2024年中考化学综合专项训练图像题

2024年中考化学二轮专项训练图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图所示。      （1）当滴入溶液的体积为V2mL时，溶液中的阳离子为 。 （2）若用等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液代替上述反应中的氢氧化钠溶液进行实验，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 2．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 3．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）某同学认为“铝合金、氧化铝、氧化铁等都属于金属材料”，你认为他的观点正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。 （2）将黄铜（铜锌合金）和生铁分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后都有残留固体，其中一种固体一定含 ，另一种固体一定含 。 （3）本钢是著名的大型国有企业，请写出用赤铁矿（主要成分是氧化铁）与一氧化碳反应的化学方程式 。炼铁时应将尾气处理达标后排放，目的是 。 （4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。下列表述正确的是 。 ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后消耗两种金属的质量相等 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后两种金属一定都有剩余 ⑤反应结束后生成的氢气质量相等 4．未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示，回答下列问题。 (1)下列分析不正确的是 。 A a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应 B b→c气压增大是因为产生气体与反应放热综合所致 C e点一定是容器中化学反应的结束点 (2)bc段发生反应的化学方程式是 。 (3)c点时容器中溶液的溶质是 。 5．往盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚退成无色时，pH 7。继续滴加盐酸溶液仍无色，请在坐标里画出整个操作过程中曲线变化 。 6．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题： （1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是 ； （2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 （填字母） A  氢氧化钠和硝酸铵                 B  食盐和蔗糖                 C  高锰酸钾和碘 （3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是 ①溶解   ②把配好的溶液装入细口瓶    ③称量   ④计算   ⑤量取 （4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：    ① P点处甲物质的溶液是 （填“饱和 / 不饱和”） ② t1℃时,甲物质的溶解度 （填：＞、＜、＝）  乙物质的溶解度 ③ t3℃时，将60克的甲放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 7．将Zn加入到一定量的AgNO3、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入Zn的质量与溶液质量关系如图所示。 （1）取b点溶液加入氢氧化钠溶液，发生的反应有 个。 （2）取c点时的固体，加入稀盐酸，写出化学反应方程式 。 8．如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 。 (2)要将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、 等。 (3)将t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。 (4)当X中含有少量的Y，可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯X物质。 (5) 配制一定溶质质量分数的X物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 。 A 量筒量取水时仰视读数  B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出   C 固体X中含有杂质 9．根据图中 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问 题：    （1）P 点的含义为 ； （2）将 t1℃时 a、b、c 的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。 10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请你回答： (1)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温时无晶体析出的是 (2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序为 。 (3)若a中混有少量b，提纯a的方法是 。 (4)t2℃时，向30 ga物质中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液质量为 (5)配置150kg10%的a溶液，需用30%的a溶液 kg需加水 kg 11．我国2016年纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”，请回答下列与水有关的问题： （1）爱护水资源，人人有责．