2024年中考化学备考专题科普阅读题

2024年中考化学备考专题科普阅读题 1．项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有 ② 草木灰中含有 (2)性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么? 某同学设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量 ，观察到 ，证明导致溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (3)去油污效果最好的是 （填实验编号）。 (4)用适量碳酸钠粉末洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分散展开探究。 (5)实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置E的作用是 。 ②装置D中发生反应的化学方程式是 。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 。 (6)小亮同学认为可根据溶液D增重来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗? 请说明理由 。 2．某校进行消防演练时，同学们学习并使用了干粉灭火器。 (1)所使用干粉灭火器中天火剂的主要成分是碳酸氢钠，其俗称 。 (2)使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序 。(填序号)。 a．压下把手，对火焰根部扫射         b．解脱喷管         c．拔出保险销 同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，进行了如下探究: 【查阅资料】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳酸钠受热不分解。碳酸氢钠不与氯化钡反应。 【作出猜想】 猜想一：碳酸氢钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。 【实验探究】 (3)同学进行如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。 (用方程式解释实验现象)。 固体中含有碳酸氢钠。 ②另取少量白色固体于试，管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀。 固体中含有碳酸钠。发生反应方程式为 。 【实验结论】 (4)猜想 正确。 【反思与交流】 (5)有同学认为步骤②中除了滴加氯化钡溶液外，还可以选用以下试剂也可以得到同样实验现象，则选用 (填字母)。 a.NaCl溶液                b.KC1溶液                c.CaCl2溶液 【拓展延伸】 (6)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 3．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，某化学小组对盐酸、硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式，根据残留的部分信息总可以判断出该酸为 。 【任务二】探究稀酸的性质 【进行实验】 (2)请完善下面表格。 实验内容 实验现象 溶液都呈 色 都有 生成 都有气泡生成 盐酸中无明显现象，硫中有白色沉淀生成 【交流讨论】 (3)硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有 （填离子符号）； (4)与稀酸反应放出气体的固体 是活泼金属（填“一定”或“不一定”）。 【任务三】再探酸的性质 【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？ 【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 【进行实验】用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并分别绘制出电导率随时间变化的曲线1（滴入稀盐酸）、曲线2（滴入稀硫酸）。    【交流讨论】 (5)请写出曲线1中反应的化学反应方程式： ，其中点N处烧杯中溶液溶质是 。 (6)根据该实验，下列所得结论正确的是 （填字母）。 A．溶液离子浓度越大，电导率越弱 B．N点和Q点是中和反应的结束点 C． 随着酸的不断增加，电导率逐渐减小 D．向氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的特性。 4．草木灰主要成分是一种钾盐，同学们收集向日葵秸秆的草木灰进行如下研究。 Ⅰ．钾盐鉴定 (1)取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使 变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。 (2)取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤得到澄清的浸出液，能使无色酚酞试液变红，说明草木灰浸出液显碱性，因此要避免与 （填一类化肥名称）混合施用，以免降低肥效。 Ⅱ．钾盐提取 第一步：称取草木灰。第二步：用热水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液和洗涤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到固体。 (3)图1实验中，用热水而不用冷水浸洗的可能原因是 。 (4)根据图2曲线，从节能和省时方面考虑，提取草木灰中钾盐比较适宜的转速和时间分别是 。“合并滤液和洗涤液”的目的是 。 Ⅲ．碳酸钾含量测定 取Ⅱ中所得固体按图3进行实验。 (5)实验中需缓慢滴入稀硫酸，其原因是 。装置B中盛放的试剂是 。 (6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重。计算草木灰中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。 (7)由（6）得出的计算结果明显偏低，原因可能是 。 a．滴加稀硫酸不足 b．实验结束后未通入 c．烧杯中的溶液与空气接触 5．“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。