精品解析： 四川省江油市太白中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

江油市太白中学高2022级六月月考 化学试题 考试时长：75分钟 考试总分：100分 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 冠醚可用于识别碱金属离子 B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油 C. 用于3D打印的高聚物光敏树脂是混合物 D. 乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚与某些金属的包含物都是环状结构，冠醚可以与某些金属阳离子形成配合物，因此可用于识别碱金属离子，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，故B错误； C．高聚物光敏树脂是由单体发生聚合反应得到的高分子化合物，由于聚合度不同，因此高聚物光敏树脂是混合物，故C正确； D．乙烯是石油的裂解产物，乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志，故D正确。 综上所述，答案为B。 2. 下列有关下图中有机物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物最多可以与反应 C. 能发生酯化反应、加成反应、银镜反应和加聚反应 D. 该有机物中有5种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子式为C8H9O4Br，A正确； B．该有机物分子中含有一个醛基和一个碳碳双键，最多可以与2molH2反应，B错误； C．该有机物分子中含有醛基羟基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有醛基可以发生银镜反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C正确； D．该有机物分子中有羧基、羟基、醛基、溴原子和碳碳双键五种官能团，D正确； 故选B。 3. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 分子中存在2种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式有sp2和sp3两种 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 分子中所有碳原子可共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含羟基和羧基两种含氧官能团，故A正确； B．根据有机物分子中碳原子成键方式，有单键和双键，说明杂化方式有sp2和sp3两种，故B正确； C．该有机物分子中含羟基和羧基，可形成分子内氢键或分子间氢键，故C正确； D．该有机物分子中有饱和碳原子，存在类似甲烷的空间四面体结构，即分子中所有碳原子不可共平面，故D错误； 答案选D。 4. 硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(B)>r(C)>r(N) B. 酸性强弱：HNO3>H3BO3>H2CO3 C. 硼、石墨、固态氮晶体类型相同 D. 第一电离能：I1(B)>I1(C)>I1(N) 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(B)>r(C)>r(N)，故A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N>C>B，则酸性强弱HNO3> H2CO3>H3BO3，故B错误； C．硼为共价晶体，石墨为混合型晶体，固态氮为分子晶体，故C错误； D．同一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：I1(N)>I1(C)>I1(B)，故D错误； 答案选A。 5. 下列物质的化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的空间充填模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙酸乙酯的实验式：C2H4O D. 羟基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子的结构呈正四面体，则其空间充填（填充）模型为，选项A正确； B．乙烯的结构简式为：，选项B错误； C．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，实验式为C2H4O，选项C正确； D．羟基(−OH)的电子式： ，选项D正确； 答案选B。 6. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol。请根据下表数据判断下列说法中错误的是 元素 x 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C. 元素Y是第IIIA族元素 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 【答案】D 【解析】 【分析】观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于IIIA族，据此分析解题。 【详解】A．由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确； B．X位于IA族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，B正确； C．由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于IIIA族，C正确； D． Y位于IIIA族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误； 故选项为D。 7. 下列物质能够自身聚合成高分子的是 A. CH3CH2OH B. C. D. HOOC(CH2)3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】分子结构中含有碳碳双键或三键的有机物，可以发生加聚反应；分子结构中同时含有羧基、羟基(或氨基)，可通过缩聚反应形成高分子化合物，C物质中同时含有羧基和羟基，自身可以聚合成高分子，故答案选C。 8. 下列有关分子结构与性质的描述错误的是 A. 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 B. 三种微粒的空间结构和模型都相同 C. 都是由极性键构成的非极性分子 D. 相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，同理三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，A正确； B．三种微粒的中心原子都是sp2杂化，都没有孤对电子，所以空间结构和模型都是平面三角形，B正确； C．都是由极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子，C错误； D．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短，D正确； 故选C。 9. 下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中单糖不能水解，如葡萄糖是单糖不水解，A错误； B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖属于还原性糖，含有醛基能发生银镜反应，B正确； C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生沉淀属于盐析，盐析是可逆过程，加水能重新溶于水，C正确； D．脂肪属于酯，在碱性条件下的水解反应为皂化反应，能水解生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确； 故选A。 10. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B. 键角大小顺序为 C. 是三角锥形的分子 D. 、都是三角锥形的分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子S价层电子对数：，含1对孤电子对，是三角锥形结构，A错误； B．