2024年中考化学二轮复习重要考点：计算题

2024年中考化学二轮复习重要考点：计算题 1．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算： (1)该过程发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 2．在学习了酸碱盐相关知识后，小组同学想要测定某品牌家用纯碱中碳酸钠的质量分数。取10g样品，加水配成溶液，加入足量氯化钙溶液，充分反应后静置一段时间，过滤，滤渣烘干后称量质量为9.0g。 (1)纯碱属于 （填“碱”或“盐”）。 (2)计算该纯碱中碳酸钠的质量分数（结果保留一位小数）。 3．室温下，化学小组的同学将石灰石样品（主要成分是，杂质不反应，也不溶于水）放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题： (1)写出发生反应的化学方程式为 。 (2)当滴入稀盐酸（即图中A点）时，烧杯中溶液里的溶质是 （填化学式）。 (3)该石灰石样品中的质量为 g，含有杂质的质量分数为 。 (4)当滴入稀盐酸（即图中B点）时，试通过计算求此时烧杯中所得溶液的质量为 g。 (5)等质量的两份样品①与足量稀盐酸反应②加热分解至质量不再改变，产生气体的质量 （填“>”、“<”或“=”）。 4．经科学实验证明一个成年人每小时所需的氧气的体积等于20L．一个成年的病人在输氧时耗氧量是一个正常成年人的1.5倍。医用压缩储氧的氧气罐一罐大约能释放10800L的氧气。（已知：标准状况下，O2的密度为1.429g/L）请解答： （1）一个储满的医用压缩储氧的氧气罐能维持一个成年病人______________天的供氧。 （2）一个正常的成年人需要吸入__________体积的空气，才能维持一天正常的生命活动？这些空气中所含氧气的质量是多少Kg？ 5．多少克水中所含的氧元素的质量与88g二氧化碳中所含的氧元素的质量相等。 6．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示： (1)当滴入氢氧化钠溶液 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）。 (3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（结果精确到0.1%） 7．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3，其他成分忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取12.5g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示．试计算： (1)生成二氧化碳的质量为 克。 (2)该水垢样品中CaCO3的质量分数。（写出解题步骤） 8．秋冬季节人们比较容易患感冒，阿司匹林(C9H8O4)是一种常见的解热镇痛药。请根据阿司匹林(C9H8O4 )的化学式计算: (1)C9H8O4的相对分子质量为___________。 (2) C9H8O4中氢、氧元素的质量比为___________。 (3) C9H8O4中氧元素的质量分数___________ (精确到0.1%)。 (4)18g C9H8O4中含有碳元素___________g。 9．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 20 20 17.8 15.6 13.4 13.4 (碳酸钙分解： ) (1)反应中产生二氧化碳的质量是 。 (2)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数 。 10．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应） (1)实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为 g。 (2)取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（提示：NaOH+HCl=NaCl+H2O） 11．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表所示。 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 纯碱样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g 100 12 107.6 请计算： （1）该反应生成二氧化碳的质量为________g； （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程） 12．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。 （1）黑火药中至少有 种元素。 （2）黑火药的一般配方是：硫磺、硝酸钾、炭粉。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：，则、、完全反应时的质量比为 ，该配方中和 （填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生的化学方程式是 。 （3）气体在空气中经粉尘催化氧化为，与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式： ， 。 （4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 （填字母）。 A 提倡电子鞭炮                 B 开发绿色鞭炮                 C 关停鞭炮企业 （5）二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为。现有气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？ 13．为测定混有少量的固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有该混合物的烧杯中加入溶液，恰好完全反应.反应的化学方程式是.反应过程中，用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下. 反应时间 烧杯和药品质量 210.0 206.7 204.6 203.4 203.4 203.4 求：（1）混合物中的质量分数. ______ （2）反应后溶液中溶质的质量分数______. 14．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为？ （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（写最简比）？ （3）92g的乙醇中含有碳元素的质量为？ 15．配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖______g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液_____g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$