学习小组打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是他们把这包固体带到实验室，在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。     表1 部分盐的溶解表（室温） 阴离子阳离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示；③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有 热量的现象；其中出现的红棕色固体是 。（填化学式） 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 、 （写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 (4)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 【实验拓展】 (5)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。 6．气体的制取是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。 (1)写出B中仪器X的名称： 。 (2)用A制取氧气，反应原理可用化学方程式表示为 ，收集较纯净的氧气可选用 (填“D”或“E”)装置。 (3)若用过氧化氢溶液与MnO2来制取氧气，则可选择B或C装置作为气体发生装置，C和B装置相比显著的优点是 (写一条即可)。 (4)某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究： 【猜想】猜想一：速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。 猜想二：速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。 【实验】小组同学将C装置连接压强传感器进行了如下实验。 实验1：用26mgMnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，测得装置内压强变化如图1。 实验2：用5mL1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，测得装置内压强变化如图2。 【结论】①实验1得到的结论是 。 ②实验2的目的是 。 ③欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比反应前后 。 【探究】CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、)，为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。 ④小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是 。 ⑤要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。 实验步骤 实验现象 结论 a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是 b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出 7．某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙两位同学分别做了如下实验： (1)甲同学向盛有稀盐酸的试管中加入少量的碳酸钠溶液，该反应的现象为 。 (2)乙同学向盛有较多量碳酸钠溶液的试管中边滴加稀盐酸边震荡，发现无明显现象，针对该现象，师生共同开始探究之旅。 他们决定对乙试管中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成； ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应； ③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。 ④ 【提出问题】试管中溶液的溶质成分有哪些？ 【作出猜想】Ⅰ.NaCl、Na2CO3和NaHCO3；Ⅱ. ； Ⅲ.NaCl、NaHCO3和HCl。 经过讨论，同学们一致认为猜想Ⅲ不合理，理由是 (用化学方程式表示) 限选试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液、酚酞试液 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后溶液于试管中；加入足量的氢氧化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 猜想Ⅰ成立 ②取少量反应后溶液于试管中；向试管中加入足量的 溶液；振荡 猜想Ⅱ成立 【反思交流】小组同学讨论后，认为实验操作①不严谨，理由是 。 【拓展应用】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是： ①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过 证明反应的发生。 8．同学们在进行氢氧化钠与硫酸铜反应实验时，一开始观察到有蓝色沉淀产生，但很快溶液中出现了黑色固体。同学们对这个异常现象很感兴趣，进行了以下探究。 【提出问题】黑色固体的成分是什么？黑色固体的出现与什么因素有关？ 【探究一】探究黑色固体的成分 (1)有同学提出黑色固体是碳，其他同学提出疑问，依据是 。向出现黑色固体的试管中滴加稀硫酸，观察到黑色固体消失，溶液变成 色，说明该黑色固体是 。 【探究二】探究影响黑色固体出现的因素 【做出猜想】猜想一：与反应物的量有关。猜想二：与反应温度有关。 【进行实验】 (2)分别向两份相同的硫酸铜溶液中滴加少量和过量刚配制的氢氧化钠溶液，观察并测定出现黑色物质的时间，发现开始出现黑色物质的时间基本一致，说明猜想一 （填“成立”或“不成立”）。 (3)分别取溶液和1mL10%NaOH溶液混合于试管中，生成蓝色沉淀后，将试管置于不同温度下进行水浴加热（装置如下图所示），观察现象，结果如下表： 水浴温度/℃ 试管中的蓝色沉淀变化情况 10 短时间无变化 20 短时间内无变化 30 2min后有少量黑色物质出现，慢慢变黑 40 30s后出现了黑色物质，然后变黑 50 10s后有黑色物质出现，然后逐渐变黑 60 6s后试管中黑色物质出现 70 数秒后就有黑色物质出现，然后2~3min后变黑 80 马上能见试管中有黑色物质出现，很快全部变黑    分析表格数据可知，出现黑色固体的时间与温度的关系是 ，猜想二成立。写出蓝色沉淀分解的化学方程式： 。 【反思】 (4)进行NaOH与反应的实验时，不能使用刚配制的氢氧化钠溶液，原因是 。 9．兴趣小组同学对物质的燃烧进行了一系列探究： 【资料显示】着火点：白磷40℃，红磷240℃。 (1)用如图1所示装置进行实验。 ①实验过程中观察到 的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达着火点。 ②实验中气球的作用是 。 (2)实验中发现燃烧不剧烈，小组同学对实验进行了改进(图2)：将盛有白磷的试管放入60℃水浴锅中，5秒后将过氧化氢溶液注入集气瓶中，并采集了相关数据(图3)。 ①甲瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②图3中D点温度高于B点，原因是 。 (3)有同学对上述实验继续改进(图4)：用空气浴对红磷和白磷加热；A装置用高锰酸钾来制氧气。 ①为了看到白磷剧烈燃烧，应进行的操作是 。 ②装置B的作用是 。 10．某兴趣小组在参与社会调研时，发现超市中所售洁厕剂价格不一，有的几块钱、有的几十块钱。小组同学决定对某品牌洁厕剂成分进行探究，并自制家庭洁厕剂。 任务一：揭秘洁厕剂的有效成分 如图是某品牌洁厕剂说明书，主要成分为无机酸。小组同学为确定洁厕剂中有酸的存在。 (1)设计实验并进行验证。 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕剂，向其中滴入几滴石蕊溶液 。 该品牌洁厕剂中含有酸 b. 。 有气泡产生，点燃收集到的气体呈淡蓝色火焰 …….. ……. 探究酸的种类 【作出猜想】根据初中常见的酸作出两种猜想。 a.该酸为HCl； b.该酸为H2SO4 【进行实验】 (2)完成实验并记录 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕剂，向其中滴入几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 。 溶液中含有氯离子 b.取洁厕剂，向其中滴入几滴BaCl2溶液，再滴加稀硝酸 无明显现象 溶液中不含硫酸根离子 【反思提高】 (3)检验或鉴别物质时，可根据物质 的特点设计实验。 任务二：揭秘洁厕剂除垢原理及使用注意事项 【查阅资料】 厕所中需要清理的污垢主要包括水垢、尿垢（主要成分为硫酸镁和碳酸钙）、锈（主要成分为氧化铁）等。 (4)请写出洁厕剂中的有效成分与锈垢反应的化学方程式： 。 (5)从化学反应的角度来看，说明书中注意事项应补充的信息是 （填一条）。 任务三：自制洁厕剂 (6)寻找生活中替代物自制洁厕剂。为丰富自制洁厕剂的功能和产品体验，你认为可以加入的物质是 （填选项字母）。 A．醋酸 B．氢氧化钠 C．花露水 11．秦思发现某品牌自热食品发热包的主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠和少量氢氧化钠等，对其发热原理产生兴趣。于是，他与小组同学合作，进行下列实验活动。 【假设与实验】 (1)根据加热包遇到一定量的冷水后放出大量热的事实，结合所学知识，秦思假设该发热包的热量来源于氧化钙与水的反应，利用实验室中的氧化钙进行实验A，观察到 ，放出大量热。秦思认为自己的假设正确。 【质疑与假设】根据加热包遇规定量的冷水后能稳定供热15~20分钟，而氧化钙遇水的放热过程却剧烈且短暂的事实，石建质疑秦思的实验结论，提出新的假设：发热包中的其他成分也能发生化学变化产生能量，实现稳定、持续放热。 【实验与结论】 (2)根据“勿在封闭空间使用”和“远离明火”的操作提示，小组同学通过网络搜索，获取到铝与氢氧化钠溶液能发生反应的信息，进行实验B，将 置于试管口，发出爆鸣声。据此，确定发热包中的铝粉、氢氧化钠遇水能发生化学反应并能稳定、持续放热，请补充并配平B中反应的化学方程式(偏铝酸钠)+ 。 【证据与解释】 (3)发热包中的碳酸钠有什么作用？联系A、B两个实验，裘臻认为Na2CO3能与实验A的生成物反应转化为NaOH，持续发生B中的反应进而持久产热。为了证明加入规定量的冷水后，加热包内的碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应，小组同学进行实验C确定了反应后发热包的固体中有较多的氢氧化钙。小组同学继续实验并记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的液体于试管b中，加入 。 无明显现象 溶液中无 (填离子符号)，碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应。 【分析与交流】 (4)根据发生的化学反应及过程中溶液pH随时间变化的趋势图D，小组同学又讨论并确定了对使用后的发热包及产生废液的处理方法，对该废液的处理方法是 。 【总结与评价】 (5)经历上述过程，可以总结出在利用化学反应为生活提供便利时需考虑的因素有 (写一条)。老师对同学们多角度分析、解决真实性问题，在应用中形成对化学变化的系统认识的能力与品格给予了高度评价！ 12．小智假期在家与妈妈一起做家务，他发现家中烧水的铝壶内壁积了一层厚厚水垢，于是与同学们对水垢成分和如何除水垢开展了如下实验探究。 【提出问题】水垢的主要成分是什么 【查阅资料】水垢，俗称“水锈、水碱”，是指硬水煮沸后所含矿质附着在容器（如锅、壶等）内逐渐形成的白色块状或粉末状的物质，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。 【进行实验】 (1)请完善下面表格。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法 去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有明显的 。 此方法不仅不易清除水垢，而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢，写出清除水垢的其中一个化学反应方程式 【反思评价】 (2)有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是 ； (3)厨房中的食醋、食盐、小苏打、柠檬酸中可以用于清除水壶中水垢的是 ； (4)从水垢的形成可推测，生活中，若想使硬水软化并杀菌消毒，可用 的方法。 【拓展延伸】 (5)兴趣高涨的同学们又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是 。 