2024年中考化学专题复习·计算题

2024年中考化学专题复习·计算题 1.向100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液中，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 2. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kgAl发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。 3．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。计算： (1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应 。 (2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量 。（写出计算过程）。 4．木炭还原氧化铜反应后的物质总质量为20g，木炭完全反应，为测定其中未反应的氧化铜的质量分数并得到硫酸铜溶液，加入100g稀硫酸，微热后恰好完全反应，过滤得滤液104g。 （1）固体混合物中未反应的氧化铜质量分数为　 　。 （2）计算滤液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．把6.5g锌粒放入100g稀硫酸溶液中，恰好完全反应。（提示：锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4 ＝ZnSO4 +H2↑）求： ①反应后生成氢气多少克？ ②参加反应的稀硫酸的溶质质量分数？ ③反应后所得溶液的质量？ 6．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g； （假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。 请计算： （1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 %。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数 。（结果精确到1%） 7. 砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题： （1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。 （2）生成的Si与CO的质量比为____________。 （3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t。 8．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应（硫酸钡不与酸反应），共用去稀硝酸245.7g，反应后过滤得滤渣5.3g（滤渣是未反应的硫酸钡），溶液261g。（温馨提示：化学反应方程式为） 请计算： （1）生成二氧化碳　 　g； （2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 9．小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求： （1）小华同学共制得氧气　 　g。 （2）他所用的混合物中氯酸钾质量分数是多少(写出计算过程)？ 10．小芦同学取13.5g氯化铜固体于烧杯中，加入33.3g水配制成溶液，并向烧杯中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g滤液，相关曲线如图。 (1)a的数值是 。 (2)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 11．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 12．有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加该稀硫酸，反应过程中溶液的pH值与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。 (1) A点溶液中溶质的成分是什么？ (2)请计算该稀硫酸中H2SO4的质量分数 (写出计算过程)。 13. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 14．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取125g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。 请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量为　 　。 （2）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，此稀盐酸的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 15．称取一定质量的BaCl2的固体，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl) (1)完全反应后生成BaSO4沉淀_________g。 (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ 16．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表 加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应 （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数____________。（写出计算过程） （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是_____。 17．在一烧杯中盛有11.4 g 和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为　 　g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是　 　（写化学式）。 （3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 18．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比 （写出计算过程，结果用最简整数比表示） （3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线 。 19．某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究： 实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 20 40 60 80 析出Cu的质量/g 12.8 25.6 32 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。） （1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 g。 （2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。 （3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数 。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1000 g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位） 20. 酸、碱、盐都是化学研究的重要对象。 （1）除去银粉中混有的锌粉，可将混合粉末加入足量的稀硫酸，该过程发生的化学方程式是______。 （2）如图1所示，将充满CO2的试管放入氢氧化钠溶液中，会出现的现象是______。导致该现象发生的化学方程式是______；若要确定反应后溶液的溶质还有氢氧化钠，请你设计实验进行验证(简要写出实验步骤及现象即可)______。 （3）利用铵盐与碱可以生成氨气的原理，实验室采用如图2所示装置制取氨气。 ①图示的加热装置试管口略向下倾斜的原因是______。 ②根据图示收集氨气的方法，可推知氨气一定具备的一个物理性质是______。 ③根据图示，该反应的化学方程式是______。 （4）如图3所示为探究燃烧条件的实验。已知放在薄铜片上白磷与红磷的质量均为0.31g，则燃烧结束后，反应掉的氧气质量是多少？ 21. 酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质、用途等有重要意义。 （1）“无土栽培”所需营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是______________（填字母）。 a.CO(NH2)2 b.K2SO4 c.KH2PO4 d.MgSO4 （2）某化学兴趣小组查阅资料得知：洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液。他们利用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并绘制如图所示变化曲线。 ①该化学兴趣小组同学在完成实验报告时，忘记填写虚线框中物质的名称，请补充完整。___ ②洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为______________。 ③当二者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______________（填“a”“b”或“c”）点。 （3）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉淀乙。 ①沉淀乙的成分是______________。 ②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。______ ③请设计实验，证明无色滤液甲中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）______ ④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，求理论上参加反应的碳酸钠的质量。______ 2024年中考化学专题复习·计算题 参考答案 1.向100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液中，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 【答案】解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x = x=11.7g 答：该氯化钠溶液中溶质的质量为11.7g。 2. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kgAl发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的H2O的质量为。 答：参加反应H2O的质量为27kg。 3．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。计算： (1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应 。 (2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量 。（写出计算过程）。 【答案】(1)检验纯度 (2)解：设产生9.6kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量为x。 x=28.8kg 答：若产生9.6kg 甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量为28.8kg。 4．木炭还原氧化铜反应后的物质总质量为20g，木炭完全反应，为测定其中未反应的氧化铜的质量分数并得到硫酸铜溶液，加入100g稀硫酸，微热后恰好完全反应，过滤得滤液104g。 （1）固体混合物中未反应的氧化铜质量分数为　 　。 （2）计算滤液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）20% （2）解：设生成硫酸铜的质量为x， 解得x=8g 则滤液的溶质质量分数为： 答：滤液的溶质质量分数为7.7%。 5．把6.5g锌粒放入100g稀硫酸溶液中，恰好完全反应。（提示：锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4 ＝ZnSO4 +H2↑）求： ①反应后生成氢气多少克？ ②参加反应的稀硫酸的溶质质量分数？ ③反应后所得溶液的质量？ 【答案】（1）0.2g；（2）9.8%；（3）106.3g 6．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g； （假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。 请计算： （1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 %。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数 。（结果精确到1%） 【答案】 56% 解∶设219g稀盐酸中HCl的质量为x。 x=21.9g     所用稀盐酸中溶质的质量分数∶ 答∶所用稀盐酸中溶质的质量分数是10%。 7. 砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题： （1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。 （2）生成的Si与CO的质量比为____________。 （3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t。 【答案】（1）1:2 （2）1:2 （3） ①. 120 ②. 解：设可生产 Si 的质量为 答：可生产的Si的质量为56t。 8．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应（硫酸钡不与酸反应），共用去稀硝酸245.7g，反应后过滤得滤渣5.3g（滤渣是未反应的硫酸钡），溶液261g。（温馨提示：化学反应方程式为） 请计算： （1）生成二氧化碳　 　g； （2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）设所得硝酸钡溶液中溶质的质量为x x=26.1g 硝酸钡溶液中溶质质量分数＝ 答：所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数是10%。 9．小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求： （1）小华同学共制得氧气　 　g。 （2）他所用的混合物中氯酸钾质量分数是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）4.8 （2）解：设他所用的混合物中氯酸钾质量分数为x。 答：他所用的混合物中氯酸钾质量分数为76.5625%。 10．小芦同学取13.5g氯化铜固体于烧杯中，加入33.3g水配制成溶液，并向烧杯中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g滤液，相关曲线如图。 (1)a的数值是 。 (2)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)9.8 (2)解：设氯化铜与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠的质量为x。 则恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为。 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。 11．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）0.2 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，由图可知生成0.2g氢气需要稀盐酸质量115g-15g=100g。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 12．有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加该稀硫酸，反应过程中溶液的pH值与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。 (1) A点溶液中溶质的成分是什么？ (2)请计算该稀硫酸中H2SO4的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】氢氧化钠和硫酸钠；24.5% 13. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 【答案】（1）23.3 （2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为x，则 解得x=14.2g 则恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是 答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。 （3）设恰好完全反应时生成的氯化钠的质量为y，消耗的氯化钡的质量为z，则 ， 解得y=11.7g，z=20.8g 则恰好反应后溶液中溶质的质量分数为 答：恰好反应后溶液中溶质的质量分数为9.3%。 