2024年中考化学综合提升练科普阅读题

2024年中考化学综合提升练---科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下列短文并回答问题 2023年12月9日，我国朱雀二号遥三运载火箭一次将三颗航天器顺利送入预定轨道，这是全球首枚成功发射卫星的甲烷火箭； 甲烷是天然气的主要成分，密度小、燃烧热值高，且完全燃烧生成二氧化碳和水，不会污染空气，所以被广泛应用于农业生产和人民生活，用液氧和甲烷做燃料的火箭（简称甲烷火箭）相比传统的火箭有着很多的优势：相对同体积的其他火箭可以提供更大更持久的动力；甲烷火箭的另一个优点是可重复使用，由于燃烧的是甲烷，燃烧室内基本不结焦，用过一次之后再添加燃料仍然可以继续使用，这种火箭在完成任务后返回地面，经过维护和燃料补充后就能再次使用，大大降低了成本，并且减少了废弃物的产生； （1）甲烷属于　 　（填“无机物”或“有机物”），其作为火箭燃料完全燃烧的化学方程式　 　； （2）甲烷火箭储存甲烷容器应具备的性能　 　； （3）相较传统火箭，甲烷火箭的优点　 　； （4）任何事物都有两面性，结合所学知识试分析使用甲烷做燃料的缺点　 　。 2．阅读下列科普知识： 随着时代发展，人们家庭中使用的燃料也在悄然发生变化，燃料的变革经历了从木柴、油、化石燃料等传统燃料逐渐改变为更加环保的新能源；从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。 木柴是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为。柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。 蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时，只要找根铁棍一拨，火苗就会从拨开的洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃料。 灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。 大连最早使用的管道燃气为煤气，“西气东输”是我国距离最长、口径最大的天然气输气管道，西起塔里木盆地的轮南，东至上海，2021年以后我市大部分地区陆续使用上了天然气，家庭天然气的使用有效改善了大气环境，提高了人民生活品质。 现今新能源的开发和利用可以解决化石能源面临的危机问题，并在一定程度上减少了对环境的污染同时，在使用各种燃料的过程中，要注意合理使用、节约资源的原则，以最大限度地减少对环境的影响，实现可持续发展。 回答下列问题： （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、　 　和天然气； （2）液化石油气的主要成分丙烷是　 　（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为　 　，它燃烧的方程式为　 　。 （3）①从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是　 　； ②图1中柴火灶通风口的作用是　 　； ③柴火灶烟囱安装的时候，烟筒出烟口朝上（如图1），这种方法排烟顺畅，理由是　 　。 （4）诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。 ①夹瓷盏（如图）是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为　 　能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏内水可　 　（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发，达到省油目的； ②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少，对该现象微观解释错误的是　 　（填字母）； A．水分子数目减少 B．水分子间隔变大 C．水分子受热分解 3．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有　 　（填化学式） （2）空间站内的空气为　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除外，还含有　 　（填1种即可）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式　 　。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是　 　。 4．阅读下列科技短文并回答问题。 最近的刷屏榜，非“酱香拿铁“＝”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示的酒中有酒精。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。依据上文，回答下列问题： （1）用粮食发酵酿酒属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）乙醇燃烧的化学反应方程式为　 　。 （3）下列说法正确的是____（填字母）。 A．“酒香不怕巷子深”是乙醇分子在不断运动 B．53度白酒中，溶剂是乙醇 C．53度的白酒中乙醇的质量分数为53％ D．青少年饮酒有害健康 （4）酒在桌子上的酒精着火，应立即　 　。 5．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等做吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 (原文作者邹才能、林忠华等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧　 　(填“吸收”或“释放”)CO2。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为　 　。[与Ca(OH)2和CO2的反应类似] （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。　 　 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。　 　 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　 　。 6．阅读下面科普短文。 氢能被视为理想的清洁能源，2020~2050年我国氢能供给结构变化如图1。 