2024年中考化学综合练习---实验题

2024年中考化学综合练习实验题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题。 (1)图1实验证明燃烧的条件之一是 （只答一条）； (2)图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关； (3)图3实验中，玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 2．我国纪念2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。 (1)下图是电解水的实验示意图。 ①玻璃管b中收集到的气体是 。 ②电解水的化学方程式为 。 (2)小组同学设计了下图所示装置，通过氢气还原氧化铜测定水的组成。 装置A中发生的反应属于 (写基本反应类型)。 3．结合实验图，回答下列问题。 (1)甲实验中，将稀盐酸滴入试管中，一段时间后观察到U形管中右侧液面升高，于是得出结论：中和反应放热。有同学提出异议，认为此现象不能得出中和反应放热的结论，理由是 。实验结束后，向试管中滴加酚酞，酚酞变红，则试管中溶液溶质的成分为 (填化学式) (2)乙实验是粗盐提纯的操作过程，其正确的操作顺序为 (填序号)。A操作中玻璃棒的作用是 ，B操作中观察到 现象即可停止加热。 4．某兴趣小组的同学探究氧气性质的实验如图，请回答下列问题： (1)图1的蜡烛燃烧过程中，通过现象 可以说明生成了水，检验另一种产物的方法是 。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，其原因从微观上分析是由于 。 (2)图2在空气中点燃镁条，镁不仅能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁(Mg3N2)，请你写出镁在氮气中燃烧的化学方程式 。 (3)图3是铁丝在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧、 、生成黑色固体，反应化学方程式为 ，在做该实验时，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其目的是 。 5．化学小组设计了如图的趣味实验。 (1)图1实验中观察到的现象是什么？ (2)图2实验时观察到③处最先产生白烟，同时也是白烟产生最多的地方。由此可知：物质相对分子质量越大，运动速率越 （填“快”或“慢”）。 6．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题： (1)A 实验的化学方程式为 ，a 和 b管产生气体的质量之比为 。 (2)B图简易净水器中纱布、小卵石、石英砂、蓬松棉起到 作用，能除去水中不溶性的杂质。 (3)在进行C实验时要得到一根“光亮的铁丝”，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 ，铁生锈是与空气中的 发生反应（写化学式）。 (4)配制一定质量分数的 NaCl 的实验中，按照 D图的方式量取水会使溶液的质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”） (5)E实验使用稀盐酸和碳酸钠粉末验证质量守恒定律的实验，请用化学方程式说明反应前后天平倾斜的原因 。 7．某化学小组的同学设计了如图所示的装置进行实验。 (1)使用装置A进行实验时，将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶中，发现气球变鼓了，如果胶头滴管内的物质是水，请推测锥形瓶中的固体可能是 （填化学式）。 (2)使用装置B进行实验时，将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶中，发现气球也变鼓了，如果胶头滴管内的物质是稀盐酸，请推测发生反应的化学方程式可能是 （写出一个即可）。 8．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。现代种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。 (1)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是 。 (2)如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，回答有关问题： 实验过程中玻璃管中观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。 9．下列是教材中的实验，请回答相关问题： (1)实验1可观察到烧杯 （填“a”或“b”）中的液体变红。该实验说明分子 。 (2)实验2探究水的组成。水通电后会发生分解，该反应的化学方程式是 。 (3)实验3探究MnO2是不是H2O2溶液分解的催化剂。除证明MnO2能加快反应速率、在反应前后质量不变外，还需要证明 不变。 (4)实验4探究燃烧的条件。该实验可以说明燃烧的条件之一是 。 (5)以上实验不属于对比实验的是 。 10．实验是学习化学的重要方法。 (1)利用甲装置探究反应前后物质的质量关系，观察到天平指针偏右，这是为什么？                    甲 (2)利用乙装置探究空气中氧气的体积分数，待装置冷却到室温后打开止水夹，却并未观察到水进入集气瓶，请解释原因。 (3)从微观角度解释，所有化学反应前后物质的总质量不变。 11．根据如图所示的实验回答问题。 (1)图甲：探究燃烧的条件实验。用火柴分别点燃装有酒精和水的酒精灯，现象是 ，结论：燃烧的条件之一是 。 (2)图乙：探究二氧化碳的性质实验。要使A处发生反应时产生平稳的气流，应选 (选填“块状”或“粉末状”)的石灰石；B处可证明CO2能与水反应的证据是 ；反应的化学方程式为 。