14．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取125g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。 请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量为　 　。 （2）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，此稀盐酸的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）10g/10克 （2）解：设消耗的HCl的质量为x，则 解得x=7.3g 则此稀盐酸的溶质质量分数为 答：此稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 15．称取一定质量的BaCl2的固体，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl) (1)完全反应后生成BaSO4沉淀_________g。 (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ 【答案】(1)23.3；(2)142 16．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表 加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应 （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数____________。（写出计算过程） （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是_____。 【答案】（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，表格中当硫酸的质量为100g时，氢氧化钠的质量为4.4g，不再增加，则生成的二氧化碳的质量为4.4g。 （2）设菱镁矿中碳酸镁的质量为x                 菱镁矿中镁元素的质量为 菱镁矿中镁元素的质量分数为      （3）设所用H2SO4溶液的溶质的质量分数y      答：所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%。 17．在一烧杯中盛有11.4 g 和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为　 　g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是　 　（写化学式）。 （3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）NaCl 、HCl （3）解：设当滴加了73g稀盐酸时，生成氯化钠的质量为z，固体混合物中碳酸钠的质量为y 。 解得 故当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶液中溶质的质量为：11.7g+（11.4g-10.6g）=12.5g，溶液的质量为固体的质量加稀盐酸的质量减去产生二氧化碳的质量=11.4g+73g-4.4g=80g，则溶质的质量分数= 答：当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶液中溶质质量质量分数为15.6%。 18．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比 （写出计算过程，结果用最简整数比表示） （3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线 。 【答案】 12.25 9：1 19．某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究： 实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 20 40 60 80 析出Cu的质量/g 12.8 25.6 32 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。） （1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 g。 （2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。 （3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数 。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1000 g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位） 【答案】 32 56% 解：设1000 g废液中CuCl2的质量为y，同时生成的氯化亚铁的质量为z，则 所以1000 g废液中CuCl2的质量分数 答：1000 g废液中CuCl2的质量分数为6.8%。 6.4% 20. 酸、碱、盐都是化学研究的重要对象。 （1）除去银粉中混有的锌粉，可将混合粉末加入足量的稀硫酸，该过程发生的化学方程式是______。 （2）如图1所示，将充满CO2的试管放入氢氧化钠溶液中，会出现的现象是______。导致该现象发生的化学方程式是______；若要确定反应后溶液的溶质还有氢氧化钠，请你设计实验进行验证(简要写出实验步骤及现象即可)______。 （3）利用铵盐与碱可以生成氨气的原理，实验室采用如图2所示装置制取氨气。 ①图示的加热装置试管口略向下倾斜的原因是______。 ②根据图示收集氨气的方法，可推知氨气一定具备的一个物理性质是______。 ③根据图示，该反应的化学方程式是______。 （4）如图3所示为探究燃烧条件的实验。已知放在薄铜片上白磷与红磷的质量均为0.31g，则燃烧结束后，反应掉的氧气质量是多少？ 【答案】（1） （2） ①. 试管内液面上升，直至充满整个试管 ②. ③. 取少许反应后的溶液于试管中，加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红(合理即可) （3） ①. 防止生成的水冷凝后回流，炸裂试管 ②. 密度比空气小 ③. （4）设反应掉的氧气的质量为x， 答：反应掉的氧气的质量为0.4g。 21. 酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质、用途等有重要意义。 （1）“无土栽培”所需营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是______________（填字母）。 a.CO(NH2)2 b.K2SO4 c.KH2PO4 d.MgSO4 （2）某化学兴趣小组查阅资料得知：洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液。他们利用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并绘制如图所示变化曲线。 ①该化学兴趣小组同学在完成实验报告时，忘记填写虚线框中物质的名称，请补充完整。___ ②洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为______________。 ③当二者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______________（填“a”“b”或“c”）点。 （3）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉淀乙。 ①沉淀乙的成分是______________。 ②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。______ ③请设计实验，证明无色滤液甲中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）______ ④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，求理论上参加反应的碳酸钠的质量。______ 【答案】（1）A （2） ①. 厨房清洁剂或清洁剂 ②. ③. b （3） ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. ③. 实验步骤：取适量无色滤液，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液；现象：溶液变红，说明无色滤液中含有氢氧化钠 ④. 实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，沉淀乙是碳酸钙，设参加反应碳酸钠的质量为 答：参加反应碳酸钠的质量是318g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$