2024年中考化学复习题-- -流程题

2024年中考化学复习题---流程题 1．（22-23九年级下·广西柳州·阶段练习）海水晒盐得到的粗盐中常含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业提纯可生产氯气和氢氧化钠，其流程如图： (1)“操作1”的名称是 ；溶解时玻璃棒的作用是 。 (2)氢氧化钠溶液需足量，其作用是 ，试剂A可选用 (填“K2CO3”或“Na2CO3”)。 (3)电解NaCl溶液的化学反应方程式 。 2．（2024·九年级上·广西玉林·期末）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如图：    (1)在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： 。 (2)石灰乳的主要成分是： ，在“沉淀池”中生石灰与水反应属于 反应（填“化合”“分解”之一）。 (3)若在化学实验室里将碳酸钙固体从溶液中提取出来，该操作的名称是 ，所要使用玻璃仪器有 烧杯和漏斗。 3．（22-23九年级上·广西梧州·阶段练习）请回答下列问题 (1)小明用浑浊的河水制备出蒸馏水，实验过程如图甲： 物质A的名称是 ；  操作①的名称是 ；操作②常用 做吸附剂除去液体C中的色素和异味。 (2)在水中加入液氯进行杀菌消毒。杀菌消毒的过程发生的是 （填“物理”或者“化学”）变化。 (3)将水输入送到灾民家之前用 检验水的硬度。若要降低水的硬度，最简单的方法是 。 4．（2024·广西柳州·一模）回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：    已知：① ②硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O (1)操作①的名称是 ，固体D的成分是 ； (2)稀硫酸要过量的原因是 ； (3)操作④如下，应选___________（填字母）； A．加热蒸发F溶液 B．过滤 C．降温 D．加热浓缩，冷却结晶后过滤 (4)在整个流程中重新生成铜的化学方程式为 。 5．（2024·广西贵港·三模）某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题: (1)“焙烧”(加热而又不使其熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于 ，形成酸雨。 (2)“酸浸”时发生的反应基本类型是 。 (3)“置换”时反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 (4)滤渣2的成分为 (填化学式)。 (5)“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。 (6)聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fe2(OH)b(SO4)c]m。则b、c的关系是c= 。 6．（21-22九年级上·广西贵港·期末）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：     已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请回答下列问题： (1)纯碱在工业生产中用途极广，其中一种用途是 。 (2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较 (填“大”或“小”)。 (3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是 。 (4)写出步骤①、②发生的总反应方程式 。 (5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和 。 7．（2024·广西·模拟预测）草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料，如图是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的工艺流程图。 请回答下列问题： 已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；②铁粉具有较强还原性，能把Fe3+还原成Fe2+： (1)反应池中加入乙醇，请写出乙醇化学式为 。 (2)稀硫酸调节溶液pH至1~2的目的是 。 (3)往滤液中加入过量铁粉的目的是 。 (4)下图是反应池中反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图像可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是： 。 (5)取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和另外三种氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。 8．（2024·广西贵港·中考真题）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。    (1)滤液B中含有的阳离子有 （填化学符号）。 (2)若沉淀不经过操作b会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 9．（2024·广西·一模）《2021年国务院政府工作报告中》提到的“碳中和”成为新闻热词，下图1较为形象的解析了“碳中和”的概念。工业上常用的“碳捕捉”技术是吸收（“捕捉”）二氧化碳，并把“捕捉”的二氧化碳提取出来，经化学反应使之变成甲醇（CH3OH）和水，它是“碳中和”的一种途径，其流程如图2（部分反应条件和物质未标出）： (1)捕捉室内反应的基本类型 （填“是”或“不是”）复分解反应。 (2)X溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)整个流程中，除水外，另有两种可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)合成塔内的反应条件为300℃，200kPa和催化剂，写出合成塔内反应的化学方程式 。 (5)下列做法有利于“碳中和”的是______。 A．大量植树造林 B．步行上学 C．焚烧垃圾 D．纸张双面使用 10．（2024·广西百色·二模）红城百色蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是百色传统优势产业、右江河谷某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如图所示：    已知：I、 ； II、 (1)“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。 (2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有 （填序号）。 ①难溶于水  ②化学性质很活泼  ③不能与盐酸反应  ④不能与NaOH溶液反应 (3)滤液Ⅱ中含有的溶质是 （用化学式表示）。 (4)滤渣加热时，生成A12O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。 11．（2024·广西南宁·三模）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法制备硫酸的催化剂。利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、V2O3、SiO2等）生产V2O5的工艺流程如下。 查资料知：①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全：A13+在pH=3.2时开始沉淀，pH=4.7时沉淀完全； ②多钒酸盐在水中溶解度较小；NH4VO3微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇。 ③部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下： pH <1 1-4 4-6 6-8.5 8.5-13 >13 主要形式 V2O5 多矾酸根 多矾酸根 回答下列问题： (1)“焙烧”过程的目的是获得V2O5，氧化过程中FeO·V2O3和氧气发生反应，生成两种新的氧化物，请写出发生的化学方程式 ；“焙烧”时钒渣与空气逆流混合的目的为 。 (2)铝元素在流程图中的转化 （选填I、II、Ⅲ）过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为 （填化学式）。 (3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为__________； A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．