2024年中考化学复习题--流程题

2024年中考化学复习题--流程题 1．（23-24九年级上·广西河池·期末）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题： (1)“混合加热室”发生的主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)“氧化室”反应中，参加反应的物质除和外，还有空气中一种气体；反应还生成一种相对分子质量最小的氧化物，反应的化学方程式是 。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 （写名称）。 (4)在电解室中最终生产出产品高锰酸钾，高锰酸钾中锰元素的化合价为 价。 2．（23-24九年级上·广西河池·期末）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程（如图所示）： (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)为加快煤和水蒸气反应的速率，反应前对煤炭进行 处理。 (3)水煤气在铜催化下转化：，其中X的化学式为 。 (4)上述流程中，合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 (5)上述流程中，合成氨气的反应类型是 。 3．（23-24九年级上·广西柳州·期末）碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），下图是从该矿矿石中分离出BaCO3的流程图。 已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相似。下表是不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度。 温度（℃） 0 20 25 60 溶解度/g Ba（OH）2 1.67 3.89 5.60 20.94 Ca（OH）2 0.189 0.173 0.148 0.121 (1)把矿石研磨成粉状的目的是 。 (2)请你推断分离池中操作②的方法是 （选填“A”或“B”）（A．降温、过滤、B．加热、过滤），原因是 。 (3)写出由溶液B制取产品的化学方程式 。 (4)以下相关说法正确的是_______。 A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态 B．焙烧炉内只涉及分解反应 C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料 4．（23-24九年级上·广西崇左·阶段练习）利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。 (1)步骤Ⅰ中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：CH4+O22 +CO2(请把化学方程式补充完整)。 (3)请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，反应基本类型是 ，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 5．（23-24九年级上·广西·阶段练习）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀疏酸反应且不溶于水） (1)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是 。 (2)操作I的名称是 ，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (3)过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式 （任意写一个）。 (4)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中加入 （填试剂名称），过滤，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。 6．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）金属冶炼厂的粉尘中含有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如图。 (1)反应器Ⅰ中生成的SO2可导致的环境问题是 ，写出用石灰水处理该气体的化学方程式 。 (2)写出反应器Ⅱ中“黑色固体溶解，溶液变蓝”的化学方程式 。 (3)反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是： 。 7．（2023·广西柳州·一模）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔（Cu）制造印刷电路板，产生的蚀刻废液可以再处理，实现资源回收利用。如图是某兴趣小组设计的蚀刻废液处理流程图，已知FeCl3+Fe＝3FeCl2。请回答下列问题。 (1)步骤Ⅰ所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此判断步骤Ⅰ中铜与FeCl3反应生成的化学方程式为 。 (2)固体A的成分为 。 (3)步骤Ⅲ中加入适量稀盐酸的作用是 ，为了加快反应速率可采取的措施是 。 (4)该流程中可以循环使用的物质是 。 8．（23-24九年级上·广西柳州·期中）侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，贝壳经过高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，主要工艺流程如图所示： (1)反应①的化学符号表达式为 ，反应②属于基本反应类型中的 反应。 (2)工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，是因为氮气和氧气的 不同。 (3)操作a的名称是 。 (4)如图化工流程中可以循环使用的物质主要是 。 9．（23-24九年级上·广西河池·期中）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图1所示。 (1)自来水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)吸附罐中固体颗粒可选用 ，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”），紫外线灯管照射的作用是 ，流程中 起到过滤作用。 (3)图2是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示。 。 (4)请设计实验方案探究“可直接饮用水”是否为软水？ 。（写出实验步骤、实验现象及结论） 10．（23-24九年级上·广西防城港·期中）空气中氧气约占21%，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图： (1)工业上分离液态空气制氧气的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)这样制得的氧气是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)氮气的沸点-196℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中 先被蒸发出来，留下的主要是 。 (4)任何物质我们都要辩证的看待，请分别从正反两面分析氧气。 利： ；弊： 。(写一点) 11．（23-24九年级上·广西南宁·期中）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。[已知：，不考虑金、银发生类似反应。] (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)写出步骤③的发生反应的化学方程式 。 (3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。 (4)步骤①发生反应的基本反应类型是 ，该步骤所得滤液中的物质除水外，还有 。 12．（23-24九年级上·广西南宁·期中）碱式碳酸镁［Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O］是重要的化工产品。一种以白云石［主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等］为原料制备碱式碳酸镁的实验流程如下 【查阅资料】 Ⅰ.