专题1 第二单元　物质的化学计量 第2课时气体摩尔体积课时提优 -2024-2025学年高一化学苏教版2019必修第一册

2024-2025学年苏教版高一化学（必修1） 《专题1 第二单元　物质的化学计量 第2课时气体摩尔体积》课时提优 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（48分） 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 2．现有下列四种因素：①温度　②压强　③气体微粒数　④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影响的是(　　) A．③④ B．①②③ C．①② D．全部 3．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2SO4的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 4．下列物质的体积约为22.4 L的是(　　) A．标准状况下1 mol 酒精 B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L 酒精所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA 6．标准状况下，若11.2 L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为(　　) A．4N B．3N C．2N D．N 7．有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是(　　) A．28.4 g B．28.4 g·mol－1 C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1 8．下列说法中正确的是（ ） A．1 mol H2 的体积是 22.4 L B．O2 的摩尔质量是 48 g C．标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 个 H2O D．常温常压下，28g N2 与标准状况下 22.4 L CO2 含有相同的分子数 9．设表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．含的溶液中，含有数为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．常温常压下，氦气中含氦原子数为 D．氧气中含有的电子数为 10．下列关于物质聚集状态的说法正确的是（ ） A．气体有固定的形状和体积 B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大 C．影响物质聚集状态的外界因素是温度 D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA C．标准状况下，2.24LH2O含有的原子总数为0.3NA D．标准状况下，5.6LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA 12．设NA为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（     ） ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA ④32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 13． NA代表阿伏加德罗常数，可以表示1mol微观粒子的数目。下列有关说法正确的是 A．2.24L(标况下)CCl4中含有0.5NA个原子 B．常温常压下，7.1g氯气所含有的分子数为0.1NA C．标准状况下，2.24L水所含有的电子数为NA D．32g氧气所含的质子数为8NA 14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA 15. 1 g 氮气所占有的体积为V L，则氮气的气体摩尔体积为(　　) A. 22.4 L·mol－1 B. 28V L·mol－1 C. L·mol－1 D. L·mol－1 16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C. 11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 二、非选择题（52分） 17. （8分)标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是      (填序号，下同)，所含分子数最多的是        ，所含原子数最多的是        ，质量最大的是        。 ①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3 18. (12分)(1)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为    mol，其分子数为   。 (2)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的气体摩尔体积为        ，气体所处的条件        (填“是”或“不是”)标准状况。 19. (16分)(1)0.5 mol (NH4)2S的质量为         g。 (2)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为    mol，RO2的相对分子质量为        。 (3)与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为     。 (4)同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为        。 20．（16分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年苏教版高一化学（必修1） 《专题1 第二单元　物质的化学计量 第2课时气体摩尔体积》课时提优 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（48分） 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 【答案】D 【解析】物质三态中气体分子之间的距离最大，固体或液体中粒子距离小，则1 mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体分子间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受分子数目、分子之间距离影响，因此在相同条件下，1 mol气体的体积主要由分子间距离决定，B错误；状况未知，气体摩尔体积不确定，在标准状况下O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，C错误；物质三态中气体分子之间的距离大，固体或液体中粒子间距离小，因此气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。 2．现有下列四种因素：①温度　②压强　③气体微粒数　④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影响的是(　　) A．③④ B．①②③ C．①② D．全部 【答案】C 【解析】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。 3．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2SO4的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下，H2SO4是液态，1 mol H2SO4的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积减小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。 4．下列物质的体积约为22.4 L的是(　　) A．标准状况下1 mol 酒精 B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 【答案】D 【解析】A项中酒精在标准状况下为液态，B、C中气体都为1 mol，但不处于标准状况下。 5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L 酒精所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA 【答案】C 【解析】没有标明是不是标准状况，A错误；标准状况下，酒精不是气体，B错误；n(H)＝4×0.1 mol＝0.4 mol，氢原子个数为0.4NA，C正确；含有N的物质的量为 mol＝2 mol，氮原子个数为2NA，D错误。 6．标准状况下，若11.2 L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为(　　) A．4N B．3N C．2N D．N 【答案】D 【解析】根据恒等式＝可知×2＝，NA＝＝N mol－1。 7．有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是(　　) A．28.4 g B．28.4 g·mol－1 C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1 【答案】C 【解析】该气体的物质的量＝0.2 mol，其摩尔质量为＝71 g·mol－1。 8．下列说法中正确的是 A．1 mol H2 的体积是 22.4 L B．O2 的摩尔质量是 48 g C．标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 个 H2O D．常温常压下，28g N2 与标准状况下 22.4 L CO2 含有相同的分子数 【答案】D 【解析】A. 没有指明气体所处温度和压强，气体摩尔体积未知，无法计算1mol H2的体积，故A错误；B. O2的摩尔质量为32g/mol，故B错误；C. 