2024年中考化学优化练习计算题

2024年中考化学优化练习计算题 1．某优良供氧剂过氧化钙晶体（CaO2·xH2O）中常混油CaO，已知CaO2·xH2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。 ①称取3.248g该产品，充分加热，在标准状况（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL气体（标准状况下，22.4L氧气的质量为32g）。 ②取加热后的固体溶于稀盐酸，再加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.80g。 请回答下列问题： (1)上述状况下268.8mL气体的质量为 。 (2)该产品中钙元素质量为 。 (3)通过计算确定该产品中CaO2·xH2O中的x值。（写出计算过程） 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，某化学社团分别进行了下图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应） (1)用托盘天平称取10g鸡蛋壳，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是 。 (2)当观察到烧杯中 时，说明反应已经结束。 (3)依据图中数据分析，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为 。 (4)计算反应过程中产生的二氧化碳的质量。（写出计算过程） (5)若操作I中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 3．小明为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1.0g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g 从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应；2g石灰石样品中所含碳酸钙的质量是 g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 4．如图是一种钙片包装瓶的标签。为了验证其含钙量是否准确，某化学兴趣小组取20片钙片，(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，如表所示。 XX咀嚼片 成分：碳酸钙、其它物质。每片含钙25% 规格：1g/片 食用方法：嚼食：每日两次，每次1片    (1)该反应产生二氧化碳的质量是 g。 (2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) (3)通过计算(写出计算过程)，说明该钙片含钙量是否准确 。 5．某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中(杂质不溶于水也不与酸反应)CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取12.5g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入150g一定浓度的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 (1)反应结束后将杂质从溶液中分离出来的操作名称是 。 (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。 (3)证明a点溶液中盐酸过量的实验方法是 。(写明步骤、现象) (4)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ？(写出完整的计算步骤) 6．实验室中常需要使用硫酸。 （1）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先 ，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液 （3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、 、混匀、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ， 7．质量为3.25gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？ 8．某钙片的标签如下,且知此钙片成分中只有碳酸钙CaCO3含有钙元素。 （1）高钙片中的“钙”应理解为___________（填序号） ①元素     ②原子      ③分子      ④单质 （2）维生素种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,则维生素D2的相对分子质量为_________，维生素D2中C、H、O三种元素的原子个数之比为______ （3）如果一个青少年每天需要补钙0.8克，其中0.6克都来自于牛奶，其余服用钙片。请计算每天他需要补充碳酸钙多少克？（要求有计算过程） 9．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表： 硫酸铵 （NH4）2SO4 纯度：96% XX化肥有限公司 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量 （滤液的损失忽略不计） 45g 55g 76.7g 反应的化学方程式为 （其他成分能溶于水但不参加反应） (1)反应共生成 BaSO4 的质量为 g；。 (2)若所取氮肥样品的质量为 15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程） 10．下图为某高钙片的外包装药品部分说明，请仔细观察、阅读后回答下列问题。 高钙片 【规格】2.5 g/片 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成份】每片中含:钙500mg 维生素D 100IU 【用法用量】每次一片，每天1次 (1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O试计算维生素D2的相对分子质量为________，维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。 (3)如果按用量服用，则每天补充碳酸钙的质量为_______g。 (4)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指______(填字母序号)。 A 原子    B 分子   C 单质     D 元素 11．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，要制取64g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？ 12．某工厂化验室用40g 10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸，此时溶液pH = 7。求石油产品中H2SO4的质量分数是多少？ 13．工业上一般用电解氯化镁的方式制取金属镁，同时得到副产物氯气（Cl2）。某工厂每天使用19t MgCl2生产金属镁。请计算： (1)氯化镁中镁元素质量分数； (2)理论上每天可以生产多少金属镁？ 14．造纸术是我国古代四大发明之一，对人类文明做出了重大贡献。发展至今，现在的造纸厂造纸的过程会产生含氢氧化钠的废水。需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 15．实验室有瓶失去了标签的氢氧化钠溶液，为测定其浓度，小华取10g样品溶液，逐滴加入14.6%的盐酸进行中和，溶液总质量随盐酸加入的变化的关系如图所示(已知m点pH=7)。计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$