第一章 物质及其变化 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是 A．绿矾在反应中做还原剂 B．为氧化产物 C．氧化性： D．每生成，转移的电子数目为 2．下列物质属于电解质的是 A．Ca(HCO3)2 B．酒精 C．石墨 D．空气 3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Na+O2=2Na2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 4．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．O2F2中O显负价 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．标准状况下，若生成4.48LO2，则转移0.4mol电子 D．该反应可说明O2F2还原性强于O2 5．在西汉刘安组织编纂的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现了铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法炼铜的基础。下列关于该反应的说法中不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应的离子反应方程式为： C．该反应中铁做还原剂 D．该反应说明铁的金属活动性比铜的强 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶于水： B．溶于水： C．溶于溶液： D．FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu =2Fe+ 3Cu2+ 7．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是 文物 选项 A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．竖线划纹黑陶尊 A．A B．B C．C D．D 8．在强酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 10．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是 ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 11．下列电离方程式错误的是 A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO C．BaCl2=Ba2++2Cl- D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 12．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．稀豆浆、蛋白质溶液、氯化铁溶液均为胶体 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 13．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将溶液滴入溶液中： B．将通入溶液中： C．将浓氨水滴入沉淀中： D．将溶液滴入溶液中： 14．下列叙述正确的有 A．烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质 B．燃烧反应一定要有氧气参加 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．均可通过化合反应制得 15．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 二、填空题 16．下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号): (1)以上物质属于电解质的是_______________________________ (2)以上物质中属于非电解质的是___________________________ (3)以上物质中上述状态下能导电的是___________________________________ (4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式： ①___________________________________⑤____________________________________ ⑧___________________________________⑨____________________________________ 17．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 回答下列问题： (1)现有下列物质：①铜 ② ③ ④ ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 18．在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_______。当有1molX生成时，反应转移电子_______mol。 19．亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。 已知：_______。 (1)上述方程式中横线处应填的是_______。 (2)上述反应的还原剂为_______(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为_______。 (3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。 (4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式_______。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。 (5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 20．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。 (2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。 (3)写出④中发生反应的离子方程式：___________。 (4)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。 21．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：Na+、、Cl-、Fe3+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行实验(已知与OH-在加热条件下发生如下反应：)。 实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896mL气体； 实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。 (1)一定不存在的离子是_______。 (2)某同学认为由实验1不能推断该溶液是否一定含有Cl-，其理由是_______。 (3)求出由实验2确定的某种离子的物质的量浓度为_______。 (4)写出实验3中能与盐酸发生反应的离子方程式为_______。 (5)综合实验与计算分析，可以判断Na+是否存在，若存在，则的浓度将不小于_______ mol∙L-1。 22．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳 实验步骤 实验结论 ①NaCl溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 ③KI溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 （1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是________。 （2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________ 。 （3）由实验①和②可以比较出Cl2 和Br2 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。 （4）该同学的实验缺陷是_________ ，改进的办法是__________。 23．亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。 已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2 ②酸性条件下，NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+ （1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是______________。 （3）装置B中观察到的主要现象为_________________ （4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。 A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸 ②如果取消C装置，D中固体产物除NaNO2外，可能含有的副产物有________ 写化学式）。 （5）E中发生反应的离子方程式为____________。 （6）将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，绿矾在反应中做还原剂，故A正确； B．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，为氧化产物，故B正确； C．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，为氧化产物，Cr元素化合价由+6价下降到+3价， 是氧化剂，根据氧化还原反应规律，氧化性：，故C正确； D．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，每生成，转移的电子数目为，故D错误； 故选D。 2．A 【分析】在水溶液中或者熔融状态能导电的化合物为电解质，据此进行解答。 解析：A ．Ca(HCO3)2属于盐，在水溶液中或者熔融状态能导电，属于电解质，A正确； B．酒精在水溶中和熔融状态均不能导电，属于非电解质，B错误； C．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．空气属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 3．D 【分析】区域3中的反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型。 解析：A．4Na+O2═2Na2O是化合反应，是氧化还原反应，属于区域1，A不符合题意； B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2，C不符合题意； D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，D符合题意； 故答案选D。 4．C 解析：A．O2F2中O显正价、氟显负价，A错误； B．O2F2中只有氧元素化合价降低，故它只是氧化剂，B错误； C．标准状况下，若生成4.48LO2为0.2mol，反应中氧元素化合价由+1变为0，4O2~8e-，则转移0.4mol电子，C正确； D．O2F2是氧化剂，氧气为还原产物，说明O2F2氧化性强于O2，D错误； 故选C。 5．B 解析：A．铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，为置换反应，故A正确； B．铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故B错误； C．铁与铜离子反应生成亚铁离子，铁元素化合升高，铁作还原剂，故C正确； D．Fe+Cu2+=Cu +Fe2+，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知铁的还原性强于铜，比铜活动性强，故D正确； 答案选B。 6．C 解析：A．溶于水生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故A错误； B．溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是，故B错误； C．溶于溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是，故C正确； D．FeCl3溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+，故D错误； 选C。 7．A 解析：A．青铜主要由铜、锡含有少量铅的合金，属于金属文物，故A选； B．玉佩主要成分为玉石，属于矿物质，为含硅化合物，不属于金属文物，故B不选； C．胛骨片主要成分为动物骨骼，属于无机非金属文物，故C不选； D．竖线划纹黑陶尊主要成分为硅酸盐等含硅化合物，不属于金属制品，故D不选； 故选A。 8．C 解析：A．在强酸性的澄清透明溶液中，碳酸根与氢离子和钡离子都不共存，A错误； B．碳酸氢根与氢离子不共存，B错误； C．在强酸性的澄清透明溶液中、、、可以大量共存，C正确； D．与氢离子反应生成醋酸，D错误； 故选C。 9．D 解析：A．在无色酸性溶液中含有大量氢离子，与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意； B．在无色酸性溶液中不能含有蓝色，B不符合题意； C．在无色酸性溶液中含有大量氢离子，与反应生成水，C不符合题意； D．在无色酸性溶液中可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 10．D 解析：X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，可知X失电子，发生氧化反应，被氧化，Y得电子，发生还原反应，被还原，故①④正确，D正确； 故选：D。 11．B 解析：A．硫酸铝由和组成，电离方程式书写无误，A正确； B．碳酸氢钠中是弱酸的酸式酸根，不能再拆分，B错误； C．氯化钡由和组成，电离方程式书写无误，C正确； D．硫酸氢钠中是强酸的酸式酸根，在水溶液中可以完全电离生成和，电离方程式书写无误，D正确； 故选B。 12．A 解析：A．只由一种元素组成的纯净物为单质，故金刚石、白磷都属于单质，A正确； B．漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故漂白粉属于混合物，B错误； C．稀豆浆、蛋白质溶液属于胶体，氯化铁溶液不是胶体，C错误； D．水溶液或者熔融状态下导电的化合物属于电解质，烧碱和冰醋酸属于电解质，而四氯化碳属于非电解质，D错误； 故选A。 13．B 解析：A.氧化性：Cl2>H2O2，因此反应H2O2不能将Cl-氧化为Cl2，A错误； B．将通入溶液，反应生成NaNO3、NaNO2和水，离子方程式为：，B正确； C．溴化银溶解度小，无法转化为银氨络离子，C错误； D．将溶液滴入溶液中，氧化Mn2+生成MnO2，D错误； 答案选B。 14．D 解析：A．烧碱固体、纯醋酸的水溶液都能导电，烧碱固体、纯醋酸属于电解质，乙醇自身不能电离，乙醇属于非电解质，故A错误； B．燃烧反应不一定要有氧气参加，如铁能在氯气中燃烧，故B错误； C．离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵中不含金属元素，故C错误； D．2FeCl3+Fe= 3FeCl2、2FeCl2+Cl2= 2FeCl3、Fe+S FeS、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，均可通过化合反应制得，故D正确； 选D。 15．D 解析：A．硫化钠与硝酸发生氧化还原反应，，故A错误； B．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式应为：，故B正确； C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：，故C错误； D．碳酸钠处理水垢原理是将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式正确，故D正确； 故选：D。 二、填空题 16．(1)①③⑤⑧ (2)⑦ (3)④⑥⑧⑨⑩ (4) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO HCl = H+ + Cl- 【分析】①NaHSO4晶体是电解质，不导电；②液态O2是单质，既不是电解质又不是非电解质，不导电；③冰醋酸(固态醋酸)是电解质，醋酸由分子构成，不导电；④汞是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑤Ba(OH)2固体是电解质，不含可自由移动的离子、不导电；⑥Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化Na2CO3是电解质，能导电；⑨盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑩金属钠是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；依此解答。 解析：（1）综上，以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。 （2）综上，以上物质中属于非电解质的是⑦。 （3）综上，以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨⑩。 （4）①NaHSO4 在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：； ⑤Ba(OH)2在水溶液中电离为Ba2+ 和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-。 ⑧Na2CO3在水溶液中电离为Na+和CO，电离方程式为： Na2CO3 = 2Na+ + CO。 ⑨HCl在水溶液中电离为H+和 Cl-，电离方程式为： HCl = H+ + Cl-。 17．(1) ②③⑧ 减弱 (2) 正盐 解析：（1）电解质和非电解质只的都是化合物，①铜既不是电解质，也不是非电解质； ②Ba(OH)2是电解质；③NaHSO4 电解质； ④CO2 溶于水生成碳酸导电，故既不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水是混合物， 既不是电解质，也不是非电解质； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧AgCl是电解质；综上所述②③⑧是电解质； 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此过程中溶液中离子数量减少，溶液的导电能力减弱； 故答案为：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；减弱。 （2）Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐； 故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正盐。 18． KHCO3 6 解析：反应中KMnO4→MnO2，Mn元素化合价由+7价降低为+4价，共降低3价，C→C(+4)，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故KMnO4系数为4，C的系数为3，由C、K的原子数目关系可知K2CO3系数为1，故X含有+4价的C原子、且C原子与K原子之比为1∶1，故X为KHCO3，X的系数为2，生成1molKHCO3，参加反应的KMnO4为2mol，转移电子为2mol×3=6mol。 19．(1)2H2O (2) HI 0.1 (3) (4) 1∶1 (5)69∶53.5（或138∶107）。 解析：（1）由原子守恒可补齐化学方程式2H2O，故为2H2O； （2）2H2O，在该反应中NaNO2为氧化剂，氮元素化合价由+3降低到+2价，，HI做还原剂，碘元素化合价由-1价升高0价。由方程式可知当有2mol气体生成时，会转移2mol电子，所以当标准状况下生成气体即为0.1mol时，则反应中转移电子的物质的量为0.1mol，故为HI；0.1； （3）在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以，根据得失电子守恒配平离子方程式，故为； （4）加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠,部分氮元素被还原化合价由+3降低到+2，化合价降低1，部分氮元素被氧化，化合价由+3升高到+4，升高1，根据得失电子守恒，反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为1∶1，故为；1∶1； （5）能使转化为，该反应为价态归中反应，为还原剂，氮元素化合价由-3升高到0价，升高了3，为氧化剂，氮元素化合价由+3价降低到0价，降低了3，根据得失电子守恒，可知则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1，质量比为69∶53.5=138∶107，故为69∶53.5（或138∶107）。 20．(1) CuSO4 Na2CO3 (2)+2H+=CO2↑+H2O (3)Ba2++=BaSO4↓ (4) Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe Fe2+、Zn2+ 【分析】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3； ①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。 综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。 解析：（1）由上述分析可知，A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、 CuSO4、Na2CO3。故答案为：CuSO4；Na2CO3； （2）D是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，因此该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：+2H+=CO2↑+H2O； （3）④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；故答案为：Ba2++=BaSO4↓； （4）B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金属活泼性：Zn>Fe>Cu，则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。故答案为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+； 21．(1)Fe3+、Ba2+ (2)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4中的一种或几种，所以溶液中不一定含有Cl- (3)0.4 mol∙L-1 (4)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (5)0.2 【分析】无色透明溶液中一定不含有Fe3+。实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，则此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4；实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896mL气体，此气体为NH3，n()==0.04mol；实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g，n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.02mol。 解析：（1）由分析可知，溶液中一定不存在Fe3+，一定存在、、，依据离子共存，溶液中一定不存在Ba2+，依据电荷守恒，溶液中一定存在Na+，可能存在Cl-，所以溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+。答案为：Fe3+、Ba2+； （2）因为除去AgCl为白色沉淀外，Ag2CO3、Ag2SO4也为白色沉淀，所以由实验1不能推断该溶液是否一定含有Cl-，其理由是：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4中的一种或几种，所以溶液中不一定含有Cl-。答案为：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4中的一种或几种，所以溶液中不一定含有Cl-； （3）由分析可知，实验2中，n()==0.04mol，则c()==0.4 mol∙L-1。答案为：0.4 mol∙L-1； （4）实验3中，BaCO3能与盐酸发生反应，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （5）依据电荷守恒：c(Na+)+ c()=2c()+2c()+c(Cl-)，则c(Na+)=++ c(Cl-)-0.4 mol∙L-1=0.2 mol∙L-1+ c(Cl-)，综合实验与计算分析，可以判断Na+一定存在，则Na+的浓度将不小于0.2 mol∙L-1。答案为：0.2。 22． 探究氯、溴、碘的氧化性强弱 试管 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 无法比较溴和碘的氧化性的强弱 把实验③中的氯水改为溴水 解析：（1）根据给出的药品、步骤和结论可分析得出该实验的目的是探究氯、溴、碘的氧化性强弱。 （2）该实验使用的药品的量不大，而且反应在常温下即可发生，所以可以在试管中完成该实验，所以需用到的仪器是胶头滴管和试管。 （3）实验①NaCl溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置，观察到液体分为两层，下层呈浅黄绿色，上层无色，即CCl4萃取了氯水中的Cl2，实验②NaBr溶液和氯水发生了置换反应，加CCl4后，振荡、静置，观察到液体也分为两层，下层呈橙色，是CCl4萃取了生成的Br2，所以实验①和②可以比较出Cl2 和Br2 的氧化性强弱。②中反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。 （4）实验③是Cl2置换了KI中的碘，只能得出氧化性：Cl2＞I2，不能知道Br2和I2的氧化性的强弱。所以应该把实验③中的氯水改为溴水，发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，即可证明Br2的氧化性强于I2，结合实验②，可得出氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2。 23． C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 排尽空气，防止生成的NO被氧气氧化 红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 C Na2CO3、NaOH 5NO+3MnO4⁻+4H+=5NO3⁻+3 Mn2++2H2O 0.24g 【分析】A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO， D装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，所以C中放了碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气。 解析：(1)A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O； (2)实验开始前通入一段时间N2，可排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化； (3)二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，所以看到的现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出； (4)①根据分析可知，C装置中可能盛放的试剂是碱石灰； ②结合分析可知，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到副产物碳酸钠、氢氧化钠； (5)根据题目提供信息可知酸性条件下，NO能与MnO4⁻反应生成NO3⁻和Mn2+，方程式为：5NO+3MnO4⁻+4H+=5NO3⁻+3 Mn2++2H2O； (6)n(Na2O2)==0.02mol，根据元素守恒可知1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。设参加反应的碳为x mol，根据方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4x mol，根据方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO，可知4x mol NO2与水反应生成x mol硝酸和x molNO；根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸与铜反应生成的NO为x mol，所以有x mol+x mol=2x mol=0.04mol，解得x=0.02mol，则需要的碳的质量为12g/mol×0.02mol=0.24g。 学科网（北京）股份有限公司 $$