2024年中考化学重难点专项训练：流程题

2024年中考化学重难点专项训练：流程题 1．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下工艺流程。 (1)操作 3 的操作是洗涤、干燥。操作 1 和操作 2 用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。 (2)为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 。 (3)溶液A 中溶质成分的可能组合共有 组。 2．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图所示，据图回答下列问题： (1)过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)流程图Ⅰ中加入过量Ca(OH)2的作用是 ；加入过量Na2CO3可除去的杂质有 。 (3)流程Ⅱ中，如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是 。 (4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 。 (5)煅烧碳酸氢钠的化学方程式为 。 (6)回收氯化铵的用途是 (写一个)。 3．某兴趣小组为了分离NaCl和CaCl2混合溶液，设计了如图所示的实验流程。请结合供选试剂回答下列问题：    供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、稀盐酸、硫酸。 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 （填一种即可），试剂a是 溶液。 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水洗涤为了检验沉淀B是否洗涤干净，向步骤②的最后一次洗涤液中加的试剂是_______（双选）。 A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3的混合溶液 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为 。 (4)要达到预期的目的，还需要改进实验 。 4．下图是以空气和其他必要物质为原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程，请按要求回答下列问题。 (1)步骤①中发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)氧化还原反应的特点是：反应前后一定会有某些元素化合价改变。则以上②③④⑤步骤中对应的化学反应不属于氧化还原反应的是 。 5．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 （1）甲烷----氧气燃料电池是将 能转化为 能的装置。CH4在空气中燃烧时，将 干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有 。 （2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于 ；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为 。 （3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是 。②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2 ，N2 与H2按照分子数1： 反应生成NH3。 （4）使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有 种。流程中参与循环的物质是 （填化学式）。 6．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： (1)经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 。 (2)“沉锂”中主要发生的反应方程式为 。 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案 。 (4)下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 (填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 (5)查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质 (用化学方程式表示)。 7．下图所示为NSR汽车尾气处理流程示意图。利用该技术，先后经“储存、再还原”后可将发动机产生的NOx(氮氧化物)、CO等进行无害化处理。    (1)“储存”阶段，吸收NOx的物质是 (填化学式) (2)“还原”阶段，Ba(NO3)2与尾气中的CO反应的化学方程式为 ； (3)NSR汽车尾气处理的化学原理可表示为，该反应的催化剂是 。 8．下图为自来水厂的净水过程，根据所学知识回答下列问题： (1)以上操作中属于化学变化的是 。 (2)进入用户的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)活性炭用于吸附水中的 。 9．水是生命之源，人们的生活离不开水。请回答问题： (1)自来水取自于自然界的天然水，其净化流程如图1所示。操作a为 ，加入的b物质应为 。投药消毒是为了杀死细菌和病毒，这一过程发生了 变化。 (2)我们把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。图2为太阳能海水淡化装置示意图。利用此装置获得淡水的方法与实验室通过 (填操作名称)的方法获得蒸馏水的原理相同。 10．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 （选填“大”或“小”）。 (2)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 (3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 (5)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是______。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 (6)黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： ①步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 （填玻璃仪器名称）。 ②化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。 ③系列处理二后获得锌的质量 （选填“＜”“＝”或“＞”）原废黄铜中锌的质量。 ④黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。 A．用磁铁吸引 B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 11．某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图。 请回答： (1)“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；“试剂A”的化学式为 。 (2)判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是 。 (3)加入NaOH溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 。 (4)“沉淀a”的组成是 （填化学式）。 (5)“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是 。 12．用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 (1)Fe2O3中氧元素的化合价为 。 (2)酸溶时可以用 的方法来加快反应速率。 (3)常温下，过氧化氢能缓慢分解生成氧气，沉淀过程滴加过氧化氢溶液时，反应温度不宜太高，原因是 。 13．下图工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①反应的化学方程式 。 (2)步骤②发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)步骤③中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 (5)写出⑥中发生反应的化学方程式 。 14．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分流程如下图。已知粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。    (1)海水获得粗盐的方法是 结晶(填“蒸发或降温”)。 (2)试剂X为 (填化学式)，其作用是除去 (填离子符号)。 (3)滤渣中除泥沙外，还含有 。足量盐酸的作用是 。 (4)实际生产中，步骤1常选用 作为沉淀剂。写出“Mg(OH)2→MgCl2”应的化学方程式 。 15．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题： (1)①处的具体措施是将矿石粉碎，其目的是 。 (2)焦炭的作用是提供热量和 。 (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式 。 (4)钢和生铁都是铁合金，但是性能有差异，原因是 。 (5)写出生铁炼钢的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$