你认为下列做法不利于防治水体污染的是 ． A 依照法规加强水资源的监测和管理           B 生活污水任意排放 C 合理使用化肥和农药                         D 工业废水处理达标后排放 （2）洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的 作用． （3）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用 来鉴别．ClO2是一种饮用水消毒剂，其生产的化学方程式为 2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl，据此式可以推断出X的化学式为 ．在生活中你常用的节水方法有 ．（写一种即可） （4）水溶液在生产生活中有广泛用途，配制合适的溶液要了解物质的溶解度，下图是A、B、C三物质在水中的溶解度曲线图，请根据曲线回答下列问题： ①50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； ②P点的含义是 ； ③若A中含有少量B，应用 法提纯A； ④若将A的饱和溶液从50℃降温到20℃时，一定会发生改变的是 。 A 溶解度  B 溶剂质量  C 溶质质量  D 溶质质量分数 12．水是常用的溶剂。如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中充分溶解得到 g溶液； （2）若固体乙中混有少量固体甲，则提纯乙的方法是 。 （3）将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 13．（1）从H、O、C、N、K、Fe、Na等元素中选择恰当的元素，按下列要求填空正确的化学符号： ①硝酸铵中的阳离子 ； ②常见的复合肥是 。 （2）现有量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6％的NaCl溶液，还需要的仪器是 。 （3）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答问题： 将t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶剂质量大小的关系是 。 （4）某有机物3.2克在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则此有机物的组成元素为 。 14．A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t3℃时，将 12g A物质加入到25g水中，形成的溶液是 溶液(“饱和”“不饱和”“无法确定”)。 (2)C物质的饱和溶液中含有少量的A 物质，欲提纯得到 C物质的固体，可以采用的方法是 。 (3)t2℃时，将 A 物质的饱和溶液升温到t3℃时，溶液的溶质质分数 (“变大”，或“变小”，或“不变”)，然后再逐渐冷却t1℃，在冷却的过程中，下列图像不正确的是 。 15．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸一起放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。 （1）100s~140s，压强减小的原因是什么 ？ （2）研究发现铝也能和氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2和氢气，请写出该反应的化学方程式 。 16．已知某混合溶液由Na2CO3、NaCl、HCl、H2SO4、MgCl2、CuSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为 。 17．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： (填 a 或 b) (2)对于曲线a表示的反应， (填化学式)有剩余。 18．向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）从图中可以判断，ob段发生的化学方程式为______。 （2）c点溶液中溶解在水中的物质有______。 （3）e点溶液的pH值______7。（选填“>”“<”或“=”） （4）原混合溶液中硫酸铜的质量为多少？（请写出计算过程） 19．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得将一溶液逐滴滴加到烧杯中，烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。 （1）根据图像分析实验前烧杯中盛有 溶液。 （2）向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是 。 20．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示: (1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (2)该实验中,乙溶液是 。 (3)能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是 。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． Na+、H+ 红 【详解】（1）由图可知，起始pH>7，呈碱性，后pH逐渐减小，所以应该是向NaOH溶液中滴入HCl溶液，滴到体积V2，由图，pH<7，呈酸性，说明HCl过量，此时溶液为NaCl和HCl的混合溶液，所以阳离子为：Na+和H+； （2）解：设氢氧化钠与氢氧化钾溶液中溶质的质量为m，氢氧化钠与稀盐酸反应：，氢氧化钾与稀盐酸反应： 故相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗盐酸的质量大，加入稀盐酸体积V1时，NaOH恰好中和。氢氧化钾，酸一定是过量的，反应后溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。 故答案为：①Na+、H+；②红。 2． < 【详解】熟石灰（氢氧化钙）与盐酸反应的化学方程式为。 