碱式碳酸镁在高温水溶液中会部分分解为氢氧化镁。 Ⅱ.“热解”过程中发生的反应：Mg(HCO3)2MgCO3 + H2O + CO2↑；5MgCO3+5H2OMg5(OH)2(CO3)4·4H2O↓+ CO2↑ (1)“煅烧”时生成的两种金属氧化物的化学式为 。 (2)“消化”时，氧化镁在沸水中转化为氢氧化镁，该反应的化学方程式为 。 (3)“碳化”时，氢氧化镁与水和二氧化碳反应生成碳酸氢镁［Mg(HCO3)2］，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)“热解”过程应控温在95~100℃之间，不宜过高的原因可能是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 。 13．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4 和 FeSO4 的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： (1)步骤①中，反应结束后进行的操作是 。 (2)分离回收金属铁是在步骤 （填“①”“②”或“③”）进行。 (3)固体B 的成分是 （填化学式）。 (4)写出步骤③发生反应的化学方程式 。 (5)在步骤①中，向废液逐渐加入过量X，反应过程中溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．ab段（不含两端点）对应的溶液中除水之外，还含有3种物质 B．b点处的溶液呈蓝色 C．c点处的固体只有Fe D．往 e 点的固体中加入稀硫酸，有气泡产生 14．（22-23九年级下·广西南宁·阶段练习）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：    (1)氨气的化学式是 ，反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是 。 (2)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”"是指 （填化学式）。 (3)反应B的化学方程式是 。 (4)在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 。 15．（2023·广西·模拟预测）我国古代将炉甘石（），赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800°C，得到黄铜（锌和铜的合金）。以下是模拟该过程的工艺流程图。    已知：。 (1)流程中体现了木炭的 （填“可燃性”或“还原性”）。 (2)“磨细，混匀”的目的是 。 (3)气体A中一定含有CO2，可能含有 ；为检验气体A的成分，请你设计实验验证： （写出验证方法、现象、结论）。 (4)往黄铜中加入稀硫酸，固体部分消失，写出该反应的化学方程式： 。 16．（2023·广西南宁·模拟预测）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：    (1)“沉淀”反应是，该反应的基本类型为 。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液的原因是 。 (4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 (5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4推出该结论的依据是 。    17．（2023·广西防城港·一模）碳酸亚铁可做补血剂，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧化。实验室利用废铁屑(含少量)为原料可制备碳酸亚铁，进而获得还原性铁粉。流程如图：    (1)酸溶时要进行搅拌，目的是 ； (2)“酸溶”时加入稍过量稀的目的是 ； (3)转化2中发生的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为 ； (4)检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，再滴加 (选填氯化钡溶液或硝酸银溶液)，无明显现象。 (5)获得的碳酸亚铁产品，保存方法是 。 18．（2023·广西南宁·三模）广东省电力供应充足，发电类型多样，2023年1-2月各类型发电量情况统计如图。    请分析： (1)广东省主要以火力发电为主。该电力来源于煤炭的燃烧，从能量转化来看，是 能转化为电能。 (2)火电厂发电同时会排出粉煤灰(煤炭燃烧的灰烬)，它主要含有SiO2、A12O3、CaO等。现利用粉煤灰制取Al2O3的工艺流程如图所示，回答下列问题：    查阅资料：SiO2不溶于水，也不和酸发生反应。 ①“浸出”时Al2O3发生反应的化学方程式为 。 ②“浸渣”的主要成分微溶的CaSO4外，还有 (填名称)。 ③“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入K2SO4沉铝的最佳方案是把浸出液升温溶解K2SO4后，再进行降温结晶，过滤得到 (填物质化学式)，该物质俗称明矾，生活中可用于净水。    ④“焙烧”时，主要反应的化学方程式为可见，该流程中可循环使用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)物理变化 (2) (3)氢氧化钾 (4)＋7 2．(1)物理 (2)粉碎（合理表述即可） (3)H2 (4) (5)化合反应 3．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) B 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 (3) (4)AC 4．(1)物理 (2)H2 (3) 化合反应 N和H 5．(1)加快反应速率 (2) 过滤 H+、Cu2+ (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)足量稀硫酸 6．(1) 酸雨 (2) (3)完全反应溶液中的硫酸铜，得到纯净的硫酸锌 7．(1) (2)Fe、Cu (3) 除去固体中的铁 搅拌（合理即可） (4)氯化铁/FeCl3 8．(1) 分解 (2)沸点 (3)过滤 (4)水和二氧化碳 9．(1)混合物 (2) 活性炭 物理变化 杀菌消毒 超滤膜 (3)人人动手，节约每一滴水（合理即可） (4)取少量待测液于试管中，向其滴加2滴肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少，则为软水 10．(1)物理变化 (2)混合物 (3) 氮气/N2 液氧 (4) 供给呼吸 引起金属生锈 11．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)、 (3)溶液由无色变为蓝色 (4) 置换反应 硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁 12．(1)CaO、MgO (2) (3)化合 (4)防止碱式碳酸镁分解 (5)二氧化碳/CO2 13．(1)过滤 (2)② (3)Zn、Fe、Cu (4) (5)AD 14．(1) NH3 置换反应 (2)Na2CO3 (3) (4)二氧化碳/CO2 15．(1)还原性 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 一氧化碳/CO 将气体A通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，接着通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，除去二氧化碳，并干燥气体，然后将气体通入灼烧的氧化铜，并将生成气体通入澄清石灰水，黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，说明含一氧化碳，否则不含一氧化碳 (4) 16．(1)复分解反应 (2)用作氮肥 (3)增大氢氧化锰与氧气的接触面积，加快“氧化”反应的速率 (4)； (5)Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72% 17．(1)加快酸溶速率，使反应充分进行 (2)使铁和氧化铁完全反应，提高产量 (3) (4)氯化钡溶液 (5)干燥密封 18．(1)化学 (2) 二氧化硅 KAl(SO4)2·12H2O 硫酸钾/K2SO4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$