C处下端木条先熄灭，可以验证CO2的性质是 ，据此二氧化碳可用于 。 12．二氧化碳是空气中不可缺少的一种物质。 (1)空气中的二氧化碳通过绿色植物的 作用转变为氧气。 (2)应对全球气候问题我国作出庄严承诺：二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。请回答： ①“碳中和”中的“碳”的含义与下列名词中“碳”的含义与相同的是 。 A．碳单质        B．碳酸钙        C．低碳生活        D．碳元素 ②空气中的二氧化碳过多容易引发的环境问题是 。为控制空气中 CO2 的含量，以下建议可行的是 (填字母序号) A．推广充电汽车，逐步减少燃油汽车 B．开展植树造林，提高城市绿地面积 C．大力发展公共交通，提倡绿色出行 (3)按图所示装置探究二氧化碳的性质。 ①由A实验的现象可说明CO2的性质有 。 ②图B装置中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 13．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答： (1)A实验中可以用红磷的原因是 。 (2)B中玻璃棒的作用是 ；滤液仍然浑浊的一种原因可能是 。 (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律 （填“是”或“否”）。从微观的角度解释质量守恒的原因 。 A．空气中氧气含量测定 B．过滤粗盐水 C．反应前后质量的测定 14．回答下列问题： (1)图 A 所示实验中得出的结论是 。 (2)图 B 所示可验证空气中氧气含量，得出 的结论。 (3)图中电解水证明水是由 组成的。 (4)玻璃棒的作用是 。 (5)自制净水器中体现了活性炭的 作用。 15．如图是初中化学中的两个实验装置图，请按要求回答问题。 (1)对于实验①，下列操作错误的是______（填字母）。 A．实验前一定要检查装置的气密性 B．点燃红磷立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞 C．待红磷燃烧停止后，立即打开弹簧夹 D．用木炭代替红磷 (2)由实验②可以得出的结论是 。 16．室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究。 (1)小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是① ；②二氧化碳；……。    (2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下： 实验步骤 现象及结论 (3)小华想用上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体由 (填a或b)端进入。 17．下列是初中化学部分重要的实验装置。请按要求填空：    (1)A实验中质软的塑料瓶加入水后振荡，现象是 ，说明CO2能溶于水。 (2)B实验中气球的作用是 ，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是 。 (3)C实验在玻璃管内观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式： ；a处反应的化学方程式： ；b处酒精灯的作用是 。 18．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。    (1)ab段压强几乎没有改变的原因是： 。 (2)请写出bc段对应的化学方程式 。 19．用如图所示的装置进行实验，验证质量 玻璃管守恒定律，回答下列问题：    实验中发生反应的化学方程式为 ；实验过程中玻璃管的作用除了连通锥形瓶和气球外，还有 。 20．（Ⅰ）小李同学要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题： (1)首先加入絮凝剂A，通常为 ，操作①的名称为 (2)操作②主要是利用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的 。 (3)小李取少量液体D于试管中，加入少量 ，并振荡，发现产生少量泡沫，较多浮渣，说明液体D是硬水。 （Ⅱ）某研究小组利用如图所示装置进行探究实验。 已知：①碳酸镁加热分解：；②无水氯化钙能吸收水蒸气 (4)写出装置B中发生反应的化学方程式： 。 (5)本实验可以验证碳酸镁按照已知①发生反应， 开始试管中碳酸镁质量为W克，待充分反应后剩余固体的质量为 克。（用W的式子表示） (6)从环保角度看，该装置有明显不足之处是 。 (7)图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置 之间添加装置F。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)温度达到可燃物的着火点或与氧气接触 (2)溶质的种类 (3) 【详解】（1）图1中铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，热水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触； （2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； （3）图3实验中，玻璃管内一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 2．(1) 氧气/O2 (2)置换反应 【详解】（1）①在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气； ②水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）装置A中发生反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 3．(1) 氢氧化钠固体溶解时也会放出热量 和 (2) CAB 引流 蒸发皿中有较多固体析出 【详解】（1）由于氢氧化钠固体溶解时也会放出热量，所以甲实验中，将稀盐酸滴入试管中，一段时间后观察到U形管中右侧液面升高，不能得出中和反应放热的结论； 酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中和溶液均不变色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实验结束后，向试管中滴加酚酞，酚酞变红，说明氢氧化钠过量，则试管中溶液溶质的成分为氯化钠和氢氧化钠，化学式为NaCl和NaOH； （2）粗盐提纯的实验操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故正确操作顺序为CAB； A操作为过滤，玻璃棒的作用是引流； B操作为蒸发，观察到蒸发皿中有较多固体析出现象，即可停止加热，利用余热将其蒸干。 4．(1) 集气瓶内壁产生水雾 待蜡烛燃烧完毕，向集气瓶内倒入适量澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳 单位体积内氧分子的数目越多，微粒之间碰撞的几率越大，反应越剧烈。 (2) (3) 火星四射 防止高温熔融物炸裂瓶底 【详解】（1）蜡烛燃烧产生是二氧化碳和水，图1的蜡烛燃烧过程中，观察到集气瓶内壁产生水雾，可以说明生成了水。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，该实验中检验二氧化碳的具体方法是：待蜡烛燃烧完毕，向集气瓶内倒入适量澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。 化学反应微观上是反应物微粒之间相互碰撞、发生反应的结果，碰撞几率越大，化学反应速率越快。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，其原因从微观上分析是由于：单位体积内氧分子的数目越多，微粒之间碰撞的几率越大，反应越剧烈。 （2）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，化学方程式为：。 （3）铁丝在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 铁丝点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：。 铁丝燃烧放出大量的热，生成物温度很高，在做该实验时，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其目的是：防止高温熔融物炸裂瓶底。 5．(1)B中滤纸上的酚酞由左向右逐渐变红（合理即可） (2)慢 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B处，氨水显碱性，能使酚酞变红，能观察到B中滤纸上的酚酞由左向右逐渐变红； （2）浓氨气、浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氨气分子和氯化氢分子结合生成氯化铵固体，能观察到白烟生成，实验时观察到③处最先产生白烟，说明氨气比氯化氢运动快，相对分子质量：氨气是17，氯化氢是36.5，故物质相对分子质量越大，运动速率越慢。 6．(1) 8：1 (2)过滤 (3) (4)偏大 (5) 【详解】（1）A实验中水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气，b管产生的气体较多，为氢气，根据化学方程式可知，a 和 b管产生气体的质量之比为32：4=8：1； （2）该净水器中纱布、小卵石、石英砂、蓬松棉能除去水中的不溶性杂质，其作用相当于实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离，除去不溶性杂质； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； 铁生锈是与空气中的O2、H2O发生反应； （4）量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示为俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大； （5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的气体气体逸出装置，左盘质量减小，导致天平倾斜，化学方程式为：。 7．(1)NH4NO3 (2) 【详解】（1）硝酸铵溶解吸热，装置中的温度降低，压强减小，则气球会变鼓，硝酸铵的化学式为NH4NO3。 （2）碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，且活泼金属和酸反应生成氢气，装置中的气体增大，压强增大，则气球会膨胀，则固体可能为碳酸盐和活泼金属，若为碳酸钙，则反应的化学方程式为：。 8．(1) (2) 玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑 【详解】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。故填：。 （2）由于一氧化碳与红棕色氧化铁粉末高温条件下反应生成黑色的铁粉和使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，所以实验过程中玻璃管中观察到的现象是：玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑；化学方程式为。故填：玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑 ； 。 9．(1) b 在不断地运动 (2) (3)反应前后化学性质 (4)可燃物 (5)实验2 【详解】（1）a烧杯中的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到b烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以可观察到烧杯b中的液体变红； 该实验说明分子在不断地运动； （2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （3）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。探究MnO2是不是H2O2溶液分解的催化剂。除证明MnO2能加快反应速率、在反应前后质量不变外，还需要证明反应前后化学性质不变； （4）玻璃棒上蘸的水不燃烧，蘸的酒精燃烧，水不具有可燃性，酒精具有可燃性，说明燃烧需要有可燃物； （5）实验1通过对比说明酚酞变红是氨分子运动造成的； 实验2是探究水的组成，不属于对比实验； 实验3是通过对比验证二氧化锰能加快过氧化氢分解； 实验4通过对比说明燃烧需要可燃物； 故实验2不属于对比实验。 10．(1)碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，反应后质量减少。 (2)木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变。 (3)反应前后原子的种类、质量和数目均不变。 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的气体会逸散到空气中，则反应后质量减少，天平指针偏右。 （2）木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则未观察到水进入集气瓶。 （3）化学反应的实质为原子的重新组合，而反应前后原子的种类、质量、个数都不变，则物质的总质量不变。 11．(1) 装有酒精的酒精灯可以点燃，装有水的酒精灯不能点燃 物质具有可燃性 (2) 块状 B处紫色石蕊纸花干燥的一半为紫色，湿润的一半变为红色 CO2+H2O=H2CO3 密度比空气大，不燃烧且不支持燃烧 灭火 【详解】（1）酒精具有可燃性，则分别点燃装有酒精和水的酒精灯，装有酒精的酒精灯可以点燃，装有水的酒精灯不能点燃； 该实验说明燃烧需要可燃物。 （2）接触面积越大，反应越快，若想使A处发生反应时产生平稳的气流，则应选择块状的石灰石； 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，则可观察到B处紫色石蕊纸花干燥的一半为紫色，湿润的一半变为红色，反应的化学方程式为：； 木条熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，而下端木条先熄灭，是因为二氧化碳密度比空气大，利用该性质，二氧化碳可用于灭火。 12．(1)光合 (2) C 温室效应 ABC (3) 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红 CO2+H2O=H2CO3 【详解】（1）空气中的二氧化碳通过绿色植物的光合作用转变为氧气。 （2）①“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，A、碳单质中的“碳”指的是碳元素，故A选项不符合题意；B、碳酸钙 中的“碳”指的是碳元素，故B选项不符合题意；C、低碳生活中的“碳”指的是二氧化碳，故C选项符合题意；D、“碳中和”中的“碳”指的不是碳元素，故D选项不符合题意。故选C。 ②二氧化碳是产生温室效应的主要气体，空气中的二氧化碳过多容易引发温室效应增强，全球气候变暖。 A、推广充电汽车，逐步减少燃油汽车，从而减少二氧化碳的排放，故A选项符合题意； B、开展植树造林，提高城市绿地面积，能有效的吸收二氧化碳，故B选项符合题意； C、大力发展公共交通，提倡绿色出行，减少了私家车的使用，减少了汽车尾气的排放，从而减少二氧化碳的排放，故C选项符合题意。 故选ABC。 （3）①A中的实验现象为蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故图B装置中可以看到：干紫色石蕊纸花不变色，湿紫色石蕊纸花变红；水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3。 13．(1)在该条件下只与空气中的氧气反应，且生成物是固体 (2) 引流 滤纸破损等 (3) 是 化学反应前后，原子的种类、质量、数目都没有改变 【详解】（1）测定空气中氧气的含量时，由于红磷燃烧消耗氧气，且生成物为固体，则装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，则该实验可以使用红磷的原因为在该条件下只与空气中的氧气反应，且生成物是固体。 （2）过滤时，玻璃棒的作用为引流； 若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损，液体直接流出，或承接滤液的烧杯不干净，或漏斗中的液面高于滤纸边缘，液体从滤纸和漏斗之间流出。 （3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于化学变化，且所有的化学变化均遵守质量守恒定律，则该反应也遵守； 化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，而反应前后，原子的种类、质量、数目都没有改变，则物质的总质量不变。 14．(1)分子是不断运动的 (2)氧气约占空气总体积的五分之一 (3)氢元素、氧元素 (4)引流 (5)吸附 【详解】（1）浓氨水易挥发，挥发出来的氨分子不断运动，四处逸散，运动到装有酚酞溶液的烧杯中溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使无色酚酞试剂变红色；故实验中观察到右侧烧杯变红色，说明分子在不断运动； （2）红磷燃烧消耗装置中的氧气，实验后在大气压的作用下烧杯中的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约占集气瓶总体积的五分之一，证明氧气约占空气总体积的五分之一； （3）电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则说明水是由氢、氧元素组成的； （4）过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出； （5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，在简易的净水器中具有吸附作用。 15．(1)CD (2)分子在不断运动 【详解】（1）A、测定空气中氧气含量时，装置气密性要良好，则实验前一定要检查装置的气密性，该选项操作正确； B、点燃红磷后，为了防止气体受热膨胀逸出，则应立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，该选项操作正确； C、由于气体受热膨胀，则应装置冷却后再打开弹簧夹，该选项操作不正确； D、木炭燃烧生成二氧化碳，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该选项操作不正确。 故选CD。 （2）实验②中，浓氨水和酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红色，则说明分子在不断运动。 16．(1)氧气 (2) 将一根带火星的木条伸入到生成的气体中 木条复燃，则小佳的猜想正确 (3)b 【详解】（1）因为过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下，可发生反应生成水、氧气，所以小佳同学的猜想可能是①氧气； （2）氧气能使带火星的木条复燃，所以验证该气体是氧气的操作步骤为：将一根带火星的木条伸入到生成的气体中。现象及结论：木条复燃，则小佳的猜想正确。 （3）用上图给定的收集装置收集一瓶二氧化碳的方法是：气体由b端进入，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳进入装置后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出。 17．(1)塑料瓶变瘪 (2) 调节气压，防止橡胶塞被冲出（合理即可） 锥形瓶底炸裂 (3) 红色固体变为黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 点燃CO，防止污染空气 【详解】（1）A实验中质软的塑料瓶加入水后振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水。 （2）B实验中红磷燃烧会发出大量热，导致装置内的气压增大，气球的作用是平衡装置内外气压，防止橡胶塞被冲出。如果将红磷直接放在锥形瓶底部，高温的生成物接触瓶底，会使集气瓶底部炸裂。 （3）C实验在玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温条件反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红色固体变为黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。a处生成的二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。CO有毒，是大气污染物之一，而且一氧化碳具有可燃性，因此b处酒精灯的作用是点燃CO，防止污染空气。 18．(1)铝条表面的氧化铝先与稀硫酸发生反应，生成硫酸铝和水 (2) 【分析】未经砂纸打磨的铅条表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铅和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。 【详解】（1）ab段压强几乎不变，是因为铝条表面的氧化铝先与稀硫酸发生反应，生成硫酸铝和水。 （2）be段，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为。 19． 4P+5O22P2O5 引燃红磷 【详解】磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为； 该实验中，加热玻璃管后，将玻璃管插入引燃红磷，则玻璃管的作用除了连通锥形瓶和气球外，还要引燃红磷。 20．(1) 明矾 过滤 (2)吸附作用 (3)肥皂水 (4)C+CO22CO (5) (6)缺少尾气处理装置 (7)B与C 【详解】（1）常用的絮凝剂为明矾； 操作①为将固体和液体分离，名称为过滤。 （2）活性炭具有吸附性，能除去色素和异味。 （3）肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较少泡沫、较多浮渣的为硬水。 （4）碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为。 （5）设生成的氧化镁的质量为x，则： 解得x= 则待充分反应后剩余固体的质量为克。 （6）尾气中可能含有一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，该装置没有尾气处理装置。 （7）由于B装置也为加热固体的装置，则C中液体也可能会倒吸，则应在B与C装置之间添加装置F。 答案第10页，共10页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$