【高考领航】2025年高中化学学业水平选择性考试模拟试题（江苏）(7)

高中化学学业水平选择性考试模拟试题(七) 　1—6　DBDCAB　7—13　CBDCBCC 1．D　芯片主要材料为Si，故A错误；碳纳米材料属于无机非金属材料，故B错误；合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低，故C错误；玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料，其中基体为聚酯树脂，增强体为玻璃纤维，故D正确。 2．B　A．NaClO由Na＋和ClO－构成，含有离子键，ClO－中Cl、O原子间共用1对电子，O、Cl原子外围都达到8e－结构，其电子式为，故A错误；B.该碳原子的电子排布式为1s22s12p3，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，2s的能量小于2p，则该原子是碳原子的一种激发态，故B正确；C.O2－的核电荷数为8，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误；D.基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，则K＋的基态电子排布式：1s22s22p63s23p6，故D错误。 3．D　SiO2用于光纤通讯，是利用SiO2的折光率好，具有导光性的性质，与Si的性质无关，A不合题意；氯水具有漂白性是由于氯气与水反应生成次氯酸的缘故，与氯气的氧化性无关，B不合题意；常温下，Al表面易形成致密的氧化物薄膜，但加热时，浓硫酸会破坏钝化膜，腐蚀铝槽车，C不合题意；体积分数75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，可杀菌消毒，所以可用于制作医用酒精，D符合题意。 4．C　W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，则Y为O，W有四个价键，X有三个价键，Z有一个价键，则W为C，X为N，Z为Cl。根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：N＞O，故A错误；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径：Cl＞N＞O，故B错误；TCCA含有酰胺基，能发生水解反应，故C正确；O没有最高价氧化物对应水化物，故D错误。 5．A　明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中杂质或色素形成沉淀，可用作净水剂，A符合题意；FeSO4中的亚铁离子能与血红蛋白结合，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与FeSO4具有还原性无对应关系，B不符合题意；CuSO4中Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作杀菌剂，与CuSO4水溶液呈酸性无对应关系，C不符合题意；BaSO4可以和C在高温条件下反应生成BaS和CO，用于制取BaS，利用的是BaSO4的氧化性，与BaSO4难溶于水无对应关系，D不符合题意。 6．B　SO2是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，石灰乳吸收SO2可生成CaSO3，A正确；硫黄在过量氧气中燃烧的产物是SO2，B错误；用SO2水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸气生成HBr和H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，C正确；辉铜矿煅烧时，Cu2S＋O22Cu＋SO2，铜由＋1价降为0价，氧由0价降为－2价，共降6价，硫由－2价升高为＋4价，升高6价，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子，D正确。 7．C　反应后气体分子数减小，则ΔS<0，A错误；由反应式可知，平衡常数为K＝，B错误；增大压强，平衡正向移动，反应的平衡转化率增大，C正确；该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，D错误。 8．B　由题图中电子移动的方向可知，ITO电极为正极，Mo：BiVO4电极为负极，FMN(H2)在正极转化为FMN，H2O在负极失去电子生成H2O2和H＋，该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，A正确；原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从Mo：BiVO4电极向ITO电极移动，B错误；BiVO4电极为负极，H2O在负极失去电子生成H2O2和H＋，电极方程式为：2H2O－2e－===H2O2＋2H＋，C正确；由图可知，正极和H2O2反应生成，而生成1 mol H2和1 mol H2O2转移的电子数相等，则消耗1 mol同时生成1 mol，D正确。 9．D　该反应属于加成反应，故A错误；1 mol X中含有1 mol酯基，消耗1 mol NaOH，水解产物中含1 mol酚羟基又消耗1 mol NaOH，最多消耗2 mol NaOH，故B错误；Y中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；Z中饱和碳原子以及单键氧原子均采用sp3 杂化，共5个，故D正确。 10．C　催化剂不能改变反应热，ΔH不会发生变化，A错误；催化机理存在HCO与H＋反应生成CO2的过程，这一步不是氧化还原反应，B错误；根据如图的催化机理可知总反应为HCHO＋O2CO2＋H2O，C正确；Na2O2中的阴离子是O，与O不相同，D错误。 11．B　向两支分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，盛有2 mL苯的试管中溶液不褪色，盛有2 mL甲苯的试管中溶液褪色，说明苯环能使侧链甲基的活性增强，能用于探究有机物中基团间的相互作用，故A正确；乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸优先与苯酚钠反应，会干扰碳酸和苯酚酸性强弱的比较，故B错误；向分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中的盛有等浓度的硫代硫酸钠溶液的试管中加入稀硫酸，振荡，放在热水中的试管优先变浑浊能用于探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；锌、铁在氯化钠溶液中构成原电池，活泼金属锌作负极被损耗，铁电极作正极被保护，则在铁电极区域取少量溶液滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，故D正确。 