化石能源制氢，会产生大量的CO2，无法从根源上解决碳排放问题。生物质能源制氢，是绿色氢气的重要来源。其中一种途径是利用生物质制取乙醇，再通过乙醇裂解制氢。我国科研人员通过实验研究了反应温度对Ni（8%）/C催化裂解乙醇产氢率的影响，结果如图2。 氢能有广泛的用途，如用于燃料电池汽车领域。在2022年北京冬奥会期间，共有816辆氢燃料电池汽车开展运营服务，位于北京市大兴区国际氢能示范区的全球最大加氢站，承担了氢源保障工作。2023年5月5日，北京市大兴区10辆氢燃料电池公交车也正式“上岗”。与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率。 随着清洁能源的推广，氢能未来发展前景可观。 依据文章内容回答下列问题。 （1）化石能源主要包括煤、　 　、天然气。 （2）由图1可知，2020~2050年我国氢能供给结构变化趋势是　 　。 （3）氢气被视为理想的清洁能源的原因是　 　。 （4）氢燃料电池公交车与纯电动公交车相比，具有的优势是　 　。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由图2可知，温度越低Ni（8%）/C催化裂解乙醇产氢率越大。　 　 ②氢能应用广泛，有良好的发展前景。　 　 7．中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。 阅读以上材料，回答下列问题： （1）化石资源是主要的制氢原料，生活中常用的三大化石燃料有煤、　 　和天然气。 在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。请你结合图2所示写出甲烷和二氧化碳在一定条件下制氢气的方程式　 　。 （2）制氢过程需要提供较高的能量，图1中，其中属于可再生能源的有　 　(写一种)，实验室用电解水制备氢气，请写出该反应的化学方程式　 　。 （3）空气中的二氧化碳含量升高，容易引起　 　效应。为减少碳排放，我们每个人都应该采取低碳的生活方式，下列行为不正确的是　 　。 a.随手关灯 b.减少使用一次性筷子 c.使用清洁能源 d.多开私家车 8．请结合材料回答下列问题： 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 （1）图中“ ”表示的物质属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）壳层的优点是　 　。 （3）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为　 　。 （4）该技术的研发有利于缓解　 　问题（写一条）。 9．阅读科普短文，回答相关问题。 酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品。白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香：其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物：还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质。白酒的度数是指酒中所含乙醇（酒精）的体积百分比。某白酒每100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒的度数就是40°。液体体积是随环境温度的变化而变化，我国规定在温度为20℃时检测，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数（mL）为该酒的度数。 下面是真假白酒的对比实验。 在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数为40%的NOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。实验记录如下： 40%NaOH溶液体积/mL 1.0 2.0 3.0 真酒 无 浅黄 黄 假酒 无 无 无 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列有关白酒香气的说法正确的是。 A．丁香酸有芳香味 B．发酵过程中会产生有特殊香气的物质 C．长期放置的白酒香气会逐渐变淡 （2）某酒瓶上标注的白酒为38°，是指　 　，饮用150mL该白酒相当于摄入乙醇的体积为　 　。 （3）用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取5mL不同的自酒，加入　 　mL40%的NaOH溶液，加热，观察显色情况，若　 　则为真酒。 10．阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用技术先进技术将不同性能材料优化组合形成复合材料．复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等．近年我国使用不同增强材料的比例如图1；石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体．如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等．复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2．随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用． 图1 图2 依据文章内容回答下列问题： （1）下列属于复合材料的是____．（填选项） A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是　 　． （3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是　 　． （4）下列说法错误的是____（填选项）． A．石墨烯属于化合物 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 11．阅读科普文章：国防金属—镁。回答下列问题： 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度小。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融氯化镁制取金属镁，同时产生了一种气体单质。