2024年中考化学专题复习----燃料

2024年中考化学专题复习-燃料 一、选择题 1. 春节期间因为大量燃放鞭炮造成空气污染，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 可吸入颗粒 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物 2. 下列物质的用途与其化学性质有关的是 A. 用铜丝作导线 B. 用钨丝作白炽灯灯丝 C. 用碳素墨水写文字档案便于保存 D. 活性炭除去冰箱异味 3. 小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 第19届亚运会于2023年9月23日在杭州开幕，“绿色环保，可持续发展”是本次亚运会的办赛理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 积极回收利用，垃圾进行分类处理 B. 提倡绿色出行，大力发展公共交通 C. 发展清洁能源，使用太阳能灯照明 D. 增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹 5. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取纯净氢气，下列实验操作不正确的是 A．稀释 B．产生H2 C．干燥氢气 D．收集H2 A. A B. B C. C D. D 6. 春节期间因为不当的用电、用火引起了火灾，关于燃烧与灭火，下列说法正确的是 A. 图书馆着火用液态二氧化碳灭火器来灭火 B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物着火点 C. 室内起火，迅速打开门窗通风 D. 热油锅着火用锅盖盖灭，隔绝了可燃物 7. 二氧化碳是地球生态系统循环过程中的一种重要物质，下列说法不正确的是 A. 碳、一氧化碳都能转化为二氧化碳，且转化过程一定是化合反应 B. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，所以我们要减少碳排放 C. 实验室不选用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，否则所制得的二氧化碳不纯 D. 环境中二氧化碳含量过多会使人窒息，因此进入久未开启的地窖前要做“灯火试验” 8. 在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“ ”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9 B. 该反应共涉及三种化合物 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. 该反应催化剂在反应前后质量不变 9. 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳 A. 一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B. 可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C. 一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D. 可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 10. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 二、非选择题 11. 现有23g某可燃物完全燃烧后生成44g二氧化碳和27g水，参加反应氧气的质量为____；已知可燃物的相对分子质量是46，可燃物的化学式为___。 12. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题： （1）我国古代书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因。 （2）写出吹灭生日蜡烛的灭火原理。 （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？ 13. “绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题： （1）请写出造成水体污染的原因。(答一点即可) （2）温室效应增强导致暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件频发。请写出导致温室效应增强的原因。(答一点即可) （3）我国广泛使用乙醇汽油，用乙醇汽油代替汽车车用燃料的优点是什么？(答一点即可) 14. 化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题： （1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是_________（用微粒的观点解释）。 （2）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为_______。 （3）化学——让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯构想。石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质_____________； 15.下图为实验室模拟工业炼铁的实验装置，请回答下列问题。 Ⅰ. 写出硬质玻璃管中观察到的现象，并写出该反应的化学方程式。 Ⅱ. 实验结束，先撤去酒精喷灯，然后继续通CO直至玻璃管冷却的目的是什么？ 16. 兴趣小组同学开展跨学科实践活动调查燃料的变迁。 ①诗人陆游曾记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏（如图2）最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。其原理是：油燃烧放热，上层盏内油温升高，保持油灯继续燃烧；下层盏内水可_____（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发。 ②21世纪，我国的“西气东输”工程使天然气成为家庭主要燃料，天然气的主要成分是_____。 17. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一、为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，发生反应的微观示意图如图。 （1）写出乙图中物质的化学式___________。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是___________(填元素符号)。 （3）该反应中个数没有发生改变的微粒是___________(填“分子”和“原子”)。 （4）反应物和的质量比___________(填最简整数比)。 18. 2023年9月14日，2023中国（西部）氢能大会在榆林举行。 （1）榆林是我省重要的能源基地，煤、石油和天然气等化石能源丰富，请写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：______。 （2）加强化石燃料的综合利用，积极推进我省“低碳减排”，下图为二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的某一步反应的微观示意图： 请画出上图中方框内微粒的示意图：______。 （3）积极发展我省煤化工产业，探索“液态阳光”核心技术，利用可再生能源电解水制备的“绿氢”和“绿氧”作为煤化工产业的氢源和氧源。电解水的过程中，若电源正极产生的气体是10mL，则理论上负极产生的气体体积为______mL。 19. 1783年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成，A杯中的水通过灼热铁管，水蒸气与铁反应生成Fe3O4和一种叫做“可燃空气”的气体单质，未反应的水蒸气与生成的“可燃空气”通过冷水中的铜管后用B装置收集。拉瓦锡发现“可燃空气”能在氧气中燃烧生成水，从而证明了水的组成。 （1）实验中产生的“可燃空气”是____，生成“可燃空气”的反应属于____反应（填基本反应类型）。 （2）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去______。 （3）实验结论：水是由___组成的。 20. 下图为常见的实验室制取气体和性质验证的实验装置。 （1）写出标号①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用上述装置完成该实验时，导管口的连接顺序是______。 （3）用装置C收集二氧化碳气体时，验满的实验操作是______。 （4）装置D中进行的是灼热的木炭在氧气中燃烧的实验，实验中可观察到木炭剧烈燃烧，发出______（选填“红光”“白光”“红色火焰”或“白色火焰”）。 21. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题： （1）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为_______(在A-E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为______。 （2）实验F中，观察到铁丝剧烈燃烧、______、生成黑色固体。 （3）实验H中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象除了说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；______(填“能”或“不能”)说明二氧化碳密度大于空气。 22. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题： A 电解水 B 探究燃烧条件 C 木炭还原氧化铜 D 溶液酸碱性测定 （1）A实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。 （2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧要___________；烧杯中热水的作用___________。(答出一点即可) （3）C实验中，证明反应已经开始的现象为：___________。 （4）D图中点滴板的优点___________(答一点即可)。 23. 科学探究题 化学实验探究是学习化学的一种方法，也是科学研究的方法之一； 探究实验一：维C泡腾片产生的气泡中气体的成分。王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣，进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片(保健药品，主要成分如图1)，将它溶于水，有许多气泡产生(如图2)。 （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。 小明说：不可能含有___________，因为违背质量守恒定律。 该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃 （2）由上述实验①可知，该气体中一定含有___________，写出实验①发生反应化学方程式___________。 （3）步骤②的实验现象___________(填“能”或“不能”)确定该气体中是否含氧气，理由___________。 24.柠檬富含维生素C和柠檬酸。该兴趣小组的同学取一定质量的柠檬酸进行分析，在14g氧气中燃烧，得到38g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或多种)。利用如图所示装置来验证生成的混合气体的成分并测定柠檬酸的组成。 ①反应前后，A装置增重9g，说明混合气体中一定含有___________。 ②实验中可以观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，D处石灰水没有变浑浊，说明混合气体中一定有___________。 ③猜测：E处酒精灯上方加网罩的作用是___________。 ④硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。 ⑤实验结束后，同学们称量B、C装置共增重33g，根据以上数据(忽略水分的蒸发)可确定柠檬酸的化学式为___________。 25. 阅读科普短文，回答问题 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。 请依据文章内容回答下列问题： （1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。 （2）石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。 （4）下列说法错误的是___________。 A. 石墨烯可用于制作新能源电池 B. 石墨烯在常温下化学性质很活泼 C. “全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 26. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 Ⅰ.验证二氧化碳有关性质。 步骤①：按如图连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤②：两注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，再从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤③：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤④：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图所示。 （1）实验步骤①的目的是___________。 （2）在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是___________。 （3）步骤③中，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是___________。de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为___________。 （4）步骤④，最终装置内压强低于起始值的可能原因___________(填字母序号)。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分CO2与石灰水反应 Ⅱ.CO2的捕集 （5）一种捕集CO2的反应原理如图所示。写出反应②的化学方程式___________。 Ⅲ.CO2的催化重整 （6）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①消碳反应的产物“”是___________。 ②为了减少催化剂表面积碳，从调节反应物用量的角度分析，可采取的措施是___________。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度低于600℃，催化剂表面积碳量增加的原因可能是___________。 27. 某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验： ①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？ 28. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答： （1）生成的质量___________。 （2）计算原11.4g样品中氯化钠的质量。(写出计算过程) （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 2024年中考化学专题复习-燃料参考答案 一、选择题 1. 春节期间因为大量燃放鞭炮造成空气污染，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 可吸入颗粒 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物 【答案】A 2. 下列物质的用途与其化学性质有关的是 A. 用铜丝作导线 B. 用钨丝作白炽灯灯丝 C. 用碳素墨水写文字档案便于保存 D. 活性炭除去冰箱异味 【答案】C 3. 小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 4. 第19届亚运会于2023年9月23日在杭州开幕，“绿色环保，可持续发展”是本次亚运会的办赛理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 积极回收利用，垃圾进行分类处理 B. 提倡绿色出行，大力发展公共交通 C. 发展清洁能源，使用太阳能灯照明 D. 增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹 【答案】D 5. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取纯净氢气，下列实验操作不正确的是 A．稀释 B．产生H2 C．干燥氢气 D．收集H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 6. 春节期间因为不当的用电、用火引起了火灾，关于燃烧与灭火，下列说法正确的是 A. 图书馆着火用液态二氧化碳灭火器来灭火 B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物着火点 C. 室内起火，迅速打开门窗通风 D. 热油锅着火用锅盖盖灭，隔绝了可燃物 【答案】A 7. 二氧化碳是地球生态系统循环过程中的一种重要物质，下列说法不正确的是 A. 碳、一氧化碳都能转化为二氧化碳，且转化过程一定是化合反应 B. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，所以我们要减少碳排放 C. 实验室不选用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，否则所制得的二氧化碳不纯 D. 环境中二氧化碳含量过多会使人窒息，因此进入久未开启的地窖前要做“灯火试验” 【答案】A 8. 在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“ ”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9 B. 该反应共涉及三种化合物 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. 该反应催化剂在反应前后质量不变 【答案】C 9. 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳 A. 一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B. 可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C. 一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D. 可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 【答案】C 10. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 【答案】B 二、非选择题 11. 现有23g某可燃物完全燃烧后生成44g二氧化碳和27g水，参加反应氧气的质量为____；已知可燃物的相对分子质量是46，可燃物的化学式为___。 【答案】 ①. 48g或48克 ②. C2H6O 12. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题： （1）我国古代书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因。 （2）写出吹灭生日蜡烛的灭火原理。 （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？ 【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定 （2）用嘴吹灭蜡烛，使火焰周围的温度降到了蜡烛的着火点以下，所以蜡烛熄灭了 （3）温度越高，气体溶解度越小 13. “绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题： （1）请写出造成水体污染的原因。(答一点即可) （2）温室效应增强导致暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件频发。请写出导致温室效应增强的原因。(答一点即可) （3）我国广泛使用乙醇汽油，用乙醇汽油代替汽车车用燃料的优点是什么？(答一点即可) 【答案】（1）生活污水任意排放（或工业废水不经处理达标就排放或农业上不合理使用化肥和农药等） （2）化石燃料的大量燃烧（或森林的乱砍滥伐等） （3）节约石油资源（或减少汽车尾气的污染等） 14. 化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题： （1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是_________（用微粒的观点解释）。 （2）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为_______。 （3）化学——让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯构想。石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质_____________； 【答案】 ①. 分子在不停地运动 ②. O2 ③. 常温下化学性质稳定（或可燃性或还原性） 15.下图为实验室模拟工业炼铁的实验装置，请回答下列问题。 Ⅰ. 写出硬质玻璃管中观察到的现象，并写出该反应的化学方程式。 Ⅱ. 实验结束，先撤去酒精喷灯，然后继续通CO直至玻璃管冷却的目的是什么？ 【答案】Ⅰ. 红色固体逐渐变黑； Ⅱ. 防止澄清石灰水倒吸，防止刚生成的铁粉再次被氧化 16. 兴趣小组同学开展跨学科实践活动调查燃料的变迁。 ①诗人陆游曾记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏（如图2）最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。其原理是：油燃烧放热，上层盏内油温升高，保持油灯继续燃烧；下层盏内水可_____（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发。 ②21世纪，我国的“西气东输”工程使天然气成为家庭主要燃料，天然气的主要成分是_____。 【答案】 ①. 吸收 ②. 甲烷或CH4 17. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一、为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，发生反应的微观示意图如图。 （1）写出乙图中物质的化学式___________。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是___________(填元素符号)。 （3）该反应中个数没有发生改变的微粒是___________(填“分子”和“原子”)。 （4）反应物和的质量比___________(填最简整数比)。 【答案】（1）N2 （2）N、C （3）原子 （4）14:15 18. 2023年9月14日，2023中国（西部）氢能大会在榆林举行。 （1）榆林是我省重要的能源基地，煤、石油和天然气等化石能源丰富，请写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：______。 （2）加强化石燃料的综合利用，积极推进我省“低碳减排”，下图为二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的某一步反应的微观示意图： 请画出上图中方框内微粒的示意图：______。 （3）积极发展我省煤化工产业，探索“液态阳光”核心技术，利用可再生能源电解水制备的“绿氢”和“绿氧”作为煤化工产业的氢源和氧源。电解水的过程中，若电源正极产生的气体是10mL，则理论上负极产生的气体体积为______mL。 【答案】 20 19. 1783年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成，A杯中的水通过灼热铁管，水蒸气与铁反应生成Fe3O4和一种叫做“可燃空气”的气体单质，未反应的水蒸气与生成的“可燃空气”通过冷水中的铜管后用B装置收集。拉瓦锡发现“可燃空气”能在氧气中燃烧生成水，从而证明了水的组成。 （1）实验中产生的“可燃空气”是____，生成“可燃空气”的反应属于____反应（填基本反应类型）。 （2）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去______。 （3）实验结论：水是由___组成的。 【答案】（1） ①. 氢气或H2 ②. 置换 （2）水蒸气 （3）氢元素和氧元素 20. 下图为常见的实验室制取气体和性质验证的实验装置。 （1）写出标号①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用上述装置完成该实验时，导管口的连接顺序是______。 （3）用装置C收集二氧化碳气体时，验满的实验操作是______。 （4）装置D中进行的是灼热的木炭在氧气中燃烧的实验，实验中可观察到木炭剧烈燃烧，发出______（选填“红光”“白光”“红色火焰”或“白色火焰”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. ad （3）将燃着的木条放在c端导管口，若木条熄灭，证明已满 （4）白光 21. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题： （1）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为_______(在A-E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为______。 （2）实验F中，观察到铁丝剧烈燃烧、______、生成黑色固体。 （3）实验H中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象除了说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；______(填“能”或“不能”)说明二氧化碳密度大于空气。 【答案】（1） ①. BE ②. 略 （2）火星四射 （3）不能 22. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题： A 电解水 B 探究燃烧条件 C 木炭还原氧化铜 D 溶液酸碱性测定 （1）A实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。 （2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧要___________；烧杯中热水的作用___________。(答出一点即可) （3）C实验中，证明反应已经开始的现象为：___________。 （4）D图中点滴板的优点___________(答一点即可)。 【答案】（1）增强导电性 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 隔绝氧气或提供热量 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）节约药品（或便于观察实验现象或一次可做多个对比实验） 23. 科学探究题 化学实验探究是学习化学的一种方法，也是科学研究的方法之一； 探究实验一：维C泡腾片产生的气泡中气体的成分。王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣，进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片(保健药品，主要成分如图1)，将它溶于水，有许多气泡产生(如图2)。 （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。 小明说：不可能含有___________，因为违背质量守恒定律。 该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃 （2）由上述实验①可知，该气体中一定含有___________，写出实验①发生反应化学方程式___________。 （3）步骤②的实验现象___________(填“能”或“不能”)确定该气体中是否含氧气，理由___________。 【答案】（1）N2 （2） ①. CO2 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3） ①. 不能 ②. 当该气体是二氧化碳和氧气的混合气体时，若氧气含量低，也不能使带火星的木条复燃 24.柠檬富含维生素C和柠檬酸。该兴趣小组的同学取一定质量的柠檬酸进行分析，在14g氧气中燃烧，得到38g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或多种)。利用如图所示装置来验证生成的混合气体的成分并测定柠檬酸的组成。 ①反应前后，A装置增重9g，说明混合气体中一定含有___________。 ②实验中可以观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，D处石灰水没有变浑浊，说明混合气体中一定有___________。 ③猜测：E处酒精灯上方加网罩的作用是___________。 ④硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。 ⑤实验结束后，同学们称量B、C装置共增重33g，根据以上数据(忽略水分的蒸发)可确定柠檬酸的化学式为___________。 【答案】①. 水蒸气 ②. 二氧化碳、一氧化碳 ③. 集中火焰，提高温度 ④. 略 ⑤. C6H8O7 25. 阅读科普短文，回答问题 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。 请依据文章内容回答下列问题： （1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。 （2）石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。 （4）下列说法错误的是___________。 A. 石墨烯可用于制作新能源电池 B. 石墨烯在常温下化学性质很活泼 C. “全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）A （3）电子领域 （4）B 26. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 Ⅰ.验证二氧化碳有关性质。 步骤①：按如图连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤②：两注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，再从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤③：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤④：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图所示。 （1）实验步骤①的目的是___________。 （2）在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是___________。 （3）步骤③中，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是___________。de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为___________。 （4）步骤④，最终装置内压强低于起始值的可能原因___________(填字母序号)。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分CO2与石灰水反应 Ⅱ.CO2的捕集 （5）一种捕集CO2的反应原理如图所示。写出反应②的化学方程式___________。 Ⅲ.CO2的催化重整 （6）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①消碳反应的产物“”是___________。 ②为了减少催化剂表面积碳，从调节反应物用量的角度分析，可采取的措施是___________。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度低于600℃，催化剂表面积碳量增加的原因可能是___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，则说明已收集满 （3） ①. 振荡三颈烧瓶 ②. 略 （4）B （5） （6） ①. 一氧化碳或CO ②. 增大二氧化碳的浓度 ③. 温度低于600℃时，消碳反应速率比积碳反应速率慢 27. 某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验： ①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？ 【答案】（1）4.4 （2）解：设生成的CaCl2的质量为x， x=11.1g 向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，此时锥形瓶内溶液的质量为(100g+10g)-4.4g+5.4g=111g； 故锥形瓶内溶液溶质质量分数为×100%=10% 答：锥形瓶内溶液溶质质量分数为10%。 28. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答： （1）生成的质量___________。 （2）计算原11.4g样品中氯化钠的质量。(写出计算过程) （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4g （2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 解得：x=10.6g，y=11.7g 样品中碳酸钠的质量分数是 ×100%≈93.0% （3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数= ×100%=10% 答：样品中碳酸钠的质量分数是93.0%；所得溶液中溶质的质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$