12．C　a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中ca水(OH－)＝，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中cb水(OH－)＝，则a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为∶＝10－6.54∶10－1.43，A项错误；由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，且有c(H2PO)＝c(HPO)，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)，则c(Na＋)＜c(H2PO)＋2c(HPO)＝3c(HPO)，B项错误；反应H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数为＝＝＝＝105.11，C项正确；当V(NaOH)＝1 L时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。 13．C　铁在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族，故A正确；根据普鲁士白的结构图可知1个晶胞中含有8个Na＋，比普鲁士蓝和格林绿都多，Na＋嵌入越多导电性能越好，所以普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白，故B正确；分析格林绿的晶胞可知，Fe位于顶点8×1/8＝1个、面心6×1/2＝3个、棱上12×1/4＝3个、体心1个，共8个；根据化学式可知CN－个数为24，充放电过程中Fe、CN－个数不变，故普鲁士蓝晶胞含Na＋、Fe、CN－个数分别为4、8、24。化合物中化合价代数和等于零，设Fe2＋、Fe3＋个数分别为x、y，则有x＋y＝8，2x＋3y＋4＝24，联立可得：x＝y＝4，则Fe2＋与Fe3＋个数比为1∶1，故C错误；由C分析可知，普鲁士白中Na＋、Fe、CN－个数比为8∶8∶24＝1∶1∶3，化学式为NaFe(CN)3，故D正确。 14．解析：工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)加入稀盐酸，只有SiO2不会溶解，TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2＋，TiO2＋在沸水中形成TiO2·xH2O，“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2＋B2O3＋5CTiB 2＋5CO↑。(2)“水解”需在沸水中进行，TiO2＋在沸水中形成TiO2·xH2O，离子方程式为TiO2＋＋(x＋1)H2OTiO2·xH2O↓＋2H＋，该工艺中，经处理可循环利用的物质为H2SO4；(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2＋B2O3＋5CTiB 2＋5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是B2O3高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应；仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是TiC＋B2O3＋2CTiB 2＋3CO↑；(4)有稀硫酸的一极为阳极，1膜为阳离子交换膜，氢离子由左边极室通过1膜进入产品室，2膜为阴离子交换膜，原料室中的[B(OH)4]－通过2膜进入产品室，产品室中发生反应的离子方程式为H＋＋[B(OH)4]－===H3BO3＋H2O。原料室中的钠离子通过阳膜进入右侧极室，由电荷守恒可知，当阴极上通过1 mol电子时，NaOH溶液的质量变化为23 g－1 g＝22 g，此时制得H3BO3的物质的量为1 mol，质量为62 g，若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得H3BO3的质量×m kg＝ kg。 答案：(1)SiO2　(2)TiO2＋＋(x＋1)H2OTiO2·xH2O↓＋2H＋　H2SO4　(3)TiO2＋B2O3＋5CTiB 2＋5CO↑　B2O3高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应　 TiC＋B2O3＋2CTiB 2＋3CO↑　(4)H＋＋[B(OH)4]－===H3BO3＋H2O 　 15．解析：E为苯乙酸，D和新制氢氧化铜加热，酸化得到E，则D为，C催化氧化得到D，则C为，B水解得到C，则B为，A和HBr发生加成反应得到B，则A为，E发生取代反应得到F，根据I的结构和G的分子式得到F和苯甲醚发生取代反应得到H，H和溴乙烷发生取代反应得到I，I发生取代反应生成J，J和C4H10NCl在乙醇钠、甲苯作用下发生取代反应生成M。(3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为；(4)F和G(苯甲醚)发生取代反应生成H，则H的结构简式为核磁共振氢谱有3种，其吸收峰面积比为3∶1∶1(1∶1∶3或1∶3∶1)；(6)J的同分异构体R符合下列条件：①能与氯化铁溶液发生显色反应，有酚羟基；②能发生银镜反应，有醛基；③R中不含甲基；④含有结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团，则R的结构简式有 (7)3-羟基丙酸在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成 CH2===CHCOOH，CH2===CHCOOH和SOCl2反应生成CH2===CHCOCl，CH2===CHCOCl和苯在AlCl3作用下发生反应生成，其合成路线见答案。 答案：(1)苯乙烯　醚键、(酮)羰基　(2)加成反应　 16．解析：(2)由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置I中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与二氧化钛和碳共热反应制备四氯化钛，装置C用于冷凝收集四氯化钛，装置G中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入C中导致四氯化钛水解，装置F、H用于验证一氧化碳的生成，装置E用于收集未反应的一氧化碳，防止污染空气，则装置的连接顺序为A、I、D、B、C、G、F、H、E。