精品解析：上海市华东师范大学附属东昌中学2023-2024学年高一下学期等级期末检测 化学试题

华东师范大学附属东昌中学 2023学年度第二学期高一化学等级期末检测 可能要用到的相对原子质量： 一、化学键与物质构成(本大题共14分) 化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。包含离子键、共价键、金属键等。 1. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A. HI和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合； B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合； C．和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合； D．和和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合； 答案选C。 2. 下列各组物质均是由分子构成的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、都是原子之间通过共价键所形成的分子晶体，其都是由分子构成的，故A正确； B．、都是原子之间通过共价键所形成的分子晶体，而是由氯离子和铵根离子形成的离子晶体，故B错误； C．、都是原子之间通过共价键所形成的分子晶体，而是原子之间通过共价键所形成的具有空间网状结构的共价晶体，其不属于分子晶体，故C错误； D．是铜原子之间通过金属键构成的金属晶体，故D错误； 故选A。 3. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误； B．离子化合物的一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误； B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确； C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确； D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确； 故选：A。 5. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图是： B. 的电子式是： C. 分子的空间填充模型是： D. 的结构式是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg为12号元素，原子结构示意图是，故A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是，故B正确； C．分子为正四面体形，分子球棍模型是，空间填充模型为，故C错误； D．氮气是双原子分子，两个N原子之间是通过共价三键连接，其结构式为，故D正确； 故选C。 6. 下列变化需克服共价键的是 A. 金刚石熔化 B. 汞变成汞蒸气 C. 碘升华 D. 食盐溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故A选； B．汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故B不选； C．碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，故C不选； D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D不选； 故选：A。 7. 由资料可知，氯化钠的熔点为801℃，沸点为1465℃，而干冰熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，请解释两者熔沸点差异如此之大的原因_______。 【答案】氯化钠是离子晶体，干冰是共价分子晶体，离子晶体熔融时，需要破坏离子键，而分子晶体只需要破坏范德华力，离子键的强度大于范德华力，故氯化钠的熔沸点高于干冰 【解析】 【详解】氯化钠是由氯离子和钠离子之间通过离子键结合的离子晶体，而干冰是碳原子和氧原子之间通过共价键结合的分子晶体，其分子间存在范德华力，离子晶体熔融时，需要破坏离子键，而分子晶体只需要破坏范德华力，离子键的强度大于范德华力，故氯化钠的熔沸点高于干冰。 二、元素周期表与元素周期律(本大题共20分) 元素周期表和元素周期律是化学领域中两个核心概念，它们共同构成了化学系统化的基础。回答问题： 8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化 【答案】A 【解析】 【详解】核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因和必然结果，故选A。 【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。 9. 下列各元素中，一定属于主族元素的是 A. 最高价氧化物是酸性氧化物 B. 原子最外层电子数为2 C. 能形成+7价的含氧酸及其盐 D. 简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．最高价氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如Mn2O7是酸性氧化物，但Mn是副族元素，而SO3、CO2等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合题意； B．原子最外层电子数为2的元素不一定是主族元素，如Mg、Ca为主族元素，而Sc、Ti、V、Zn等则为副族元素，B不合题意； C．能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素，如HMnO4、KMnO4，但Mn属于副族元素，而HClO4、KClO4，Cl是主族元素，C不合题意； D．能够形成简单阴离子的元素一定是非金属元素，而非金属元素都是主族元素，故简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构一定是主族元素，D符合题意； 故答案为：D。 10. 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 A. 根据金属失电子的数目确定，失电子数较多的金属性较强 B. 用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，证明Na的金属性强于Mg C. 同浓度HCl的酸性强于H2S的酸性，判断氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性 D. 根据Mg(OH)2与强碱不反应，Al (OH)3与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，说明镁的金属性强于铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属性强弱与金属失电子的数目无关，故A错误； B．Na是活泼金属，Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na不能置换出MgCl2溶液中的Mg，故B错误； C．根据非金属元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性，盐酸、氢硫酸都是无氧酸，同浓度HCl的酸性强于H2S的酸性，不能证明氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性，故C错误； D．Mg(OH)2与强碱不反应，Al (OH)3与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，则镁的金属性强于铝，故D正确； 选D。 现有表格中短周期元素的数据(已知的原子半径为0.089nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负价 -2 -3 -1 -3 11. ⑧号元素在元素周期表中的位置是。_______。 12. ①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序_______(写化学式)。 13. 结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_______。 