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D. 28g N2的物质的量为，标准状况下22.4L CO2的物质的量为，根据N=nNA可知，二者含有分子数相同，故D正确；故选D。 9．设表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．含的溶液中，含有数为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．常温常压下，氦气中含氦原子数为 D．氧气中含有的电子数为 【答案】C 【解析】A. 含的溶液中，含有数为，A项错误；B. 标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B项错误；C. 常温常压下，氦气中氦原子的物质的量为，故含氦原子数为，C项正确；D. 1个O原子含有8个电子，中含有的电子数为，D项错误；答案选C。 10．下列关于物质聚集状态的说法正确的是（ ） A．气体有固定的形状和体积 B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大 C．影响物质聚集状态的外界因素是温度 D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同 【答案】D 【解析】A．压缩气体，一般来说气体体积减小，故A错误；B．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故B错误；C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误；D．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故D正确。综上所述，答案为D。 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA C．标准状况下，2.24LH2O含有的原子总数为0.3NA D．标准状况下，5.6LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA 【答案】D 【解析】A．2.4gMg的物质的量为0.1mol，在足量O2中燃烧，Mg转化为Mg2+，则转移的电子数为0.2NA，A不正确； B．18gD2O的物质的量为0.9mol，18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数前者为9NA，后者为10NA，B不正确； C．标准状况下，H2O呈液态，无法求出2.24LH2O的物质的量，也就无法求出其含有的原子总数，C不正确；D．标准状况下，5.6LCO2和5.6L NO2的物质的量都为0.25mol，所含氧原子都为0.5mol，则混合气体中含有的氧原子数也为0.5NA，D正确；故选D。 12．设NA为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（     ） ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA ④32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为=0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子为1mol，个数为NA个，故①正确；②根据n=可知，在同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相同，而当物质的量相同时，根据分子数N=nNA可知，则分子个数也相同，故②正确； ③标准状况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误； ④O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为=2mol，故含氧原子2NA个，故④正确；正确的有①②④，故选B。 13． NA代表阿伏加德罗常数，可以表示1mol微观粒子的数目。下列有关说法正确的是 A．2.24L(标况下)CCl4中含有0.5NA个原子 B．常温常压下，7.1g氯气所含有的分子数为0.1NA C．标准状况下，2.24L水所含有的电子数为NA D．32g氧气所含的质子数为8NA 【答案】B 【解析】A．标况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计量，A错误； B．常温常压下，7.1g氯气所含有的分子数为×NA/mol=0.1NA，B正确； C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计量，C错误；D．32g氧气所含的质子数为×16×NA/mol=16NA，D错误；故选B。 14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B．常温常压下，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误；C．含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C错误；D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D正确；选D。 15. 1 g 氮气所占有的体积为V L，则氮气的气体摩尔体积为(　　) A. 22.4 L·mol－1 B. 28V L·mol－1 C. L·mol－1 D. L·mol－1 【答案】B 【解析】氮气的气体摩尔体积＝V L÷ ＝28V L·mol－1。 16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C. 11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A项错误；氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，B项错误；未指明气体所处状态，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C项错误；标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，D项正确。 二、非选择题（52分） 17. （8分)标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是      (填序号，下同)，所含分子数最多的是        ，所含原子数最多的是        ，质量最大的是        。 ①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3 【答案】②　②　①　② 【解析】四种气体的物质的量：①0.3 mol CH4、②0.5 mol HCl、③0.4 mol H2S、④0.2 mol NH3。②的物质的量最大，所含分子数也最多。四种气体所含原子数分别为1.5NA、NA、1.2NA和0.8NA，即①中所含原子数最多。四种气体的质量分别为4.8 g、18.25 g、13.6 g和3.4 g，即②的质量最大。 18. (12分)(1)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为    mol，其分子数为   。 (2)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的气体摩尔体积为        ，气体所处的条件        (填“是”或“不是”)标准状况。 【答案】(1)1.5　9.03×1023　(2)24.5 L·mol－1　不是 【解析】(1)n＝ ＝1.5 mol，N＝1.5 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1023。(2)根据Vm＝ 可得，Vm＝ ＝24.5 L·mol－1。由于标准状况下的气体摩尔体积Vm为22.4 L·mol－1，故该气体所处的条件不是标准状况。 19. (16分)(1)0.5 mol (NH4)2S的质量为         g。 (2)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为    mol，RO2的相对分子质量为        。 (3)与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为     。 (4)同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为        。 【答案】(1)34　(2)0.025　64　(3)0.2 mol　(4)1∶1 【解析】(1)0.5 mol (NH4)2S的质量为0.5 mol×68 g·mol－1＝34 g。(2)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为＝0.025 mol，所以RO2的摩尔质量为＝64 g·mol－1，相对分子质量为64。(3)0.2 mol H2含有0.4 mol电子，1分子He含有2个电子，则与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为＝0.2 mol。(4)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为1∶1。 20．（16分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。 【答案】(1) 0.4NA (2)①28 g·mol－1　②2.8NA　③4.48 【解析】(1)标准状况下，混合气体(CO和CO2)的物质的量为＝0.4 mol。0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子物质的量为0.4 mol，即0.4NA个碳原子。 (2)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。 则 解得因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$