和中心原子均价层电子对数均为3，中心原子含1对孤电子对，键角：，和中心原子价层电子对数均为4，中心原子含1对孤电子对，中心原子含2对孤电子对，键角：，即键角：，B正确； C．中心原子C价层电子对数：，无孤电子对，是平面三角形结构，C错误； D．中心原子P价层电子对数：，含1对孤电子对，是三角锥形结构，中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，是平面三角形结构，D错误； 答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 与含有相同的官能团，互为同系物 B. 属于醛类，官能团为 C. 的名称为2,4-二甲基己烷 D. 的名称为2-甲基-1,3-二丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲醇和苯酚均含羟基，但分别属于醇和酚，不是同系物，A错误； B．含酯基，属于酯类，官能团为-COO-，B错误； C．的主链含6个碳原子，名称为2,4-二甲基己烷，C正确； D．的名称为2-甲基-1,3-丁二烯，D错误； 故选C。 12. 下列关于不同晶体的描述中正确的是 A. 在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用 B. 在 NaCl晶体中，每个Na+周围有8个距离最近且相等的Cl- C. 含 1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个 D. 在石墨晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1：3 【答案】A 【解析】 【详解】A.在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围4个碳原子形成4个碳碳单键，最小的环为六元环，每个碳原子为3个环共用，则每个碳原子连接12个六元环，A正确； B．氯化钠晶胞中，距离钠离子最近且相等的氯离子为6个，B错误； C． 1molH2O可以和4molH2O形成氢键，两分子共有一个氢键，故 1molH2O的冰中形成氢键的数目为2NA个，C错误； D．在石墨晶体中，一个碳原子与其他三个碳原子形成3根碳碳单键，每个碳原子占有1.5个碳碳单键，故碳原子数与碳碳单键数之比为2：3，D错误； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3 B. 1mol苯分子含碳碳双键数目为3 C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6 D. 1mol羟基所含电子数为10 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据乙烯和丙烯的最简式CH2，可以计算出14g乙烯、丙烯气体CH2物质的量是1mol，原子总数均为3NA，故A正确； B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误； C．1个乙烯含5个σ键，28g乙烯相当于1mol乙烯，故28g乙烯含有的σ键数目为5，故C错误； D．1个羟基含电子数为9，1mol羟基所含电子数为9，故D错误。 答案选A。 14. 分子式为C7H15Cl的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与氯相连的C的邻位碳，一个没有氢，不能发生消去反应，另外两个甲基等效，可以发生消去反应得到一种烯烃，故A错误； B．存在2种消去方式，甲基上C-H键断裂或亚甲基上C-H键断裂，故B错误； C．存在2种消去方式，亚甲基上C-H键断裂或次甲基上C-H键断裂，故C错误； D．存在3种消去方式，甲基上C-H键断裂或两个亚甲基上C-H键断裂，故D正确； 故选D。 二、非选择题（四道题，共58分） 15. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的价电子排布式为_______，3d能级上的未成对的电子数为_______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子中心原子的轨道杂化类型为_______。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，Ni2+的配位数为_______，氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_______nm 【答案】（1） ①. 3d84s2 ②. 2 （2） ①. sp3 ②. 配位键 ③. 6 ④. 极性 （3） ①. 金属 ②. 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （4） ①. 1:3 ②. 【解析】 【小问1详解】 镍为28号元素，基态原子的价电子排布式为3d84s2，3d能级有5个轨道，填充8个电子，未成对的电子数为2，答案：3d84s2；2； 【小问2详解】 [Ni(NH3)6]SO4中阴离子为 ，其中心原子价层电子对数为4，所以中心原子轨道杂化类型为sp3杂化，Ni2+提供空轨道，NH3提供孤电子对形成配位键，NH3是配体，Ni2+的配位数为6，NH3分子空间构型为三角锥形，结构不对称，NH3是极性分子，答案：sp3；配位键；6；极性； 【小问3详解】 金属单质或合金都是由金属键形成的晶体。元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，铜原子失去一个电子后Cu+的价电子排布为3d10，3d轨道全充满的电子，能量较低，较稳定，镍失去一个电子后Ni+的价电子3d104s1电子，失去的是4S能级上的电子，所以元素铜的第二电离能大于镍的第二电离能，答案：金属；铜元素失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子； 【小问4详解】 由晶胞结构图，根据分摊法计算，一个晶胞中含镍原子 ，铜原子 ，晶胞中镍原子与铜原子的数量比为1:3。若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长为a，晶胞体积为a3， ，解得a=cm，1cm=107nm，则a= nm，答案：1:3；。 16. 工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES(聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路径如下： 已知：卤代烃在碱性溶液中水解可表示为： （1）B分子中与足量NaHCO3溶液反应的官能团为_______，D的系统命名为_______。 （2）反应②的反应类型为_______，F(分子式C2H6O2)在Cu催化作用下发生氧化反应的化学方程式为_______。 （3）写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式_______。 （4）检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为_______、_______。 （5）反应③的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. -COOH(或羧基) ②. 1，2—二溴乙烷 （2） ①. 加成反应 ②. HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O （3）CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O （4） ①. NaOH溶液 ②. 银氨溶液 （5）nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O 【解析】 【分析】纤维素在稀硫酸的催化作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下分解为乳酸，乳酸发生缩聚反应制得聚乳酸；葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，乙醇发生消去反应生成乙烯等，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷水解生成乙二醇；葡萄糖在琥珀酸菌的催化作用下分解生成HOOCCH2CH2COOH等，HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2OH在催化剂作用下发生缩聚反应生成等。 【小问1详解】 B的结构简式为，分子中含有羧基和羟基，但只有羧基能与碳酸氢钠反应，所以与足量NaHCO3溶液反应的官能团为-COOH(或羧基)；由分析可知，D的结构简式为BrCH2CH2Br，系统命名为1，2—二溴乙烷。答案为：-COOH(或羧基)；1，2—二溴乙烷； 【小问2详解】 反应②为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应；F为HOCH2CH2OH，在Cu催化作用下发生氧化反应生成乙二醛和水，化学方程式为HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O。答案为：加成反应；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O； 【小问3详解】 实验室由乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制备乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O。答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O； 【小问4详解】 检验反应①中的产物A(葡萄糖)，需先排除硫酸的干扰，然后再检验醛基，所需的无色试剂先后为NaOH溶液、银氨溶液。答案为：NaOH溶液；银氨溶液； 【小问5详解】 反应③为HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2OH发生缩聚反应，化学方程式为nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。答案为：nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。 【点睛】同一有机物，反应条件不同，产物可能不同，所以书写方程式时，一定要注意反应条件。 17. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，中放有浓硫酸，中放有乙醇、无水醋酸钠，中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的；②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点(℃) 34.7 78.5 118 77.1 请回答：(1)浓硫酸的作用：___________；若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：___________。 (2)球形干燥管的作用是___________。若反应前向中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)：___________；反应结束后中的现象是___________。 (3)该小组同学在实验时采取了加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的___________和提高产率，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，目的是使反应向___________移动。(填正向或逆向) (4)从中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___________；再加入(此空从下列选项中选择)___________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰 【答案】 ①. 催化剂和吸水剂 ②. ③. 冷凝和防止倒吸 ④. ⑤. 红色褪去且出现分层现象 ⑥. 转化率 ⑦. 正向 ⑧. 乙醇 ⑨. C 【解析】 【分析】 【详解】(1)酸与乙醇反应需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为；故答案为：催化剂、吸水剂；； (2)圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸；碳酸根水解，溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；故答案为：防止倒吸；；溶液分层；上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。 (3)增加乙醇的量有利于反应向生成酯的方向移动，可以提高乙酸的转化率和提高酯的产率；慢慢滴加加乙酸的目的是增加反应物的量，提高转化率，同时蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率。故答案为：转化率；正向； (4)无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，不能选择五氧化二磷、碱石灰和生石灰等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（五氧化二磷遇水生成酸）或碱性条件下水解，故答案为：乙醇；C。 18. 近日，某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料——。该小组以废旧锌锰电池为原料合成，简易流程如下： 已知：①锌皮(主要成分为Zn和ZnO，含、Fe、等)。 ②在酸性条件下转化成和；的沸点为78.8℃。 ③已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 8.1 6.2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 10.1 8.2 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“氧化”步骤除氧化外还氧化___________(填微粒符号)。 （2）“调pH”中发生反应的总离子方程式为___________。“调pH”最低为___________。 （3）“系列操作”是___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。 （4）的作用是___________(用化学方程式表示)。 （5）合成产品时要隔离空气，在下列___________(填标号)气氛中加热。 A. B. C. Ar D. （6）工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。如图是“氧化”中除杂率与配氧率关系。配氧率选择115时除杂率最高的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 3.7 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） （5）C （6）当配氧率小于115时，杂质不能全部氧化；当配氧率大于115时，氧化剂可能把氧化为可溶性新杂质 【解析】 【分析】根据已知：①锌皮(主要成分为Zn和ZnO，含、Fe、等)。②在酸性条件下转化成和；则酸浸时，得到锌离子、亚铁离子、、、铵根离子等，所以滤渣1主要 是，与都具有还原性，可以被氧化剂氧化，氧化为， 被氧化为，加入氧化锌调pH，把转化为氢氧化铁，再加入碳酸氢铵溶液把锌离子沉淀为碱式碳酸锌，加入稀硝酸酸溶，再经过一系列操作最终得到产品。 【小问1详解】 根据分析知：滤渣1主要 是；与都具有还原性，可以被氧化剂氧化，氧化为， 被氧化为。 【小问2详解】 “调pH”中加入氧化锌与氢离子反应，增大了pH，使转化为氢氧化铁沉淀，则发生反应的总离子方程式为；“调pH”目的是使完全沉淀，锌离子不能沉淀，则“调pH”最低为3.7。 【小问3详解】 从溶液中得到晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 根据流程知，的作用是除去硝酸锌晶体中的结晶水。 【小问5详解】 金属锂的化学性质与镁相似，可以与、、发生反应，所以在Ar气氛中反应。 【小问6详解】 当配氧率小于115时，氧化剂不能把与全部氧化，导致除杂率不是最高，当配氧率大于115时，氧化剂可以把氧化为可溶性离子，导致除杂率不是最高，所以配氧率选择115时除杂率最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江油市太白中学高2022级六月月考 化学试题 考试时长：75分钟 考试总分：100分 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 冠醚可用于识别碱金属离子 B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油 C. 用于3D打印的高聚物光敏树脂是混合物 D. 乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志 2. 下列有关下图中有机物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物最多可以与反应 C. 