【答案】11. 第二周期第ⅢA族 12. H2O＞NH3＞PH3 13. 金属Li与金属Na最外层电子都是1，但Na比Li多了一个电子层，则Na更容易失去电子，金属性更强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性更强 【解析】 【分析】元素①最低负价为-2价，且半径比Be原子小，则为O元素；元素②最高正价为+2价，应为第IIA族元素，半径比Be大，所以为Mg元素；③和⑥最高正价均为+1价，为第IA族元素，⑥的半径大于③，则③为Li，⑥为Na元素；④和⑦均为第ⅤA族元素，④半径较大，则④为P，⑦为N；⑤为Cl；⑧的最高正价为+3价，应为第IIIA族元素，其半径比Be小，则为B，以此来解答。 【11题详解】 ⑧号元素为B，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族 【12题详解】 ①④⑦元素的简单气态氢化物分比为H2O、PH3、NH3，元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性H2O＞NH3＞PH3； 【13题详解】 ③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物分别为LiOH、NaOH，碱性NaOH＞LiOH，原因是金属Li与金属Na最外层电子都是1，但Na比Li多了一个电子层，则Na更容易失去电子，金属性更强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性更强。 含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料等、便携式电源材料(等)，根据下列要求回答问题： 14. 和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______。 A. 和互为同位素 B. 和属于同种核素 C. 和中质子总数相同 D. 和中电子总数相同 15. 实验室中钠为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为_______。 16. 下列说法不正确的是_______。 A. 碱性： B. 半径： C. 氧化性： D. 金属性： 【答案】14. ACD 15. ①. 煤油 ②. 2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑ 16. C 【解析】 【14题详解】 A．和二者质子数均为3，中子数分别为3和4，属于质子数相同，中子数不同互为同位素，故A正确； B．和二者属于同位素，为不同的核素，故B错误； C．和二者均由锂元素和氢元素组成，两者中质子总数均为4，即两者中质子总数相同，故C正确； D．和二者均由锂元素和氢元素组成，两者中电子总数均为4，即两者中电子总数相同，故D正确； 答案为ACD； 【15题详解】 因为钠的化学性质活泼，容易与空气中O2、H2O发生反应，所以实验室中钠为避免接触空气保存在煤油中；锂电池使用时需要注意防水，是因为锂和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，其离子反应方程式为2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑； 【16题详解】 A．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，Li、Be属于同周期元素，原子序数Li＜Be，则金属性Li＞Be，最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＞Be(OH)2；同主族元素从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Li、Na、K属于同主族元素，原子序数Li＜Na＜K，则金属性Li＜Na＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＜NaOH＜KOH，所以碱性Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，故A正确； B．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐变大，Li+因为失去了最外层电子，所以半径小于Li，即半径为K＞Na＞Li＞Li+，故B正确； C．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，即还原性依次增强，所以离子的氧化性依次减弱，所以氧化性Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故C错误； D．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，所以金属性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be，故D正确； 答案为C。 三、与生活密切相关的钠及其化合物(本大题共21分) 钠及其化合物在我们的日常生活中扮演着重要角色，从食盐到清洁剂，无处不在，影响着我们生活的方方面面。回答下列问题。 17. 补齐物质与其用途的连线_______。 18. 上述的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化学”)性质。 19. 可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：_______、_______。 【答案】17. 18. 化学性质 19. ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【17题详解】 NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂；Na2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此常用作供氧剂，NaClO是84消毒液的有效成分；Fe2O3是红色粉末，Fe2O3用作涂料中的红色颜料； 【18题详解】 上述NaHCO3的用途，利用了NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水的性质，属于化学性质； 【19题详解】 过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，过氧化钠可以用于呼吸面具供氧，用化学方程式表示为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 20. 称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论_______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高，Ⅱ_______。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 21. “套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯中的现象是_______， 22. 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 23. 该实验可证明的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 24. 能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是_______。 A. 将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D. 分别滴加同浓度的溶液 【答案】20. ①. 同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 ②. b 21. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 22. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 23. ①. 弱于 ②. 不能 24. ABD 【解析】 【分析】本题通过实验比较Na2CO3和 NaHCO3的溶解度、稳定性，以及相互鉴别。 【20题详解】 ①Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论是：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3； ②同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色； 【21题详解】 NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 【22题详解】 实验过程中试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【23题详解】 NaHCO3受热分解，而Na2CO3受热未分解，该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3；碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换； 【24题详解】 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A正确； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正确； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，故C错误； D．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无明显现象，稍后会产生大量气泡；而向NaHCO3溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸，会立即产生气泡，故D正确； 故选ABD。 四、用途广泛的铁(本大题共23分) 铁元素及其化合物不仅在生活中被广泛应用，如烹饪炊具、建筑材料，还在工业生产中发挥着关键作用，例如作为催化剂和颜料的重要成分，其多样性和实用性使得铁元素成为现代社会不可或缺的物质。 回答下列问题： 25. 与的反应常用来检验的存在：。若溶液中含有，则加入溶液后的现象为_______，向加入后的混合溶液中再加入少量固体，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______。 【答案】 ①. 溶液变为血红色 ②. 产生红褐色沉淀 ③. 与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，导致平衡逆向移动 【解析】 【详解】若溶液中含有，加入溶液后的现象溶液变为血红色；再加入氢氧化钠固体，溶液中的与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，原因是因为与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，导致平衡逆向移动； 26. 向溶液中滴入溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生沉淀颜色变化的原因_______。 【答案】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【详解】FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀为Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明Fe(OH)2被氧化生成了Fe(OH)3，用化学方程式表示为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 27. 溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板：，在过量溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生_______、_______两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是_______。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】在过量溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中含有、、，向其中加入过量铁粉，铁粉首先与氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化铁反应完后，铁才会和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则离子方程式依次为、，若最后溶液中有固体剩余，铁粉过量，则溶液中不可能含有的离子是。 28. 溶液在空气中容易被氧化，的溶液暴露在空气中，20min后，的浓度变为，则20min内，以表示的平均反应速率为_______若要验证该溶液中未被完全氧化，则可以需要加入_______若出现_______现象，则证明未被完全氧化。 【答案】 ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液 ③. 紫红色褪去 【解析】 【详解】的溶液暴露在空气中，20min后，的浓度变为，则20min内，以表示的平均反应速率为；若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Fe3+不能，则可以需要加入酸性高锰酸钾溶液，若出现溶液紫红色褪去的现象，则证明Fe2+未被完全氧化。 29. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______。 A.铁是第四周期第VIIIB族元素 B.亚铁盐只有还原性，没有氧化性 C.铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离 D.工业上通常采用电解法来冶炼单质铁 E.是一种纯净物 【答案】CE 【解析】 【详解】A．Fe位于第四周期第VIII族，故A错误； B．亚铁盐中铁元素化合价为+2价，处于中间价态，即具有还原性，又具有氧化性，故B错误； C．铁粉能够被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，其混合物可用磁铁吸引的方法分离，故C正确； D．工业上通常采用还原法冶炼单质铁，如高炉炼铁法，故D错误； E．只含有四氧化三铁一种物质，是纯净物，故E正确； 故选CE。 五、化学速率与平衡(本大题共22分) 化学速率是衡量化学反应进行快慢的重要指标，它帮助我们了解反应的动力学特性，并为优化反应条件和控制反应过程提供关键信息。化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了反应物和生成物之间浓度的动态稳定状态，对于理解和控制化学反应的方向和限度具有重要意义。 回答下列问题： 30. 某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动。下列说法中正确的是 A. 使用了合适的催化剂 B. 反应物的浓度一定降低 C. 正反应速率一定增大 D. 达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．某可逆反应达到化学平衡后，加入合适催化剂，化学平衡不移动，故A错误； B．某可逆反应达到化学平衡后，增大某反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但新平衡时该反应物的浓度比原平衡时浓度大，所以当条件改变后平衡向正反应方向移动，反应物的浓度不一定降低，故B错误； C．对于放热的可逆反应，反应达到化学平衡后，降低反应温度，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故C错误； D．某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动说明达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率，故D正确； 故选D。 31. 反应(放热反应)的反应速率随时间变化如图所示，在、、、时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是 A. 阶段，A的转化率最小 B. 时，改变的条件一定是使用了催化剂 C. 时，改变的条件一定是升高了温度 D. 阶段，C的百分含量最大 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知，t1时平衡破坏是因为增大了生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；t3时平衡破坏是因为使用了催化剂或增大了气体的压强，平衡不移动；t4时平衡破坏是因为减小了气体的压强，平衡不移动；t5时平衡破坏是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，则0—t1段，A的转化率最大、C的百分含量最大，t6—t7段，A的转化率最小、C的百分含量最小。 【详解】A．由分析可知，t6—t7段，A的转化率最小，故A错误； B．由分析可知，t3时平衡破坏是因为使用了催化剂或增大了气体的压强，则改变的条件可能是使用了催化剂，故B错误； C．由分析可知，t5时平衡破坏是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．由分析可知，0—t1段，A的转化率最大、C的百分含量最大，故D错误； 故选C。 32. 已知，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. b点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 B. c点的状态操作是拉伸注射器 C. d点：v(正)> v (逆) D. a、b、c、d对应的状态都是平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。 【详解】A．由图可知，a点到b点的状态操作是压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以b点与a点相比，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故A错误； B．由图可知，c点的状态操作是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，故B正确； C．由图可知，d点是平衡向气体体积增大的逆反应方向移动过程，反应速率v（逆）＞v（正），故C错误； D．由图可知，d点是平衡向气体体积增大的逆反应方向移动过程，反应未达到平衡，故D错误； 故选B。 33. 100mL3mol·L-1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. KNO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. Na2SO4溶液 D. CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】过量的锌粉与硫酸反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量。 【详解】A．向反应物中加入适量的硝酸钾溶液，酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，与锌反应生成一氧化氮，不能产生氢气，故A错误； B．向反应物中加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与稀硫酸反应，溶液中氢离子的物质的量减小，生成的氢气的总量减小，故B错误； C．向反应物中加入适量的硫酸钠溶液，溶液体积增大，溶液中氢离子浓度减小，但物质的量不变，所以能达到反应速率减小，生成氢气的量不变的目的，故C正确； D．向反应物中加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液发生置换反应置换出的铜在硫酸溶液中构成锌铜原电池，原电池反应加快反应速率，故D错误； 故选C。 根据工业合成氨气，完成下列填空： 34. 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)，简述理由：_______。 35. 一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)： 反应速率 氮的体积分数 变化情况 _______ _______ 36. 在一体积为10L的密闭容器中充入了280g，100g，反应半小时后，测得有34g生成，则用表示该反应的速率为_______，此时，氮气的转化率为_______。 37. 下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。 A. 单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气 B. 混合气体的平均分子量不再发生变化 C. 混合气体的密度保持不变 D. 体系的温度不再变化 【答案】34. ①. A ②. 催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，低温有利于平衡正向移动 35. ①. 增大 ②. 无法确定 36. ①. 0.01 ②. 10% 37. BD 【解析】 【34题详解】 根据图象分析可知，催化剂A和B比催化剂C的催化效率高，但催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，低温有利于平衡正向移动，故选择催化剂A； 【35题详解】 若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，压强增大、温度升高，则反应速率增大；增大压强平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，故无法确定氮的体积分数的变化情况； 【36题详解】 根据方程式计算，平衡时氨气的物质的量为，初始投入氮气物质的量为，氢气物质的量为，列三段式有，用氢气表示该反应的速率，此时，氮气的转化率为； 【37题详解】 A．消耗氮气和消耗氢气同为正反应，无法说明达到平衡，A错误； B．混合气体的质量不变，气体的物质的量不断变化，故平均分子量随反应进行不断变化，若当混合气体的平均分子量不再发生变化时说明达到平衡，B正确； C．混合气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直保持不变，不能说明达到平衡，C错误； D．反应为放热反应，随反应不断进行，体系温度不断变化，故体系的温度不再变化，说明反应达到平衡，D正确； 答案选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学附属东昌中学 2023学年度第二学期高一化学等级期末检测 可能要用到的相对原子质量： 一、化学键与物质构成(本大题共14分) 化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。包含离子键、共价键、金属键等。 1. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A. HI和 B. 和 C. 和 D. 和 2. 下列各组物质均是由分子构成的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 4. 下列说法不正确的是 A. CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 5. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图是： B. 的电子式是： C. 分子的空间填充模型是： D. 的结构式是： 6. 下列变化需克服共价键的是 A. 金刚石熔化 B. 汞变成汞蒸气 C. 碘升华 D. 食盐溶于水 7. 由资料可知，氯化钠的熔点为801℃，沸点为1465℃，而干冰熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，请解释两者熔沸点差异如此之大的原因_______。 二、元素周期表与元素周期律(本大题共20分) 元素周期表和元素周期律是化学领域中两个核心概念，它们共同构成了化学系统化的基础。回答问题： 8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化 9. 下列各元素中，一定属于主族元素的是 A. 最高价氧化物是酸性氧化物 B. 原子最外层电子数为2 C. 能形成+7价的含氧酸及其盐 D. 简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构 10. 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 A. 根据金属失电子的数目确定，失电子数较多的金属性较强 B. 用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，证明Na的金属性强于Mg C. 同浓度HCl的酸性强于H2S的酸性，判断氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性 D. 根据Mg(OH)2与强碱不反应，Al (OH)3与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，说明镁的金属性强于铝 现有表格中短周期元素的数据(已知的原子半径为0.089nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负价 -2 -3 -1 -3 11. ⑧号元素在元素周期表中的位置是。_______。 12. ①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序_______(写化学式)。 13. 结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_______。 含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料等、便携式电源材料(等)，根据下列要求回答问题： 14. 和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______。 A. 和互为同位素 B. 和属于同种核素 C. 和中质子总数相同 D. 和中电子总数相同 15. 实验室中钠为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为_______。 16. 下列说法不正确的是_______。 A. 碱性： B. 半径： C. 氧化性： D. 金属性： 三、与生活密切相关的钠及其化合物(本大题共21分) 钠及其化合物在我们的日常生活中扮演着重要角色，从食盐到清洁剂，无处不在，影响着我们生活的方方面面。回答下列问题。 17. 补齐物质与其用途的连线_______。 18. 上述的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化学”)性质。 19. 可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：_______、_______。 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 20. 称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论_______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高，Ⅱ_______。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 21. “套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯中的现象是_______， 22. 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 23. 该实验可证明的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 24. 能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是_______。 A. 将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D. 分别滴加同浓度的溶液 四、用途广泛的铁(本大题共23分) 铁元素及其化合物不仅在生活中被广泛应用，如烹饪炊具、建筑材料，还在工业生产中发挥着关键作用，例如作为催化剂和颜料的重要成分，其多样性和实用性使得铁元素成为现代社会不可或缺的物质。 回答下列问题： 25. 与的反应常用来检验的存在：。若溶液中含有，则加入溶液后的现象为_______，向加入后的混合溶液中再加入少量固体，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______。 26. 向溶液中滴入溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生沉淀颜色变化的原因_______。 27. 溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板：，在过量溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生_______、_______两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是_______。 28. 溶液在空气中容易被氧化，的溶液暴露在空气中，20min后，的浓度变为，则20min内，以表示的平均反应速率为_______若要验证该溶液中未被完全氧化，则可以需要加入_______若出现_______现象，则证明未被完全氧化。 29. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______。 A.铁是第四周期第VIIIB族元素 B.亚铁盐只有还原性，没有氧化性 C.铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离 D.工业上通常采用电解法来冶炼单质铁 E.是一种纯净物 五、化学速率与平衡(本大题共22分) 化学速率是衡量化学反应进行快慢的重要指标，它帮助我们了解反应的动力学特性，并为优化反应条件和控制反应过程提供关键信息。化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了反应物和生成物之间浓度的动态稳定状态，对于理解和控制化学反应的方向和限度具有重要意义。 回答下列问题： 30. 某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动。下列说法中正确的是 A. 使用了合适的催化剂 B. 反应物的浓度一定降低 C. 正反应速率一定增大 D. 达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 31. 反应(放热反应)的反应速率随时间变化如图所示，在、、、时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是 A. 阶段，A的转化率最小 B. 时，改变的条件一定是使用了催化剂 C. 时，改变的条件一定是升高了温度 D. 阶段，C的百分含量最大 32. 已知，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. b点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 B. c点的状态操作是拉伸注射器 C. d点：v(正)> v (逆) D. a、b、c、d对应的状态都是平衡状态 33. 100mL3mol·L-1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. KNO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. Na2SO4溶液 D. CuSO4溶液 根据工业合成氨气，完成下列填空： 34. 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)，简述理由：_______。 35. 一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)： 反应速率 氮的体积分数 变化情况 _______ _______ 36. 在一体积为10L的密闭容器中充入了280g，100g，反应半小时后，测得有34g生成，则用表示该反应的速率为_______，此时，氮气的转化率为_______。 37. 下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。 A. 单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气 B. 混合气体的平均分子量不再发生变化 C. 混合气体的密度保持不变 D. 体系的温度不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $