【高考领航】2025年高中化学学业水平等级考试模拟试题（山东）(2)

高中化学学业水平等级考试模拟试题(二) (考试用时：90分钟　试卷满分：100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2023·山东省实验中学一模)化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．人生请治田，种秫多酿酒 B．石穴之中，所滴皆为钟乳 C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 D．锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去 2．(2023·天津市和平区二模)下列说法不正确的是(　　) A．淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖 B．油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油 C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸 D．核酸在一定条件下最终水解产物是形成其单体的核苷 3．(2023·福建省三明市5月质检)实验室制取NO和Cu(NO3)2固体，下列装置能达到实验目的的是(　　) 　 A．用装置甲制取NO气体　　　　 B．用装置乙除去NO中少量的NO2 C．用装置丙收集NO气体　　　　 D．用装置丁灼烧Cu(NO3)2·6H2O得到Cu(NO3)2 4．(2023·河南省名校大联考)M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．M中所有碳原子可能共平面 B．M、N、P均能与金属钠反应 C．P能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构) 5．(2023·山东省东营市二模)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为1∶3，基态Y原子的价层电子排布式为ns2np4，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是(　　) A．电负性：X>W>Y　　　　　　　　 B．熔点：化合物ZX>化合物ZY C．简单氢化物的稳定性：W＜X　　　　 D．X、Y形成的化合物一定为极性分子 6．紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是(　　) A．该物质能与NaOH反应，且1 mol紫草素能消耗3 mol NaOH B．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环 C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同 D．紫草素与苯酚互为同系物 7．(2023·广东省惠州市三调)下列实验设计可以达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 验证氢氧化铝属于两性氢氧化物 将2～3 mL 2 mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6 mol/L氨水至过量 B 验证Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象 C 比较Cl与C的非金属性 向10 mL 1 mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象 D 比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝 8．(2023·辽宁省大连市二模)FeS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe2＋和位于晶胞体心的S(晶胞中的其他S已省略)。下列叙述正确的是(　　) A．Fe2＋的最高能层的电子排布式为3d6 B．基态Fe2＋共有24种不同空间运动状态的电子 C．FeS2晶胞中距离每个S最近的S有8个 D．晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面体的体心 阅读下列材料，完成9～10题。 工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为MnO2)先生成K2MnO4，进而制备KMnO4的流程如图所示。 9．实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4。下列说法正确的是(　　) A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体 B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2＋2H2O C．“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶 D．该流程中涉及的氧化还原反应至少有2个 10．电解K2MnO4水溶液制备KMnO4的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是(　　) A．K2MnO4水溶液盛放在a极区 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．当外电路通过2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76 g D．“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备KMnO4的原料 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．(2023·山东省青岛市二模)实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2＋：蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是(　　) A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1 B．②的离子反应为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O C．由①②可知，氧化性：MnO>VO>Cl2 D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O 12．(2023·山东省青岛市二模)茶多酚易溶于乙醇、热水，不溶于氯仿。茶叶中含约30%的茶多酚、咖啡碱和叶绿素等多种物质，提取茶多酚的流程如图。下列说法正确的是(　　) A．“浸取”时要用酒精灯加热，加快茶多酚等有机物的溶解 B．“过滤”时最好采用抽滤，用到的仪器有普通漏斗、抽滤瓶、抽气泵、安全瓶 C．“洗涤”的目的是除去咖啡碱、叶绿素等有机物 D．“物质1”为乙醇，“物质2”为乙酸乙酯，均可循环利用 13．(2023·山东省实验中学一模)东南大学化学化工学院张袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法错误的是(　　) A．催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C B．Fe—N—C催化：MS1(s)===MS2(s)　ΔH＝－0.22 eV C．催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附 D．Co—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C催化H2O2分解放热 14．(2023·山东省泰安市一模)双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极Ⅰ为掺杂Na2S2的电极，电极Ⅱ为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 B．放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小 C．充电时，电极Ⅰ的电极反应式为：2S－2e－===S D．充电时，电路中每通过1 mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9 g 15．(2023·山东省泰安市二模)二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H＋)与c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) 已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水　②0.192＝0.0361,0.382＝0.1444 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10－21 C．b点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)===2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(Y－) D．若0.1 mol BaX溶于25 mL x mol·L－1HY溶液中得到c点溶液，则x＝8.38 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)(2023·山东省潍坊市二模)设计新型的CuAs基化合物并探索其中可能存在的超导物性，是超导领域的前沿科学问题之一。一种新型CuAs基超导体系的四方晶胞结构如图所示。 回答下列问题： (1)基态As的价电子轨道表示式为________________，Ge、As、Se元素第一电离能由大到小的顺序是________________。 (2)AsH3的沸点为－62 ℃，GeH4的沸点为－90 ℃，AsH3的沸点比GeH4高的主要原因是_____________________________________________。 (3)CuCl可以吸收CO形成一种含水双核平面配合物,1 mol该配合物中配位键的数目为__________NA，下列对配合物中Cu原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。 A．dsp3　　　　　B．sp2　　　　　C．sp3　　　　　D．dsp2 (4)新型CuAs基超导体系晶体(摩尔质量为Mg·mol－1)的化学式为________________，晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有________个。晶胞参数为a nm和c nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则新型CuAs基超导体系晶体的密度为__________g·cm－3(用代数式表示)。 17．(12分)(2023·安徽省安庆市二模)金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。采用以下工艺流程制备V2O5。 (1)“焙烧”过程中被氧化的元素为________________，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式______________________________________。 (2)“沉淀1”的成分是________________。 (3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式______________________ __________________________________________________。 (4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途_____________________________ ___________________________________________。(任写一种) (5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因_________________________________________________________ _______________________________________________。 (6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有________________________ ________________________________________________。 18．(12分)(2023·辽宁省沈阳市二模)氢化铝锂(LiAlH4)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃； ②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解； ③乙醚，沸点34.5 ℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是________________；装置b的作用是________________。 (2)乙醚中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是________。 a．钠　　　　　　 b．分液　　　　　　 c．五氧化二磷　　　　　　 d．通入乙烯 (3)下列说法正确的是________。 a．AlCl3能溶于乙醚，可能与AlCl3可以形成二聚体有关 b．滤渣A的主要成分是LiCl c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 d．为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高到50 ℃ e．操作B可以在分液漏斗中进行 (4)该制备原理的不足之处是________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________。 (5)LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25 ℃，常压下，准确称取产品LiAlH4 m g，记录量气管B起始体积读数V1 mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数V2 mL，过量四氢呋喃的作用________________；LiAlH4的质量分数为____________(已知25 ℃时，气体摩尔体积为Vm L/mol，列出计算式即可)。 19．(12分)(2023·河北省邢台市一模)氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题： (1)科学家基于不同的催化体系提出了相应的反应机理。 ①基于铁催化体系(添加了氧化铝和氧化钾)的反应机理及能量变化如图所示，据此计算反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝__________。 ②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出Ⅱ的化学方程式。Ⅰ.N2＋2*===2N*；Ⅱ.__________________；Ⅲ.[LiNH]＋H2===LiH＋NH3。 (2)研究表明，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在不同压强(p)和氮氢比[n(N2)∶n(H2)]下，平衡体系中氨的体积分数[φ(NH3)]随温度(T)的变化曲线如图所示。 ①a点对应的转化率：α(N2)________α(H2)(填“>”“<”或“＝”，下同)；p2__________p3。 ②c点对应的φc(NH3)小于a点对应的φa(NH3)，解释其原因为_______ ____________________________________________________________________。 ③a、b、c三点对应的压强平衡常数(Ka、Kb和Kc)的大小关系为________________；a点对应的压强平衡常数Kp＝______________(用体系中各气体的分压来表示，分压＝总压×物质的量分数) (3)合成氨动力学研究表明，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，正反应的速率方程为v正＝k正p(N2)·p1.5(H2)·p－1(NH3)。已知：Kp＝，k正、k逆为速率常数。据此计算，v逆＝k逆pα(N2)·pβ(H2)·pγ(NH3)中β＝______________；γ＝______________。 20．(12分)(2023·福建省鞍百校联盟三模)有机物M是一种抗癌新药，在医药工业中的一种合成方法如下： 已知：ⅰ.R—CN ⅱ.R－OHR－Br ⅲ. ＋HCl(R、R′为烃基) 回答下列问题： (1)A的化学名称是__________________。 (2)C中三种含氧官能团的名称是__________________。 (3)E的分子式为C3H8O，由F生成G的化学方程式为_________________ _______________________________________________________。 (4)D＋G→H的反应类型是______________________。 (5)L的结构简式为_______________________________________。 (6)C的六元环芳香同分异构体中，能与FeCl3溶液作用显紫色、能发生银镜反应、含有甲基，且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_______________ _________________________(任写一种)。 (7)设计由1,3­丁二烯制备琥珀酸()的合成路线____________ __________(无机试剂任选)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中化学学业水平等级考试模拟试题(二) 　1—5　BDBAD　6—10　BBDDC 11．A　12.CD　13.BD　14.BC　15.B 1．B　A项，酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应；B项，溶洞中石笋和钟乳石的形成是由于碳酸钙的溶解再分解析出形成的，该过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；C项，“将欲制之，黄芽为根”，指金属汞可以和硫黄发生反应得到硫化汞，反应是Hg＋S===HgS，Hg和S化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应；D项，“锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，铅与酸反应过程中Pb元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 2．D　淀粉为多糖，水解产生葡萄糖，A项正确；油脂为酯类由高级脂肪酸和甘油酯化而成，油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，B项正确；蛋白质为氨基酸缩聚而成，其水解产物为氨基酸，C项正确；核酸最终水解为磷酸和戊糖等，D项错误。 3．B　浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮，故A错误；二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，可以除去二氧化氮，故B正确；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不可以用排空气法收集一氧化氮，故C错误；Cu(NO3)2·6H2O灼烧会水解生成氢氧化铜，氢氧化铜又会受热生成氧化铜，灼烧Cu(NO3)2·6H2O得不到Cu(NO3)2，故D错误。 4．A　M中连接羟基的碳原子是饱和碳原子，故M中所有碳原子不可能共面，故A错误；M和N分子中有羟基，P分子中有羧基，都能与金属钠反应生成氢气，故B正确；P分子中有苯环、碳碳双键和酮羰基，能与氢气加成；有羧基，能与醇发生取代反应；有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，苯环上连有的取代基可以是—CH(COOH)CH2CH3、—CH2CH(COOH)CH3、—CH2CH2CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH3)CH2COOH，共有5种同分异构体，故D正确。 5．D　根据题意可知，W的核外电子数为7，则W为N元素；X的核外电子排布为1s22s22p4，X为O元素；Y的价层电子排布式为3s23p4，为S元素；Z的核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，为Cu元素。电负性为O>N>S，A正确；O2－半径小于S2－，CuO中的离子键强于CuS，故熔点化合物ZX>化合物ZY，B正确；同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，气态简单氢化物稳定性增强，故简单氢化物的稳定性：W＜X，C正确；三氧化硫为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，D错误。 6．B　A．紫草素中含有酚羟基能与NaOH反应，且1 mol紫草素含有2 mol酚羟基能消耗2 mol NaOH，A错误；B.紫草素有9个不饱和度，所以同分异构体中可能含有两个苯环，B正确；C.紫草素能使溴水褪色是发生加成和取代反应、使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化反应，反应原理不相同，C错误；D.紫草素与苯酚不互为同系物，D错误。 7．B　氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，若溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH－)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低CO的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；HCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCl的酸性比H2CO3的强，但得不到Cl与C的非金属性强弱的结论，C错误；铜和银皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到实验目的，D错误。 8．D　Fe2＋的最高能层的电子排布式为3s23p63d6，A错误；基态Fe2＋共占据14个原子轨道，有14种不同空间运动状态的电子，B错误；FeS2晶胞中的Fe2＋的个数为8×＋6×＝4，根据化学式可知晶胞中有4个S，结合晶胞图可知，若每个棱上有1个S，立方体心有1个S，则晶胞中有S个数为1＋12×＝4，FeS2晶胞中，12个棱上的S距离体心S相等，则距离每个S最近的S有12个，C错误；晶胞中S周围最近Fe2＋在立方体的面心上，有6个，则离每个Fe2＋最近的S有6个，Fe2＋位于S所形成的正八面体的体心，D正确。 9．D　玻璃中含有SiO2，高温下能与强碱KOH反应，不能用玻璃棒翻炒固体，A项错误；酸化时K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4，KMnO4具有强氧化性，能将盐酸氧化为Cl2，B项错误；酸化后所得溶液中主要含有KHCO3、KMnO4，二者受热均易分解，通过“结晶”获取KMnO4晶体时应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，C项错误；“熔融”“酸化”过程均发生了氧化还原反应，还可能有其他副反应发生，D项正确。 10．C　电解K2MnO4水溶液制备KMnO4，则阳极反应为MnO－e－===MnO，阴极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解总反应为2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2↑＋2KOH，b极区溶液中溶质的总物质的量增大，说明b极为阴极，K＋透过离子交换膜向阴极移动，则a极为阳极，K2MnO4水溶液盛放在a极区，A项正确；离子交换膜为阳离子交换膜，B项正确；根据阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，知当外电路通过2 mol电子时，阴极析出1 mol H2，同时有2 mol K＋通过离子交换膜进入阴极区，阴极室溶液质量增大39 g·mol－1×2 mol－2 g＝76 g，阳极室溶液质量减少39 g·mol－1×2 mol＝78 g，两极室溶液质量变化相差154 g，C项错误；“电解法”所得副产品为KOH，可用作“酸性歧化法”制备KMnO4的原料，D项正确。 11．A　向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VO，高锰酸根被还原成Mn2＋，由电子守恒可知存在KMnO4～5VOSO4～5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A项错误；向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VO还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性： MnO>VO，由②可知，氧化性：VO>Cl2，所以氧化性MnO2>VO>Cl2，C项正确；VO具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，D项正确。 12．CD　茶多酚易溶于乙醇，因此先将绿茶用60%的乙醇浸取，乙醇的沸点较低，过滤后蒸馏得到的物质1为乙醇，因为茶多酚不溶于氯仿，用氯仿洗涤可除去咖啡碱、叶绿素等有机物，再用乙酸乙酯萃取后蒸馏得到的物质2为乙酸乙酯，进而可得到粗茶多酚。因乙醇易挥发，因此“浸取”时不可用酒精灯加热，A错误；“抽滤”用布氏漏斗、不能用普通漏斗，B错误；“洗涤”的目的是除去咖啡碱、叶绿素等有机物，C正确；“物质1”为乙醇，“物质2”为乙酸乙酯，均可循环利用，D正确。 13．BD　由图可知，使用催化剂Co—N—C时的活化能小于使用催化剂Fe—N—C时的活化能，则催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C，A正确；Fe—N—C催化时，1分子MS2(s)比1分子MS1(s)能量低0.22 eV，则生成1 mol MS2(s)放热为0.22×1.6×10－19×10－3×6.02×1023 kJ＝21.2 kJ，故MS1(s)===MS2(s)　ΔH＝－21.2 kJ/mol，B错误；过氧化氢分解生成水和氧气，使用催化剂Fe—N—C时吸附产物MS3能量更高，更容易脱附，C正确；催化剂改变反应速率，但是不会改变反应的热效应，不管使用哪种催化剂，H2O2的分解热效应是相同的，D错误。 14．BC　由图分析可知，电极Ⅱ为碳电极，放电时，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，为正极，则电极Ⅰ为负极；放电时，正极发生还原反应，反应为O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－；负极发生氧化反应，反应为2S－2e－===S；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，A正确，B错误；充电时，电极Ⅰ为阴极，得到电子发生还原反应，C错误；充电时，电极Ⅱ为阳极区，反应为4OH－－4e－===O2＋2H2O，电路中每通过1 mol电子，阳极室从中间储液器进入1 mol氢氧根离子、同时生成0.25 mol氧气，溶液质量理论上增加17 g－8 g＝9 g，D正确。 15．B　由题意可知，NaHX溶液中存在HX－的电离和水解，HX－＋H2OH2X＋OH－，Kh＝＝≈6×10－7>Ka2，水解大于电离，所以溶液显碱性，A正确；BaX溶于HY酸，离子方程式为BaX＋2H＋Ba2＋＋H2X ，c(Ba2＋)≈c(H2X)，Ka1×Ka2＝×＝＝，c(X2－)＝，Ksp(BaX)＝c(Ba2＋)·c(X2－)＝c(Ba2＋)×＝≈6.18×10－23 ，B错误；b点时，溶液中有BaY2和H2X，由电荷守恒可知，2c(Ba2＋)＋c(H＋)===2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(Y－)，C正确；BaX溶于HY酸，离子方程式为BaX＋2H＋Ba2＋＋H2X,0.1 mol BaX消耗0.2 mol H＋，c点溶液中，c(H＋)＝ mol/L＝0.38 mol/L，则n(H＋)＝0.38 mol/L×0.025 L＝0.0095 mol，c(HY)＝＝8.38 mol/L，D正确。 16．解析：(1)砷元素的原子序数为33，价电子排布式为4s24p3，价电子排布图为；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge，；(2)砷化氢和锗化氢是相对分子质量接近的分子晶体，砷化氢是空间构型为三角锥形的极性分子，锗化氢是空间构型为正四面体形的非极性分子，极性分子的分子间作用力大于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以砷化氢的沸点高于锗化氢；(3)由含水双核平面配合物的结构示意图可知，配合物中含有6个配位键，则1 mol该配合物中配位键的数目为1 mol×6×NA mol－1＝6NA；由平面配合物中每个铜原子形成4个配位键可知，铜原子的杂化方式不可能为sp3杂化，应该为dsp2杂化，故选D；(4)由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体内的镧原子个数为8×＋2＝4，位于面上、棱上的铜原子个数为18×＋4×＝10，位于顶点、棱上、体内的砷原子个数为8×＋8×＋3＝6，位于面上的氧原子个数为8×＝4，则晶胞的化学式为La2Cu5As3O2；晶胞中8个氧原子中前后、左右相对的原子分数坐标相同，则晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有4个；设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：＝10－21a2cd，解得d＝。 答案：(1)　As＞Se＞Ge　(2)AsH3与GeH4的相对分子质量接近，AsH3为极性分子，GeH4为非极性分子　(3)6　D　(4)La2Cu5As3O2　4　 17．解析：加入碳酸钠焙烧后，V2O3、Al2O3、SiO2分别生成NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3，FeO被氧化为Fe2O3，加水进行水溶，只有Fe2O3不溶，则沉淀1为Fe2O3，加入盐酸调节pH＝2～3，将硅元素转化为硅酸，则沉淀2为硅酸，用NaOH调节pH，生成氢氧化铝，溶液中只含NaVO3，加入(NH4)2CO3 “沉钒”析出NH4VO3，煅烧NH4VO3得到V2O5。(1)由上述分析可知，“焙烧”过程中被氧化的元素为V、Fe或钒、铁；焙烧时，V2O3与Na2CO3、O2反应生成NaVO3和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋V2O3＋O22NaVO3＋CO2；(3)“滤液1”中铝元素以AlO形式存在，加入盐酸发生反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O[或Al(OH)＋4H＋===Al3＋＋4H2O]；(4)“沉淀2”为硅酸，硅酸加热分解得到的固体为二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，也可以用来制取单质硅；(5)NH4VO3溶液中存在NH4VO3(s)NH(aq)＋VO(aq)，加入过量(NH4)2CO3，增大NH浓度，有利于促进NH4VO3晶体析出，提高产率；(6)该流程中，(NH4)2CO3、Na2CO3先消耗后生成，可循环利用。 答案：(1)V、Fe或钒、铁　Na2CO3＋V2O3＋O22NaVO3＋CO2　(2)Fe2O3　(3)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O[或Al(OH)＋4H＋===Al3＋＋4H2O]　(4)光导纤维或制单质硅等　(5)溶液中存在NH4VO3(s)NH(aq)＋VO(aq)，加入过量(NH4)2CO3，增大NH浓度，有利于促进NH4VO3晶体析出，提高产率　(6)(NH4)2CO3、Na2CO3 18．解析：由题给流程可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28 ℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化锂，过滤得到滤渣氯化锂和氢化铝锂乙醚滤液；向滤液中加入苯，蒸馏得到氢化铝锂和苯的混合物；混合物经过一系列操作C得到粗产品。(1)氢化锂、氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解可知，装置b中盛有的固体干燥剂用于防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥，防止氢化锂、氢化铝锂发生水解；(2)a.钠能与水反应生成不溶于乙醚的氢氧化钠和氢气，则用金属钠可以除去乙醚中的水，故正确；b.乙醚微溶于水，不能用分液的方法除去乙醚中的水，故错误；c.五氧化二磷是酸性干燥剂，能与水反应生成磷酸，则五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正确；d.乙烯不能与水反应，溶于乙醚，则通入乙烯不能除去乙醚中的水，故错误；(3)a.氯化铝中氯和铝可以通过配位键形成二聚氯化铝，由相似相溶原理可知，二聚氯化铝能溶于乙醚，则氯化铝能溶于乙醚与氯化铝可以形成二聚体有关，故正确；b.由分析可知，滤渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化锂，故正确；c.氢化铝锂在潮湿的空气中会发生剧烈水解，所以过滤时不能加水让滤纸紧贴漏斗内壁，故错误；d.由题给信息可知，乙醚的沸点34.5 ℃，则实验时不能将反应温度提高到50 ℃，否则乙醚挥发不利于氯化铝和氢化锂的接触反应，会使反应速率减慢，故错误；e.由分析可知，操作B为蒸馏，不能在分液漏斗中进行，故错误；(4)由分析可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28 ℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化锂，反应的化学方程式为AlCl3＋4LiHLiAlH4＋3LiCl↓，由方程式可知，该制备原理的不足之处是反应中氢化锂主要转化为氯化锂导致氢化锂的利用率低；(5)氢化铝锂与水反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑，由题意可知，反应生成氢气的物质的量为 mol，则氢化铝锂的质量分数为×100%＝×100%。 答案：(1)恒压滴液漏斗　防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥　(2)ac　(3)ab　(4)LiH的利用率低　 (5)减缓LiAlH4与水反应的速率　×100% 19．解析：(1)①由反应机理及能量变化图可知，ΔH＝2(－E1＋E2－E3＋ΔH1＋E4－E5＋ΔH2＋E6)＝2(E2＋E4＋E6－E1－E3－E5)＋2(ΔH1＋ΔH2)；②设Ⅳ.N2＋3H22NH3，则Ⅳ－Ⅰ－2Ⅲ得，2N*＋2LiH===2*＋2[LiNH]，化简得N*＋LiH＝*＋[LiNH]，即Ⅱ的化学方程式为N*＋LiH===*＋[LiNH]。(2)①a点时，投料比n(N2)∶n(H2)＝1∶3，而消耗量按照化学计量数之比也为1∶3，则对应氮气和氢气的转化率相等；投料比为1∶3时的φ(NH3)应是同温同压下的最大值，可实际上，同一温度下Ⅱ对应氨气的体积分数大于Ⅲ，说明压强p2>p3，因为压强增大，平衡正向移动，氨气的体积分数增大；②合成氨反应是一个气体分子数减小的放热反应，减小压强或升高温度，平衡逆向移动，φ(NH3)减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对φ(NH3)的影响起主导作用，从而导致c点对应的φc(NH3)小于a点对应的φa(NH3)；③压强平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由图像可知，温度：c>a＝b，则压强平衡常数Ka＝Kb>Kc；a点时，φa(NH3)＝40%，列三段式： 　N2(g)＋　　3H2(g)　　2NH3(g) 起始/mol　　　1　　 　3　 　　0 变化/mol　　　x　　 　3x　 　　2x 平衡/mol　　　1－x　　　3－3x　 　　2x， 则φa(NH3)＝×100%＝40%，解得x＝，达到平衡时氮气物质的量分数为＝，同理可得氢气和氨气的物质的量分数分别为和，则a点对应的压强平衡常数Kp＝。(3)当达到平衡时，v正＝v逆，即k正p(N2)·p1.5(H2)·p－1(NH3)＝k逆pα(N2)·pβ(H2)·pγ(NH3)，则Kp＝＝＝，由此可得1.5－β＝3，γ＋1＝2，解得β＝－1.5，γ＝1。 答案：(1)① 2(E2＋E4＋E6－E1－E3－E5)＋2(ΔH1＋ΔH2)　②N*＋LiH===*＋[LiNH]　(2)①＝　>　②合成氨反应是一个气体分子数减小的放热反应，减小压强或升高温度，平衡逆向移动，φ(NH3)减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对φ(NH3)的影响起主导作用　③Ka＝Kb>Kc　　(3)－1.5　1 20．解析：由B的结构简式和A的分子式以及A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，由G的结构简式和已知信息ⅱ可知，E的结构简式为：CH3CH(OH)CH3、F的结构简式为：CH3CHBrCH3，由J的结构简式和H到J的转化条件并结合已知信息ⅰ可知，H的结构简式为：，由J、M的结构简式和J到L、L到M的转化条件并结合已知信息ⅲ可知，L的结构简式为：，(1)由A的结构简式可知，A的化学名称为间苯二酚或者1,3­苯二酚；(3)由分析可知，E的分子式为C3H8O，E的结构简式为：CH3CH(OH)CH3、F的结构简式为：CH3CHBrCH3，则由F生成G的化学方程式为CH3CHBrCH3＋NaICH3CHICH3＋NaBr；(4)结合D、G、H的结构简式可知，D＋G→H的反应类型是取代反应；(6)由题干信息可知，C的分子式为：C8H8O3，则C的六元环芳香同分异构体中，能与FeCl3溶液作用显紫色即含有酚羟基、能发生银镜反应即含有醛基、含有甲基，且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为：或者；(7)本题可采用正向合成法，即1,3­丁二烯与溴发生1,4加成反应生成BrCH2CH===CHCH2Br，再与H2发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br在NaOH水溶液中发生水解反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHCCH2CH2CHO，OHCCH2CH2CHO再催化氧化即可得到HOOCCH2CH2COOH，由此确定合成路线。 答案：(1)间苯二酚或者1,3­苯二酚　(2)醛基、羟基和醚键　(3)CH3CHBrCH3＋NaICH3CHICH3＋NaBr　(4)取代反应　 (5)　 (6) 　 (7)CH2===CHCH===CH2BrCH2CH===CHCH2Br BrCH2CH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OH OHCCH2CH2CHOHOOCCH2CH2COOH 学科网（北京）股份有限公司 $$