13．实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究： （查阅资料） ①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。 ②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度g 36 109 215 9.6 （得出结论） (1)根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。 （设计实验并继续探究） 用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl。 (2)为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验： 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中，滴加足量的 有气泡产生 该溶液是Na2CO3 乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究。 （猜想与假设）该氢氧化钠溶液已部分变质。 (3)（实验与结论） 实验步骤 实验现象 实验结论 a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量 有白色沉淀产生 该氢氧化钠溶液已变质 b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已部分变质 （拓展探究） (4)乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下： 向该溶液中加入适量的 溶液，充分反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。 (5)丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。下列说法正确的是______。 A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应 B．PQ段（不含P点）溶液的pH＜7 C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2 D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g 14．黑枸杞富含花青素，被誉为“花青素之王”。某小组对黑枸杞提取液进行探究。 I、探究黑枸杞提取液能否充当酸碱指示剂。 【查阅资料】花青素易溶于水，溶液呈紫色。 【实验准备】将黑枸杞粉放入蒸馏水中，充分溶解后制得黑枸杞提取液。 【进行实验】实验1-1：室温时，将蒸馏水和不同的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验1-2：室温时，向试管中分别加入相同体积的6种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下： 物质 白醋 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 纯碱水 氢氧化钠溶液 颜色 粉红 紫 紫 灰绿 黄 【解释与结论】 (1)黑枸杞提取液 （填“能”或“不能”）充当酸碱指示剂。 (2)若白醋的为3，向白醋中滴加黑枸杞提取液后，颜色为 。 (3)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。 (4)向纯碱溶液中加黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，其过程中观察到有气泡生成、溶液颜色由灰绿色变为紫色再变为粉红色；有气泡产生的原因是 。（用化学方程式表示） II、探究影响黑枸杞提取液中花青素稳定性的因素。 【查阅资料】利用花青素含量与吸光度大小呈正比的关系，可衡量花青素的含量进而判断花青素的稳定性。 【实验准备】在一定条件下配制出黑枸杞提取液备用。 【进行实验】 实验2-1：相同温度下，在3支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在室内避光、室内自然光和室外阳光的不同光照条件下12小时（结果如图1）。 实验2-2：相同光照条件下，在4支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在的条件下12小时（结果如图2）。 【解释与结论】 (5)实验2-1的目的是 。 (6)实验2-2的结论是 。 【反思与评价】 (7)由实验可知，黑枸杞提取液在保存时应注意 。 15．酸和碱是两类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【探究一】探究酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (2)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。 (3)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。 (4)下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。 A．锌粒 B．大理石 C．无色酚酞试液 D．澄清石灰水 (5)小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是 。 【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度。 (6)氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为 。 【查阅资料】 I、氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ、氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：，为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 (7) 实验结论 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 。 【实验结论】 (8)氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 16．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某实验小组开展了以下探究实验。 【任务一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况 相同条件下，用图1所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。重复实验，所测数据平均值如下表。 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)下图发生装置中的反应属于基本反应中的 反应。 (2)根据上表数据分析：相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 。 (3)海洋封存CO2可能带来的危害是 (写一点即可)。 【任务二】利用氨化食盐水吸收二氧化碳 已知：①该实验用到的反应原理： ②常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3 ③NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量 (4)向饱和食盐水中通入NH3至饱和，可制得饱和氨化食盐水。结合已知信息分析：通NH3时应选用装置 (填“A”或“B”)完成这一操作。 (5)一段时间后C中试管内逐渐析出白色固体，过滤、干燥后，为了进一步确认所得固体是NaHCO3而非Na2CO3，在不加入其他化学试剂的前提下设计实验方案进行验证： 。 17．油条是中国传统早点。化学实践活动中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙、玉米淀粉。②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】I。碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体； Ⅱ、碳酸氢钠受热会分解产生气体。 【实验探究】 (1)设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的 磷酸二氢钙溶液呈 性猜想I成立 向盛有膨松剂的试管中加入水 澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 任务二：探究每包这种品牌膨松剂至少含有碳酸氢钠的质量 【实验探究】设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） ①连接装置，检查装置气密性； ②称取半包膨松剂放入试管中； ③称量装置C质量为； ④加热试管至装置C中不再产生气泡，停止加热； ⑤再称量装置C质量为。 (2)装置B中装入试剂是 （填试剂名称）。 (3)在实验步骤④中应先拔开试管口橡皮塞再停止加热，目的是 。 【得出结论】 (4)每包该品牌膨松剂中至少含有碳酸氢钠的质量为 g。 18．探究与实践——制作松花蛋。 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展学习。 (1)配制皮蛋粉。 在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。 实验过程中需要保持不变的量是 。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (2)浸鲜蛋。 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 。 ②妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是 （填化学式）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表。（不考虑生石灰中杂质的影响） 作出假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 （填化学式）。 (3)品皮蛋。 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质在生产、生活中应用广泛，请再列举一例 。 19．垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理厂 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。 (1)在参观时获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 (2)小组交流后确定垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 (3)小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示，时间段内体积分数出现异常的原因是 。 活动二：设计制作堆肥桶 (4)兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境， ；二是防止异味飘出。 20．钢铁产业是国民经济的重要基础产业。某兴趣小组展开了与钢铁有关的系列探究活动。 【任务一】知识回顾 铁的冶炼是一个复杂的过程，把原料铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉中，经一系列反应冶炼出铁。 (1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为 。 (2)焦炭在高炉炼铁中有两大作用：一是燃烧提供高温；二是 。 【任务二】实验室模拟工业炼铁 小组同学设计图1所示装置，模拟工业炼铁过程。 (3)装置甲的硬质玻璃管中实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 (4)装置丙的作用是 。 【任务三】铁在不同环境中反应 (5)铁在潮湿的空气中易锈蚀，铁器涂油能够防锈蚀。针对该现象，小组同学查阅资料发现同温同压下氧气在空气、有机溶剂和水中溶解量不同，氧气浓度的关系：空气中氧气浓度＞有机溶剂中氧气浓度＞水中氧气浓度。据此，植物油是通过 来防锈的。 (6)小组同学用pH传感器和溶解氧传感器测定铁与硫酸铜溶液反应中pH和溶解氧变化情况，装置见图2，曲线见图3。 【查阅资料】Fe2+能与水、氧气反应生成氢氧化铁，同时产生大量的H+。 请结合图3两幅曲线图，分析反应过程中“pH随着反应进行反而减小，但到一定程度，pH又逐渐增大”的原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$