NaOH溶液 (4)沉钒后得到的母液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 12．（2024·广西玉林·三模）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2]的一种流程如下： (1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (2)水煤气在铜催化下实现 CO 的转化：，其中 X 的化学式为 。 (3)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 (4)实际生产中，N2和 H2不可能全部化为 NH3。上述流程中可以环利用的物质有 。 (5)以 CO2和 H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值 物质 煤 乙醇 热值/kJ·g-1 约 33 30 若将含 12g 的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。 13．（2024·广西柳州·三模）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： (1)该废酸液的pH 7（填“＜”或“＞”）；操作Ⅰ的名称为 。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式是 。 (4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 14．（2024·广西南宁·三模）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。CaO2温度过高时会分解生成氧化物和氧气。CaO2通常有两种制备方法。 方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下图1：    方法2：由鸡蛋壳（CaCO3含量高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下图2：    (1)请将方法1中“搅拌”过程发生反应的化学方程式补充完整： 。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填名称）。 (2)方法2中“煅烧”后的“反应”环节发生的化合反应，也能生成CaO2﹒8H2O，该化合反应的化学方程式为 。 (3)这两种制法均要求在低温下进行（除“煅烧”环节外），主要原因是：①低温可有效防止氨水过多挥发；② 。 (4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2﹒8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。 15．（2024·广西·三模）近年来北部湾经济发展迅速，城市建设需要使用大量木材，硫酸锌是木材的防腐材料。工业上用废旧电池（锌皮中含有杂质铁，炭包是被二氧化锰包围的石墨电极）制备七水硫酸锌的流程如下。 已知：①过氧化氢具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。 ②ZnSO4·7H2O 加热至 39℃以上会逐渐失去结晶水。 ③。 (1)“溶解”前将锌皮粉碎的目的是 。 (2)写出加入 NaOH 溶液“调 pH”的目的是 。 (3)从滤液得到 ZnSO4·7H2O 需经过蒸发浓缩、结晶等，此过程中温度范围应控制在 。 (4)写出加入 Na2CO3溶液“沉锰”时发生的化学反应方程式 。 (5)“焙烧”的目的有 （填序号）。 ①是将 MnCO3转化为 MnO2 ②是除去 MnO2中未反应的石墨 ③使硫酸挥发 16．（2024·广西·二模）FeSO4•7H2O俗称绿矾，是一种重要的食品和饲料添加剂。某废渣（表面含油污）主要成分是铁、氧化铁、碳酸钙和SiO2，工业上用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图一所示。 【查阅资料】1．SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；绿矾易溶于水，不溶于乙醇。 2．铁离子在溶液中可以跟铁作用产生亚铁离子。 请根据流程图回答下列问题： (1)步骤①中研磨的目的是 。 (2)研磨前加入碳酸钠溶液的作用是 。 (3)废渣中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去Fe2O3，理由是：、 。（用化学方程式表示） (4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图二所示。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。结合题中信息可知，若不用冰水，还可用 洗涤。 17．（2024·广西梧州·一模）用废弃的镍催化剂（主要成分是Ni，少量的Fe、Cu等）制备NiCO3的实验流程如图：    提示：①在酸性溶液中，铜能与过氧化氢溶液反应；②NiCO3难溶于水 请回答： (1)“酸溶”中Fe与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”的反应为：H2O2+2FeSO4+X=Fe2（SO4）3+2H2O，则X为 （填化学式）。 (3)经操作Ⅰ后，滤渣的成分除Fe（OH）3外，还有 （填化学式）。 (4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中，反应的化学方程式为 。 18．（2024·广西贵港·二模）七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有 （写出一种）；此时，MgCO3发生反应的化学方程式是 。 (2)元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是，其中被氧化的元素为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 搅拌，加速粗盐的溶解 (2) 除尽粗盐中的MgCl2杂质 Na2CO3 (3) 2．(1)CaCO3 CaO+CO2↑ (2) 氢氧化钙/Ca(OH)2 化合 (3) 过滤 玻璃棒 3．(1) 明矾 过滤 活性炭 (2)化学 (3) 肥皂水 煮沸 4．(1) 过滤 Zn、Cu (2)使铜、锌完全反应 (3)D (4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 5．(1)5.6 (2)复分解反应 (3) (4)Fe、Cu (5)过氧化氢溶液 (6) 6．(1)造纸(合理即可) (2)小 (3)CO2溶解度小，不利于生成NaHCO3 (4) (5)CO2 7．(1)C2H5OH/C2H6O (2)防止亚铁离子被氧化 (3)使铁离子和氢离子全部转化为亚铁离子 (4)温度为40℃，加料时间为25min，分散剂质量分数为20% (5) 8．(1)Ca2+、Na+ (2)偏大 (3)设该样品中碳酸钠的质量为x。 该样品中碳酸钠的质量分数为。 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 9．(1)不是 (2)Na2CO3 (3)CaO、NaOH/NaOH、CaO (4) (5)ABD 10．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可） (2)①③/③① (3)NaOH、NaAlO2、NaCl (4) 11．(1) 4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3 使反应物充分接触，提高原料利用率 (2) I Fe(OH)3 (3)C (4)饱和 12．(1)增大反应接触面积，使反应更充分 (2)H2 (3) (4)N2、H2、H2O (5)690 13．(1) ＜ 过滤 (2)放出 (3)Ca（OH）2+FeSO4=CaSO4 + Fe（OH）2↓ (4) 7.5 四氧化三铁能与酸反应 14．(1) 6H2O 氯化铵 (2) (3)使CaO2﹒8H2O分解 (4)方法2 15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（合理即可） (2)使 Fe3+沉淀下来（合理即可） (3)小于 39℃ (4) (5)①② 16．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应充分（增大反应物之间的接触面积， 加快反应速率） (2)除去油污 (3) (4) 降低FeSO4•7H2O的溶解度，减少洗涤过程中 FeSO4•7H2O的损耗（降低FeSO4•7H2O的溶解度，防止FeSO4•7H2O 产量过低） 乙醇/C2H5OH/C2H6O 17．(1) (2)H2SO4 (3)Cu(OH)2 (4) 18．(1) 将菱镁矿石粉碎（合理即可） (2)锰/Mn 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$