(4)F中一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳，H中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，则证明有一氧化碳生成的实验现象为F中黑色固体变红，H中溶液变浑浊；(5)①由实验装置图可知，安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还能起到液封和吸收挥发的氯化氢的作用；②当硝酸银溶液与盐酸完全反应时，再滴入半滴硝酸银溶液，过量的硝酸银溶液与铬酸钾溶液反应生成红色铬酸银沉淀，沉淀滴定终点的判断方法是当加入最后半滴硝酸银溶液，出现红色沉淀，且30秒内红色沉淀不消失，则为滴定终点；③由方程式可得如下转化关系：TiCl4～4HCl～4AgNO3，滴定消耗32.00 mL 0.200 mol/L硝酸银溶液，则10.0 g产品纯度为 ×100%＝76.0%。 答案：(1)K2Cr2O7＋14HCl(浓)2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O　(2)I、D、B、C　(3)分液漏斗　吸收多余的Cl2，防止污染空气，同时防止水蒸气进入C中导致TiCl4水解　(4)F中黑色固体变红，H中溶液变浑浊　(5)①液封并吸收挥发的HCl　②当加入最后半滴AgNO3溶液，出现红色沉淀，且30秒内红色沉淀不消失，则为滴定终点　③76.0 17．解析：(1)该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，根据ΔH－TΔS＜0反应能自发进行，可得该反应在高温下自发，在低温不自发。(2)①ΔH＝E(反应物断键吸收的总能量)－E(生成物成键放出的总能量)＝6×390.8 kJ/mol－(946＋436×3)kJ/mol＝＋90.8 kJ/mol。②此时的浓度熵为Q＝＝＝0.5＝K，则反应为平衡状态，v正(N2)＝v逆(N2)。(3)N≡N键断裂吸收热量，N2在“热Fe”表面断键，有利于提高合成氨的反应速率。同时，N—H键的形成释放热量，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率。(4)v＝kcα(N2)cβ(H2)c－1(NH3)知v与NH3浓度成反比，移走氨气降低氨气浓度使v增大，同时移走产物使平衡正向移动。(5)①A项，增加反应物CO2的浓度，平衡正向移动，NH3的转化率增加；B项，该体系为气体总物质的量减小的过程，增大压强，平衡正向移动，NH3转化率增大；C项，尿素为纯液体，移走对平衡无影响；D项，催化剂只能改变反应速率，无法改变平衡状态及转化率。②活化能越高反应速率越慢。已知第一步反应速率快，则第一步活化能低于第二步。③反应前NH3的体积分数为50%，NH3和CO2按物质的量1∶1投料。设NH3起始为1 mol，列出三段式为 　　　　 　2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH3)2(l)＋H2O(g) 起始/mol 　1 　 1 　 　0 　 0 变化/mol 　a 0.5a 　  0.5a  0.5a 平衡/mol 1－a 1－0.5a 0.5a 0.5a 平衡时NH3的体积分数为20%，则×100%＝20%＝，得a＝0.75。则平衡时CO2的体积分数为×100%＝ ＝50%，则H2O的体积分数为30%。p(NH3)＝20%×10 MPa＝2 MPa，p(CO2)＝50%×10 MPa＝5 MPa，p(H2O)＝30%×10 MPa＝3 MPa，则K＝＝＝0.15。 答案：(1)不能　(2) ①＋90.8 kJ/mol　②＝　(3)N ≡N键在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率；氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率　(4)加快合成氨反应速率；促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率　(5) ① AB　②第二步　③0.15 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中化学学业水平选择性考试模拟试题(七) (考试用时：75分钟　试卷满分：100分) 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的是(　　) A．其控制芯片主要材料为SiO2 B．机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料 C．起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高，硬度大 D．机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．NaClO的电子式：　　　 B．C原子的一种激发态： C．O2－的结构示意图： D．K＋的基态电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 3．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是(　　) 物质性质 实际应用 A 硅为半导体材料 SiO2用于光纤通讯 B Cl2具有氧化性 氯水可以漂白有色布条 C Al表面易形成致密的氧化物薄膜 可以用铝槽车运送热的浓硫酸 D 乙醇可以使蛋白质变性 乙醇用于制作医用酒精 4.TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是(　　) A．第一电离能：Y>X>Z B．简单离子半径：Z>Y>X C．TCCA能发生水解反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X 阅读下列材料，完成5～7题。 含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫黄、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。 5．下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是(　　) A．KAl(SO4)2·12H2O能水解形成胶体，可用作净水剂 B．FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂 C．CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 D．BaSO4难溶于水，可用于制取BaS 6．硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是(　　) A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3 B．