件下，氢氧化钠溶液浓 度越大，电解水反应速率越快　。 相同条件下，氢氧化钠溶液浓 度越大，电解水反应速率越快　 （2） 分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是 　c　（填字 母）。a. 32.4s b. 35.2s c. 50.2s d. 55.6s c　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 编　 号 温　 度 NaOH溶液浓 度 b管气体体积 a管气体体积 电解时 间 1 20℃ 2％ 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5％ 20mL 9.8mL 36.2s （3） 查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快 电解水反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水 反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案： 　温度30℃，14V直流 电源，5％NaOH溶液，b管产生20mL气体，a管产生9.9mL气体，测量 所用时间　。 温度30℃，14V直流 电源，5％NaOH溶液，b管产生20mL气体，a管产生9.9mL气体，测量 所用时间　 第19题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20. （6分）碳酸铵[（NH4）2CO3]的用途广泛，可用作肥料、灭火剂 等。请回答： （1） （NH4）2CO3中，氢、氧两种元素的质量比是 　1∶6　（填最简 整数比）。 （2） （NH4）2CO3中，氮元素的质量分数是 　29.2％　（结果精确到 0.1％）。 1∶6　 29.2％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3） 多少千克（NH4）2CO3中含有14kg氮元素？（写出计算过程） 解：含有14kg氮元素的（NH4）2CO3的质量为 ＝48kg。 答：48kg（NH4）2CO3中含有14kg氮元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 $$