烟花和照明弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外壳是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的用途的是　 　（填一点即可）。 （2）写出工业上利用氯化镁制取金属镁的化学方程式　 　。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　 　。 12．阅读下面科普短文。 淀粉【（C6H10O5）n】是一种重要的工业原料。我国是淀粉生产与消费大国，近年来淀粉及其深加工产业的生产水平明显提升，但淀粉废水也是食品工业中污染严重的废水之一。 微生物絮凝剂和活性炭都可以处理淀粉废水。微生物絮凝剂是一种具有无毒害、高效、无二次污染、可生物降解等优点的絮凝剂。活性炭作为一种环保的材料，吸附性能很强，原料来源广泛，使用起来也很安全，而且它在热和酸的条件下都有不错的吸附性能。 研究人员比较了活性炭、微生物絮凝剂、以及吸附了微生物絮凝剂的活性炭三种材料处理淀粉废水的效果，结果如图1所示（浊度去除率越高，表示该材料处理淀粉废水效果越好）。 图1不同方法处理废水比较 图2活性炭粒径大小对废水处理效果的影响 活性炭吸附微生物絮凝剂后与微生物絮凝剂单独作用的效果相差不大，但利用活性炭作为载体，可以使废水中的微生物絮凝剂更加容易沉降下来，也省去了后续处理的麻烦，所以利用活性炭吸附微生物絮凝剂是一种更好的选择。 研究人员通过实验还研究了吸附微生物絮凝剂所用活性炭的粒径大小对废水处理效果的影响，结果如图2，活性炭粒径的大小不同，净水效果不同。 依据文章内容回答下列问题。 （1）淀粉【（C6H10O5）n】由　 　种元素组成。 （2）微生物絮凝剂处理淀粉废水的优点是　 　。活性炭处理淀粉废水，利用其　 　性。 （3）由图2可知，在实验研究的范围内，用活性炭吸附微生物絮凝剂时，活性炭粒径大小在　 　目时，废水处理效果最好。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①仅用活性炭处理淀粉废水效果较差。　 　。 ②单独使用微生物絮凝剂与使用活性炭吸附微生物絮凝剂处理废水效果差异不大，因此没必要使用活性炭吸附微生物絮凝剂。　 　。 13．阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是　 　； （2）在化学反应中，镁原子容易形成镁离子　 　（填离子符号）； （3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　 　； （4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　 　； （5）飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是　 　（写一点即可）。 14．阅读下面科普短文，回答问题。 深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。 表1——人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (一)依据文章内容回答下列问题。 （1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是________(填化学式)。 （2）铁粉可以作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的________反应。 （3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是________。 （4）分析表格数据，可以得出胃液pH越________(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 （5）下列说法正确的是________(填字母序号)。 A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B. 部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C. 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D. 选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 (二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约=0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 I.是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 II.是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 （6）药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是(写出一例即可)________。 （7）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是________(填序号)。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B. 反应后溶液均显碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 D. 均有水生成 （8）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片作为理想抗酸药的优势有________。 【反思与评价】 （9）通过查阅资料，发现I中实验1-3无明显现象是与铝碳酸镁咀嚼片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小明同学增加了铝碳酸镁咀嚼片的用量与原实验进行对比：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，加入等体积的________，观察是否产生气泡。 15．古法制“皂” 人类使用肥皂的历史可以追溯到约公元前2800年前，古法制“皂”的原料有多种，常见的是贝壳、秸秆、肥猪肉。 将贝壳(主要成分为碳酸钙)高温烧制后捣碎制成熟贝壳粉，取秸秆烧成草木灰(主要成分为碳酸钾)，向草木灰中倒入水，熬制后向其中加入熟贝壳粉，取其上层清液得“碱水”，然后取肥猪肉放入大锅中，少加一点水，煮沸后调至小火慢慢炖煮，待脂肪熔化殆尽，将猪油渣捞出，猪油冷却到大约60℃后，倒入制好的“碱水”中，以促进皂化反应的进行，同时，加入捣碎的粗盐粉末(可以促进水分蒸发，增加肥皂的硬度和耐用性)，沿着一个方向搅拌，直至变黏稠，此时油脂中的脂肪酸转化为肥皂和甘油，放入模具(如竹筒)中定型，放置数日凝固脱模，即得肥皂，俗称“猪胰子”。 如今，人们在制“皂”时加入艾草、栀子花、柑橘精油等就可制出带有不同香味的香皂。 阅读短文，解决问题。 （1）古法制“猪胰子”的常用原料除水以外还有　 　。 （2）“碱水”中一定含有的溶质是　 　。 （3）用贝壳制肥皂的过程中发生的反应的化学方程式为　 　(写一个)。 （4）古法制“皂”的过程中将猪油渣捞出的操作与化学实验室的　 　操作类似。 （5）“猪胰子”中一定含有的两种金属阳离子是　 　(写符号)。 （6）古法制“皂”的过程中加入粗盐的作用是　 　(写一个)。 16．阅读下列短文并回答相关问题。 I、【资料一】排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图一所示。 由资料一可知： （1）到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为________。 （2）某实验基地的图二技术属于图一中的碳中和途径；用分子的观点解释图二的碳中和过程：________。 （3）在20℃时，Ca（OH）2和NaOH的溶解度分别为0.165g和109g。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可实现碳循环。已知CO2也能与氢氧化钙溶液反应，但该过程不适合选用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液，你认为主要原因为________。 （4）碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为______（填标号）。 A. 用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B. 大规模开采可燃冰 C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 Ⅱ、【资料二】氢气是21世纪正在开发利用的一种清洁能源，使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气。 由资料二可知； （5）释放氢能的化学方程式为________；该反应生成物中氢元素的化合价为________。 （6）氢气被视为清洁能源的原因为________。 （7）释氢材料AlH3中，氢元素的质量分数为________。 17．阅读下面科普短文。 2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 锂离子电池以碳材料为负极，以含锂的化合物作正极。在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。同样，当对电池进行放电时(即我们使用电池的过程)，嵌在负极碳层中的锂离子脱出，又运动回正极。回正极的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。回答下列问题： （1）写出锂离子的化学符号　 　。 （2）FePO4中磷元素的化合价为　 　。 （3）图中表示电池性能最佳的点为　 　(填“A”“B”或“C”)。 解释BC段曲线变化的原因：　 　。 （4）下列说法错误的是_______。 A．单位质量的锂电池输出电能比铅蓄电池要多 B．石墨烯具有导电性，是一种金属单质 C．锂离子电池充电过程中化学能转变成了电能 D．选择碳单质作为负极材料，与其内部疏松多孔结构有关 18．随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 依据上文，回答下列问题： （1）排入大气中的CO2越来越多，导致　 　效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是　 　作用。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 　 　。 （3）碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 　 　。 （4）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有　 　（写一种即可）。 （5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是　 　。 （6）下列做法不符合低碳生活理念的是 。（填序号） A．乘坐公共交通替代私家车出行 B．双面打印纸质资料 C．关注个人卫生，使用一次性筷子 D．夏季空调温度不低于26℃ 19．2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。 为保证宇航员正常的生命活动，空间站包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等循环系统，通常会包含以下环节： ①空间站中航员代谢产生的水可通过净化、低压(10kPa左右)蒸馏和冷凝回收。在净水过程中使用了RO反渗透膜，它能让水分子、氧分子穿过。②宇航员呼吸产生的二氧化碳可通过与超氧化钾发生反应，产生能供给呼吸的氧气。③二氧化碳也可以与电解水产生的氢气在催化剂作用下生成水和甲烷。 （1）空间站的RO膜反渗透法净水原理与日常净水操作中的　 　(填操作名称)原理相似。 （2）宇航员呼吸产生的二氧化碳可与超氧化钾发生反应：，则超氧化钾X的化学式为　 　，该反应涉及到　 　种氧化物。 （3）空间站中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为　 　。 （4）上述空间站循环系统中可以作燃料的物质有　 　。 20．味精，是增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-90℃时溶解性最好，鲜味最佳。其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸（盐酸）作用的生成物（谷氨酸C5H9NO4）很快被消化吸收为蛋白质，谷氨酸还参与脑内蛋白质和糖的代谢，有益于改善和维持脑功能，谷氨酸还对营养不良、小儿大脑发育不全、神经衰弱、癫痫病等有一定的辅助治疗作用。 味精使用时应掌握好用量，人对味精的味觉感为0.033%。以1500倍左右为适宜，如投放量过多，会使菜中产生似咸非咸，似涩非涩的怪味，造成相反的效果。 味精的鲜味受什么因素影响呢?经实验测定发现，味精当加热超过120度时，失去鲜味，产生极少量的焦谷氨酸钠，目前没有任何证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。 加热时间（小时） 焦谷氨酸钠含量（%） 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关。当pH值在5.5--8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。 实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。 适量食用味精对身体并没有危害。主要是味精中含有钠，人体不能摄入过多的钠，所以味精吃多了的危害和盐吃多了的危害是差不多的。 依据文章内容，回答下列问题： （1）味精属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）补全谷氨酸钠与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：C5H8NO4Na +HCl=　 　+ C5H9NO4。 （3）味精的物理性质是　 　。（任写一点） （4）影响饭菜中焦谷氨酸钠含量的因素有　 　。 （5）下列关于味精的说法中，不合理的是________。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．烹饪时加入味精的最佳时间是即将出锅时 C．婴幼儿的食品中不应该加入味精 D．放入味精的量越多，味道越鲜美 （6）现在有不少人认为食用味精有害健康，通过阅读以上科普材料你认为该观点是否正确　 　。 21．阅读下列科普短文，回答相关问题。 谈到农药，人们可能只想到它对人体健康和环境的危害。其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。 实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到 60% 以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡：食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 （1）依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是　 　min左右。 （2）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是______（填字母代号）。 A．15% B．10% C．2% D．8% （3）食用碱还可用于除去发酵时产生的有机酸等酸性物质，使制作出的食品更加美味可口。请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：　 　 22．阅读科普短文，回答下列问题。 新装修的房屋内一般含有甲醛（CH2O）气体，在通常情况下，其为无色气体，有强烈刺激性和窒息性的气味，易挥发，易溶于水，长期吸入会危害人体的健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住。跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15 mg/m3（室内没有暖气、温度15℃、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35 mg/m3（室内有暖气、温度21℃、湿度35%）。 在现有报道的新型除甲醛材料中，活性炭粉和光触媒纳米级半导体材料的应用相对广泛，而最新研究表明，将这两种材料相结合，既可打破光触媒纳米级半导体材料除甲醛时对光照的依赖，又可解决活性炭不能长效吸收的问题，可实现高效除甲醛的目标。相关研究人员以不同比例的活性炭粉和光触媒纳米TiO2，材料测试除甲醛的最佳比例，光照条件下，除甲醛效果差异如图。 （1）甲醛属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。 （2）用光触媒纳米TiO2材料除甲醛时，在光照和纳米TiO2材料的作用下，甲醛与氧气反应生成两种无毒无害的氧化物，写出反应的化学方程式　 　。 （3）根据图示分析，当活性炭粉与光触媒纳米TiO2，材料比例为2：1时，除甲醛最合适的时间是　 　小时，原因是　 　。 23．阅读下列短文，回答相关问题。 和平县地属客家山区，许多美食源远流长，东水、贝墩豆腐是客家菜的著名菜品。豆腐的制作过程如图I所示： 已知：①点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)，属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸－δ－内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)，属于酸类凝固剂。 ②氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2•6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。 ③凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图Ⅱ所示。 豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 （1）图I中的X操作为　 　，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和　 　，此过程中玻璃棒的作用是　 　。 （2）实验室中，氯化镁应保存在　 　(填“广口瓶”或“细口瓶”)，一般用　 　(填仪器名称)取用。 （3）MgCl2•6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢气体和水蒸气，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）由图Ⅱ可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%∼0.71%之间时，　 　，“嫩”是评价豆腐点浆好差的一种说法，通常说的豆腐越“嫩”是指豆腐的保水性越　 　(填高或低)。 （5）判断下列说法不正确的是____(填序号)。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．石膏是一种纯净物 C．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃 24．请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域：作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等，相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是　 　（填一点即可） （2）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是　 　 （3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 （4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理　 　。 （5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是____（填序号） A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FеH6 D．Al(BH4)3 （6）2m3储氢材料Mg2FеH6中储存氢元素的质量是　 　kg。 （7）氢氧燃料电池是将　 　能直接转化为　 　能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为　 　. 答案解析部分 1．【答案】（1）有机物； （2）密封性和耐腐蚀性等（合理即可） （3）相对同体积的其他火箭可以提供更大更持久的动力；可重复使用；大大降低了成本，并且减少了废弃物的产生（合理即可） （4）存储与运输困难；甲烷易燃易爆，存在一定的安全隐患；甲烷燃烧仍会产生二氧化碳，会加剧温室效应（合理即可） 2．【答案】（1）石油 （2）有机物；9：2； （3）木材的着火点比煤低；提供充足的氧气（空气）；燃烧放热，气体受热膨胀，密度变小，热空气向上 （4）热；吸收；C 3．【答案】（1）CO2、H2O （2）混合物 （3）氮气或氧气或水蒸气 （4） （5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 4．【答案】（1）化学 （2） （3）A；D （4）湿抹布扑灭 5．【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3）CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O （4）错；对 （5）3种吸收剂中氨基乙酸钾对CO2脱除效果最好(合理即可) 6．【答案】（1）石油 （2）可再生能源制氢逐渐增多，化石能源制氢减少 （3）氢气燃烧产物是水，不会对环境造成污染 （4）补能时间短、续航里程长 （5）错；对 7．【答案】（1）石油； （2）生物质(或潮汐能、风能、水能、太阳能等)； （3）温室；d 8．【答案】（1）有机化合物 （2）高选择性 （3） （4）温室效应增强 9．【答案】（1）A；B （2）20℃时每100毫升中乙醇含量为38毫升；57mL （3）2或3或2-3；显浅黄色或黄色 10．【答案】（1）B （2）玻璃纤维 （3）碳原子排列方式不同 （4）A；B 11．【答案】（1）照明弹（或闪光弹，燃烧弹，飞机外壳材料）合理即可 （2） （3）镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳气体都可以发生反应 12．【答案】（1）三 （2）无毒害、高效、无二次污染等；吸附 （3）40~60 （4）对；错 13．【答案】（1）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应 （2）Mg2+ （3） （4）镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应 （5）硬度大（写一点即可） 14．【答案】(1) MgO (2) 水蒸气和氧气 (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4) 大 (5) BCD (6) 碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良（写出一例即可） (7) AD (8) 起效快速，避免产生气体刺激溃疡面 (9) 0.37%的稀盐酸 15．【答案】（1）贝壳粉、肥猪肉、粗盐粉末 （2）氢氧化钾/KOH （3）或或 （4）过滤 （5）K+、Na+ （6）促进水分蒸发，增加肥皂的硬度和耐用性 16．【答案】(1) 碳替代 (2) 二氧化碳分子之间的间隔变小 (3) 20℃时氢氧化钙的溶解度太小，溶液中氢氧化钙的含量太少，对二氧化碳的吸收效果差 (4) AC (5) 氢氧化铝中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢气的化合价为0价 (6) 氢气燃烧只生成水，无污染 (7) 10% 17．【答案】（1）Li+ （2）+5 （3）B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 （4） 18．【答案】（1）温室；光合 （2）碳替代 （3）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O （4）太阳能 （5）氨基乙酸钾 （6）C 19．【答案】（1）过滤 （2）KO2；2##二##两 （3） （4）甲烷、氢气 20．【答案】（1）混合物 （2）NaCl （3）常温不易溶于水（合理即可） （4）由表格数据可知，影响饭菜中焦谷氨酸钠含量的因素有加热的温度、时间 （5）D （6）不正确 21．【答案】（1）10 （2） （3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 22．【答案】（1）有机物 （2） （3）6；处理时间为6h时甲醛浓度最低 23．【答案】（1）过滤；漏斗；引流 （2）广口瓶；药匙 （3） （4）豆腐产率先增大后减小；高 （5）A；B 24．【答案】（1）氢气热值高（或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可） （2）光分解水 （3）单质 （4）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小 （5）D （6）300 （7）化学；电；2H2+ O22 H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$