硫黄在过量氧气中燃烧的产物是SO3 C．用SO2水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸气生成HBr和H2SO4 D．辉铜矿煅烧时，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子 7．对于反应16H2S(g)＋8SO2(g)3S8(s)＋16H2O(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A．该反应ΔS>0 B．反应平衡常数K＝ C．其他条件一定，通过缩小体积增大体系的压强可以增大反应的平衡转化率 D．其他条件一定，升高温度可以增大反应的平衡常数 8．某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移 C．Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O－2e－===H2O2＋2H＋ D．消耗1 mol同时生成1 mol 9．化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是(　　) A.该反应属于取代反应 B．1 mol X与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH C．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Z分子中采用sp3杂化的原子数目为5 10．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中·OH是氢氧自由基，·CHO是醛基自由基)，下列叙述正确的是(　　) A．使用MnO2催化时，该反应的ΔH会发生变化 B．所有过程均发生氧化还原反应 C．总反应为HCHO＋O2CO2＋H2O D．O为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子相同 11．下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向两支分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 B 用分液漏斗向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 12.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1 L 0.500 mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为10－1.43∶10－6.54 B．b点对应溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPO) C．反应H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数为105.11 D．当V(NaOH)＝1 L时，c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(OH－)＞c(H＋) 13．某水性钠离子电池电极材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN－组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋过程中，Fe2＋与Fe3＋含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是(　　) 　　 A．铁在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族 B．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C．普鲁士蓝中Fe2＋与Fe3＋个数比为1∶2 D．普鲁士白的化学式为NaFe(CN)3 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．(16分)硼化钛(结构式为B===Ti===B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如下： 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置； ②B2O3高温下蒸气压大、易挥发； ③TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2＋。 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分为________(填化学式)。 (2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为________________________，该工艺中，经处理可循环利用的物质为________(填化学式)。 (3)“热还原”中发生反应的化学方程式为____________________________，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是__________________。仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是_______________(用化学方程式解释)。 (4)原料中的B2O3可由硼酸脱水制得。以NaB(OH)4为原料，用电渗析法制备硼酸(H3BO3)的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为____________________。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得H3BO3的质量为________kg。 15．(15分)有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示： 已知：ROH＋SOCl2RCl＋SO2↑＋HCl↑。 请回答下列问题： (1)A的名称是________________，I中含氧官能团的名称是________________。 (2)A→B的反应类型是________________。 (3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_______________________。 (4)H的结构简式为_____________________________________。 (5)K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为________________。 (6)同时符合下列条件的J的同分异构体R共有________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③R中不含甲基 ④含有结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团 (7)根据上述信息，设计以苯、3-羟基丙酸为原料制备的合成路线：________________(其他无机试剂任选)。 16．(16分)四氯化钛(TiCl4，熔点：－25 ℃，沸点：136 ℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，其实验室制备原理是TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋2CO(g)，某同学利用如下装置制备TiCl4并验证产物CO。 　 已知：TiCl4遇潮湿空气会发生反应：TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。 回答下列问题： (1)写出装置A中制备Cl2的化学反应方程式_________________________ ___________________________________________________________________(注：反应中Cr2O被还原为Cr3＋)。 (2)按气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为A、________、G、F、H、E。 (3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为________，装置G中盛放的碱石灰的作用是_______________________________________。 (4)能证明有CO生成的实验现象是_______________________________。 (5)产品中含量测定：取10.0 g TiCl4产品于烧瓶中，向安全漏斗(如图所示)中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中的液体转移到容量瓶中配成500 mL溶液，取20 mL所配溶液放入锥形瓶中，滴加几滴0.100 mol·L－1的K2CrO4溶液作指示剂，用0.200 mol·L－1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液32.00 mL。已知：Ag2CrO4是一种深红色固体；常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12。 ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还有_________________ _______________________________________________________； ②该沉淀滴定终点的判断方法是______________________； ③该产品纯度为________%。 17．(14分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。请回答下列问题： (1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝ ＋131.3 kJ·mol－1，ΔS ＝ ＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知在T ℃时，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K＝0.5，相关化学键键能数据如表： 化学键 N≡N H—H N—H 键能/(kJ·mol－1) 946 436 390.8 ①T ℃时， 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH ＝________。 ②T ℃时，在1 L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol，则此时反应v正(N2)____________v逆(N2)(填“>”“<”“＝”或“不能确定” )。 (3)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2－xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495 ℃时，Fe的温度为547 ℃，而TiO2－xHy的温度为415 ℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理__________________________________________________。 (4)已知合成氨反应的速率方程为：v＝ kcα(N2)cβ( H2)c－1(NH3)，k为反应速率常数。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是________________ ___________________________________________________。 (5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。 ①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是________(填字母)。 A．增大CO2的浓度　　　　　　 B．增大压强 C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂 ②尿素的合成分两步进行： a．2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4 (l) ΔH ＝－117 kJ/mol b．NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH ＝ ＋15 kJ/mol， 第一步反应速率快，可判断活化能较大的是________(填“第一步”或“第二步”)。 ③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应： 2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，反应过程中NH3的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10 MPa，计算该反应的平衡常数为________(MPa)－2(已知：分压＝总压 ×体积分数)。 学科网（北京）股份有限公司 $$