解:设ng氢氧化钠需要x1质量的氯化氢与其完全反应，ng氢氧化钙需要x2质量的氯化氢与其完全反应。 解得：x1=0.91ng    x2= 0.99ng 可以相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钙消耗的盐酸多。所以当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7。 故填：，< 3． 不正确 铜 碳 防止一氧化碳污染空气 ①③⑤ 【详解】（1）氧化铝、氧化铁属于金属氧化物，不是金属材料，故填：不正确。 （2）将黄铜（铜锌合金）和生铁分别放入足量的稀盐酸中，黄铜中铜金属活动性在氢之后，和稀盐酸不反应，生铁含有碳，和稀盐酸不反应，充分反应后都有残留固体，其中一种固体一定含铜，另一种固体一定含碳，故填：铜；碳。 （3）赤铁矿（主要成分是氧化铁）与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式 ，炼铁时应将尾气处理达标后排放，目的是防止一氧化碳污染空气，故填；防止一氧化碳污染空气。 （4）①锌金属活动性强于铁，和稀硫酸反应更剧烈，生成氢气速度更快，故A表示锌和稀硫酸的反应曲线，正确。 ②由图可知生成氢气质量等，氢元素都来自于稀盐酸，故反应结束后消耗稀盐酸质量相等，选项错误。 ③由图可知生成氢气质量等，在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，氢气质量相等，一定是金属过量酸不足，选项正确， ④反应结束后两种金属不一定都有剩余，可能锌恰好完全反应，选项错误。 ⑤由图可知，反应结束后生成的氢气质量相等，选项正确。 故选：①③⑤。 4． C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ AlCl3(或HCl、AlCl3) 【分析】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。 【详解】(1)A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以a→b段气压几乎没增大，故正确； B、铝表面的氧化铝反应完毕，在b→c段主要是铝与稀盐酸反应生成了氢气，所以气压增大，故正确； C、由图象可知，c点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点，故错误； (2) 在b→c段主要是铝与稀盐酸反应生成了氢气，反应的化学方程为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； (3) c点时铝已完全反应，容器中溶液的溶质是AlCl3(或HCl、AlCl3)。 5． 红 > = 【详解】碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7，酸性溶液的pH值小于7；碱性溶液使酚酞溶液变成红色，酸性、中性溶液不能使酚酞溶液变色，仍为无色。氢氧化钠溶液呈碱性，往盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH＞7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液刚刚退成无色时，为氯化钠溶液，pH=7。继续滴加盐酸溶液仍无色，整个操作过程中溶液的pH值从大于7到等于7，最终小于7，不断地减小，pH值的曲线变化如图所示。 6． 蒸馏 AC ④③⑤①② 不饱和 ＜ 150g 【详解】（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水；故填：蒸馏； （2）A．氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，用水能够鉴别； B．食盐和蔗糖溶于水无现象，不能用水鉴别； C．高锰酸钾易溶于水，碘难溶于水，用水能够鉴别； 故选：AC； （3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是：先计算需要溶质和溶剂的体积，然后称量溶质的质量、量取溶剂的体积，再进行溶解，最后把配好的溶液装入细口瓶贴上标签储存。所以顺序是：④③⑤①②；故填：④③⑤①②； （4）① P点在溶解度曲线下方，甲物质的溶液是不饱和；故填：不饱和； ② t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故填：＜； ③t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将60克甲物质放入100克水中，充分搅拌，最多溶解50g，所得溶液的质量是150g；故填：150g。 7． 3/三 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【详解】（1）将Zn加入到一定量的AgNO3、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，溶液质量减小，当锌和硝酸银完全反应时，恰好是b点，b点溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸镁，加入氢氧化钠溶液，发生的反应有：硝酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硝酸钠，硝酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，一共有3个反应。 （2）硝酸银完全反应后，锌再和硝酸亚铁反应，随着反应的进行，溶液质量增加，当锌和硝酸亚铁完全反应时，恰好是c点，c点中的固体中含有银和铁，银不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 8． Y＝Z＞X 加溶剂 20% 降温 AC 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 Y=Z＞X；故填：Y=Z＞X； （2）X物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、加溶剂等；故填：加溶剂； （3）X物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，有固体析出，此时X的溶解度为25g，所得溶液中溶质质量分数是×100%=20%。故填：20%； （4）当X中含有少量的Y，可采用降温结晶的方法提纯X物质，因为X的溶解度受温度影响较大。故填：降温； （5）A．量筒量取水时仰视读数，实际量取的水多了，配制的溶液的溶质质量分数偏低； B．配制的溶液向细口瓶转移时溅出，对溶液的溶质质量分数无影响； C．固体X中含有杂质，会是溶质的质量偏小，使配制的溶液的溶质质量分数偏低。 故选：AC。 9． t1℃时，b、c两物质的溶解度相等 a>b>c 【详解】（1）P点是b、c曲线在t1℃时的一个交点，表示的含义是t1℃时，b、c两物质的溶解度相等。 （2）在t1℃时 a、b、c 的饱和溶液的溶解度大小关系是a>b=c，所以在t1℃时 a、b、c 的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系也是a>b=c；a、b的溶解度是随温度的升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减小，则将t1℃时 a、b、c的饱和溶液升温到 t2℃，a、b两溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，所得溶液中溶质的质量分数大小关系a>b，而c的饱和溶液析出固体，溶质质量减少，溶剂质量不变，所得溶液中溶质的质量分数相比t1℃时减小，故将 t1℃时 a、b、c 的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为a>b>c。 10． c a>b>c 降温结晶 75g 50 100 【详解】(1)c的溶解度随温度的升高而减小，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温时无晶体析出的是c； (2)据图可以看出， t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a>b>c，故饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序为a>b>c；                                                        (3)a的溶解度随温度的升高变化明显，故若a中混有少量b，提纯a的方法是降温结晶； (4) t2℃时，a的溶解度为50g、，故向30ga物质中加入50g水，充分溶解后，只能溶解25g，故所得溶液质量为75g； (5)配置150kg10%的a溶液，需用30%的a溶液质量为x，则有150kg×10%=30%x，x=50kg，故加水的质量为150kg−50kg=100kg，故填：50；100。 【点睛】考查固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用，用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 11． B 乳化 肥皂水 Cl2 用淘米的水浇花 A＞B＞C 20℃时，A、C物质的溶解度相等 降温结晶 ACD 【详解】（1）A、依照法规加强水资源的监测和管理，可以防止水体污染，故正确； B、生活污水集中处理后才能排放，否则污染水体，故错误； C、合理使用化肥和农药，可以防止水体污染，故正确 D．工业废水处理达标后排放，可以防止水体污染，故正确。 故选：B； （2）洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；故填：乳化； （3）生活中可用肥皂水检验水是硬水还是软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；生活中常用煮沸方法降低水的硬度； 根据化学反应前后原子的种类和数目不变和2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl可知，反应前Cl原子有2个，Na原子有2个，O原子有4个，而反应后Cl原子有4个，Na原子有2个，O原子有4个，则X的化学式为Cl2； 节约用水的措施有一水多用，例如用淘米的水浇花。 故填：肥皂水；Cl2；用淘米的水浇花； （4）①通过分析溶解度曲线可知，50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；故填：A＞B＞C； ②溶解度曲线的交点表示物质的溶解度相等，P点的含义是：20℃时，A、C物质的溶解度相等；故填：20℃时，A、C物质的溶解度相等； ③物质A的溶解度受温度影响较大，若A中含有少量B，应用降温结晶法提纯A；故填：降温结晶； （5）将A的饱和溶液从50℃降温到20℃时，A的溶解度会减小，故会析出晶体而导致溶质和溶液质量分数减小，一定不变的是溶剂的质量。故填：ACD。 12． 60 蒸发结晶 不变 【分析】由甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，丙物质的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】（1）t1℃时，甲物质的溶解度为20g，50g水中最多溶解的甲物质的质量为，将20g甲物质放入50g水中，最多溶解10g，故充分溶解得到溶液。 （2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，若固体乙中混有少量固体甲，则提纯乙的方法是蒸发结晶。 （3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度变大，但是溶液组成不变，故丙溶液溶质质量分数不变。 【点睛】 13． NH4+ KNO3 托盘天平 a=c>b 碳、氢、氧（或C、H、O） 【详解】（1）①硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，阳离子为铵根离子，化学符号为NH4+；②从给出的元素中选，组成常见的复合肥，含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素的物质叫做复合肥。所以常见的复合肥为KNO3。故填：NH4+；KNO3。 （2）配置氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。其中称量过程用到药匙或和托盘天平，量取用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，装瓶用到试剂瓶。现有量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，所以还缺少托盘天平。故填：托盘天平。 （3）t1℃时，a、c的溶解度相等，b的溶解度大于a、c的溶解度，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a、c的溶液中溶剂质量相等且大于b溶液中溶剂质量，将t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶剂的质量不变，即所得溶液中溶剂质量大小的关系是a=c>b。故填：a=c>b。 （4）某有机物3.2克在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，根据反应前后元素种类（都含有碳、氢、氧三种元素）和质量不变可得，二氧化碳中的碳元素（质量为）和水中的氢元素（质量为）都来自该有机物，碳元素与氢元素质量之和为：，则此有机物的组成元素为碳、氢、氧。故填：碳、氢、氧（或C、H、O）。 14． 不饱和 蒸发结晶 不变 AD 【分析】由A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图可知，A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，A物质的溶解度受温度的影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】(1)t3℃时，A物质的溶解度为50g，25g水中最多溶解的A物质的质量为，将12g A 物质加入到 25g 水中，A物质完全溶解，故形成的溶液是不饱和溶液。 (2)由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度均随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，C物质的饱和溶液中含有少量的A 物质，欲提纯得到C物质的固体，可以采用的方法是蒸发结晶。 (3) 由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度均随温度的升高而增大，t2℃时，将A物质的饱和溶液升温到t3℃时，溶液的组成没有变化，故溶液的溶质质分数不变； 然后再逐渐冷却t1℃，在冷却的过程中，开始溶液是不饱和溶液，没有晶体析出，降温至t2℃时，溶液达到饱和，继续降温至t1℃，有晶体析出，t3℃降温至t2℃时，溶液组成不变，溶液密度不变，溶质质量分数不变，t2℃降温至t1℃，有晶体析出，溶质质量分数减小，溶液密度减小，t1℃时溶液中还存在溶质，密度和溶质质量分数不可能为0，故选AD。 15． 反应结束后温度逐渐降低，恢复至常温，压强减小 【详解】（1）100s～140s，是因为反应结束后温度逐渐降低，恢复至常温，压强减小。 （2）铝能和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，反应的化学方程式为。 16．HCl、MgCl2 【详解】由图可知，刚开始加入Ba（OH）2溶液时，没有沉淀生成，说明混合液中含有HCl；HCl不能与Na2CO3共存，故混合液中没有Na2CO3；由于Ba（OH）2与H2SO4、CuSO4接触就会产生沉淀，故混合液中没有H2SO4、CuSO4；NaCl不与Ba（OH）2反应，故溶液中没有NaCl；MgCl2与Ba（OH）2反应生成沉淀。故混合溶液中溶质的组成为HCl、MgCl2。 17． a H2SO4 【详解】（1 ）在金属活动性顺序里，金属越活泼，反应速率越快，a反应速率快，故表示锌与稀硫酸反应的曲线是a； （2）锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应： ，如果稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量相同，由图可知，铁生成氢气的质量大，锌生成氢气的质量小，故锌消耗硫酸的质量小，故对于曲线a的反应，H2SO4剩余。 18．（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）CuSO4、Na2SO4；（3）>； （4）从图像知道氢氧化铜的质量是49g。 解：设硫酸铜的质量为x。 解得x=80g 答：硫酸铜的质量是80g。 【详解】（1）ob段是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）ob段发生的反应是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；bd段发生的反应是：2NaOH+CuSO=Na2SO4+Cu(OH)2↓，c点时硫酸铜没有完全反应，由此可知物质有Na2SO4和CuSO4； （3）e点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，pH>7，故填：>。 （4）见答案。 19． 氢氧化钾 氯化钾、氯化钠 【详解】（1）由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中。实验前烧杯中盛有氢氧化钾溶液。 （2）c点所示溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和KCl，向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是氯化钾、氯化钠，无法确定是否含有盐酸或碳酸钠。 20． 稀盐酸 pH由小于7变到大于7 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反生成氯化钠和水，其化学方程式为：。 （2）由图像可知，反应前溶液的pH＜7，所以乙溶液是稀盐酸，甲溶液是氢氧化钠溶液；故填：稀盐酸。 （3）根据图像信息，乙溶液中pH不断的升高，溶液由酸性逐渐变成中性、碱性，所以能说明稀盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是：pH由小于7变到大于7。 答案第8页，共8页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$