能发生酯化反应、加成反应、银镜反应和加聚反应 D. 该有机物中有5种官能团 3. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 分子中存在2种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式有sp2和sp3两种 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 分子中所有碳原子可共平面 4. 硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(B)>r(C)>r(N) B. 酸性强弱：HNO3>H3BO3>H2CO3 C. 硼、石墨、固态氮晶体类型相同 D. 第一电离能：I1(B)>I1(C)>I1(N) 5. 下列物质的化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的空间充填模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙酸乙酯的实验式：C2H4O D. 羟基的电子式： 6. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol。请根据下表数据判断下列说法中错误的是 元素 x 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C. 元素Y是第IIIA族元素 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 7. 下列物质能够自身聚合成高分子的是 A. CH3CH2OH B. C. D. HOOC(CH2)3COOH 8. 下列有关分子结构与性质的描述错误的是 A. 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 B. 三种微粒的空间结构和模型都相同 C. 都是由极性键构成的非极性分子 D. 相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短 9. 下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 10. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B. 键角大小顺序为 C. 是三角锥形的分子 D. 、都是三角锥形的分子 11. 下列说法正确的是 A. 与含有相同的官能团，互为同系物 B. 属于醛类，官能团为 C. 的名称为2,4-二甲基己烷 D. 的名称为2-甲基-1,3-二丁烯 12. 下列关于不同晶体的描述中正确的是 A. 在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用 B. 在 NaCl晶体中，每个Na+周围有8个距离最近且相等的Cl- C. 含 1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个 D. 在石墨晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1：3 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3 B. 1mol苯分子含碳碳双键数目为3 C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6 D. 1mol羟基所含电子数为10 14. 分子式为C7H15Cl的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是 A. B. C. D. 二、非选择题（四道题，共58分） 15. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的价电子排布式为_______，3d能级上的未成对的电子数为_______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子中心原子的轨道杂化类型为_______。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，Ni2+的配位数为_______，氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_______nm 16. 工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES(聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路径如下： 已知：卤代烃在碱性溶液中水解可表示为： （1）B分子中与足量NaHCO3溶液反应的官能团为_______，D的系统命名为_______。 （2）反应②的反应类型为_______，F(分子式C2H6O2)在Cu催化作用下发生氧化反应的化学方程式为_______。 （3）写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式_______。 （4）检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为_______、_______。 （5）反应③的化学方程式为_______。 17. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，中放有浓硫酸，中放有乙醇、无水醋酸钠，中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的；②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点(℃) 34.7 78.5 118 77.1 请回答：(1)浓硫酸的作用：___________；若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：___________。 (2)球形干燥管的作用是___________。若反应前向中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)：___________；反应结束后中的现象是___________。 (3)该小组同学在实验时采取了加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的___________和提高产率，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，目的是使反应向___________移动。(填正向或逆向) (4)从中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___________；再加入(此空从下列选项中选择)___________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰 18. 近日，某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料——。该小组以废旧锌锰电池为原料合成，简易流程如下： 已知：①锌皮(主要成分为Zn和ZnO，含、Fe、等)。 ②在酸性条件下转化成和；的沸点为78.8℃。 ③已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 8.1 6.2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 10.1 8.2 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“氧化”步骤除氧化外还氧化___________(填微粒符号)。 （2）“调pH”中发生反应的总离子方程式为___________。“调pH”最低为___________。 （3）“系列操作”是___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。 （4）的作用是___________(用化学方程式表示)。 （5）合成产品时要隔离空气，在下列___________(填标号)气氛中加热。 A. B. C. Ar D. （6）工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。如图是“氧化”中除杂率与配氧率关系。配氧率选择115时除杂率最高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $