2024年中考化学题型强化提升之综合应用题

2024年中考化学题型强化提升之综合应用题 1．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，它们在生产、生活中有重要的用途。 (1)酸、碱的元素组成中都含有 元素；检验某溶液是否呈酸性，可选用的一种试剂是 。 (2)某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，用pH计和温度传感器测定并绘制的图像如图所示。    ①写出该反应的化学方程式 。 ②B点对应的溶液中溶质的成分是 ；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 (3)为除去粗盐水中含有的MgSO4、CaCl2杂质，先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的A溶液和Na2CO3溶液充分反应后过滤，蒸发结晶。 ①若A溶液只含一种溶质，请写出加入A溶液后发生反应的化学方程式 。 ②以上方案还需完善，请加以补充： 。 (4)为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10％的氢氧化钠溶液与100g硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。 2．铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。 一、铁的相关知识    (1)人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (3)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (4)可以作为补铁剂，可以防止 ，其药片表面包裹着糖衣，如无此糖衣，暴露在空气中易转化成而失效，该转化的化学反应方程式为 。 二、铁红的制备 以和为原料生产和铁红颜料，部分流程如下：    (5)流程中加入的“溶液”是 。 (6)流程中加入“有机溶剂”的作用是 （填“增大”或“减小”）的溶解度。 (7)晶体需要经过洗涤才能得到高纯度的产品。洗涤时最好选用 。 a．饱和溶液    b．热水    c．饱和溶液 (8)在空气中灼烧可以获得铁红和一种常见气体，反应的化学方程式为 。 三、铁的化合物含量测定 上述流程中制得的中混有，为确定其组成，兴趣小组称取此样品，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。现控制装置中的温度为对样品进行热分解，直至装置中剩余固体质量不再变化为止，测量各装置质量，数据见下表。 【资料】 ①在时分解为和。 ②温度高于时铁的氧化物才能被还原。 ③常温下，能与氯化钯溶液反应。 ④用还原的过程大致分为三个阶段： 阶段1: 阶段2： 阶段3：    继续向装置中通，用还原铁的氧化物。加热时测得各装置质量随温度变化的情况如下表 温度/ 室温 300 700 A/g 221.8 200.0 202.2 206.6 213.2 (9)装置的作用是 。 (10)样品中的质量分数为 （精确到0.1%）. (11)时，装置中固体为纯净物，表格中的 。 (12)当温度时，测得此时装置总质量为，则中剩余固体的成分及对应的质量 。 3．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。葡萄糖溶液、生理盐水以及各种抗菌注射液等溶液在医疗上应用广泛。 (1)在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与固体溶解情况如下图所示，请回答下列问题： ①A处溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。 ②A处溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确到0.1g）。 ④若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g） (2)葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。 ①已知葡萄糖的化学式为（C6HxO6），其化学式量为180，则x的数值为 ，葡萄糖中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 ②若注射500g溶质质量分数为5%葡萄糖注射液，则进入体内的碳元素质量为 克。（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g） 4．见图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。 (1)反应后烧杯B中的溶液变 色。 (2)若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为 ？(请写出运算过程) (3)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图： ①上图中甲物质是 (填“Zn”或“Fe”) ②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的 填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是 ； ③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况： 。 5．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。 （1）A中集气瓶底部水的作用是 。 （2）①B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”“b”或“c”）。 ②铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，其理由是 。 （3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。 （4）写出D中反应的化学方程式 . （5）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。 ②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因是 。 （6）将10g黄铜放入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀盐酸的质量分数是 。 6．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。 (1)根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是 ；化学性质是 ；酒精的用途是 。 (2)向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果： 。 (3) 实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是 。 (4)下列仪器不能用酒精灯加热的是 ( ) Ａ．燃烧匙 Ｂ．试管 Ｃ．量筒 Ｄ．蒸发 (5)某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 ① 探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如下图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。 ② 探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃ 石蜡 50∽70 300∽550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰 。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。 ③ 根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点 硫燃烧时的温度(填“＞”或“＜”或“＝”) 7．（1）溶液配制是化学实验室的常见操作，要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸，则需要加水的体积 mL（水的密度为1g/cm3）,将稀硫酸滴入铁粉和氧化铜的混合粉末中，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净铁片无现象，则滤液中的溶质是 （填化学式）。请写出上述反应中的一个化学方程式 （2）纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。 ①计算样品中碳酸钠的质量分数 （要求写出计算过程，精确到0.1%）。 ②若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用上图中的a、b、c三个数据，其中不能用作计算的是 （填标号）所对应的数据。 8．金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。 （一）金属制品的广泛应用 (1)航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是 。 a．FeO          b．Fe3O4 c．Fe2O3 (2)钢铁材料通常分为生铁和钢。 ①生铁和钢物理性质有很大差异主要由于 （选填序号）。 a．生铁是混合物，钢是纯净物         b．含碳量不同 ②生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式 。 (3)金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 （二）铁及其化合物的实验 (4)将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于 （填基本反应类型），反应的化学方程式为 。 (5)向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触氧气化合生成Fe（OH）3，反应的化学方程式 。生成的Fe（OH）3会分解为Fe2O3。 （三）铁锈成分的确定 铁锈的成分可简单表示为Fe2O3·nH2O。兴趣小组发现实验室中有一保管不善的铁粉，部分已经结块成红棕色，为了探究铁锈（Fe2O3·nH2O）的组成，称取20.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。 （资料：浓H2SO4可吸收H2O；碱石灰可吸收H2O和CO2） (6)连接装置，先 ，再装入药品。 (7)实验开始时应先通入CO目的是 ，停止加热后继续通CO的目的是防止倒吸和 。 反应过程中通入足量的CO充分反应，直至装置A中剩余固体质量不再改变为止，冷却后称得装置B增重2.7g，装置C增重6.6g。下图是装置A中固体质量与加热时间的关系图像。 (8)0-T1固体质量不变的原因 。 (9)n的值是 。 (10)图中M点的数值是 。 (11)实验中若缺少D装置，测得的n的值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 9．数字化实验已经走进中学化学课堂。 Ⅰ． (1)某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是_____。 A．光照前，容器内已有 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明化学性质不稳定 Ⅱ．暖宝宝可用于“暖”宝宝。 (2)利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。暖宝宝发热的原因是铁与空气中的 和水反应放热。 (3)利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：① ；② 。 (4)利用暖宝宝可从空气中分离出氮气。氮气可用作食品保护气，理由是 。 Ⅲ．数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。 下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题： (5)AB段发生反应的化学方程式为 。 (6)C点表示的溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 10．Ⅰ.某兴趣小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。    (1)下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号，下同）。 A．实验过程中集气瓶内压强会变小 B．该实验涉及的方程式为2P+O2P2O5 C．红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾 D．装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏小 E．通过该实验可以得出，氧气约占空气质量分数的五分之一 (2)该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，查阅了相关资料，SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2SO3。据此改进实验装置，如下图所示。    用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。写出该实验中硫粉燃烧的反应方程式 。此实验能用硫粉代替红磷的原因是 。 Ⅱ.过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 (3)探究温度对过氧化氢分解速率的影响。同学们进行了如下的实验，实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ H2O2溶液的浓度 % 30 30 30 H2O2溶液的体积/mL 6 6 6 温度/℃ 20 35 55 MnO2的用量/g 0 0 0 收集O2的体积/mL 0 1.9 7.8 反应时间 40 min 40 min 40 min 由此得出的结论是 。 (4)（查阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。同学们用铜片设计实验验证H2O2溶液的腐蚀性。（各组实验中H2O2溶液和稀硫酸所用浓度均相同），将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。 编号 ① ② ③ 实验          一段时间后的现象 无明显变化 铜片变小，溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 无明显变化 实验①的作用是 ；能说明铜片被腐蚀与H2O2溶液和稀硫酸均有关的实验组是 ；铜片被腐蚀反应如下，补全该反应化学方程式: Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4 + 。 11．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)我国著名的化学家将制碱与制氨结合起来发明了联合制碱法，其部分流程如下：通入发生反应的化学方程式为：。 ①该方法是由我国的制碱工业先驱 发明的。 A．张青莲    B．道尔顿    C．侯德榜    D．华罗庚 ②在制纯碱过程中得到的常用来作化肥，该化肥属于 。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ③在制碱过程中得到的也是焙制糕点所用发酵粉的成分之一，其原理是受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，请写出分解的化学方程式 。 (2)对无明显现象反应的研究是一项有趣而又重要的课题，某兴趣小组同学以“氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应”为主题酚酞展开项目式实践活动。 ①图1为甲同学的实验方案，甲同学观察到 的现象，证明二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。 ②图2中乙、丙两位同学选择了相同的实验方案，却观察到了不同的现象。请分析乙同学的实验后所得溶液中溶质的成分 。 ③丁同学建议，在丙同学实验所得溶液中继续加入某种药品，也可证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品为 （填字母）。 A．锌粒    B．硫酸铜溶液    C．铜片    D．澄清石灰水 (3)敞口放置的NaOH固体易变质，现取15g已部分变质的NaOH固体，加到50g足量的稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求该固体中氢氧化钠的质量。 12．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：    (1)仪器a的名称是 。 (2)实验用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 。发生装置应选择 （填标号），检验氧气的方法是 。 (3)实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，收集氢气时应选择的收集装置是 （填标号）。 (4)实验室现有一瓶含少量杂质的碳酸氢钙样品（杂质不发生化学反应），某化学兴趣小组利用如下图所示装置测定其中碳酸氢钙的质量分数（该装置气密性良好，装置B、C、D所装药品均足量）。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为。    ①充分加热反应后，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间氮气，其作用是 。 ②实验时称取碳酸氢钙样品质量为m1g，实验后称量C装置增重m2g。则样品中碳酸氢钙的质量分数为 。（用含m1和m2的代数式表示） ②兴趣小组的同学讨论后认为，还可以有其他办法计算样品中碳酸氢钙的质量分数，下列实验方法，可用于计算样品中碳酸氢钙质量分数的是 （填标号）。 A．实验时称取碳酸氢钙样品质量，称量实验前、后A装置的质量变化 B．实验时称取碳酸氢钙样品质量，称量实验前、后B装置的质量变化 C．实验时称取碳酸氢钙样品质量，称量实验前、后D装置的质量变化 13．回答问题： (1)如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 ①写出标号①的仪器名称 。 ②实验室用装置A制取CO2，若将装置A改为装置B，其优点是 ；若用装置C收集CO2，气体应从 。（填“a”或“b”）端通入。 ③FeS（硫化亚铁）固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为 ；某同学用D、E、F装置组合收集H2S气体。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 。 (2)在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管。如图所示： ①实验A中现象为 ；实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。 ②现有酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，设计实验验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 实验步骤 实验现象 实验结论 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 ③根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题： 小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。 检验二氧化碳气体，应该选用 ；吸收二氧化碳气体，应该选用 。 14．结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)图中a、b仪器的名称：a ，b 。 (2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 ，装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 。 (3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入 ，该反应的化学方程式是 。如用E装置收集CO2，则气体应从 端通入（填“c”或“d”）。 (4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 （答出一点即可）。 (5)某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了下图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝)。 ①实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是 。 ②实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 15．金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题。 (1)铁能压成铁片，是利用了铁的 性。 (2)金属铝具有密度小、抗腐蚀性能好，因此铝的年产量已经超越铜仅次于铁，居世界第 位。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。（用化学方程式表示） (3)为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，兴趣小组找到了铁片、铜片、银片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。请选择其中的药品验证三种金属的活动性强弱，并填写下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取等体积的稀盐酸于三支试管中，分别放入三个金属片 铁片表面有 产生，而铜片和银片表面无明显现象 铁的活动性比铜和银强 ② ③ 铜的活动性比银强 由此可以判断三种金属的活动性强弱。 (4)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中 等发生化学反应的过程。下列防锈措不属于在铁制品表面覆盖保护膜的是 （填标号）。 A、涂油    B、镀耐腐蚀的铬层    C、刷防锈漆    D、保持铁制品表面的洁净干燥 (5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：若要炼取200t含铁84%的生铁，则需含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？（请在答题纸上写出完整计算过程，计算结果保留小数点后一位） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$